Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций: а) 2HNO2+ 2I-+ 2H+↔2NO + I2+2H2O;
Готовое решение: Заказ №8398
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 31.08.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций: а) 2HNO2+ 2I-+ 2H+↔2NO + I2+2H2O;
Решение:
Реакция |
E0 |
HNO2 + H+ + e = NO + H2O |
1,00 |
I2 + 2e = 2I- |
0,536 |
Стандартная ЭДС реакции:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Co(NO)63- + e = Co2+ + 6NO2-, если Eº (Co3+/ Co 2+) = 1.81 B, а β60=1•1022.
- Какую навеску силиката, содержащего 20 % Al2O3 следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы Al был оттитрован 10,00 мл 0,1 н раствора комплексона(III)?
- Навеску 2,7150г HgCl2 растворяли в100 мл,2М НСl. Вычислить равновесные концентрации Hg2+, HgCl+, HgCl2,HgCl3-, HgCl42- и Cl- в растворе.
- Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02моль/л хлорида кадмия и 1,5моль/л аммиака.