Вычислите изменение энергии Гиббса при 250С для реакции: 2 Н2O (г) + 2 I2(г) ↔ 4 HI (г) + O2 (г) по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ.

Вычислите изменение энергии Гиббса при 250С для реакции: 2 Н2O (г) + 2 I2(г) ↔ 4 HI (г) + O2 (г) по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Готовое решение: Заказ №8524

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Вычислите изменение энергии Гиббса при 25⁰С для реакции:

2 Н₂O_(г) + 2 I_2(г) ↔ 4 HI _(г) + O₂ _(г)

по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий химических веществ. Можно ли назвать этот процесс самопроизвольным? Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 400⁰С? Укажите роль энтальпийного и энтропийного факторов

Вещество	Состояние	ΔH⁰_ƒ,298, кДж/моль	S⁰₂₉₈, Дж/моль∙К
H₂O	г	– 241,84	188,74
I₂	г	62,24	260,58
HI	г	25,94	206,33
O₂	г	0	205,03

Решение:

Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:

DH ⁰_х_._р_.= (4D_fH ⁰_HI+ D_fH ⁰_O2)– (2D_fH ⁰_H2O+ 2D_fH ⁰_I2)

DH ⁰_х_._р_.= 25,94*4+0-(-241,84*2+62,24*2) =462,96 кДж

DS⁰_х_._р_.= (4S ⁰_HI+ S ⁰_O2)– (2S ⁰_H2O+ 2S ⁰_I2)

DS ⁰_х.р.= 206,33*4+205,03-(188,74*2+260,58*2) = 131,71Дж/К