Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
Готовое решение: Заказ №8388
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 28.08.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора.
Решение:
Уравнение реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
До наступления ТЭ в титруемом растворе вследствие протекания реакции нейтрализации находится сильная кислота и ее соль.
Расчет рН в данном случае производиться по формуле:
рН=-lgC(HNO3)
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Какой объем 55,28 % -ой фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм 3 0,12 М раствора?
- Вычислить произведение растворимости AgCl, если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 0,00143 г/дм3 .
- Рабочие растворы и установочные вещества метода кислотно- основного титрования. Требования, предъявляемые к ним.
- Оптимальные условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.