Молярная концентрация раствора

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Молярная концентрация (молярность распора) показывает, сколько молей растворенного вещества содержит 1 л раствора. Число молей вещества выражается отношением массы его к величине моля т/ц. Деля это отношение на объем раствора, выраженный в литрах, мы получаем математическое выражение молярной концентрации раствора: им — = молЫл, где см — молярная концентрация раствора, т^ — масса растворенного вещества в граммах, V — объем распора в литрах.

Раствор, 1 л которого содержит 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным (или просто молярным) раствором. Для обозначения кратных к дольных молярных концентраций пользуются буквой М с числовым коэффициентом впереди, например: 2М —* двумолярный раствор, О, ЪМ — полумолярный раствор.

Вычисление количества молекул, содержащихся в данном объеме раствора известной молярной концентрации. Пример. Сколько молекул содержится в 25 ли 0.002М раствора? Решение. Находим, сколько молей содержится в указанном объеме раствора: 25 мл =» 0,025 л v = 0,002 моль/л • 0,025 л = 0,00005 моль = 5 • 10~* моль Определяем, исходя из числа Авогадро, число молекул в 5-10-* молях: 1] = 6,02 • 10» 5 • 10"* = 30,1.10й молекул » «30100000000000000000 молекул Вычисление массы растворенного вещества для приготовления раствора указанного объема и мол яркости.

Пример. Сколько серной кислоты требуется для приготовления 2,5 л 0,1 М раствора? Решение. Высчитываем, сколько молей должно содержаться в указанном растворе: Находим массу серной кислоты, исходя из тогр, что рн.зо, — 98 г!моль: Молярная концентрация раствора Вычисление при приготовлении разбавленных молярных растворов из концентрированных.

Возможны два случая а) концентрация исходного раствора выражена молярно-стыо; б) концентрация исходного раствора выражена в процентах.

В первом случае разбавление может происходить или путем прибавления к концентрированному раствору растворителя, или путем смешивания его с менее концентрированным раствором. Пример I. До какого объема следует разбавить 25 мл 2М раствора, чтобы получить 0,Ш раствор? Решение. Расчет производится исходя из того, что при одном и том же количестве растворенного вещества молярность раствора и объем его обратно пропорциональны друг другу.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Следовательно, Необходимо добавить, что при разбавлении растворов происходит сжатие объема. Это значит, что объем разбавленного раствора не может равняться сумме объемов концентрированного раствора и прибавленного растворителя. Поэтому при приготовлении молярных растворов из концентрированных нельзя рассчитать объем растворителя и затем прибавить его к взятому объему концентрированного раствора, а следует сначала рассчитать объем разбавленного раствора, влить концентрированный раствор в мерную посуду и добавлять к нему растворитель до рассчитанного объема разбавленного раствора.

Пример 2. В- каком объемном отношении надо смешать 0,25 А1 и 0,0Ш растворы, чтобы получить 0,15 М распор? Ввиду того что при смешивании распоров происходит сжатие объема, молярная концентрация раствора не обладает свойством аддитивности. Поэтому, строго говоря, нельзя использовать правило смешения при смешивании молярных растворов.

разбавленных растворов сжатие объема незначительно, то в таких случаях без больших погрешностей можно для расчета использовать правило смешения. К этим случаям относится и приведенный пример. Решение. ОДормляем решение через диагональную схему: Если концентрация исходного раствора выражена в процентах, расчет может вестись или методом последовательных действий, или предварительным пересчетом процентной концентрации на молярную.

Пример Сколько миллилитров 56-процентного раствора требуется для приготовления 3 л 1М раствора? Метод последовательных действий. Решение. Находим массу HjS04, содержащейся в 3 л 1М раствора: Определяем массу 56-процентного раствора, содержащего 294 г растворенного вещества: Рассчитываем объем раствора:

Молярная концентрация раствора Пересчет процентной концентрации на молярную Пересчет можно вести или методом последовательных действий, или по объединенному уравнению, которое выводится следующим образом: Отсюда Так как Ш| в обоих уравнениях одинакова, то После сокращения на V и 100 Пример. Какова молярная концентрация 2£процентно-го раствора FeS04(