Контрольная работа на тему строение атома

Если у вас нету времени на контрошу по строению атома вы всегда можете попросить меня, вам нужно написать мне, и я вам помогу онлайн или в срок 1-3 дня всё зависит что там у вас за работа, вдруг она огромная!

Чуть ниже размещён теоретический и практический материал, который вам поможет сделать работу если у вас много свободного времени и желания!

 

 

Введение в контрольную работу по теме: "Строение атома"

 

Тема «Строение атома и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

План:

  1. Состояние электрона в атоме: квантовые числа.
  2. Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева.
  3. Изменение свойств в периодах и группах.
  4. Выводы из знания строения атома и современной формулировки Периодического закона.
  5. ПСХЭ: характеристика элементов главных подгрупп.

 

По этой ссылке вы сможете узнать как я помогаю с контрольными работами:

Помощь с контрольными работами

 

 

Строение атома

Состояние электрона в атоме: квантовые числа.

В современной модели атома состояние в нем электрона определяется четырьмя параметрами - квантовыми числами.

n - главное квантовое число,

l - орбитальное квантовое число,

ml - магнитное квантовое число,

ms - спинное квантовое число.

n - соответствует энергетическому уровню (или периоду ПСХЭ).

Главное квантовое число n характеризует энергию и размеры орбнтали и электронного облака, принимает значения целых чисел - от 1 до бесконечности (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6...). Орбитали, имеющие одинаковые значения п, близки между собой по энергии и по размерам, они образуют один энергетический уровень.

l - соответствует энергетическому подуровню: l = n - 1.

 

По этой ссылке вы сможете научиться оформлять контрольную работу:

Теоретическая контрольная работа примеры оформления

 

Контрольная работа на тему строение атома

Побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует формы орбиталей и облаков, принимает значения целых чисел от 0 до n – 1.
ml – соответствует положению электронной орбитали в пространстве на энергетическом подуровне и принимает значения «-», «0», «+».

Контрольная работа на тему строение атома

Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию орбиталей (электронных облаков) в пространстве и принимает значения целых чисел от –l через 0 до +l. Число значений ml определяет число орбиталей на подуровне.
ms – соответствует спину (вращение электрона вокруг своей оси по часовой или против часовой стрелки) и обозначается: +1/2 и -1/2.

Спиновое квантовое число ms, спин (от англ. spin – кружение, вращение) – характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает только два значения: +1/2 и -1/2.
Электрон со спином +1/2 – это первичный на орбитале электрон, условно изображают так:

Контрольная работа на тему строение атома; со спином -1/2 – это повторный на орбитале электрон, условно изображают так:

Контрольная работа на тему строение атома.

 

По этой ссылке вы сможете заказать контрольную работу:

Заказать контрольную работу

 

Контрольная работа на тему строение атома

Примеры:

Контрольная работа на тему строение атома

Различные состояния электронов в атоме неравноценны, и электронные орбитали заполняются электронами строго определенным образом, подчиняясь следующим основным закономерностям:

 

Принцип минимума энергии. Правило Клечковского.

Электрон поступает на ту орбиталь, энергия которой митшальна. Согласно правилу В. М. Клечковского, порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного (орбитального) квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения (n + l) в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п.

Электроны заполняют энергетические подуровни и орбитали в порядке увеличения их энергии.

Этот порядок определяется значением суммы главного и побочного квантовых чисел (n+l): 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.

Например, для атома кальция при распределении электронов по орбиталям предпочтительнее 4s-орбиталь ( n + l = 4 + 0 = 4), чем 3d-орбиталь (n + l = 3 + 2 = 5). А для атома скандия предпочтение следует отдать 3d-орбитали (n + l = 3 + 2 = 5), а не 4d-орбитали (n + l = 4+1 = 5), так как при одинаковых суммах квантовых чисел (n + l) 3d-орбиталь имеет меньшее значение n = 3.

