Контрольная работа по химии на заказ

Химия - это наука об изучении объектов и явлений в природе. Они называются естественными науками. Биология и физика также относятся к этим наукам.
У каждой науки есть своя тема. Например, биология изучает живые существа и процессы, происходящие в них, а физика - структуру и свойства материи и ее наиболее распространенные формы движения.

Химия помогает объяснить, почему вещества отличаются друг от друга, какова их структура и как они изменяются. Химия - это изучение явлений, происходящих в микроскопическом мире атомов и молекул. В настоящее время современные научные приборы позволяют изучать и контролировать трансформацию отдельных молекул.

Ответы на вопросы по заказу контрольной работы по химии:

Сколько стоит помощь?

• Цена зависит от объёма, сложности и срочности. Присылайте любые задания по любым предметам - я изучу и оценю.

Какой срок выполнения?

• Мне и моей команде под силу выполнить как срочный заказ, так и сложный заказ. Стандартный срок выполнения – от 1 до 3 дней. Мы всегда стараемся выполнять любые работы и задания раньше срока.

Если требуется доработка, это бесплатно?

• Доработка бесплатна. Срок выполнения от 1 до 2 дней.

Могу ли я не платить, если меня не устроит стоимость?

• Оценка стоимости бесплатна.

Каким способом можно оплатить?

• Можно оплатить любым способом: картой Visa / MasterCard, с баланса мобильного, google pay, apple pay, qiwi и т.д.

Какие у вас гарантии?

• Если работу не зачли, и мы не смогли её исправить – верну полную стоимость заказа.

В какое время я вам могу написать и прислать задание на выполнение?

• Присылайте в любое время! Я стараюсь быть всегда онлайн.

Содержание:

1. Ответы на вопросы по заказу заданий по химии:
2. Типы химических реакций

Типы химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по разным признакам. Можно их различать по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Если при реакции из двух или более веществ образуется одно вещество, такая реакция называется реакцией соединения.

Например:

Среди реакций соединения можно выделить частный случай — реакции полимеризации, когда одинаковые молекулы соединяются, образуя более крупную молекулу. Самый простой случай полимеризации — димеризация, т. е. образование одной молекулы из двух более простых:

Если из одного вещества получается два (или более), реакция является реакцией разложения.

Например:

Нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. Реакции разложения часто протекают при нагревании, в этом случае говорят: реакция термического разложения.

Если в реакции число продуктов такое же, как число исходных веществ, то это либо реакция обмена, либо реакция замещения. Так, при реакции

число исходных веществ и продуктов реакции одинаково. Легко заметить, что в этой реакции ее участники как бы обмениваются своими составными частями: происходит обмен кислотных остатков, соединенных с данным атомом металла, без изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Такие реакции называются реакциями обмена. Частным случаем реакций обмена являются реакции между кислотами и основаниями (реакции нейтрализации).

Реакции обмена в водных растворах доходят практически до конца в том случае, если хотя бы один из продуктов реакции малорастворим, выделяется в виде газа или разлагается в -момент выделения (правило Бертолле). При рассмотрении растворов электролитов (глава4) мы добавим к этому правилу еще один пункт, а также рассмотрим более подробно направление реакций в водных растворах электролитов. В реакциях

в которых число исходных веществ и продуктов реакции также одинаково, простое вещество реагирует с соединением, в результате чего в соединении замещается один элемент. Отсюда и название реакций такого типа — реакции замещения. Продуктами реакции замещения являются новое соединение и новое простое вещество.

Можно различать химические реакции также по тому, меняется ли в результате реакции степень окисления элементов.

Реакции, в результате которых степени окисления элементов Меняются, называются окислительно-восстановительными. Так, реакции замещения являются окислительно-восстановительными, поскольку степень окисления элемента в простом веществе принимается равной нулю, а степень окисления элемента в соединении отличается, за редкими исключениями, от реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.

