Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4).
Готовое решение: Заказ №8398
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 31.08.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,01 моль/дм3. Ионная сила равна 1
Решение:
Аммиак с медью ионом образует комплексные частицы:
Cu(NH3)2+ β1=103,99
Cu(NH3)22+ β2=107,33
Cu(NH3)32+ β3=1010,06
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): № Реакция 1 Реакция 2 Е0, В 120 2HNO2 + 6H+ + 6ē↔ N2 + 4H2O 2NO2– + 8H+ + 6ē ↔ N2 + 4H2O 1,52
- Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: 135 NH4VO3 + FeSO4 + H+→
- Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: № гидроксид ПР 80 Pb(OH)2 5,0 10-16
- По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях): 100 Ag3PO4 1,3 10-20 AgNO3 0,2%