В реакции 2-го порядка A+B→D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна
Готовое решение: Заказ №8423
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 05.09.2020
Цена: 118 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
В реакции 2-го порядка A+B→D начальные концентрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна 1,2*10-3 моль/(лс) при [А]= 1,5 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [В]=1,5 моль/л.
Решение:
Скорость реакции выражается кинетическим уравнением:
V=k[А][В]
Так как исходная концентрация А была равна 2, то в реакцию вступило 2-1,5=0,5 моль А, тогда концентрация В станет равной: 3-0,5=2,5 моль/л