Курсовые по химии

Оформление курсовых работ по химии

 

Требования к оформлению курсовой работы по химии

Курсовую оформляют на листах формата А4 (210x297), текст печатается на одной стороне листа через полтора интервала;

  • параметры шрифта: Times New Roman, начертание - обычное, кегль шрифта - 14 пунктов, цвет текста - авто (черный);
  • параметры абзаца: выравнивание текста - по ширине страницы, отступ первой строки -12,5 мм, межстрочный интервал - полуторный;
  • поля страницы для титульного листа: верхнее и нижнее поля - 20 мм; правое и левое поля - 15 мм;
  • поля всех остальных страниц: верхнее и нижнее поля - 20 мм, размер левого поля 30 мм, правого - 15 мм;
  • на титульном листе указывается название образовательного учреждения, тема курсовой, название курса и номера группы, Ф.И.О. автора, Ф.И.О. научного руководителя (проверяющего), место и год выполнения работы (см. образец).
  • все заголовки в курсовой выделяются жирным штифтом с заглавной буквы и выравниваются посередине листа. Важно учесть, что точки в конце не ставятся. Также нельзя подчеркивать и переносить слова в заголовках.
  • промежуток между главами, параграфами и текстом выставляется в два интервала.
  • каждую структурную часть необходимо начинать с нового раздела со следующей страницы (Вставка/Разрыв/Новый раздел, со следующей страницы);

 

Структура курсовой работы по химии

  • Введение
  • Основная часть (главы с параграфами)
  • Заключение
  • Список литературы (см. образец)

Краткое содержание курсовой докладывается на соответствующем занятии, сообщение не должно превышать 5-6 мин. Для студентов, желающих принять участие в конкурсе курсовых необходимо подготовить презентацию. О сроках конкурса уведомляет преподаватель.

 

Пример оформления списка литературы

    1. Манолов К. Великие химики, т.1, 2.-М.-Мир.-1976.-435 С.
    2. Голованов Я. Этюды об ученых. -М.- Молодая гвардия.-1976.-170 С.
    3. Волков В.А., Венский Е.Б., Кузнецова Г.И. Химики. Биографический справочник. -Киев.- Наукова Думка,-1984.-733 С.
    4. Большая медицинская энциклопедия. -т. 1-30.- М.- Советская энциклопедия.- 1986
    5. Химическая энциклопедия. -т. 1-50.-1980.

 

Готовые курсовы работы по химии

  1. Основные классы неорганических соединений
  2. Оксиды. Номенклатура. Основные, кислотные, амфотерные оксиды
  3. Гидроксиды: классификация, формулы
  4. Кислоты: классификация, формулы получение, применение
  5. Соли: формулы получение, свойства и применение
  6. Фактор эквивалентности и молярная масса эквивалентов. Закон эквивалентов
  7. Основные сведения о строении атома
  8. Квантовый характер излучения и поглощения энергии
  9. Уравнение Планка. Корпускулярные и волновые свойства микрообъектов
  10. Квантово-механическая модель строения атома. Атом. Атомная орбиталь
  11. Описание состояния электрона в атоме. Уравнение Шредингера
  12. Многоэлектронные атомы
  13. Принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии и их учет при составлении электронных формул
  14. Электронные формулы элементов. Явление «проскока» («провала») электронов
  15. Периодический закон Д.И. Менделеева
  16. Структура периодической системы, периоды группы, подгруппы
  17. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов в подгруппах, группах, периодах
  18. Связь строения атома с положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева
  19. Классификация элементов в зависимости от электронного строения
  20. Свойства нейтральных атомов, химических элементов простых веществ
  21. Понятие о периодичности
  22. Основные виды химической связи
  23. Современные представления о природе химической связи
  24. Ковалентная связь. Метод валентных связей
  25. Механизмы образования химической связи
  26. Энергетические и геометрические характеристики химической связи
  27. Свойства и типы ковалентной химической связи
  28. Понятие о гибридизации атомных орбиталей
  29. Структура молекул и ионов. Определение структур молекул
  30. Основные положения метода молекулярных орбиталей
  31. Связывающие, несвязывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали
  32. Энергетические диаграммы молекул простых и сложных веществ
  33. Кратность связи, диамагнитные и парамагнитные свойства молекул
  34. Примеры описания химической связи
  35. Поляризуемость и полярность связи
  36. Электрический момент диполя. Одинарные и кратные связи
  37. Ионные связи. Свойства и структура ионных соединений
  38. Металлическая связь
  39. Элементы зонной теории строения твердого тела
  40. Металлы, полупроводники, диэлектрики, сверхпроводники
  41. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь
  42. Донорно-акцепторная связь
  43. Комплексные соединения. Теория Вернера
  44. Структура и классификация комплексных соединений
  45. Комплексообразователи и лиганды, координационные числа
  46. Заряды в комплексных соединениях
  47. Поведение комплексных соединений в растворах
  48. Константы диссоциации, нестойкости и устойчивости
  49. Изомерия комплексных соединений
  50. Функции состояния системы - внутренняя энергия, энтальпия
  51. Термохимические уравнения
  52. Тепловой эффект реакции
  53. Термохимические законы: закон Лавуазье-Лапласа, закон Гесса
  54. Следствия из закона Гесса
  55. Энтропия. Ее изменение в химических процессах
  56. Направление химических реакций, вероятность самопроизвольного протекания процесса
  57. Классификация химических реакций. Примеры
  58. Скорость химических реакций
  59. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ
  60. Закон действия масс Гульдберга и Вааге
  61. Константа скорости реакции, физический смысл
  62. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа
  63. Понятие об энергии активации. Активированный (переходный) комплекс
  64. Катализ, классификация каталитических процессов
  65. Катализаторы. Принцип действия катализатора
  66. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия
  67. Влияние внешних факторов на сдвиг химического равновесия
  68. Теория электролитической диссоциации Аррениуса
  69. Понятие об электролитической диссоциации
  70. Степень и константа диссоциации
  71. Сильные и слабые электролиты
  72. Ионное произведение воды
  73. Водородный показатель
  74. Ионно-обменные реакции, условия их протекания
  75. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза
  76. Количественные характеристики гидролиза - степень и константа гидролиза
  77. Теория растворов. Растворы. Компоненты раствора
  78. Способы выражения концентрации растворов
  79. Тепловые эффекты при растворении веществ
  80. Коллигативные свойства растворов
  81. Состояние сильных электролитов в растворе
  82. Парциальное и осмотическое давление
  83. Температуры кипения и замерзания растворов
  84. Изотонический коэффициент
  85. Ионная сила раствора
  86. Понятие о буферных смесях
  87. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
  88. Понятие о произведении растворимости
  89. Условия осаждения малорастворимого электролита
  90. Окислительно-восстановительные реакции
  91. Метод электронно- ионного баланса
  92. Метод полуреакций
  93. Классификация ОВР. Применение ОВР
  94. ОВР с участием азотной и серной кислоты
  95. Электродный потенциал
  96. Стандартный водородный электрод
  97. Ряд напряжения металлов и его особенности
  98. Простейшие гальванические элементы
  99. ЭДС гальванического элемента
  100. Явление поляризации при работе гальванических элементов
  101. Электролиз расплавов и растворов
  102. Последовательность анодных и катодных процессов
  103. Законы электролиза. Применение электролиза в химической технологии
  104. Коррозия металлов. Основные механизмы и виды коррозийных разрушений
  105. Химическая коррозия. Жидкостная и газовая коррозия
  106. Атмосферная коррозия металлов и способы защиты от атмосферной коррозии
  107. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов
  108. Анодные и катодные покрытия. Катодная и анодная защита