С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из серебряного и никелевого электродов при 298 К

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К Готовое решение: Заказ №8524

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К Тип работы: Задача

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 КСтатус:  Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К Предмет: Химия

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К Дата выполнения: 14.09.2020

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К Цена: 118 руб.

 

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

 

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

 

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

 

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К, если концентрации электролитов в электродах равны 0,5 моль/л Составьте схему элемента и напишите уравнения реакций, протекающих в элементе.

Решение:

На катоде: Ag+ + 1e = Ag

На аноде: Ni -2e = Ni 2+

Суммарно: Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni 2+

Электролиты AgNO3 и Ni(NO3)2

Для первого электролита:

Ионная сила раствора:

IC

С помощью первого приближения теории Дебая-Г ююселя вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из  серебряного и никелевого электродов при 298 К