Пространственное строение молекул

Пространственное строение молекул

Пространственное строение молекул

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Представления о природе ковалентных связей с учетом типа орбиталей, участвующих в образовании связи, позволяют делать выводы о форме молекул. Вели химическая связь образуется с помощью электронов ^орбнталей, как, например, в молекуле Н2, то в силу сферической формы 5-орбиталей не существует никакого преимущественного направления в пространстве при образовании связей. Электронная плотность в случае ^-орбнталей распределена в простраи- Рнс. 3.7.

Схема образования связей в молекуле воды стве неравномерно, поэтому появляется некоторое выделенное направление, вдоль которого наиболее вероятно образование кова-лентной связи.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Задача двойной интеграл. Определение. Основные свойства двойного интеграла
Линейные диофантовы уравнения
Проекция вектора на ось. Скалярное произведение векторов
Кривизна плоской кривой. Радиус кривизны. Эволюта и эвольвента плоской кривой

Рассмотрим примеры, которые позволяют понять общие закономерности в направленности химических связей. Обсудим формирование связей в молекуле воды Н20> которая образуется из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет два нсспаренных электрона, которые занимают две р-ор-битали, расположенные под углом 90° друг к другу. Атомы водорода имеют неспаренные Ь-электроны. Ясно, что угол между двумя связями О — Н должен быть прямым или близким к нему (рис. 3.7).

Пространственное строение молекул

Очевидно, что прямыми должны быть углы между связями в молекулах Н20, H2S, F20, С120, РН3, РС13 и т. д. Действительные значения углов между связями отличаются от теоретических (табл. 3.2). Таблица 3.2. Экспериментальные значения утлой между гитами Молекула Сажая, образующие валентный угод Эхсоервмеятальвые хвачаш* валентного угла, * НгО H2S НгБе NH3 РН3 AsH3 PF3 PBr3

Из Увеличение валентных углов (>90°) объясняется взаимным отталкиванием не связанных друг с другом атомов, которое не учитывалось при «предсказании» углов между связями. Так, взаимное отталкивание атомов водорода в молекуле H2S слабее, чем в молекуле Н20 (так как радиус атома серы больше радиуса атома кислорода), поэтому и валентный угол Н — S — Н ближе к 90°, чем угол Н — О — Н.