Законы химии

Законы химии

Законы химии

Законы химии

Законы химии

Законы химии

Законы химии

Законы химии

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Общие законы [Т] Закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции (1848 г., М. В. Ломоносов). При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь; общее число атомов остается постоянным до и после реакции. И, поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции.

Закон сохранения массы веществ М. В. Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения) и рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, производят расчеты по химическим уравнениям. Пример 1 I При разложении 24,5 г бертолетовой соли выделилось 9,6 г кислорода. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия?

Дано: Пример 2 В реторту поместили 1 г металлических опилок, герметично закрыли ее и в течение некоторого времени нагревали на пламени горелки. После охлаждения реторты конец каучуковой трубки опустили в воду и открыли зажим. Объем воды, проникший в реторту, оказался равным 75 мл. Принимая массу 1 л кислорода, равной 1,43 г, определите суммарную массу не окислившегося металла и образовавшегося оксида.

Дано: Найти: ^{металла и оксида) Решение: 1) Находим массу кислорода, учитывая, что объем прореагировавшегося кислорода равен объему за-сосавшейся в реторту воды, т. е. 75 мл: 2) Очевидно, что суммарная масса металла и кислорода, вступившего в реакцию, равна массе неокис-лившегося металла и образовавшегося оксида: т(металла и оксида) = 1 + ОД07 = 1,107 г. Ответ: т = 1,107 г. (2] Закон постоянства составам всякое чистое вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав (IS08 г., Ж. Пруст).

Например, состав оксида углерода (IV) С02. Он состоит из углерода и кислорода (качественный состав). Содержание углерода в С02 — 27,27%, кислорода— 72.73% (количественный состав). Получить углекислый газ можно многими способами: синтезом из углерода и кислорода, из оксида углерода (II) и кислорода, действием кислот на карбонаты и др. Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава.

Первые, по предложению И. С. Курнакова, названы дальтонидами в память английского химика и физика Дальтона.

Вторые — бертоллидами в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения. Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н20, С02, НС1. Состав бертоллидов не отвечает стехио-метрическим отношениям. Например, состав оксида урана (VI) выражают формулой U03, хотя на самом деле он имеет состав от U02 5 до U03.

Оксид ванадия (И) в зависимости от условий получения имеет состав от VO0 9 до V0lt3. Бертоллиды встречаются среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических соединений, имеющих кристаллическую структуру. Таким образом, закон постоянства состава применим только к соединениям с молекулярной структурой. Состав соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу, отвечающую в данной окислительно-восстановительной реакции одному электрону, а в данной обменной реакции - одному протону (одному гидроксил-иону, одному единичному заряду). Таким образом эквивалентом является либо молекула (реальная частица), либо часть молекулы (условная частица). Фактор эквивалентности показывает, какую часть от молекулы составляет эквивалент.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Некоторые свойства функций. Периодические функции
Дивергенция векторного поля. Соленоидальные (трубчатые) поля
Деформации при растяжении (сжатии)
Заказ №253440 готовое часть 3

Например, в процессах: Эквивалентом азотной кислоты в первой реакции является сама молекула (фактор эквивалентности единица), во второй реакции - одна третья часть молекулы HN03 (фактор эквивалентности кислоты равен одной трети). Аналогично в последующей реакции эквивалентом Н3Р04 является половина молекулы (фактор эквивалентности равен одной второй). Наконец, в последней реакции эквивалентом Н3Р04 является одна третья часть молекулы (фактор эквивалентности равен одной трети).

Аналогично понятию «молярная масса»

вводится понятие «молярная масса эквивалента». Эта величина связана с молярной массой через фактор эквивалентности: Закон эквивалентов: число молей эквивалентов участников химической реакции есть постоянная величина. Для реакции общего вида закон эквивалентов запишется: Число молей эквивалентов данного вещества может быть найдено следующим образом:

Для газов полезно ввести понятие «объем одного моля эквивалентов». При нормальных условиях эта величина составляет: При сжигании навески металла массой 4,14 г было получено 4,46 г его оксида. Определить молярную массу эквивалента металла. Дано: (оксида) — 4,46 г Найти: Мэкв.Ме Решение: 2) Согласно закону эквивалентов: находим массу кислорода, пошедшего на окисление металла: 3) Вычисляем молярную массу эквивалента металла: • экв.

Пример 4 Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. % металла, а молярная масса эквивалента серы равна 16 г. Дано: Найти: МэквМе Решение: 1) Находим массовую долю (%) серы в сульфиде: 2) Согласно закону эквивалентов: 3) Находим молярную массу эквивалента металла: ^,кв.Ме= 48 — 17,3. Ответ: Мэкв Me — 17,3 г/моль • экв. Пример 5 Определить молярную массу эквивалента металла, 2 г которого вытесняют из раствора медной соли 1,132 г меди.

Молярная масса эквивалента меди равна 31,8 г. Дано: Найти: МэквМе Решение: 1) Согласно закону эквивалентов: 2) Находим искомую величину: | При взаим взаимодействии 15 г металла с избытком кислоты выделилось 8,4 л (н.у.) водорода. Определить молярную массу эквивалента металла. л Найти: МэквМе Решение: Согласно закону эквивалентов: 3) Находим требуемую величину: Ответ