Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М
Готовое решение: Заказ №8404
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 01.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,01 моль/дм3. Ионная сила равна 1
Решение:
Аммиак с медью ионом образует комплексные частицы:
Cu(NH3)2+ β1=103,99
Cu(NH3)22+ β2=107,33
Cu(NH3)32+ β3=1010,06
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора 0,005 см3. Найти предельное разбавление.
- Никель из 0,75 г образца, содержащего 2,7 % NiO, осадили нитрозо-R-солью. Какой объем 0,5 % реагента был добавлен, если молярное соотношение Ni: реагент составляет 1:2
- Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→
- К 1 дм3 воды прибавили 0,5 см3 гидроксида калия с концентрацией 0,15%.