Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Bi2(SO4)3 и NaOH; FeCl3 и H2S; NH4OH и MnCl2; H2SO4 и Ba(OH)2.
Готовое решение: Заказ №8404
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 01.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
Bi2(SO4)3 и NaOH; FeCl3 и H2S;
NH4OH и MnCl2; H2SO4 и Ba(OH)2.
Решение:
Bi2(SO4)3 + 6NaOH=2Bi(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Bi3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- =2Bi(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42-
2Bi3+ + 6OH- =2Bi(OH)3↓
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, SbCl3, Rb2SO4. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?
- Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO
- Для обратимой реакции Fe3O4(K) + H2(г) = 3FeO(K) + H2O(Г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = + 69,8. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции
- В 180 мл воды растворено 20 г сульфата марганца. Получился раствор плотностью 1,101 г/мл. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и массовую долю растворенного вещества.