К раствору, содержащему 1,1510 г технического KClO3, прилили 100,0мл 0,09852 н раствора Na2С2О4(fэкв=1/2), избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146н. раствора KMnO4(fэкв=1/5).
Готовое решение: Заказ №8398
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 31.08.2020
Цена: 228 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
К раствору, содержащему 1,1510 г технического KClO3, прилили 100,0мл 0,09852 н раствора Na2С2О4(fэкв=1/2), избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146н. раствора KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) KClO3 в образце
Решение:
Запишем уравнения реакций:
2KClO3 + Na2C2O4 + 2H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Обратное титрование, закон эквивалентов:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Определить массовую долю никеля в стали, если при фотометрировании по методу 3-х эталонов были получены следующие данные: 0,56 0,054 1,42 0,44 1,97 0,60 ? 0,23
- Вычислить рН следующих растворов: Гидроксид натрия, массовая доля равна 0,08 %
- После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2; на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным
- Какой объем 0,05н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.002800, чтобы получить: 1) раствор с Т(KMnO4)=0,004250; 2) раствор с Т(KMnO4/ Fe)=0,004000?