Теоретические основы химии контрольная работа

Если у вас нет времени на выполнение заданий по химии, вы всегда можете попросить меня, пришлите задания мне в Теоретические основы химии контрольная работаwhatsapp, и я вам помогу онлайн или в срок от 1 до 3 дней.

Теоретические основы химии контрольная работа

Теоретические основы химии контрольная работаОтветы на вопросы по заказу заданий по химии:

Теоретические основы химии контрольная работа

Теоретические основы химии контрольная работаСколько стоит помощь?

  • Цена зависит от объёма, сложности и срочности. Присылайте любые задания по любым предметам - я изучу и оценю.

Теоретические основы химии контрольная работаКакой срок выполнения?

  • Мне и моей команде под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный заказ. Стандартный срок выполнения – от 1 до 3 дней. Мы всегда стараемся выполнять любые работы и задания раньше срока.

Теоретические основы химии контрольная работаЕсли требуется доработка, это бесплатно?

  • Доработка бесплатна. Срок выполнения от 1 до 2 дней.

Теоретические основы химии контрольная работаМогу ли я не платить, если меня не устроит стоимость?

  • Оценка стоимости бесплатна.

Теоретические основы химии контрольная работаКаким способом можно оплатить?

  • Можно оплатить любым способом: картой Visa / MasterCard, с баланса мобильного, google pay, apple pay, qiwi и т.д.

Теоретические основы химии контрольная работаКакие у вас гарантии?

  • Если работу не зачли, и мы не смогли её исправить – верну полную стоимость заказа.

Теоретические основы химии контрольная работаВ какое время я вам могу написать и прислать задание на выполнение?

  • Присылайте в любое время! Я стараюсь быть всегда онлайн.

Теоретические основы химии контрольная работа

Теоретические основы химии контрольная работаНиже размещён теоретический и практический материал, который вам поможет разобраться в предмете "Химия", если у вас есть желание и много свободного времени!

Теоретические основы химии контрольная работа

Содержание:

  1. Ответы на вопросы по заказу заданий по химии:
  2. Скорость химических реакций
  3. Оксиды
  4. Основания
  5. Кислоты
  6. Амфотерные оксиды и гидроксиды
  7. Соли
  8. Дисперсные системы
  9. Способы выражения концентрации растворов
  10. Пример контрольной 2-1.
  11. Решение:
  12. Пример контрольной 2-2.
  13. Решение:
  14. Пример контрольной 2-3.
  15. Решение:
  16. Пример контрольной 2-4.
  17. Решение:

Скорость химических реакций

Скорости химических реакций, законы их протекания во времени изучает раздел химии, называемый химической кинетикой. Скорость химической реакции представляет собой изменение концентрации (С) вещества, участвующего в реакции. за единицу времени Теоретические основы химии контрольная работа Изменения концентраций разных веществ связаны между собой стехиометри-чеем:м уравнением реакции, поэтому скорость реакции можно выражать через изменение во времени концентрации любого из веществ, входящих в уравнение реакции, как исходных, так и конечных.

При этом, независимо от того, увеличивается или уменьшается в ходе реакции концентрация данного вещества, скорость реакции всегда считается положительной. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентраций и внешних условий (прежде всего от температуры). Если в реакции участвуют вещества в конденсированной фазе (например, твердые), то скорость реакции зависит также от степени их измельчения, т. е. от величины поверхности контакта между реагирующими веществами.

В реакциях с участием газов на их скорость сильно влияет давление, поскольку при повышении давления увеличивается концентрация газообразных веществ. В зависимости от природы реагирующих веществ в одних и тех же условиях, например при комнатной температуре и атмосферном давлении, реакции могут протекать очень медленно (некоторые реакции между органическими веществами, коррозия металлов, многие реакции между твердыми веществами) или, наоборот, очень быстро (реакции между растворами электролитов, реакция

Теоретические основы химии контрольная работа

В промежуточном случае скорость реакции может быть такой, что ее легко измерить в ходе короткого опыта, как, например, для реакции

Теоретические основы химии контрольная работа

Иногда скорость возможной (приводящей к состоянию равновесия) реакции настолько мала, что ее можно считать практически равной нулю. В таких случаях говорят, что реакция «заморожена» (мы уже встречались с этим термином применительно к химическому равновесию).

Для предсказания скорости реакции в rex или иных условиях, а также для управления химическими процессами необходимо знать, как скорость химической реакции зависит от условии, в которых она протекает. Изучение влияния различных факторов на скорость реакции позволяет делагь выводы и об ее механизме, т. е. о последовательности стадий, через которые протекает реакция.

