Нитрат аммония может разлагаться двумя путями: NH4NO3 = N2O + 2H2O(г) NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2H2O() Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермична при 25оС?
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 118 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:
NH4NO3 = N2O + 2H2O(г)
NH4NO3 = N2 + ½ O2 + 2H2O()
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая более экзотермична при 25оС? Ответ подтвердить расчетом ΔG и ΔH. Как изменится вероятность протекания реакций при повышении температуры?
Решение:
Рассчитаем энтальпию и энтропию первой реакции:
DH0х.р. = (DfH 0N2O + 2DfH 0H2O) –DfH 0 NH4NO3
DH0х.р. = (82.1 +2(-241.84)) – (-365.4) = -36.18 кДж
DS0х.р. = (S 0N2O + 2S 0H2O) – S0 NH4NO3
DS0х.р. = 220,0 + 188,74*2 – 151,1 = 446,38 Дж/К