Концентрация ионов в растворе и константа диссоциации

Концентрация ионов в растворе и константа диссоциации

Концентрация ионов в растворе и константа диссоциации

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Концентрация ионов в растворе выражается полярностью раствора по отношению к данным ионам, т. е. числом грамм-ионов, содержащихся в литре раствора. Грамм-ионом (молем) называется масса ионов, выраженная в граммах, численно равная ионной массе. Так, например, ионная масса ОН- равна 17 j^e. Грамм-ион гидроксила равен 17 г/ион. Ионная масса SOf~ 96 у. е. Грамм-ион SOf~ равен 96 г/г-ион. Математически молярная концентрация ионов выражается, как молярная концентрация вещества в растворе:

КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ В РАСТВОРЕ И КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ Пересчет массы грамм-ионов на число грамм-ионов производится аналогично пересчету массы вещества на число грамм-молекул и числа грамм-молекул на массу вещества. Как отмечено выше, в растворе электролита устанавливается равновесие.

В простейшем случае, когда молекула электролита диссоциирует ва д ва иона, уравнение диссоциации и константа диссоциации могут быть выражены следующим образом: где Ск (-, С\~, Скл — равновесные концентрации соответственно катиона, аниона н неднссоцииро ванных молекул.

Концентрация в растворе ионов н неднссоциированных молекул может быть выражена через общую концентрацию электролита и степень его диссоциации. Обозначим общую концентрацию электролита через С, а степень диссоциации через а. Тогда концентрация как катиона, так и аниона будет равна Концентрация недиссоциированных молекул будет С(1—а).

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Дифференциал длины дуги кривой. Формула парабол
Циркуляция векторного поля. Ротор вектора. Теорема Стокса
Арифметические операции над сходящимися последовательностями
Метод максимального правдоподобия

Константа диссоциации получит следующее выражение Для слабых электролитов ввиду малого значения а разность 1—а может быть принята равной 1. Тогда Из этого уравнения видно, что константа диссоциация и степень диссоциация взаимозависимы; чем больше степень диссоциации, тем больше константа диссоциации. Взаимозависимость между степенью и константой диссоциация позволяет судить о силе электролитов не только по степени диссоциации, но и по константе ее.

Чем она меньше, тем слабее электролит.

Пример 1. Вычислить, сколько грамм-ионов содержится в 31 г N0- Решение. Ионная масса N0, равна 62 у. е. Грамм-ион N07 равен 62 г/г-иря. В 31 г/г N07 грамм-ионов N07 содержится: КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ В РАСТВОРЕ И КОНСТАНТА ДИССОЦИАЦИИ Пример 2. Вычислить массу 0,15 г-ион 00р~. Решение. Ионная масса СОр равна 60 у. е. Моль COf равен 60 г/г-ион.