Оксиды

Различают четыре главных класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли. Оксидами называют бинарные (состоящие из двух элементов) соединения, образуемые каким-то элементом с кислородом, причем атомы кислорода в таком соединении не связаны между собой. Этим оксиды отличаются от пероксидов (перекисей), суиероксндов (надперекисей) и озонидов, содержащих группировки из связанных между собой атомов кислорода. В оксидах кислород имеет степень окисления — 2.

Названия оксидов составляют из слова «оксид» и названия элемента в родительном падеже. Если элемент проявляет в своих оксидах разные степени окисления, то последняя указывается римской цифрой в скобках после символа элемента. Иногда вместо указания степени окисления элемента к слову «оксид» добавляют приставку, соответствующую греческому числительному, обозначающему число атомов кислорода в формуле (моно-, ди-, три-, тетра-).

Употребительны также исторически сложившиеся эмпирические названия оксидов. В случае кислотных оксидов название можно производить от названия соответствующей кислоты с добавлением слова «ангидрид». Так, для оксида Теоретические основы химии контрольная работа употребляют следующие названия (в перечисленном выше порядке): оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ, угольный ангидрид.

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последние называют также индифферентными (безразличными). Примерами несолеобразующих оксидов являются Теоретические основы химии контрольная работа Теоретические основы химии контрольная работа

Солеобразуюшим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли. По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. Основными называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду, например: Теоретические основы химии контрольная работа Основным оксидам соответствуют основания, например оксиду кальция соответствует основание Теоретические основы химии контрольная работа Кислотными называют оксиды, которые взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду, например: Теоретические основы химии контрольная работа

Основания

Основания—соединения, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН). Число гидроксогрупи оснозания, способных замещаться на кислотный остаток, называют кислотностью основания. Основания делят на две группы: сильные и слабые. Сильные основания хорошо растворимы з воде, растворы их мылки па ощупь, разъедают кожу и ткани, поэтому их называют еще едкими щелочами. Слабые оснозания малорастворимы в воде, иногда их условно называют нерастворимыми.

Особое положение занимает раствор аммиака з воде, содержащий молекулы гидроксида аммония, Теоретические основы химии контрольная работа Аммиак хороню растворим в воде, но такой раствор ведет себя как сравнительно слабое основание. Названия оснований образуются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже.

Если для металла характерно более одной степени окисления, указывается и степень окисления, например: Теоретические основы химии контрольная работа — гидроксид железа (III). Для некоторых оснований до сих пор употребляют устоявшиеся названия: Теоретические основы химии контрольная работа — едкий натр, КОН — едкое кали, Теоретические основы химии контрольная работа — гашеная известь. Химические свойства оснований. Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Эти реакции называются реакциями нейтрализации: Теоретические основы химии контрольная работа

  • Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Растворимые основания взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду: Теоретические основы химии контрольная работа Реакции обмена между растворимыми основаниями ц солями, когда образуются новое основание и новая соль: Теоретические основы химии контрольная работа Разложение оснований при нагревании. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду; Теоретические основы химии контрольная работа

Такие реакции протекают уже при небольшом нагревании, например для гидроксида меди — ниже температуры кипения воды. Напротив, гидроксиды щелочных металлов разлагаются* лишь при очень высоких температурах.

Кислоты

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками. По составу кислоты делят на кислородные, или кислородсодержащие (например, Теоретические основы химии контрольная работа), и бескислородные (например, HCi). Число атомов водорода, содержащихся в формуле кислоты и способных замещаться на металл, называется основностью кислоты.

В зависимости от величины основности кислоты делят на одноосновные Теоретические основы химии контрольная работа двухосновные (Теоретические основы химии контрольная работа) и трехосновные (Теоретические основы химии контрольная работа). Основность кислоты может не совпадать с числом атомов водорода в ее формуле, так как не все атомы водорода могут замещаться на металл. Например, фосфористая кислота Теоретические основы химии контрольная работа двухосновна. Структурная формула этой кислоты имеет вид

Теоретические основы химии контрольная работа

Атом водорода, присоединенный непосредственно к фосфору,, на металл не замещается. В молекуле уксусной кислоты Теоретические основы химии контрольная работа только один из четырех атомов водорода замещается на металл, поэтому уксусная кислота одноосновная.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерными называются оксиды и гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, т. е. реагирующие соответственно и с кислотами, и со щелочами. Амфотер-яыми свойствами обладают многие оксиды и гидроксиды.

Оксиды и гидроксиды алюминия, цинка и хрома (III), рассматриваемые в школе как амфотерные, — это лишь наиболее типичные примеры, когда и кислотные, и основные свойства проявляются в соизмеримой степени.

