Стехиометрические соотношения в химии

Стехиометрические соотношения в химии

Стехиометрические соотношения в химии

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Стехиометрия — раздел химии, изучающий объемные и массовые соотношения между реагирующими веществами. Массы веществ, вступивших в реакцию, определяются уравнением этой реакции. Рассмотрим в качестве примера реакцию сгорания сульфида железа (II): 4FeS+702=2Ре2С>з + 4S02

Уравнение реакции говорит о том, что для сжигания 4 молекул FeS необходимо 7 молекул 02 и в результате реакции образуются 2 молекулы Fea03 и 4 молекулы S02. Если увеличить число молекул FeS в х раз, то и число остальных молекул тоже увеличится в такое же число раз: tf (FeS)=4*, Ы(Од-7х, N{Fe203) = 2jc, Ar(S02)-4x. Если в качестве x взять постоянную Авогадро JVa, то уравнение реакции можно интерпретировать следующим образом: для сжигания 4 моль FeS необходимо 7 моль 02, в результате реакции образуются 2 моль Fe203 и 4 моль S02.

Таким образом, постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Выберем систему координат. Искомое расстояние. Проекция ускорения
Площадь криволинейной трапеции 2
Построение прямой линии параллельно плоскости
Асимптотические методы решения дифференциальных уравнений

Все утверждения относительно молекул остаются справедливым для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г). Относительные количества молекул, участвующих в реакции, не зависят от числа х: AT(FeS): ЛГ(Ог): Лг(FcjOJ) : N(SO2) «4:7 С2:4.. Левую часть этого равенства можно поделить на постоянную Авогадро: Я (FeS) N(Oi) iVOFejOa) tf(SC>2) NK " NA и записать через количества веществ (в молях): V (FeS): V (Оз): V (FejOa): V (SO2) =4:7:2:4.

Тем самым мы вывели для данной реакции

основной закон химической стехиометрии: отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношеяню соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Зная массу одного из участников реакции, можно найти его количество по формуле v=m/M, затем по основному закону стехиометрии найти количества остальных веществ и их массы (m-vM).

Вещество, по массе которого находят массы других участников реакции, иногда называют опорным веществом. Если даны массы нескольких реагентов, то расчет масс остальных веществ ведут по тому из веществ, которое находится в недостатке, т. е. первым заканчивается в реакции. Количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции, называют стехиометрическими количествами.