1. Главная
  2. >
  3. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г).

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г).

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г). Готовое решение: Заказ №8477

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г). Тип работы: Задача

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г).Статус:  Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г). Предмет: Химия

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г). Дата выполнения: 10.09.2020

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г). Цена: 118 руб.

 

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

 

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

 

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

 

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям:

1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г);

2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г).

На основе расчета ∆G0298 определить, какое из направлений термодинамически более вероятно при температуре 177 °С?

Решение:

Рассчитаем энтальпии и энтропии для каждой реакции:

DH 0х.р. = (DfH 0N2O + 2DfH 0Н2О)  – DfH 0NH4NO3

DH 0х.р. = 82+(-241.8)*2 – (-365.4) = -36.2 кДж

DS 0х.р. = (S 0N2O + 2S0Н2О)  – S 0NH4NO3

DS 0х.р. = 219,8 + 188,7*2 -151=446,2 Дж/К

Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3 (к) = N2О (г) + 2Н2О(г); 2) NH4NO3 (к) = N2 (г) + ½ О2 (г)+ 2Н2О (г).