Рассчитать константу, степень гидролиза и рН 0,06М раствора карбоната натрия. Что надо сделать, чтобы усилить гидролиз?
Готовое решение: Заказ №8396
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 30.08.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Рассчитать константу, степень гидролиза и рН 0,06М раствора карбоната натрия. Что надо сделать, чтобы усилить гидролиз?
Решение:
Карбонат натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону:
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
CO32- + H2O ↔HCO3- + OH-
Кд=4,8*10-11
Константа гидролиза:
| Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
| Похожие готовые решения: |
- Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,075М раствора цианида калия
- Рассчитать рН раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1М раствора хлороводородной кислоты 8,2г кристаллического ацетата натрия.
- Выясните образуется ли осадок йодида серебра AgI, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2М водного раствора йодида натрия.
- Рассчитайте значение рН 3%-ного водного раствора пероксида водорода H2O2. Плотность принять равной 1г/мл. константа кислотной диссоциации равна Ка=2*10-12 рКа=11,7