Решение задач по химии

Если у вас нет времени на выполнение заданий по химии, вы всегда можете попросить меня, пришлите задания мне в Решение задач по химииwhatsapp, и я вам помогу онлайн или в срок от 1 до 3 дней.

Решение задач по химии

Решение задач по химииОтветы на вопросы по заказу заданий по химии:

Решение задач по химии

Решение задач по химииСколько стоит помощь?

  • Цена зависит от объёма, сложности и срочности. Присылайте любые задания по любым предметам - я изучу и оценю.

Решение задач по химииКакой срок выполнения?

  • Мне и моей команде под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный заказ. Стандартный срок выполнения – от 1 до 3 дней. Мы всегда стараемся выполнять любые работы и задания раньше срока.

Решение задач по химииЕсли требуется доработка, это бесплатно?

  • Доработка бесплатна. Срок выполнения от 1 до 2 дней.

Решение задач по химииМогу ли я не платить, если меня не устроит стоимость?

  • Оценка стоимости бесплатна.

Решение задач по химииКаким способом можно оплатить?

  • Можно оплатить любым способом: картой Visa / MasterCard, с баланса мобильного, google pay, apple pay, qiwi и т.д.

Решение задач по химииКакие у вас гарантии?

  • Если работу не зачли, и мы не смогли её исправить – верну полную стоимость заказа.

Решение задач по химииВ какое время я вам могу написать и прислать задание на выполнение?

  • Присылайте в любое время! Я стараюсь быть всегда онлайн.

Решение задач по химии

Решение задач по химииНиже размещён теоретический и практический материал, который вам поможет разобраться в предмете "Химия", если у вас есть желание и много свободного времени!

Решение задач по химии

Содержание:

  1. Ответы на вопросы по заказу заданий по химии:
  2. Химические формулы и расчеты по ним
  3. Задача 10 (1.22).
  4. Решение:
  5. Задача 11 (1.24-а)
  6. Решение:
  7. Задача 12 (1.26).
  8. Решение:
  9. Задача 13 (1.27).
  10. Решение:
  11. Задача 14 (1.28).
  12. Решение:
  13. Задача 15 (1.29).
  14. Решение:
  15. Задача 16 (1.31).
  16. Решение: (см. также решение задачи 13).
  17. Задача 17 (1.32).
  18. Решение:
  19. Задача 18 (1.33).
  20. Решение:
  21. Задача 20 (1.50).
  22. Решение:
  23. Задача 21 (1.51).
  24. Решение:
  25. Задача 22 (1.54).
  26. Решение:
  27. Задача 23 (1.57).
  28. Решение:
  29. Задача 24 (1.58).
  30. Решение:
  31. Задача 29 (1.59).
  32. Решение:
  33. Задача 26 (1.60).
  34. Решение:
  35. Расчеты по химическим уравнениям
  36. Задача 27. (1.61).
  37. Решение:
  38. Задача 28 (1.62).
  39. Решение:
  40. Задача 29 (1.70).
  41. Решение:
  42. Задача 30 (1.71).
  43. Решение:
  44. Задача 31 (1.73).
  45. Решение:
  46. Задача 32 (1.75).
  47. Решение:
  48. Задача 33 (1.76).
  49. Задача 34 (1.81).
  50. Решение:
  51. Задача 35 (1.84).
  52. Решение:

Химические формулы и расчеты по ним

При расчетах по химическим формулам или при определении формул соединений часто используется понятие массовая доля Решение задач по химии рассчитываемая по формулам:

Решение задач по химии (1.1)

или Решение задач по химии (1.2)

где Решение задач по химии — масса компонента системы Решение задач по химии Решение задач по химии — сумма масс всех компонентов системы Решение задач по химии

Массовая доля — безразмерная величина. По формуле (1.1) массовую долю вычисляют в долях, по формуле (1.2) — в процентах. Формулы (1.1) и (1.2) можно записать в несколько другой форме:

Решение задач по химии (1.3) т или Решение задач по химии (1.4)

где Решение задач по химии — масса всей системы. Например, для компонента А в веществе Решение задач по химии формулы (1.2) или (1.4) надо записать: Решение задач по химии В расчетах по формулам веществ необходимо помнить, сте-хиометрические коэффициенты в формулах представляют собой отношение числа атомов элементов, входящих в состав вещества. Например, для вещества Решение задач по химии можно записать: Решение задач по химии где

Решение задач по химии -число атомов элемента А

Решение задач по химии- число атомов элемента В

В формулах веществ коэффициенты Решение задач по химии — обычно наименьшие целые числа, поэтому при решении задач вначале находится отношение Решение задач по химии а затем подбираются наименьшие целые числа, которые соответствуют этому отношению.

