Скорость реакции разложения N2О5 в тетрахлорметане изучали, измеряя объем кислорода V(О2), выделяющегося через различные промежутки времени: τ, мин. Определите порядок и константу скорости реакции
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 118 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Скорость реакции разложения N2О5 в тетрахлорметане изучали, измеряя объем кислорода V(О2), выделяющегося через различные промежутки времени:
τ, мин. 10 20 30 40 ∞
V(О2), см3 6,30 11,40 15,53 18,90 34,75.
Определите порядок и константу скорости реакции графическим методом. Рассчитайте период полураспада N2О5 в тетрахлорметане.
Решение:
Реакция разложения может быть первого и второго порядка.
Объем азота при бесконечном времени пропорционален исходной концентрации диазобензолхлорида, тогда в начальный момент времени концентрацию примем равной 60, а в последующие моменты времени С=С0-V(N2)
Для определения порядка реакции произведем предварительные расчеты:
|
Время, мин |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
С=С0-V(О2) |
28,45 |
23,35 |
19,22 |
15,85 |
28,45 |
|
lnC |
3,348 |
3,151 |
2,956 |
2,763 |
3,348 |
|
1/C |
0,0351 |
0,0428 |
0,0520 |
0,0631 |
0,0351 |
И построим графики зависимости lnC-t и 1/С-t, в том случае, в котором эта зависимость будет прямолинейной и порядок реакции (1 ил 2 соответственно)
