При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В.

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Готовое решение: Заказ №8367

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Тип работы: Задача

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Предмет: Физика

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Дата выполнения: 18.08.2020

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В. Цена: 118 руб.

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

При электролизе медного купороса была израсходована энергии 15 МДж Определить массу меди, выделившейся на электроде, если разность потенциалов на электродах 10 В.

Решение.

Согласно первому закону Фарадея, масса выделившейся на катоде меди равна: , где – электрохимический эквивалент вещества; – количество электричества, прошедшего через электролит. Согласно второму закону Фарадея, электрохимический эквивалент вещества равен: , где Кл/(г∙экв) – постоянная Фарадея;