 

Принцип Паули.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Поэтому на каждой орбитали может находиться не более двух электронов (у которых главное, орбитальное и магнитное квантовые числа одинаковы), но обязательно с противоположными спинами. Используя этот принцип, можно подсчитать максимальное число электронных состояний N, соответствующих различным значениям главного квантового числа n: N = 2n2

 

Правило Гунда (или Хунда).

Электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарное спиновое число их было максимальным.

Таким образом, наиболее устойчивому состоянию атома соответствует максимально возможное число неспаренных электронов с одинаковыми спинами. Например, на р-подуровне 3 электрона будут занимать орбитали так

Контрольная работа на тему строение атома

В этой записи каждая электронная орбиталь обозначена клеткой (квантовой ячейкой), а электрон — стрелкой, направление которой соответствует направлению спина.

Структура ПСХЭ Д. И. Менделеева

Контрольная работа на тему строение атома

Периоды ПСХЭ - это отдельные горизонтальные ряды, объединяющие элементы, у которых одинаковое число внутренних энергетических уровней, но разное число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Контрольная работа на тему строение атома

Группы ПСХЭ - это отдельные вертикальные столбцы, объединяющие элементы, у которых разное число внутренних энергетических уровней, но одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Контрольная работа на тему строение атома

Внешний энергетический уровень образуется только s- или s- и р- подуровнями. Номер периода соответствует номеру энергетического уровня (по s- и р- подуровням). Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов s- и р- подуровней соответствует номеру группы.

 

Возможно вам пригодятся эти страницы:

Контрольная работа на тему методы оптимальных решений заказать
Контрольная работа на тему НДС заказать
Контрольная работа по теме кинематика заказать
Контрольная работа по философии заказать

 

Количество электронов на внешнем уровне элементов у d- и Контрольная работа на тему строение атома подуровней равно от 0 до 2 электронов (смотри ПСХЭ).

Изменение свойств в периодах и группах.

Свойства элементов в периодах и группах изменяются периодически:

Контрольная работа на тему строение атома

Электроотрицательность - свойство атомов данного химического элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи (валентные электроны), или свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Металличность - это способность атома химического элемента отдавать электроны со своего энергетического уровня.

Неметалличность - это способность атома химического элемента отбирать электроны с энергетического уровня другого химического элемента.

Энергия ионизации - это энергия, затрачиваемая для отрыва электрона от атома и превращения последнего в соответствующий ион.

Сродство к электрону - это количество энергии, выделяющееся при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.

Характеристики химических элементов и их соединений закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах (с увеличением порядкового номера, т.е. слева и направо):

  • увеличивается заряд ядра,
  • увеличивается число внешних электронов,
  • уменьшается радиус атомов,
  • увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации),
  • увеличивается электроотрицательность,
  • усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"),
  • ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"),
  • ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
  • возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
  • валентность в соединении с кислородом возрастает от 1 до 7, высшая валентность равна номеру группы.

В группах (с увеличением порядкового номера, т.е. сверху вниз):

  • увеличивается заряд ядра,
  • увеличивается радиус атомов (только в главных подгруппах),
  • уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в главных подгруппах),
  • уменьшается электроотрицательность (только в главных подгруппах),
  • ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в главных подгруппах),
  • усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в главных подгруппах),
  • возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в главных подгруппах),
  • ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в главных подгруппах),
  • снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в главных подгруппах),
  • валентность элементов не изменяется и равна номеру группы.
  • Самый активный металл Fr - легче всего отдает свои электроны с внешнего энергетического уровня. (Самый большой радиус атома в периоде и группе -у него только один электрон на внешнем энергетическом уровне, поэтому электрон притягивает к ядру очень слабо).
  • Самый активный неметалл F - легче всего притягивает электроны от атомов других элементов (очень маленький радиус атома в периоде и группе, и у него 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, т.е. до 8 не хватает только 1 электрона, поэтому электроны притягиваются к ядру очень сильно и расстояние от ядра до внешнего энергетического уровня другого химического элемента очень небольшое).

В соединениях атомы химических элементов стремятся иметь наибольшее энергетически выгодное состояние: на внешнем энергетическом уровне должно быть или 8 электронов (полное заполнение электронами s- и р-подуровней) или 0 электронов (полное отсутствие электронов на s- и р-подуровне).