Задача 10 (1.22).

Рассчитайте, в каком массовом отношении соединяются натрий и кислород в соединении Решение задач по химии

Дано: формула вещества Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем массу (в относительных единицах массы) двух атомов натрия: Решение задач по химии

2. Масса одного атома кислорода в относительных единицах массы равна: Решение задач по химии

Задача 11 (1.24-а)

Определите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) оксиде лития Решение задач по химии

Дано: формула вещества Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем массу двух атомов лития (в относительных единицах массы): Решение задач по химии

2. Определяем массу одной частицы Решение задач по химии в относительных единицах массы: Решение задач по химии

3. Вычисляем массовую долю лития в Решение задач по химии по формуле (1.1) или (1.3): Решение задач по химии Можно рассчитывать массовую долю в процентах по формуле (1.2) или (1.4): Решение задач по химии

4. Аналогично определяем массовую долю кислорода: Решение задач по химии

Задача 12 (1.26).

Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1:7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния.

Дано: Решение задач по химии

Определить: формулу соединения.

Решение:

1. Выберем для расчетов некоторую массу одного из элементов, входящих в состав соединения (массу можно выбрать в граммах, но удобнее — в относительных единицах массы). Например, выберем для расчета массу водорода, равную 100 относительных единиц массы, т.е. Решение задач по химии

2. Определяем массу кремния (в относительных единицах), который соединен с выбранной массой водорода: Решение задач по химии

3. Рассчитываем число атомов водорода в образце с выбранной массой: Решение задач по химии

4. Аналогично вычисляем число атомов кремния в образце Решение задач по химии

5. Находим отношение числа атомов водорода и кремния в молекуле вещества: Решение задач по химии т.е. четыре атома водорода соединены с одним атомом кремния. Поэтому формула вещества: Решение задач по химии

Задача 13 (1.27).

Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

Дано: соединение Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии (формулу соединения).

Решение:

Чтобы определить формулу соединения, необходимо найти значения Решение задач по химии, которые выражаются наименьшими целыми числами.

1. Для проведения расчетов надо выбрать какой-то образец вещества Решение задач по химии Например, удобно выбрать образец вещества массой 100 о.е.м. (относительных единиц массы), т.е. Решение задач по химии

2. Определяем массу магния в выбранном образце вещества, используя определение массовой доли (в о.е.м.): Решение задач по химии

3. Рассчитываем число атомов магния в выбранном образце: Решение задач по химии

4. Масса кислорода в выбранном образце составит (в о.е.м.): Решение задач по химии

5. Вычисляем число атомов кислорода в выбранном образце: Решение задач по химии

6. Отношение коэффициентов хмуъ формуле Решение задач по химии — это отношение числа атомов магния и кислорода, т.е. Решение задач по химии Таким образом, мы получили, что число атомов магния и кислорода в веществе равно, следовательно, формулу нужно представить в следующем виде: Решение задач по химии

Задача 14 (1.28).

Какая масса меди может быть получена из 80 г соединения Решение задач по химии

Дано: формула вещества — Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Первоначально надо вычислить массовую долю меди в соединенииРешение задач по химии Это можно сделать, используя относительные атомные массы меди и серы (см. решение задачи 11): Решение задач по химии

2. Рассчитываем массу меди, которая содержится в образце вещества массой 80 г: Решение задач по химии В образце вещества Решение задач по химии массой 80 г содержится 64 г меди, следовательно, такое количество этого металла и может быть получено из данного образца вещества.

Задача 15 (1.29).