Это нетрудно проверить, подсчитав степени окисления Цементов в реакциях обмена и замещения, приведенных выше.Что же касается реакций соединения и разложения, то они могут быть окислительно-восстановительными, но могут и не быть. Например, реакции образования солей из основного и кислотного оксидов не являются окислительно-восстановительными.

То же относится и к реакциям разложения солей на основной и кислотный оксиды, кислот —на ангидрид и воду и оснований — на основной оксид и воду. Однако можно привести примеры реакций соединения и разложения, в ходе которых степени окисления элементов меняются:

Химические реакцил классифицируют и по знаку энергетического эффекта. Все реакции сопровождаются выделением поглощением энергии, т. е. обменом энергией с окружающей средой. Этот обмен энергией может осуществляться в форме тепловой, световой, механической, электрической энергии и т.д.

Но так как существует эквивалентность между разными вязами энергии, то количество энергии, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют энергетическим, или тепловым, эффектом реакции. Если при реакции энергия выделяется во внешнюю среду, реакция называется экзотермической. Если, наоборот, энергия поглощается химической системой из окружающей среды, реакция называется эндотермической.

Энергетические эффекты химических процессов имеют огромное практическое значение, так как многие химические реакции (например, горение углеводородов нефти или составных частей каменного угля) люди сознательно используют в качестве источника энергии для промышленности и в быту.

Экзотермические процессы окисления жиров и углеводов служат источником энергии, необходимой для жизнедеятельности животных и растений. Знание энергетических эффектов химических реакций важно еще и потому, что знак и величина энергетического эффекта (наряду с другими факторами) позволяют предсказать, будет ли осуществляться реакция в тех или иных условиях.

Так, оксид кальция при комнатной температуре и атмосферном давлении поглощает углекислый газ именно потому, что эта реакция— экзотермическая. Напротив, одной из причин неустойчивости некоторых соединений азота является экзотермичность реакции их разложения.

Поэтому термохимию, изучающую энергетику химических реакций, необходимо знать, для того чтобы успешно управлять химическими и многими другими процессами. Химические уравнения, в которых указан энергетический эффект реакции, называются термохимическими.

В современной химической литературе принято записывать энергетический эффект реакции в левой части термохимического уравнения. При такой форме записи перед числом, показывающим абсолютную величину энергетического эффекта, стоит знак «плюс» при эндотермической реакции, и знак «минус» — при экзотермической. Абитуриенту рекомендуется пользоваться именно такой формой записи термохимических уравнений, поскольку она используется на последующих этапах обучения.

Примеры термохимических уравнений:

Как и алгебраические уравнения, термохимические уравнения можно складывать и вычитать. Если правую и левую части термохимического уравнения поменять местами, оно будет отражать обратную реакцию, поэтому и знак энергетического эффекта изменится на противоположный.

Путем сложения л вычитания термохимических уравнений с известными значениями энергетических эффектов можно вычислить энергетический эффект реакции, для которой в силу каких-то причин экспериментальное его определение затруднено.

Поясним это па примере. Пусть требуется найти энергетический эффект реакции получения из простых веществ (графита и кислорода), если известны энергетические эффекты реакций горения графита и

(дробный коэффициент при кислороде во втором уравнении взят для того, чтобы количество молен атомов углерода было одинаковым в обоих уравнениях).

Вычтя второе уравнение из первого (или, что то же самое, поменяв местами правую и левую части второго уравнения, а затем сложив полученное уравнение с первым), будем иметь

Сократив 1 моль и 1/2 моль в правой и левой частях Уравнения, получаем термохимическое уравнение интересующей нас реакции:

Термохимические расчеты основаны на двух законах термохимии, вытекающих из закона сохранения энергии. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.): энергетический эффект прямой реакции равен энергетическому эффекту обратной реакции с обратным знаком.

Второй закон термохимии (закон постоянства сумм тепла, или закон Гесса, 1840 г.): энергетический эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояний химической системы и не зависит от промежуточных стадий. Из формулировки закона Гесса можно понять, почему при записи термохимических уравнений всегда должно быть ясно, о каких именно начальных и конечных состояниях веществ, участвующих в реакции, идет речь.