Исключение составляет только первый период - там только один подуровень, а значит и максимальное число электронов - 2 электрона.

Все химические элементы в ПСХЭ можно разделить на две группы: металлы и неметаллы (по химическим и физическим свойствам), но среди металлов есть химические элементы, которые в соединениях с другими химическими элементами могут проявлять и некоторые свойства неметаллов.

Контрольная работа на тему строение атома

Местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

Металлы свои электроны внешнего энергетического уровня в соединениях всегда отдают.

Неметаллы свои электроны внешнего уровня могут и отдавать, и принимать электроны у атомов других химических элементов (с их внешнего энергетического уровня).

d-элементы и f-элементы: все металлы;

s-элементы: кроме Н и Не, металлы;

р-элементы - по «правилу треугольника»: если провести в таблице Периодической системы диагональ от В до At, то - «правый верхний треугольник и сама диагональная линия» это неметаллы, а «левый нижний треугольник» - это металлы.

Контрольная работа на тему строение атома

Общее название элементов в группах

(для s- и р- подуровня или для главных подгрупп):

I группа - подгруппа щелочных металлов,

II группа - подгруппа щелочно-земельных металлом,

III группа - подгруппа бора,

IV группа - подгруппа углерода,

V группа - подгруппа азота,

VI группа - подгруппа кислорода (халькогены),

VII группа - подгруппа фтора (галогены),

VIII группа - подгруппа инертных (или благородных) газов.

Выводы из знании строения атома и современной формулировки Периодического закона.

1. Между положением элемента в периодической системе и его электронным строением существует связь: местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.

2. Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома (следовательно, порядковый номер показывает число протонов в ядре и число электронов в атоме).

3. Каждый период начинается элементом, в атомах которого начинает застраиваться новый электронный слой, причём номер этого слоя равен номеру периода (следовательно, номер периода показывает число электронных слоев в атомах элементов данного периода).

4. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s-подуровень, поэтому они называются s-элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d-подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов Контрольная работа на тему строение атомаподуровня предпредпоследнего слоя.

5. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 - 2 электрона являются металлическими, 2-5 электронов переходными, 4-8 электронов - неметаллическими.

ПСХЭ: характеристика элементов главных подгрупп

План оннсанни:

  1. Положение в ПСХЭ
  2. Состав атома
  3. Строение атома
  4. Свойства
  5. Вывод

Описание Na.

1. 3 период (малый), I группа, главная подгруппа, подгруппа Щелочных металлов. Порядковый номер 11. Аr = 23.

2. 1123Na (11p+; 12n0) 11e-

3. 1123Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Контрольная работа на тему строение атома

это s-элемент, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.

4. Na0 – 1e- → Na+ катион натрия, восстановитель, окисляется
5. Na – типичный металлический элемент, щелочной металл, проявляет восстановительные свойства.


Описание As.
1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), V группа, главная подгруппа, подгруппа азота. Порядковый номер 33. Аr = 75.

2. Состав атома 3375As (33p+; 42n0) 33e-

3. Строение атома 3375As 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d104p3

Контрольная работа на тему строение атома

Контрольная работа на тему строение атома

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов.

4. Свойства As0 + 3e- → As-3 анион мышьяка, окислитель, восстанавливается
As0 – 3e- → As+3 катион мышьяка, восстановитель, окисляется
As0 – 5e- → As+5 катион мышьяка, восстановитель, окисляется

5. Вывод As – неметаллический элемент, проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Описание Ga.

1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), III группа, главная подгруппа, подгруппа бора. Порядковый номер 31. Аr = 70.

2. Состав атома 3170Ga0 (31p+; 39n0) 31e-

3. Строение атома 3170Ga0 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d104p1

Контрольная работа на тему строение атома

это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.

4. Свойства Ga0 – 3e- → Ga+3 катион галлия, восстановитель, окисляется

5. Вывод Ga – амфотерный металлический элемент, проявляет восстановительные свойства.