Образец природного минерала железа содержит Решение задач по химии и примеси, массовая доля которых составляет 12%. Вычислите массу Решение задач по химии в 250 г минерала и массу железа, которое может быть из него получено.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Рассчитываем массу примесей в образце минерала: Решение задач по химии

2. Определяем массу оксида железа (III) Решение задач по химии в образце минерала: Решение задач по химии

3. Далее задача решается, как и пример 14. Вначале вычисляем массовую долю железа в оксиде: Решение задач по химии

4. Вычисляем массу железа, которое содержится в 220 г оксида: Решение задач по химии Таким образом, из образца минерала можно получить 154 г железа.

Задача 16 (1.31).

В соединении молибдена с кислородом масса молибдена в два раза больше массы кислорода.

Определите формулу соединения.

Дано: соединение Решение задач по химии

Определить: хну (формулу соединения).

Решение: (см. также решение задачи 13).

1. Выберем для расчетов образец вещества Решение задач по химии содержащий определенную массу кислорода. Например, удобно выбрать образец Решение задач по химии содержащий 100 относительных единиц массы кислорода, т.е. Решение задач по химии

2. Определяем число атомов кислорода, соответствующих выбранной массе: Решение задач по химии

3. Рассчитываем массу молибдена, который содержится в выбранном образце Решение задач по химии (в о.е.м.): Решение задач по химии 4. Число атомов молибдена, соответствующих этой массе, составляет: Решение задач по химии

5. Находим коэффициенты хи у, учитывая, что они должны выражаться наименьшими целыми числами: Решение задач по химии Таким образом, Решение задач по химии а формула соединения — Решение задач по химии

Задача 17 (1.32).

Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите формулу этого соединения.

Дано: соединение Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии (формулу соединения).

Решение:

1. Вычисляем массу брома, который содержится в образце соединения: Решение задач по химии

2. Определяем число атомов брома, содержащихся в 72 г (учитываем, что масса выражена в граммах): Решение задач по химии где Решение задач по химии — масса атома углерода (см. определение атомной единицы массы).

3. Аналогично находим число атомов фосфора в 9,3 г: Решение задач по химии

4. Определяем соотношение между Решение задач по химии учитывая, что они выражаются наименьшими целыми числами: Решение задач по химии Таким образом, Решение задач по химии формула соединения — Решение задач по химии

Задача 18 (1.33).

В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2%. Установите формулу этого вещества.

Дано: соединение Решение задач по химии Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии (формулу соединения).

Решение:

Задача решается так же, как и пример 17, только надо найти соотношение между тремя коэффициентами Решение задач по химии которое выражается с помощью наименьших целых чисел.

1. Для проведения расчетов выбираем образец вещества Решение задач по химии массой 100 относительных единиц (о.е.м.), т.е.Решение задач по химии

2. Вычисляем массу калия, содержащегося в выбранном образце соединения, а также число атомов калия, соответствующих найденной массе: Решение задач по химии

3. Аналогично находим массу хлора и кислорода в выбранном образце Решение задач по химии и число атомов элементов, соответствующих найденным массам. Получаем:

Решение задач по химии

4. Находим соотношение между Решение задач по химии выражаемое наименьшими целыми числами:

Решение задач по химии Таким образом, формула соединения — Решение задач по химии Количество вещества. Моль. Молярная масса При решении задач этого раздела необходимо знать определения всех понятий, перечисленных в названии, а также использовать формулы: Решение задач по химии (1.6) где Решение задач по химии

где Решение задач по химии

Необходимо также помнить, что молярная масса вещества, выраженная в г/моль (или кг/кмоль), всегда численно равна относительной молекулярной массе Решение задач по химии (или сумме относительных атомных масс Решение задач по химии всех компонентов), выраженной в атомных единицах массы (относительных единицах), например: Решение задач по химии

Задача 20 (1.50).

Рассчитайте количество вещества магния в образце этого металла массой 6 г.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

Зная молярную массу магния Решение задач по химии Решение задач по химии определяем количество вещества по формуле (1.6): Решение задач по химии

Задача 21 (1.51).

Определите число молекул Решение задач по химии в броме массой 3,2 г.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Рассчитываем количество вещества брома по формуле (1.6): Решение задач по химии

2. Используя формулу (1.7), вычисляем число молекул брома в веществе: Решение задач по химии

Задача 22 (1.54).

Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем массу кислорода, входящего в состав смеси: Решение задач по химии

2. Рассчитываем массу водорода, входящего в состав смеси: Решение задач по химии

3. Вычисляем массу смеси кислорода и водорода: Решение задач по химии

Задача 23 (1.57).

Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Определите массу полученной смеси. Рассчитайте массу полученного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы соединяются в массовом отношении 7:4.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. По формуле (1.6) рассчитываем массу взятого железа:

Решение задач по химии

Аналогично определяем массу серы, смешанной с железом:

Решение задач по химии

Вычисляем массу смеси: Решение задач по химии 4. Учитывая, в каких массовых отношениях соединяются железо и сера, определяем массу серы, которая прореагирует с 11,2 г железа: Решение задач по химии Таким образом, для реакции требуется только 6,4 г серы, а взято — 9,6 г, следовательно, сера — в избытке (часть ее останется непрореагировавшей).

5. Масса полученного сульфида железа (11) будет складываться из массы железа и прореагировавшей с ним серы: Решение задач по химии

Задача 24 (1.58).

Определите массу и количество вещества аммиака Решение задач по химии в образце этого газа, который содержит Решение задач по химии молекул.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. По формуле (1.7) определяем количество вещества аммиака: Решение задач по химии

2. Вычисляем массу аммиака: Решение задач по химии

Задача 29 (1.59).

Образец некоторого вещества содержит Решение задач по химии молекул. Масса этого образца составляет 154 г. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем количество вещества неизвестного вещества X: Решение задач по химии

2. По формуле (1.6) находим молярную массу: Решение задач по химии

Задача 26 (1.60).

Определите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем количество вещества железа, которое заключается в кусочке массой 1,4 г: Решение задач по химии

2. По определению понятия «моль» в 0,025 моль Решение задач по химии будет содержаться столько же молекул (структурных единиц), сколько атомов железа содержится в 0,025 моль Решение задач по химии следовательно: Решение задач по химии

3. Определяем массу образцаРешение задач по химии

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по уравнениям химических реакций относятся к наиболее распространенным химическим задачам.

Эти расчеты основаны на стехиометрических коэффициентах уравнений. Предположим, что в общем виде уравнение реакции выглядит следующим образом: Решение задач по химии где Решение задач по химии Решение задач по химии

— стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. Из данного уравнения следует, что моль вещества взаимодействует с моль вещества при этом образуется с моль веществ моль веществапропорционально увеличиваем (или уменьшаем) количество одного из веществ, то пропорционально увеличиваются количества других. Например, если мы берем 2 моль вещества то с ним прореагирует образуется. На основании уравнения (1.8) можно вывести следующие соотношения:

Решение задач по химии

и т.д. для всех веществ, участвующих в реакции. В расчетах по уравнениям реакции часто используется понятие массовой доли выхода продукта Решение задач по химии, где Решение задач по химии — масса продукта, который должен образоваться в соответствии с расчетом по уравнению реакции (теоретический выход); Решение задач по химии — масса реально полученного продукта реакции с учетом всех потерь (практический выход).

Если выход продукта не указывается в условии задачи, то предполагается, что он равен 100% и расчет по формуле (1.11) не проводится.

Задача 27. (1.61).

Кальций массой 2 0г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Рассчитываем количество вещества кальция, взятого для реакции: Решение задач по химии

2. Составляем уравнение реакции кальция с кислородом: Решение задач по химии

3. Из уравнения реакции следует, что для реакции с 2 моль Са требуется 1 моль кислорода. На основании этого можно записать Решение задач по химии

4. Рассчитываем массу кислорода, вступившего в реакцию: Решение задач по химии

Задача 28 (1.62).

При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды.

Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Вычисляем количество вещества образовавшейся воды: Решение задач по химии

2. Составляем уравнение реакции: Решение задач по химии

3. Из уравнения реакции следует: для получения 2 моль воды требуется 2 моль Н2 и 1 моль 02, поэтому можно записать Решение задач по химии

4. Определяем массу водорода и кислорода, вступивших в реакцию:

Решение задач по химии

Задача 29 (1.70).

Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

В задаче проводится расчет по уравнениям двух реакций. 1. Рассчитываем количество вещества взятых для реакций: Решение задач по химии

2. Составляем уравнения реакций: магния с серой и цинка с серой: Решение задач по химии

3. Из уравнения реакции (а) следует: Решение задач по химии

4. Из уравнения реакции (б) следует: Решение задач по химии

5. Рассчитываем массу полученного сульфида магния: Решение задач по химии

6. Рассчитываем массу полученного сульфида цинка: Решение задач по химии

7. Определяем массу полученных сульфидов металлов: Решение задач по химии

Задача 30 (1.71).

