Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

Определение молекулярных масс газов и паров

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Определение молекулярной массы по относительной плотности другого газа: Определение молекулярной массы газа по молярному объему: Определение молекулярной массы газа по уравнению Клапейрона-Менделеева: Пример 15 Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (IV) по значению его относительной плотности по водороду, равной 32. Решение: , что соответствует относительной молекулярной массе, равной 64. Ответ: M(S02) = 64 г/моль.

Пример 16 Определите относительную молекулярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,260 л. Дано:Найти: М( газа) Решение: При н. у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вычислив массу 22,4 л данного газа, получают его молярную массу: газа занимают объем 0,260 л Следовательно, молярная масса газа равна 71,0 г/моль, а его относительная молекулярная масса— 71. Ответ: М(газа) = 71,0 г. Пример 17 Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества, 500 мл паров которого при 87 °С и давлении 720 мм рт. ст. имеют массу 0,93 г. Найти: М(вещества)

Решение: По уравнению Клапейрона-Менделеева: Относительная молекулярная масса вещества равна 58. Ответ: М(вещества) — 58 г/моль. Вопросы и задачи для самостоятельного решения 1. Каково практическое значение закона сохранена массы вещества? 2L Сформулируйте закон объемных отношений. Укажите, какова его роль в развитии атомно-молекулярных представлений? 3. Каково значение закона Авогадро? Как можно воспользоваться этим законом для определения величин молярных масс веществ? 4. Какие газовые законы вам известны? Какие функциональные связи они вскрывают?

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Разложение в ряд Фурье четных и нечетных функций разложение функции заданной на отрезке в ряд по синусам или по косинусам Ряд Фурье для функции с произвольным периодом Комплексная запись ряда Фурье
Решение задач на нахождение пределов
Преобразование Фурье. Интеграл Фурье. Комплексная форма интеграла
Основные требования, предъявляемые к зданиям

5. Укажите основные факторы, приводящие к отклонению свойств идеальных газов от предсказываемых уравнением состояния идеальных газов.

6. При разложении 12,25 г хлората калия образовалось 4,8 г кислорода. Какова масса образовавшегося при этом хлорида калия. Подтвердите расчетами выполнение закона сохранения массы веществ. Ответ: 7,45 г. 7. Какие количества кислорода и магния необходимо взять для получения 8 г оксида магния? Ответ: 8. Сколько г сульфида цинка должно получиться, если для реакции взято 8 г серы и 32,7 г цинка? 9. Определите молярную массу эквивалента металла, если его соединение с иодом содержит 94,8 % иода.

Молярная масса эквивалента иода равна 127. 10. 1 г металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Найдите молярные массы эквивалентов брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16. Но Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 34,8%, а другой— 24,3% кислорода.

Определите молярную массу эквивалента мышьяка в том и другом оксиде. Как относятся эти величины друг к другу? 12. Олово образует два оксида, содержащих: первый 78,8 % олова, а второй — 88,12 % олова. Вычислите молярные массы эквивалентов олова, исходя из состава этих оксидов, и найдите соотношения между полученными величинами. 13. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода, а соединение того же металла с фтором — 48,72 % фтора. Рассчитайте из этих данных молярную массу эквивалента фтора. Ответ: 18,9. 14. 1,6 г кальция и 2,615 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.

Найдите молярную массу эквивалента

цинка, зная, что молярная масса эквивалента кальция равна 20. Ответ: 32,7. 15. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,173 г одного из галогенов. Определите молярную массу эквивалента галогена. Ответ: 126,9. 16. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

Ответ: 45. 17. Определите молярную массу эквивалента хлорного железа, зная, что 1,3 г его взаимодействует без остатка с 1 г едкого натра, молярная масса эквивалента которого равна 40. Ответ: 52. 18. Отразите уравнением процесс полного сгорания метана и рассчитайте отношения между объемами участвующих в реакции газов, учитывая, что они измерены при одинаковых условиях. Ответ: СН4 : 02 = 1 : 2. 19. Один грамм воздуха при нормальных условиях занимает объем 773 мл.

Какой объем займет то же количество воздуха при 0 °С и давлении, равном 700 мм рт. ст.? Ответ: 839 мл. 20. В сосуде емкостью 1 л находится 0,05 моль газа при 0 °С. Определите давление газа в сосуде. Ответ: 1,12 атм. 21. Найдите молекулярную массу вещества, зная, что 380 мл его паров при 97 °С и давлении 740 мм рт. ст. имеют массу 1,9 г. Ответ: 156. 22. Определите молекулярную массу вещества, зная, что масса 200 мл его паров при нормальных условиях равна 0,232 г. Ответ: 26. 23. Масса 1 л озона при нормальных условиях равна 2,146 г.

Подтвердите расчетом, что значение его молекулярной массы равно 48, и найдите плотность озона по воздуху. Ответ: 1,66. 24. Плотность этилена по кислороду 0,875. Рассчитайте молекулярную массу этилена. Ответ: 28. 25. Определите давление кислорода, если 0,1 кг его находится в сосуде объемом 0,02 м3 при 20 °С. Ответ: 380 640 Па. 26. Какой объем займет 1 кг воздуха при температуре 17 °С и давлении 1 атм? Ответ: 820 л. 27. Найдите массу 1 л бромистого водорода при нормальных условиях.

Какова плотность этого газа по воздуху? Ответ: 3,62 г; 2,79. 28. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл (н. у.) кислорода. Рассчитайте молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 12,12. 29. 0,2 г металла вытеснили 197 мл водорода, который был собран и измерен при 20 °С и 780 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 11,90. 30. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, объем которого измерен при 10 °С и 850 мм рт. ст. Найдите молярную массу эквивалента металла, если известно, что 1 л кислорода при н. у. имеет массу 1,43 г. Ответ: 30,44. 31.

Найдите плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 60 % оксида серы (IV) и 40 % оксида углерода (IV). Ответ: 1,93. 32. Для полного восстановления 42 г оксида металла потребовалось 9,56 л водорода, взятого при 7 °С и 730 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32. 33. Найдите объемный состав смеси кислорода с озоном, плотность которой по воздуху равна 1,21. Ответ: 02 : 03 = 4 :1. 34. Какой объем при н. у. займут 28,2 • 1021 молекул газа? Ответ: 1,05 л. 35.

Какой объем водорода полностью сгорит в 1 л воздуха? Ответ: 0,42 л. 36. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 8,83. Из какого количества атомов состоит молекула серы при этой температуре? Ответ: из восьми. 37. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), образовавшегося при взрыве 17 л метана с 36 л кислорода. Ответ: 17 л. 38. Газовая смесь объемом 10,6л (н. у.), применяемая для получения аммиака, имеет массу 6,57 г. Каков состав газовой смеси? Ответ: 4,85л N2; 5,75л Н2. 39. Смесь азота с водородом объемом 1 л при температуре 0 °С и давлении 2 атм имеет массу 1 г. Определите объемный состав смеси. Ответ: 35,36% N2.