Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л Готовое решение: Заказ №8423

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л Тип работы: Задача

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/лСтатус:  Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л Предмет: Химия

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л Дата выполнения: 05.09.2020

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л Цена: 118 руб.

 

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

 

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

 

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

 

 

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие

Zn + Sn2+Zn2+ + Sn

При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л. составьте уравнение реакции.

Решение:

Потенциалы электродов по уравнению Нернста:

jZn2+/Zn= j0Zn2+/Zn + lgаZn2+ = -0.763 + ×lg10-4  = -0.881 В

jSn2+/Sn = j0 Sn2+/Sn +  lgа Sn2+ = -0.136 + ×lg10-2  = -0.195 В

Так как потенциал первого электрода меньше, он будет анодом, а

Рассчитайте ЭДС элемента в котором при Т=298К установилось равновесие  Zn + Sn2+ ↔ Zn2+ + Sn  При а(Zn2+) = 10-4 моль/л и а(Sn2+) = 10-2 моль/л