Поэтому в приведенных выше расчетах было специально оговорено состояние углерода — графит. Когда в реакции участвует, например, кислород или водород, обычно из условий протекания реакции ясно, что речь идет п газах, состоящих из двухатомных молекул. Если же, например, в реакции горения образуется вода, то надо обязательно указывать, к какому состоянию воды — жидкому или газообразному— относится величина энергетического эффекта реакции. Действительно:

Причина большего энергетического эффекта во второй реакции—выделение дополнительного количества энергии при конденсации водяного пара. Химические реакции делят также по признаку обратимости. Некоторые реакции идут практически только в одном направлении, другие сравнительно легко меняют направление при изменении условий. В первом случае мы говорим, что реакция необратимая, во втором — что она обратимая.

Чтобы подчеркнуть, что данная реакция обратима (в том интервале условий, а котором она рассматривается), в уравнении реакции вместо знака равенства пишут знак обратимости Например, реакция в интервале температур от комнатной до 1000°С обратима.

При низких температурах она идет преимущественно в сторону образования при высоких — наоборот, в сторону разложения, причем в тем большей степени, чем выше температура. Реакция практически необратима, т. е. протекает в одном направлении практически до конца.

Следует иметь в виду, что многие реакции мы считаем необратимыми лишь в первом приближении — сильно изменив условия, можно иногда добиться протекания реакции в обратном направлении. Обратимая реакция доходит до некоторого состояния равновесия, зависящего от внешних условий, в частности от температуры. Понятие о химическом равновесии — одно из важнейших понятий в химии. Рассмотрим его подробнее.

Контрольная работа 1-10.

Рассчитайте объем (дм3, н.у.) порции азота, содержащей молекул.

Решение:

1. Выписываем значения физических констант:

2. Согласно выражениям (1-5) и (1-9), имеем: Подставив верхнюю формулу в нижнюю, получаем:

3. Проводим расчеты:

Ответ:

Контрольная работа 1-11.

Рассчитайте объем порции кислорода массой 2 кг.

Решение:

Согласно выражениям (1-7) и (1-9), имеем:

Подставив верхнюю формулу в нижнюю, получаем:

Проводим расчеты:

Ответ:

Контрольная работа 1-12.

Рассчитайте число молекул в порции аммиака объемом (н.у.)

Решение:

Согласно выражениям (1-6) и (1-8), имеем:

Подставив верхнюю формулу в нижнюю, получаем:

Проводим расчеты:

Ответ

Контрольная работа 1-13.

Рассчитайте массу (в г) порции аммиака, в которой содержится молекул.

Решение:

Из этих двух формул получаем:

Имеем:

Ответ:

Контрольная работа 1-14.

Рассчитайте число молекул воды в ее порции объемом

Решение:

При указанных условиях вода жидкость, поэтому нельзя ее химическое количество находить по формуле

Используем формулы:

Объединяя эти все три выражения, получаем:

Ответ:

Контрольная работа 1-15.*

Найдите массу (в г) протонов в порции натрия массой 4,6 г.

Решение:

Искомая масса, очевидно, равна: число протонов в указанной порции натрия; масса протона:

В атоме число протонов равно заряду ядра т. е. атомному (порядковому) номеру элемента в периодической системе.

В случае атома натрия т. е. один атом содержит одиннадцать протонов.

Выразим в общем виде число атомов Na в некоторой его массе:

Число протонов в этой же порции будет больше:

Используя указанное выше значение массы протона, проводим вычисления по формуле (1-24)

Ответ

Услуги:

1. Заказать химию помощь в учёбе
2. Решение задач по химии с примерами
3. Теоретические основы химии контрольная работа
4. Помощь по химии онлайн
5. Курсовая работа по химии заказать готовую онлайн
6. РГР по химии расчетно графическая работа