Металлическая связь примеры

Металлическая связь примеры

Металлическая связь примеры

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

строению электронной оболочки атомов к металлам относят все s-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы и ряд р-элементов — алюминий, олово, свинец и др. Металлы в конденсированном (жидком или твердом) состоянии обладают способностью к отражению света, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и текучестью.

Они имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. Эти специфические свойства металлов объясняются наличием у них особого типа химической связи, получившей название металлической связи. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов, которые достаточно слабо связаны со своим ядром.

В то же время атомы металлов имеют много свободных валентных орбиталей.

Эти орбитали отдельных атомов перекрываются друг с другом, обеспечивая электронам способность свободно перемещаться между ядрами во всем объеме металла. Следовательно, в кристаллической решетке металлов электроны обобществлены. Они непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами, которые расположены в узлах кристаллической решетки.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Позиционные игры с полной информацией
Вычисления по стехиометрическим схемам
Моменты инерции относительно параллельных осей
Сложное сопротивление

При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов («электронного газа») связывает большое число ионов. Химическая связь, образующаяся в результате электростатического притяжения между ионами металлов и обобществленными электронами, называется металлической связью. Металлическая связь имеет определенное сходство с ковалентной, поскольку основана на обобществлении валентных электронов.

Однако в образовании ковалентной

связи участвуют валентные электроны только двух взаимодействующих атомов, в то время как при образовании металлической связи в обобществлении электронов принимают участие все атомы. Именно поэтому металлическая связь не обладает пространственной направленностью и насыщаемостью, что во многом определяет выше отмеченные специфические свойства металлов. Энергия металлической связи в 3-4 раза меньше значений энергии ковалентной связи.