Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В).

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В). Готовое решение: Заказ №8477

 

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В). Тип работы: Задача

 

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В).Статус:  Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

 

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В). Предмет: Химия

 

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В). Дата выполнения: 10.09.2020

 

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В). Цена: 118 руб.

 

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

 

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

 

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

 

Вычислите ЭДС системы

Fe3+ + I + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+.

Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I + 3H2O) = 1,09 В).

Решение:

запишем уравнения полуреакций:

6|  Fe3+ + 1e = Fe2+                           +0,77 В,

1|  IO3- + 6Н+ + 6e = I + 3H2O                 +1,09 В

так как потенциал второй полуреакции больше, то йодид ион будет окислителем, а ион железа – восстановителем, реакция протекает в обратном

Вычислите ЭДС системы Fe3+ + I– + H2O ↔ Fe2+ + IO3- + H+. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе? Ответ мотивируйте (Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В, Е°(IO3- + 6Н+/ I– + 3H2O) = 1,09 В).