Некоторые оксиды и гидроксиды, обычно относимые к основным оксидам и основаниям, могут обнаруживать слабые кислотные свойства, что проявляется в их реакции с концентрированным раствором щелочи или при сплавлении с основным оксидом. Так, например, свежеосаж-денные гидроксид меди (II) и гидроксид железа (III) растворяются в концентрированных растворах щелочей. Соли, соответствующие гидроксиду железа (111) как кислоте (она называется железистой кислотой), которые в электротехнике известны под названием «ферриты», получают сплавлением Теоретические основы химии контрольная работа со щелочами.

Соли

Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, когда атомы водорода кислоты замещаются на атомы металла, а гидроксогрупиы основания—на кислотный остаток. Если в реакции нейтрализации участвуют многоосновная кислота и многокислотное основание, то в зависимости от соотношения количеств кислоты и основания могут образовываться три типа солей. Если не все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются на металл (избыток кислоты), образуется кислая соль, например: Теоретические основы химии контрольная работа

Если Не все гидроксогруппы основания замещаются на кислотный остаток (избыток основания), образуется основная соль: Теоретические основы химии контрольная работа

Если и атомы водорода кислоты, и гидроксогруппы основания полностью расходуются при реакции нейтрализации (образуя воду), то получится средняя соль: Теоретические основы химии контрольная работа

Таким образом, кислые соли содержат атомы водорода, способные замещаться на металл и участвовать в реакции нейтрализации. Поэтому кислые соли могут реагировать с основаниями, превращаясь в средние соли или в другие соли с меньшим числом атомов водорода в формуле.

Например: Теоретические основы химии контрольная работа

Основные соли содержат гидроксогруппы, которые могут обмениваться на кислотный остаток и участвовать в реакции нейтрализации.

Поэтому основные соли могут реагировать с' кислотами, превращаясь в средние соли или в другие основные соли с меньшим числом гидроксогрупп в формуле: Теоретические основы химии контрольная работа

Растворимость кислых солен является промежуточной между растворимостью соответствующей кислоты и средней соли, а растворимость основных солей — промежуточной между растворимостью соответствующего основания и средней соли. При этом чем больше атомов водорода в формуле кислой соли, тем ближе ее растворимость к растворимости кислоты, и чем больше гидроксогрупп в формуле основной соли, тем ближе ее растворимость к растворимости основания. Примером могут служить соли гидроксида кальция и фосфорной кислоты, применяемые в качестве фосфорных удобрений: растворимость их убывает в ряду Теоретические основы химии контрольная работа

При обычных условиях соли представляют собой твердые вещества с ионной кристаллической решеткой.

Дисперсные системы

Перед тем как начать рассмотрение химии растворов, введем понятие «дисперсные системы». Под последними подразумевают такие физико-химические системы, в которых в какое-то вещество, называемое дисперсионной средой, включены частицы другого вещества, называемого распределенные, или диспергированным, веществом.

Так как и среда, и распределенное в ней вещество могут находиться в одном нз трех агрегатных состояний, возможны девять типов дисперсных систем, примеры которых приведены в табл. 2.

На практике наиболее часто приходится встречаться с дисперсными системами, в (которых среда — жидкость. К ним относятся такие важные природные системы, как кровь, молоко, морская и речная вода, а также разнообразные жидкие систе-. мы, используемые в технике. Жидкие дисперсные системы ведут себя по-разному в зависимости от размера частиц распределенного вещества. В соответствии с этим . различают взвеси, коллоидные растворы и истинные растворы.

Теоретические основы химии контрольная работа

Если размеры распределенных частиц сравнительно велики (больше ~100нм), такие дисперсные системы называют взвесями. В свою очередь, взвеси делятся на суспензии и эмульсии; в первых распределенное вещество твердое, во вторых — жидкое. Частицы взвесей видны невооруженным глазам или в обычный оптический микроскоп.

Способы выражения концентрации растворов

Концентрация растворов, под которой понимают количество растворенного вещества, содержащееся в определенной массе или в определенном объеме раствора, является одной из главных характеристик любого раствора. В химии применяются разные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация (или массовая доля, выраженная в процентах) показывает количество граммов растворенного вещества в 100 г раствора (обозначается Теоретические основы химии контрольная работа, или просто С%).