Технический оксид ртути (II) (минерал киноварь) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который можно получить при разложении 43,4 г киновари.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Определяем массу примесей, содержащихся в минерале: Решение задач по химии

2. Масса чистого оксида ртути (II) в минерале составит: Решение задач по химии

3. Вычисляем количество вещества HgO: Решение задач по химии

4. Составляем уравнение реакции разложения HgO: Решение задач по химии

5. Из уравнения реакции следует: Решение задач по химии

6. Вычисляем массу кислорода, который образуется в реакции:

Решение задач по химии

Задача 31 (1.73).

При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

Дано: оксид Решение задач по химии

Определить: М{Me) — т.е. назвать металл.

Решение:

1-й способ. Для того чтобы определить, какой металл был взят, необходимо рассчитать его молярную массу.

1. Введем обозначение: Решение задач по химии — относительная атомная масса металла Решение задач по химии

Тогда: Решение задач по химии

2. Количество вещества металла, взятого для реакции, и образовавшегося оксида составляет:

Решение задач по химии

3. Составляем уравнение реакции, учитывая, что металл трехвалентен: Решение задач по химии

4. Из уравнения реакции следует [см. формулу (1.10)]: Решение задач по химии

Подставляя в полученное выражение значения количества вещества, полученные в п. 2, получаем: Решение задач по химии

5. Решая полученное уравнение относительно х, находим, что Решение задач по химии Следовательно, Решение задач по химии По Периодической системе элементов определяем, что данный металл — алюминий.

Решение:

2-й способ. Количество вычислений можно немного сократить.

1. Определяем массу и количество вещества кислорода, вступившего в реакцию:

Решение задач по химии

2. Из уравнения реакции (1-й способ, п. 3) Решение задач по химии откуда получаем [используем Решение задач по химии из 1-го способа, п. 2]: Решение задач по химии (алюминий).

Задача 32 (1.75).

Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка.

Дано: Решение задач по химии

Определить: хватит ли серы?

Решение:

Масса цинка обозначена буквой т со штрихом, поскольку из условия не следует, соединится ли эта масса с 8 г серы без остатка. Ту массу цинка, которая соединится с Решение задач по химии мы будем обозначать Решение задач по химии Соответственно, массу серы, которая прореагирует с цинком Решение задач по химии будем обозначать через Решение задач по химии

1. Рассчитываем количество вещества взятого цинка: Решение задач по химии

2. Составляем уравнение реакции между цинком и серой: Решение задач по химии

3. Из уравнения реакции следует, что: Решение задач по химии где Решение задач по химии — количество вещества серы, которая необходима для реакции с 14 г цинка.

4. Определяем массу серы, которая вступит в реакцию: Решение задач по химии

Задача 33 (1.76).

Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Задача 34 (1.81).

Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

В этой задаче вначале необходимо рассчитать, какая масса Решение задач по химии должна образоваться в соответствии с уравнением реакции, а потом определить выход продукта.

1. Определяем количество вещества Решение задач по химии взятого для реакции: Решение задач по химии

2. Составляем уравнение реакции между бромом и водородом: Решение задач по химии

3. Из уравнения реакции следует: Решение задач по химии

4. Вычисляем массу бромоводорода, который должен был быть получен при 100%-ном выходе: Решение задач по химии

5. Рассчитываем массовую долю выхода бромоводорода, используя формулу (1.11): Решение задач по химии

Задача 35 (1.84).

При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92%. Определите, какая масса магния была взята для реакции.

Дано: Решение задач по химии

Определить: Решение задач по химии

Решение:

1. Используя формулу (1.11), определяем массу оксида магния, который должен был образоваться при 100%-ном выходе: Решение задач по химии

2. Определяем количество вещества оксида магния: Решение задач по химии

3. Составляем уравнение реакции между магнием и кислородом: Решение задач по химии

4. Из уравнения реакции следует: Решение задач по химии

5. Определяем массу магния, взятого для реакции: Решение задач по химии

Возможно, вас также заинтересует: