РГР по химии

РГР по химии расчетно графическая работа

Если у вас нету времени выполнить расчётно - графическую работу по химии вы всегда можете попросить меня, вам нужно написать мне, и я вам помогу онлайн или в срок 1-3 дня всё зависит что там у вас за работа, вдруг она огромная! Чуть ниже размещён теоретический и практический материал, которым вам поможет сделать работу если у вас много свободного времени и желания!

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Заказать работу по химии помощь в учёбе

Основные понятия химии

Теперь мы отвлечемся от истории открытия законов химии и сформулируем некоторые важные понятия химии.

Атом — это наименьшая частица элемента в химических соединениях (определение Канниццаро (I860)). Современное определение атома учитывает его строение.

Атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Частица, состоящая т ядра и электронов и имеющая заряд, называется атомным ионом.

Данное определение охватывает и некоторые экзотические атомы, например атом позитрония, который состоит из электрона и его античастицы — положительно заряженного позитрона (который играет роль ядра). Химический элемент — это вид атомов с определенным зарядом ядра. Например, элемент «кислород» включает атомы О, входящие в состав любых соединений РГР по химии

В настоящее время достоверно известны 112 элементов. Последние три элемента были получены в 1994-1996 гг. на ускорителе тяжелых ионов в г. Дармщтадте (Германия) в количестве всего лишь одного, трех и одного атомов соответственно!

Новые элементы образовались при бомбардировке ионами свинцовой и висмутовой мишеней в результате следующих реакций:

РГР по химии

(символы РГР по химии обозначают названия элементов по номенклатуре ИЮПАК: 110 — унуннилий (т.е., один-один-ноль), 111 — унунуний (один-один-один), 112 — унунбий (один-одши-два)).

Атомы химических элементов взаимодействуют друг с другом и образуют молекулы.

Молекула — это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами (определение Канниццаро (I860)). С современной точки зрения молекула — это наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов* образующих определенную структуру с помощью химических связей.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Решение задач по химии с примерами онлайн

Слово «замкнутая» в данном определений означает, что атомы в молекуле взаимодействуют друг с другом и не взаимодействуют с атомами других молекул. Система взаимодействующих атомов, имеющая заряд, называется молекулярным ионом. . Индивидуальные молекулы существуют только в газовой фазе.

  • Например, пары волы состоят из молекул РГР по химии которые отделены друг от друга значительными расстояниями и химически не взаимодействуют.

В жидкой воде или во льду между молекулами РГР по химии образуются водоррдные связи, которые связывают их в агрегаты.Поэтому РГР по химии уже не является замкнутой системой и не может считаться молекулой (подробнее об агрегатных состояниях*—см, гл. 4). В газовой фазе существует огромное число самых разнообразных молекул, поскольку, в принципе, любой атом может при определенном возбуждении реагировать с любым другим атомом или молекулой, Получены и подробно исследованы такие любопытные молекулы и ионы, как РГР по химии

Вещество — это любая совокупность атомов и молекул, находящаяся в определенном агрегатном состоянии. Вещества бывают простые и сложные. В состав простых веществ входят атомы только одного элемента. Сложные вещества, или химические соединения, содержат атомы нескольких элементов. Очень важно различать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Например, углерод как простое вещество характеризуется определенными физическими и химическими свойствами.

Углерод как химический элемент —это просто вид атомов с зарядом ядра +6, которые могут входить в состав простых веществ (графит, алмаз и др.) или сложных веществ (сода, углекислый газ, уксусная кислота). Многие элементы образуют несколько простых веществ, различающихся составом или строением.

Это явление называется аллотропиейу а соответствующие простые вещества — аллотропными модификациями. В качестве примера можно привести элемент кислород, который имеет две аллотропные модификации — кислород РГР по химии и элемент углерод, который образует 4 простых вещества — алмаз, графит, карбин и фуллерен РГР по химии

Многие из современных химических символов придумал шведский химик Йене Якоб Берцелиус (1779-1848), который предложил обозначать элемент первой буквой его латинского названия. Если эта буква уже занята другим элементов, то добавляется вторая буква. Так, углерод, известный человеку с незапамятных времен, обозначается буквой С (Carboneum), а кальций и хлор, открытые намного позже, — двумя буквами, Са (Calcium) и CI (Chlorum), соответственно. Состав соединений обозначается с помощью химических формул, которые состоят из символов элементов и подстрочных индексов, указывающих число атомов данного элемента в составе молекулы.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Теоретические основы химии контрольная работа

Химические формулы газообразных веществ отражают состав молекулы РГР по химии а формулы твердых и жидких веществ, как правило, описывают простейшее соотношение атомов элементов РГР по химии поскольку для таких веществ понятие молекулы является неопределенным (см. гл. 3). Превращения веществу сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называют химическими реакциями. При химических реакциях ядра атомов не затрагиваются, и число атомов каждого элемента сохраняется.

  • Классификациями химических реакций осуществляется по многим признакам (см. гл. 7); по типу превращения (реакции соединения, разложения, обмена), по тепловому эффекту (экзо-и эндотермические реакции), по степени превращения веществ (обратимые и необратимые реакции), по способу разрыва химической связи (гомои гстсролишчсские реакции), по степени окисления (окислительновосстановительные и обменные реакции).

Химические реакции записывают посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.

РГР по химии

(схема окисления толуола в бензойную кислоту),

РГР по химии

(реакция окисления толуола кислым раствором перманганата калия). Коэффициенты перед формулами веществ в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами (стехиометрия — раздел химии, изучающий объемные и массовые соотношения между реагирующими веществами). Количества веществ, которые точно соответствуют уравнению реакции, называют стехиометрическими количествами. Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Контрольная работа по химии заказать

Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу, До 1961 г, в физике за атомную единицу массы (сокращенно а.е.м.) принимали 1/16 массы атома кислорода РГР по химии а в химии — 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода РГР по химии

РГР по химии

Относительная атомная масса элемента (обозначается РГР по химии) — это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома РГР по химии При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа: РГР по химии РГР по химии Относительная атомная масса хлора равна:

РГР по химии

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

РГР по химии

Относительная молекулярная масса вещества (обозначается РГР по химии) — это безразмерная величина равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома РГР по химии Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы, например:

РГР по химии

Абсолютная масса молекулы равйа относительной молекулярной массе, умноженной. Число атомов й молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения — моль.

Моль — это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов угле-рода содержится в 12 г изотопа РГР по химии Масса одного атома РГР по химии равна 12 а.е.м. (по определению а.е.м.), поэтому число атомов в 12 г изотопа РГР по химии равно:

РГР по химии

Таким образом, моль вещества содержит РГР по химии частиц этого вещества.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Помощь по химии онлайн

Физическую величину РГР по химии называют постоянной Авогадро, она имеет размерность РГР по химии Число РГР по химии называют числом Авогадро.

Молярная масса (Обозначается М) — это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Мг равны, однако первая величина имеет размерность [М] = г/моль, а вторая безразмерна:

РГР по химии

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г). Например, уравнение реакции

РГР по химии

означает, что один атом кальция реагирует с одной молекулой водорода, или, что одно и то же, один моль кальция реагирует с одним моль водорода. Число молей РГР по химии содержащееся в веществе массой РГР по химии определяется по формуле РГР по химии Изучение свойств газообразных веществ и химических реакций с участием газов сыграло настолько важную роль в становлении, атомно-молекулярной теории, что газовые законы заслуживают специального рассмотрения.

В данном разделе мы изучим законы поведения идеальных газов, молекулы которых не взаимодействуют друг с другом. Состояние идеального газа заданной массы характеризуется тремя параметрами: давлением, объемом и температурой. Между этими величинами были экспериментально установлены следующие соотношения.

  • 1) При постоянной тем пературе РГР по химии (закон Бойля-Мариотта).
  • 2) При постоянном давлении РГР по химии (закон Гей-Люссака).
  • 3) При постоянном объеме РГР по химии (закон Шарля).

Эти три закона можно объединить в один универсальный газовый закон:

РГР по химии

Это уравнение было установлено французским физиком Б. Клапейроном в 1834 г. Значение постоянной в уравнении зависит только от количества вещества газа. Уравнение для одного моля газа было выведено Д.И. Менделеевым в 1874 г. Для одного моля газа постоянная называется универсальной газовой постоянной и обозначается

РГР по химии

где РГР по химии

Для произвольного количества газа v правую часть этого уравнения надо умножить на РГР по химии РГР по химии

И, наконец, подставляя в это уравнение выражение для числа молей, находим наиболее общее уравнение состояния идеального газа

РГР по химии

которое называют уравнением Клапейрона-Менделеева. Это уравне ние справедливо для всех газов в любых количествах и для всех значенийРГР по химии при которых газы можно считать идеальными.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Курсовая работа по химии заказать готовую онлайн

Рассмотрим некоторые следствия из уравнения Клапейрона-Менделеева, Нормальными условиями (сокращенно н.у.) для газов счотаются давление РГР по химии и температура РГР по химии Найдем объем одного моля газа при н.у.:

РГР по химии

Уравнение Клапейрона-Менделеева позволяет найти количество вещества газа по его объему.

При нормальных условиях РГР по химии При произвольных условиях РГР по химии при этом объем газа следует выражать в литрах, а значение РГР по химии зависит от размерности давления. Многие химические реакции, в том числе и газовые, проводят при постоянных температуре и давлении. При этих условиях из уравнения Клапейрона Менделеева следуют два замечательных результата»

1) РГР по химии Выражение в скобках является постоянным при РГР по химии Это означает, что

РГР по химии

или Следовательно, объем газа прямо пропорционален числу молей (и числу молекул), причем коэффициент пропорциональности одинаков для всех газов и зависит только от давления и температуры, Это есть не что иное, как закон Авогадро« Из этого же утверждения вытекает закон объемных отношений Гей-Люссака. Рассмотрим реакцию горения пропана. Уравнение реакции

РГР по химии

свидетельствует о том, что для сгорания РГР по химии моль РГР по химии требуется 5 моль РГР по химии и при этом образуется 3 моль РГР по химии и 4 моль паров РГР по химии Но число молей пропорционально объему газа, поэтому

РГР по химии

если объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. Таким образом, при стехиометрических расчетах газовых реакций вместо числа молей газов можно использовать их объемы.

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

Задачи по химии с решением

2) Найдем с помощью уравнения Клапейрона-Менделеева выражение для плотности газов.

РГР по химии

Выражение в скобках является постоянным при РГР по химии Это означает, что

РГР по химии

Следовательно, плотность газов прямо пропорциональна их молярной массе при заданных давлении и температуре. Этот результат позволяет ввести относительную плотность газов, которая показывает, во сколько раз один таз тяжелее другогоПлотность газа РГР по химии определяется следующим образом:

РГР по химии

Например, азот тяжелее гелия в 7 раз, поскольку плотность азота по гелию равна:

РГР по химии

РГР с решением

РГР 1,

Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

Решение:

Большинство расчетных задач лучше решать в молях. Масса чистого карбоната аммония равна РГР по химии Число молей карбоната аммония составляет РГР по химии РГР по химии Согласно химической формуле РГР по химии в одном его моле содержится два моль РГР по химии поэтому РГР по химии РГР по химии Число атомов азота получается умножением числа молей азота на постоянную Авогадро: РГР по химии

Ответ. РГР по химии

РГР 2

Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: РГР по химии РГР по химии

Решение:

По массовым долям элементов можно найти только простейшую формулу. Возьмем образец вещества массой 100 г и найдем отношение количеств элементов (в молях) в этом образце. Для этого следует разделить массу каждого элемента на его относительную атомную массу:

РГР по химии

Наименьшее из чисел (1,02) принимаем за единицу и находим отношение:

РГР по химии

О но означает, что в молекуле'химического соединения на 2 атома водорода приходится 1 атом серы и 4 атома кислорода, следовательно, формула искомого соединения — РГР по химии

Ответ. РГР по химии

Возможно, вас также заинтересует эта ссылка:

РГР 3.

Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит РГР по химии О (по молям). Назовите это вещество, предложите способ его получения и напишите одно уравнение реакции с его участием.

Решение:

В предыдущей задаче были даны массовые доли элементов, которые затем перевели в мольные доли и по ним нашли простейшую формулу. В этой задаче мольные доли уже даны. Возьмем 1 моль вещества и найдем количества элементов а нем: РГР по химии Отсюда простейшая формула — РГР по химии Этой формуле отвечает гвдрофосфат аммония РГР по химии Это вещество получают взаимодействием концентрированного раствора аммиака с точно рассчитанным количеством фосфорной кислоты: РГР по химии

Простейшая реакция которую можно придумать с участием этого вещества, — это обменная реакция с растворимыми солями кальция в водном растворе: РГР по химии

Ответ. РГР по химии

РГР 4.

Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (И), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе.

Решение:

1-й способ. Пусть в состав молекулы кристаллогидрата входят х молекул поды. Общая формула соли РГР по химии Один моль этой соли имеет массу 152+18л г и содержит 13х г воды. Массовая доля воды равнаРГР по химии

откуда РГР по химии

2-й способ. Массовая доля соли в кристаллогидрате равна 100% 45,32% 54,68%. Один моль безводной соли РГР по химии имеет массу 152 г, что составляет 54,68% от массы одного моля кристаллогидрата. Значит, молярная масса кристаллогидрата равна: РГР по химии откуда находим, что РГР по химии

Ответ РГР по химии

РГР 5.

При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоя-шей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждог о из газов содержит смесь?

Решение:

Пусть РГР по химии л. Массы газов равны: РГР по химии Составим систему уравнений: РГР по химии Решая систему, находим: РГР по химии

Ответ, РГР по химии

РГР 6.

Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35%,

Решение, Возьмем один моль смеси и пусть РГР по химииРГР по химии тогда масса смеси равна РГР по химии Количество калия в смеси равно РГР по химии моль, а его масса составляет РГР по химии По определению, массовая доля калия равна: РГР по химии откуда РГР по химии Массовая доля хрома равна: РГР по химии

Ответ, РГР по химии

РГР 7.

При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом РГР по химии который не реагирует с соляной кислотой, получено 1.344 л газа (при н.у.), В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному с see и ду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.

Решение:

По реакции РГР по химии с соляной кислотой выделяется хлор: РГР по химии Согласно уравнению реакции, количество РГР по химии равно количеству выделившегося РГР по химии РГР по химии

Масса РГР по химии в смеси составляет 0,06-87 = 5,22 г. Масса второго оксида равна 8,24 5,22 = 3,02 г, а его количество, по условию, равно 0,06/3 = 0,02 моль. Молярная масса искомого оксида равна РГР по химии РГР по химии откуда атомная масса элемента РГР по химии равна 151 32 = 119 г/моль. Полученное значение атомной массы соответствует олову, РГР по химии Следовательно, в смеси содержится оксид РГР по химии и его массовая доля равна 3,02/8,24 = 0,367, или 36,7%.

Ответ. РГР по химии

РГР 8.

При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (к.у.). Определите этот металл.

Решение:

Обозначим валентность металла в образующейся соли через РГР по химии Поскольку формула кислоты неизвестна, мы можем записать лишь сокращенное ионное уравнение: РГР по химии

Согласно уравнению, РГР по химии Отсюда атомная масса металла равна РГР по химии Теперь надо перебрать значения РГР по химии от 1 до 4 (металлы с валентностью больше 4 не образуют катионов в растворе) и посмотреть, существуют ли металлы с данной молярной массой и данной валентностью.

РГР по химии. Элемент — кремний, неметалл. Не подходит.

РГР по химии Элемент — железо, валентность 2. Подходит.

РГР по химии Элемент— криптон, неметалл. Не подходит.

РГР по химии Элемент — кадмий. Кадмий не образует четырехзарядяых ионов. Не подходит.

Ответ Железо