Таким образом, Теоретические основы химии контрольная работа, где Теоретические основы химии контрольная работа — масса растворенного вещества,

Теоретические основы химии контрольная работа—мacca раствора, г. Единица измерения—проценты, т. е. относительная величина, следовательно, процентная концентрация — величина безразмерная. Пользоваться процентной концентрацией удобно тогда, когда требуется знать массу растворенного вещества, содержащуюся в данной массе раствора или в данном объеме раствора известной плотности.

Молярная концентрация (Теоретические основы химии контрольная работа, или просто С, но с указанием в скобках, о концентрации каких именно частиц идет речь) показывает количество молей вещества в одном литре раствора. Таким образам, молярная концентрация представляет собой отношение молярного количества растворенного вещества к объему раствора: Теоретические основы химии контрольная работа

где Теоретические основы химии контрольная работа — молярное количество вещества, моль; Теоретические основы химии контрольная работа — объем раствора. Как следует из сказанного, единица измерения — Теоретические основы химии контрольная работа Но в практических целях используют обычно кратную величину: Теоретические основы химии контрольная работа последнюю иногда сокращенно обозначают буквой М. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1 л, называется молярным. Если раствор содержит иное число молей в 1 л, то это число прибавляется к названию. Например, раствор, содержащий 0,2 моль едкого кали в 1 л, является 0,2-.молярным, и его концентрация обозначается следующим образом: Теоретические основы химии контрольная работа В последнем случае в скобках указаны частицы, количество которых измеряется в молях.

Пример контрольной 2-1.

Рассчитайте:

а) массовую долю (в %) атомов углерода в сахарозе Теоретические основы химии контрольная работа

б) массовую долю (в %) воды в кристаллогидрате Теоретические основы химии контрольная работа

в) мольную долю атомов кислорода в составе серной кислоты.

Решение:

а) Массовая доля атомов элемента в веществе рассчитывается по формуле: Теоретические основы химии контрольная работа число атомов элемента в составе молекулы или формульной единицы вещества.

В данном случае: Теоретические основы химии контрольная работа Находим: Теоретические основы химии контрольная работа

б) Для определения массовой доли воды в составе кристаллогидрата используется формула: Теоретические основы химии контрольная работа где Теоретические основы химии контрольная работа число молекул воды в составе формульной единицы кристаллогидрата.

В данном случае: Теоретические основы химии контрольная работа Находим: Теоретические основы химии контрольная работа

в) Мольная доля Теоретические основы химии контрольная работа атомов данного элемента в веществе равна отношению химического количества элемента к сумме химических количеств всех элементов. Например, для вещества состава Теоретические основы химии контрольная работа имеем: Теоретические основы химии контрольная работа Поскольку химичесикие количества элементов веществе пропорциональны числам их атомов в формуле вещества, получаем: Теоретические основы химии контрольная работаВ случае серной кислоты Теоретические основы химии контрольная работа находим Теоретические основы химии контрольная работа

Ответ Теоретические основы химии контрольная работа

Пример контрольной 2-2.

Определите массу (в г) железа в порции оксида железа (III) массой 50 г.

Решение:

Подобные задачи можно решать несколькими способами.

Вариант 1 Массовая доля элемента в веществе, очевидно, есть отношение массы атомов элемента Теоретические основы химии контрольная работа к массе вещества Теоретические основы химии контрольная работа Теоретические основы химии контрольная работа (2-3)

Отсюда получаем: Теоретические основы химии контрольная работа (2-4) С другой стороны, массовую долю элемента в веществе легко рассчитать по соотношению (2-1), если известна формула вещества. Объединяя выражения (2-1) и (2-4), получаем формулу для определения массы элемента в некоторой порции вещества: Теоретические основы химии контрольная работа

В случае Теоретические основы химии контрольная работа имеем: Теоретические основы химии контрольная работа Находим: Теоретические основы химии контрольная работа

Пример контрольной 2-3.

Рассчитайте химическое количество атомов элемента азота в навеске нитрата аммония массой 100 г.

Решение:

Теоретические основы химии контрольная работа

В состав одной формульной единицы соли входят два атома азота, поэтому стехиометрическая схема и решение задачи выглядят так: Теоретические основы химии контрольная работа

Ответ: Теоретические основы химии контрольная работа

Пример контрольной 2-4.

Некоторая порция этана Теоретические основы химии контрольная работа содержит в сумме Теоретические основы химии контрольная работа атомов С и Н. Найдите массу (г) данной порции этана.

Решение:

Теоретические основы химии контрольная работа

Учитывая, что в состав одной молекулы этана входят в сумме восемь атомов С и Н, составляем стехиометрическую схему и решаем задачу: Теоретические основы химии контрольная работа

Ответ: Теоретические основы химии контрольная работа

Возможно, вас также заинтересует: