Готовые заказы по химии

  1. Один м3 воздуха насыщен водяным паром при 50 °С и общем давлении 1,008*105 Па. Полученную газовую смесь охладили при постоянном объеме до 10 °С.
  2. Найти изменение энтропии в указанных ниже процессах при стандартных условиях (Р = 1 атм, Т = 298К).
  3. Что такое осмотическое явление и, каково его биологическое значение?
  4. Определить осмотическое давление 0,01 М раствора бинарного электролита при 20°C, степень электролитической диссоциации которого равна 32%.
  5. Что называют нормальным потенциалом электрода и что такое нормальный окислительно-восстановительный потенциал?
  6. В каком направлении смещается равновесие в системе C(графит) + H2O(пар) = CO(Г) + H2(Г), H<0: а) при увеличении давления; б) при повышении температуры;
  7. Вычислите молярную долю хлорида калия количеством 0,1 моль в 3 моль воды.
  8. Получение и свойства ароматических спиртов. Фенол. Применение фенола в промышленности.
  9. Вычислить рН, рОН, Н+ , ОН- в 0.01М HCl.
  10. Вычислить  рН  0.03 М раствора NH4OH  после смешивания его с водой в соотношении 1:2.
  11. Вычислить рН при сливании 100мл соляной кислоты с Т=0.07300г/мл  со 100мл раствора соляной кислоты с  Т (HCl/NaOH ) =0.004000г/мл.
  12. Как изменится  рОН 200мл 0.01М NH4OH  при добавлении  к нему 100 мл 0.03М раствора NaOH ?
  13. Вычислить массу (г ) Na2 CO3  в 100 мл раствора с рН =11.16
  14. Сколько грамм    NH4Cl  надо растворить в 200 мл 0.1М  NH4OH , чтобы получить раствор  с рН  =9.24 ?
  15. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HCl
  16. Вычислить  значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HСООН
  17. Расcчитайте скачок на кривой титрования 10мл 0.1н НСООН   раствором КОН, СН( КОН ) =0.1н ; погрешность определения 0.2 %.
  18. Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле, объемом 0,05 см3 . 
  19. Приведите уравнения реакции идентификации аммония сульфида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. 
  20. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы свинца, олова (II), никеля, кальция. 
  21. Обнаруживаемый минимум реакции иона свинца с родизонатом натрия равен 0,01 мкг при минимальном объёме предельно разбавленного раствора 0,02 мл.
  22. Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора аммония ацетата. 
  23. Рассчитайте рН 0,001 моль/л раствора кислоты серной.
  24. Рассчитайте растворимость бария сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1,3∙10-10. 
  25. Какой осадок выпадает первым, если к раствору, содержащему по 0,2 моль магния сульфата и натрия карбоната прибавить избыток раствора бария хлорида?
  26. Приведите электронную конфигурацию валентного уровня атома вольфрама (W) в нормальном и возбужденном состоянии, укажите, какие валентности свойственно проявлять данному элементу.
  27. Не производя расчетов, определите знак изменения энтропии реакции: СН4(г)+2О2=СО2+2Н2О(г), определите количество тепла, выделяющееся или поглощаемое данной системой при сгорании 4л метана.
  28. Как изменится температура кипения одного литра воды при растворении в ней 50 г спирта. Kэб=0,516 кг*К/моль.
  29. В растворе какой соли одинаковой концентрации среда более щелочная: а) Na2CO3  или Na2SiO3 б) Na2S или (NH4)2S в) Na3PO4 или СН3COONa г) (NH4)2CO3 или K2CO3
  30. Вычислить концентрацию ионов ОН-, Н+ и рН в 0,1%-ном растворе NH4OH
  31. Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) имеет водные растворы солей : Na3PO4, Al2(SO4)3, Hg(NO3)2, CaCl2, NH4I.
  32. До какого объема следует разбавить 200 мл 0,25М р-ра NaOH для получения раствора с титром 0,0040 г/мл
  33. На титрование 0,8750г образца будут затрачиваться 20,40 мл 0,2120М раствора HCl. Рассчитайте массовую долю Na2B4O7*10H2O в образце  
  34. На титрование 20,00 мл раствора HCl c Т=0,003512 г/мл израсходовано 21,12 мл раствора NaOH. Вычислите Т(NaOH/H2CO3) и Т(NaOH/HCl)
  35. Вычислите массу серной кислоты, растворенной в мерной колбе вместимостью 500 мл, если на титрование 25,0 мл полученного раствора кислоты израсходовано 22,5 мл 0,09510М раствора КОН
  36. к 3,5 мл раствора K2Cr2O7 прибавлено 35,0 мл раствора FeSO4 c концентрацией С(FeSO4)=0.1500 моль/л. Избыток FeSO4 оттитрован 12.0 KMnO4 c концентрацией C(1/5 KMnO4) =0,2000 моль/л.
  37. Рассчитать, какое количество (в кг) горючей жидкости (табл. 8) должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп при нормальных условиях, чтобы создалась минимальная взрывоопасная концентрация горючих
  38. Рассчитать концентрационные пределы распространения пламени газовой смеси следующего состава при заданных условиях (табл. 10).
  39. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
  40. При смешивании растворов солей Al2(SO4)3 и K2CO3  каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
  41. При какой силе тока можно получить на катоде 0,75 г кобальта, подвергая электролизу раствор CоSO4 в течение 35 мин? Какова масса вещества, выделившегося на аноде? 
  42. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? 
  43. Составить электронную формулу атома А с учетом минимума энергии и графическую формулу для валентных электронов. Показать распределение электронов по энергетическим уровням. 
  44. Определите тип гибридизации центрального атома, валентный угол и изобразите электронную и пространственную конфигурацию молекулы
  45. Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс
  46. Сколько воды надо прибавить к 0,2л 60% раствора гидроксида кальция плотностью 1,411г/мл, чтобы получить 15% раствор плотностью 1,16г/мл. Рассчитайте Т, См и Сн полученного раствора.
  47. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.  № 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
  48. Расставить коэффициенты электронно-ионным методом в окислительно-восстановительной реакции:
  49. 1.    Рассмотрите коррозию гальванопары. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары.  2.    Рассчитайте ЭДС.
  50. 1.    Составьте схему электролиза раствора соли. Напишите электродные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами
  51. При медленном вливании к разбавленному раствору вещества А (в избытке) вещества В, возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицеллы золя. 
  52. Поликонденсация фенола и формальдегида с получением новолачной смолы. Охарактеризуйте физические и химические свойства новолака и его применение
  53. Несколько кристалликов дихромата аммония нагрейте на спиртовке. Напишите уравнение реакции
  54. К 2-3 мл соляной кислоты прибавьте кусочек мела. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.
  55. В металлической ложечке в пламени спиртовки сожгите немного красного фосфора. Что при этом получится? Напишите уравнение реакции.
  56. К 2-3 мл нитрата ртути (II) прибавьте гидроксида натрия. Что выпало в осадок?
  57. К 2-3 мл сульфата меди (II) прибавьте щелочи. Обратите внимание на Cu(OH)2. Напишите уравнение реакции. Разделите осадок на 2 части. Одну нагрейте на спиртовке. Что произошло с цветом осадка? 
  58. К 2-3 мл сульфата хрома (III) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты. 
  59. К полученному в опыте 5 осадку гидроксида меди (II) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.
  60. К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.
  61. В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.  
  62. К раствору сульфата меди (II) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.
  63. Через раствор хлорида кальция пропустите диоксид углерода (из аппарата Киппа). Выпадет осадок карбоната кальция. Продолжайте пропускать диоксид. 
  64. Молярная  масса  эквивалента хлорида  некоторого  элемента равна 38,5 г/моль Вычислите массовую долю хлора в хлориде. 
  65. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г СО2 и 0,144 г Н2О. 
  66. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электрона в атоме? Какие значения может принять каждое из них?
  67. Какую связь называют ионной? Как она образуется и какими свойствами обладает? Приведите примеры соединений с ионной связью.
  68. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла: CuO, Al2O3, NiO? Почему?
  69. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) Установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ 
  70. Растворимость K2SO4 при 20 оС составляет 10,07 г. Вычислите массовую долю K2SO4 в растворе, насыщенном при 20оС.
  71. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4 оС. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор.
  72. Допишите приведенные схемы окислительно-восстановительных реакций. Пользуясь методом ионно-электронных уравнений, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.
  73. Гальванический элемент состоит из двух серебряных электродов, погруженных в растворы нитрата серебра. Концентрация ионов серебра при положительном электрода равна 0,05 моль/л. 
  74. Определите силу тока, необходимого для того, чтобы в течение 15 минут выделилась всю медь из 120 мл раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  75. Железное изделие покрыто медью. Какой из металлов будет  окислятся при коррозии в случае нарушения покрытия? 
  76. Пропан прохлорировали. Образующуюся смесь монохлорпроизводных обработали металлическим натрием. Назовите алканы, полученные в ходе последней реакции.
  77. Бензол подвергли нитрованию с помощью 635 кг нитрующей смеси, содержащей 20% азотной кислоты. Вычислите массу образовавшегося нитробензола, если оставшийся кислый раствор содержал 2% HNO3. 
  78. 28,2 г. фенола нагрели с избытком формальдегида в присутствии кислоты. При этом образовалось 5,116 г воды. 
  79. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
  80. Назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации. H3BO3, Na3AlO3, Na2TeO4, Ba(OH)2, Sr(HCO3)2, K3HSiO4, MnOHCl, (ZnOH)2SO4.
  81. Закончите уравнения реакций и назовите полученные соединения. 1)    СaO + SiO2 =;  2)     MgO + N2O3 =; 3)     BeO + CdO =;  4)     MnO3 + CoO =;
  82. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? 
  83. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352г оксида углерода (IV) и 0,144 г воды.
  84. К раствору, содержащему 0,2 г хлорида железа (III), прибавили 0,24 г гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.
  85. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.
  86. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:
  87. Опишите строение частиц SbН3, SbO4−3 методом валентных связей: тип гибридизации АО сурьмы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. 
  88. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. 
  89. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) следует пропустить через 1,6 л 25%-го раствора гидроксида калия ( = 1,23 г/см3) для получения гидрокарбоната калия? 
  90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHSO3 и NaOH; б) CH3COOH и NaOH;    в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) CuSO4 и H2S.
  91. Вычислите pH раствора при = 70%, если 100 мл 30%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,328 г/см3) разбавили до 0,75 л.
  92. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) Al(NO3)3 и Na2S; б) Cr2(SO4)3 и Na2CO3.
  93. Составьте координационные формулы, назовите и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений PtCl2 . 3NH3; PtCl2 . 
  94. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип:
  95. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. 
  96. Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей Na2S и Cr2(SO4)3 на инертных электродах.
  97. Где коррозия никеля протекает быстрее: в растворе Na2S или CuCl2? 
  98. В водном растворе ортофосфат натрия массой 77,5 г прореагировал без остатка с хлороводородной кислотой массой 34,5 г. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфата натрия. 
  99. При прокаливании 1,48 г карбоната неизвестного металла образовалось 1,04 г оксида этого металла. Какой объем газа выделится при этом? (Ответ: 0,224 л)
  100. Какое уравнение отражает корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов? Почему и как реально проявляются волновые свойства электрона?
  101. Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду  Н2О - H2S -H2Se - Н2Те?  Ответ дайте на основании метода валентных связей.
  102. В какую сторону сместится равновесие гомогенной газовой реакции А2 + 3В2 ↔ 2АВ3 если одновременно увеличить давление в системе в три раза и увеличить температуру на 20 оС? 
  103. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
  104. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (ρ=  1,19 г/см3), содержащей 38 % хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией 2 моль/л.
  105. Водный раствор HF содержит 12,5 г кислоты в 10 л раствора. Степень диссоциации кислоты равна 8 %. Чему равна константа диссоциации HF?
  106. Определите значение рН раствора, полученного растворением в 10 л воды 8 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 35,6% и плотностью 1190 кг/м3
  107. В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно ПР этой соли?
  108. Раствор, содержащий в 1 л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7*10H2O (бура), имеет рН = 9,18. 
  109. ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в раствор его соли с молярной концентрацией 10-4 моль/л
  110. Какой из металлов в паре Mn - Fe является катодом, а какой - анодом? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии во влажном воздухе и в кислой среде, укажите продукты коррозии.
  111. Укажите соединение, не имеющее изомеров:  1)циклопропан; 2) этанол; 3)бромэтан; 4) пентан. При взаимодействии 1,16 г алкана с хлором образовалось 1,85 г монохлорпроизводного. 
  112. Назовите состав хлоропренового и силиконового каучуков и свойства на которых основано их применение. а'
  113. Чему равна плотность по водороду сжатого газа, имеющего следующий объемный состав: 32% СН4; 5% N2; СО2; 4% С2Н4; 9% СО.
  114. Какая концентрация паров воды (в объемных %) образовалась в помещении объемом 1500 м3 после полного сгорания 15 кг нонана С9Н20? Температура –80С, давление 740 мм рт. ст.
  115. Какой элемент имеет в атоме три электрона для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины? 
  116. Как получают металлический алюминий и где он находит применение? Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам?
  117. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 
  118. При какой температуре наступит равновесие в системе:     СО + 2Н2 = СН3ОН?
  119. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе  2SO2 + O2 = 2SO3, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?
  120. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции
  121. Рассчитайте э.д.с. элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn при концентрации ионов цинка 10-3 моль/л, а ионов олова 10-6 моль/л.
  122. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. 
  123. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl3 и NaCN. Указать область рН растворов.
  124. Сколько граммов воды надо добавить к 100 мл раствора с массовой долей HCl 20 % (плотностью 1,1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 4 %?
  125. Вычислить давление пара метанол - этанольного раствора, содержащего 100 г СН3ОН и 100 г С2Н5ОН. При 500С давление паров над каждым из спиртов в отдельности составляет 406 и 222 мм рт.ст. 
  126. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?
  127. Вычислите концентрацию гидроксильных ионов, если водородный показатель (рН) равен 4,5.
  128. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. 
  129. Чему равен водородный показатель воды, в которой концентрация гидроксильных и водородных ионов равны друг другу? 
  130. Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора плотностью 1,048 г/см3 ? 
  131. Из 700 г 60 %-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?
  132. Какие соединения обусловливают временную жесткость, какие постоянную? Магниевая жесткость воды равна 4 мг-экв/л, содержание ионов кальция равно 80 мг/л. Чему равна общая жесткость воды?
  133. Умягчение воды методом обмена ионов.
  134. Вода с карбонатной жесткостью 3,5 мг-экв/л подвергается Na-катионированию. Определите концентрацию бикарбоната натрия, мг/л, в умягченной воде. 
  135. Сточные воды травильного цеха содержат серную кислоту в количестве 4,5 г/л. Сколько негашеной извести нужно для нейтрализации кислоты, если объем сточных вод составляет 1 м3.
  136. Строение коллоидных частиц. Природа двойного электрического слоя. ζ- и ε-потенциал. Изоэлектрическое состояние. 
  137. Объём Мирового океана 1370 млн.км3, а в одной капле воды ( 0,03 мл) содержится 250 млрд. атомов урана. Оцените массу урана в Мировом океане и сравните его запасы в океанической воде
  138. Молярная концентрация золота в морской воде равна 2,5* 10-11 моль/л, а в 1 т золотоносной руды содержится 10 г золота (указаны средние значения).
  139. Фотосинтезирующие бактерии (например, пурпурные и зеленые серобактерии) восстанавливают углекислый газ, используя, сероводород как донор водорода. 
  140. Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения? 
  141. Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями.
  142. Напишите полную формулу электронного строения указанного химического элемента, б) приведите русское название этого элемента, в) какого латинское название элемента?
  143. Ортомышьяковая кислота, метасиликат натрия, ортофосфат аммония, ортоалюминат калия, гидросульфит никеля III, гидрокарбонат магния, нитрат гидроксомагния, перхлорат дигидроксоалюминия.
  144. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных и средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований
  145. Чему равен эквивалентный объем кислорода (н.у.)? на сжигание 0,5 г металла требуется 0,23л кислорода. вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 
  146. При полном сгорании вещества, масса которого 6,9г, образовались 13,2г оксида углерода (IV ) и 8,1 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху 1,586. Определите формулу вещества.
  147. Сплав магния с алюминием, массой 1г, выделяет из соляной кислоты 1,27 л водорода (Т=25оС, Р=750 мм.рт.ст). Вычислите процентный состав сплава.
  148. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов 
  149. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится
  150. Опишите строение частиц AsН3, AsO3−3 методом валентных связей: тип гибридизации АО мышьяка, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. 
  151. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. Напишите термохимическое уравнение реакции: 
  152. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2 + O2 = 2NO Равна 4,1*10-4. 
  153. Какой объем 8н раствора серной кислоты необходим для реакции с 2,65л 18%-го раствора карбоната натрия (ρ=1,2 г/см3)? Какой объем займет выделившийся газ?
  154. Составьте молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
  155. Вычислите рН раствора при =1, если 2 мл 96%-й серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) разбавили до трех литров.
  156. Какую реакцию имеют растворы солей ZnCl2, Al2(SO4)3, KNO3, K2CO3 и NaCN. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.
  157. Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: K3[Cr(CN)6], Na[Ag(NO2)2], [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2. 
  158. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: Cr(OH)3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
  159. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов
  160. Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе
  161. Где коррозия никеля протекает быстрее: в растворе Na2SO3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ
  162. В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Коагуляция в первой наступила при добавлении 0,063л раствора Na2SO4 с Сэк=0,01н, а во второй при добавлении 0,037л раствора Na3PO4 c Cэк=0.001 н. 
  163. До какого значения нужно снизить давление, чтобы температура кипения диэтиланилина упала до 463К, если в нормальных условиях он кипит при Т=489К, а средняя энтальпия его испарения 48,5 кДж/моль
  164. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/мл с массовой долей NaOH 30%? К 1л этого раствора прилили 5 л воды
  165. Пояснить суть (на примерах) правила Зайцева, правила Марковникова. Получить бутанол-2 из 2-бром-2-метилбутана, привести схемы реакций по стадиям.
  166. Какой продукт образуется при ацилировании глицерина смесью равных количеств пальмитиновой, линолевой, линоленовой кислот? Написать уравнение реакции, назвать продукт. 
  167. Что называется сложным эфиром? Напишите реакции образования сложных эфиров при взаимодействии: а) уксусной кислоты и этанола; 6) масляной кислоты и метанолa. в) муравьиной кислоты и пропанола-2. 
  168. К какому классу относится соединение, содержащее следующий набор функциональных групп: гидроксильная и карбонильная, аминогруппа и гидроксильная, карбонильная и сульфогруппа
  169. Расчёт рН многоосновных кислот.
  170. Рассчитать рН 0,1 моль/дм3 раствора фенола.
  171. Дайте определение величины произведения растворимости. Для каких систем применимо правило произведения растворимости? 
  172. Растворимость CaC2O4 в воде при 25 °С равна 1,41•10-3 (моль/дм3). Определить произведение растворимости CaCO3.
  173. Как оценить полноту протекания окислительно-восстановительных реакций?
  174. Рассчитать ЭДС и Кр реакции восстановления пероксида водорода йодид ионами при комнатной температуре. Указать направление протекания реакции.
  175. Степень гидролиза и факторы, влияющие на её величину. Написать уравнение реакции гидролиза сульфата хрома (III) в молекулярной и ионной форме и указать условия смещения химического равновесия
  176. Рассчитать навеску (г) хлорида аммония в 0,2 дм3 раствора, если рН раствора равен 6. 
  177. Классификация органических реагентов, используемых в качественном анализе, по типу химических реакций: комплексообразования, образования хиноидных структур, специфические. 
  178. Привести примеры использования органических реагентов в анализе катионов I, II, IV, V групп. 
  179. Определение внутрикомплексных соединений. Привести примеры их использования в качественном анализе: написать уравнения реакций и названия продуктов. 
  180. Рассчитать равновесную концентрацию лигандов в  0,02 моль/дм3 растворе хлорида диаминсеребра(I), если Кн = 6,8•10–8 .
  181. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а)    1) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4
  182. Прямое и обратное титрование, условия их применения. Приведите химизм прямого и обратного вариантов титрования в аргентометрии.
  183. Возможности, достоинства и недостатки кислотно-основного метода. Любую ли кислоту (основание) можно определить этим методом? Привести примеры.
  184. Навеска уксусной кислоты 1,0000 г растворена в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора израсходовали 15,50 см3 раствора гидроксида натрия
  185. Способы выражения концентрации титрантов. Написать уравнение стандартизации перманганата калия по щавелевой кислоте, указать условия титрования и формулу расчёта Кп для стандартизации титранта
  186. Определить массовую долю (%) железа (II) в лекарственном препарате, если после растворения навески его массой 0,1400 г в серной кислоте на титрование раствора израсходовано 24,25 см3 раствора 
  187. Для определения мочевины к пробе добавили 30,00 см3 раствора брома с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1000 моль/дм3 и 60,00 см3 0,5000 моль/дм3 гидроксида натрия. 
  188. Определение нитрита натрия йодометрическим методом: уравнения реакций, fэ, вариант и условия титрования, расчётные формулы содержания (Q, ω ) нитрита натрия в навеске вещества.
  189. Рассчитать, какая навеска NaNO2, содержащего 5% индифферентных примесей, потребуется для приготовления 1 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3.
  190. Использование обратного титрования в йодометрических определениях. Привести примеры реакций, расчётные формулы содержания восстановителя (г, %).
  191. Навеска сульфида аммония 1,2450 г растворена в мерной колбе объёмом 250,00 см3. К 15,00 см3 полученного раствора добавили 25,00 см3 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,0255) раствора йода
  192. Возможности комплексонометрического титрования, достоинства и недостатки метода. Примеры.
  193. Раствор соли Рb2+ оттитрован 15,00 см3 0,1100 моль/дм3 раствором трилона Б. Определить массу Рb2+ в растворе. 
  194. Способы приготовления титрантов в методах осадительного титрования.
  195. Навеску 0,3000 г препарата, содержащего хлорид натрия, растворили в произвольном объеме воды. На титрование получившегося раствора израсходовано 2,20 см3 нитрата серебра с концентрацией 0,0100 моль/дм
  196. Какой объем нитрата серебра с ТAgNO3 = 0,005040 г/см3 пойдет на титрование 20,00 см3 раствора, полученного растворением 0,1000 г хлорида калия в мерной колбе вместимостью 250,00 см3?
  197. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа.
  198. Графическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Причины отклонения от него. 
  199. Основы качественного полярографического анализа. 
  200.  Качественное определение веществ методом бумажной хроматографии. 
  201. Рассчитать условный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации Cr2O72– и Cr3+ одинаковы, а рН = 1. 
  202. Вычислить молярный коэффициент поглощения раствора меди (II), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,2500 г CuSO4·5H2O в 1,00 дм3, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,500. 
  203. Рассчитать потенциал платинового электрода относительно стандартного водородного электрода, помещённого в раствор, который содержит 15,8 г КМnО4 и 1,51  г MnSO4 в 0,5 дм3 раствора, при рН= 1.
  204. Рассчитать потенциал платинового электрода относительно стандартного водородного электрода, помещённого в раствор, который содержит
  205. Молярный коэффициент поглощения раствора перманганата калия при λ=550 нм равен 2450 дм3*моль-1*см-1, Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной 1 см равна 0,82. 
  206. Раствор нитрата натрия пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме. На титрование элюата затратили 7,5мл 0,15 моль/л раствора гидроксида калия. Найти массу нитрат ионов в растворе.
  207. Вычислите удельный коэффициент поглощения комплексного иона меди II, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,0020 г меди в 250 мл раствора при толщине слоя 2 см равна 0,150
  208. При кулонометрическом титровании 20,00 см3 дихромата калия электрогенерируемым Fe2+ на восстановление дихромат-ионов  понадобилось 25 мин  при силе тока 200 мА. 
  209. Определить коэффициент подвижности вещества, если длина пробега его пятна на хроматограмме lА равна 5,5 см, а фронт растворителя сместился на расстояние lS 10,5 см.
  210. Рассчитать молярную концентрацию MgSO4∙7H2O в водном растворе, если при рефрактометрическом определении показатель преломления раствора при 20°С равен 1,3670; F = 0,00085; ρ = 1,320 г/см3.
  211. Вычислить рН раствора протолита. № Раствор    Концентрация 65    H2SO4 C6H5COOH    0,4 %* 2,44 г/л Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  212. Рассчитать массовую долю ω(В) вещества В, титр раствора Т(В), а также массовую С(В), моляльную Сm(В), молярную CМ(В), и нормальную концентрацию Сэкв(В) * раствора, полученного при растворении вещества
  213. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO4)2 + H2O  FеS2 + НNО3 = Fе(NО3)3 + Н2SО4 + NО2 + Н2О 
  214. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2.
  215. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора с концентрацией C2
  216. Вычислить рН раствора протолита
  217. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли.
  218. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора № 1 с раствором № 2.
  219. Рассчитать массовую долю ω(В) вещества В, титр раствора Т(В), а также массовую С(В), моляльную Сm(В), молярную CМ(В), и нормальную концентрацию Сэкв(В)* раствора, полученного при растворении вещества 
  220. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента  Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием. №    Уравнение реакции 19    NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O MnO2 + KOH + KСlO3 = K2MnO4 + KCl + H2O
  221. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2. Определить молярную и нормальную концентрации карбоната натрия
  222. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора
  223. Вычислить рН раствора протолита.  №Раствор    Концентрация 65    H2SO4 C6H5COOH    0,4 %* 2,44 г/л  Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2. *Плотности растворов считать равными 1 г/с
  224. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли. №    Раствор    Концентрация 80    Na2SO3    0,1 M Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  225. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора  № 1 с раствором № 2.     №    Раствор № 1    Раствор № 2  95    60 мл 0,01 М СН3СООН    40 мл 0,05 М СН3СООК
  226. Рассчитать массовую долю ω(В) вещества В, титр раствора Т(В), а также массовую С(В), моляльную Сm(В), молярную CМ(В), и нормальную концентрацию Сэкв(В)* раствора №7
  227. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента  Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием.
  228. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2. Определить молярную и нормальную концентрации карбоната натрия в получившемся
  229. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора с концентрацией C2. №53
  230. Вычислить рН раствора протолита. № Раствор    Концентрация 69    HNO3 NH4OH    1 н 0,15 М  Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  231. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли. №    Раствор    Концентрация 84    NaClO    0,1 M Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  232. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора  № 1 с раствором № 2.     №    Раствор № 1    Раствор № 2 99    90 мл 0,05 %-го* NH4OH    110 мл 0,1 %-го* NH4Br Константы диссоциации слабых кислот
  233. Рассчитать массовую долю ω(В) вещества В, титр раствора Т(В), а также массовую С(В), моляльную Сm(В), молярную CМ(В), и нормальную концентрацию Сэкв(В)* раствора № 10
  234. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента  №25Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием.
  235. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2. №31
  236. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора с концентрацией C2.№46
  237. Вычислить рН раствора протолита. №69. Раствор Концентрация 69    HNO3 NH4OH    1 н 0,15 М  Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  238. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли. № 84 Раствор    Концентрация 84    NaClO    0,1 M Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  239. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора  № 1 с раствором № 2.№99
  240. Рассчитать массовую долю H3PO4, титр раствора, а так же массовую, моляльную, молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного при ратсворении кислоты массой 1,96 г в воде объемом 100мл. 
  241. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента Мэкв вещества, выделенного подчеркиванием: NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + H2O
  242. Смешали 0,5 л раствора карбоната натрия с концентрацией 1М и объемом 0,25л раствора карбоната натрия с концентрацией 0,1М. 
  243. Расчитать какой объем раствора Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,4М и плотностью 1,22 г/мл надо взять для получения 4 л раствора с концентрацие 0,2н
  244. Вычислит рН раствора 0,5н КОН и 1% р-ра НСООН
  245. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли 0,1М Na2CO3
  246. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании 80 мл 0,1%-го Na2SO3 и 120 мл 0,05%-го H2SO3
  247. Рассчитать массовую долю K2CO3, титр раствора Т, а также массовую, моляльную Сm, молярную См, и нормальную концентрацию Сэкв раствора, полученного при растворении 0,5500 г карбоната калия
  248. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента Мэкв(В) вещества В, выделенного подчеркиванием. №    Уравнение реакции 16    H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO4)2 + H2O FеS2 + НNО3 = Fе(NО3)3 + Н2SО4 + NО2 
  249. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2. Определить молярную и нормальную концентрации карбоната натрия в  растворе № 34
  250. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора с концентрацией C2. №49
  251. Вычислить рН раствора протолита № 63
  252. Вычислить рН раствора гидролизующейся соли № 78
  253. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора  № 1 с раствором № 2. № 93
  254. Рассчитать массовую долю ω(В) вещества В, титр раствора Т(В), а также массовую С(В), моляльную Сm(В), молярную CМ(В), и нормальную концентрацию Сэкв(В)* раствора № 4
  255. Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента  Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием № 19
  256. Смешали V1 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С1 и V2 (л) раствора карбоната натрия с концентрацией С2. № 45
  257. Рассчитать, какой объем раствора вещества А с концентрацией С1 и плотностью ρ надо взять для получения V литров раствора с концентрацией C2.№ 60
  258. Константы диссоциации слабых кислот и оснований взять из табл. 2.
  259. Вычислить рН буферного раствора, полученного при сливании раствора  № 1 с раствором № 2. № 95
  260. Произведение растворимости Mg(OH)2 при 18°С равно 1,96•10-11. Найти концентрацию ОН--ионов в насыщенном растворе над осадком Mg(OH)2.
  261. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 литра воды. Найти произведение растворимости этой соли.
  262. Вычислить растворимость AgCl (ПРAgCl = 1,56•10-10) в растворе NaCl, концентрация которого 0,01 моль/л и сравнить с растворимостью ее в воде. Задачу решить с учетом активности ионов.
  263. Вычислить рН раствора аммоний гидроксида, если C(NH4OH) = 0,02 моль/л; Кb = 1,8 • 10-5. Определить концентрацию ионов водорода в этом растворе.
  264. Рассчитать объем серной кислоты, необходимый для приготовления 150 мл раствора с C( ½ H2SO4 ) = 0,2 моль/л из раствора серной кислоты с массовой долей 40% и  = 1,38 г/мл.
  265. На нейтрализацию раствора натрий гидроксида пошло 6 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0008 г/мл. Найти массу натрий гидроксида в растворе.
  266. Следовало приготовить 1 л 10%-го раствора натрий бензоата. Фактическая концентрация составила 14%. Рассчитать объем воды, нужной для разбавления раствора.
  267. Сколько литров воды нужно добавить к 6 кг раствора Рb(СН3СОО)2 с =1,35г/мл, чтобы получился раствор с = 1,23 г/мл? (Задача на правило смешения).
  268. Рассчитайте ЭДС реакции. Укажите направление протекания реакции: 3Zn0 + 2NO3- + 8Н+   3Zn2+ + 2NO + 4Н2О
  269. Определите массу Fe2+-ионов в соли Мора, если на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл, пошло 8,5 мл (средний объем) раствора КМnО4
  270. Условия выпадения и растворения осадка. В каком случае выпадет осадок Agl (Ks (Agl) = 8,3*10-17), если сливают равные объемы следующих растворов
  271. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 200 мл 0,02 М раствора дигидрофосфата натрия и 100 мл 0,1 М фосфорной кислоты. Kа1 (Н3РО4) = 7,1*10-3.
  272. Гидролиз солей. Расчет рН, константы и степени гидролиза для 0,05 М салицилата натрия. Ка (салициловой кислоты) = 1,1 10-3. Напишите уравнение реакции гидролиза.
  273. Определите рН раствора, полученного сливанием 25 мл 2*10-2 М раствора гидроксида бария и 100 мл 5*10-3 н. раствора серной кислоты.
  274. Вычислите фактор пересчета. если определяемым веществом и гравиметрической формой являются: a) Ag2O и AgCl; б) МоO3 и (NH4)3PO4*12MoO3.
  275. Сколько мл раствора серной кислоты (ω = 15%, ρ= 1,1020 г/см3) надо взять для осаждения стронция и бария в виде сульфатов из навески, содержащей 0,5216 г SrCl2 и 0,2822 г ВаСl2
  276. Некий лекарственный препарат содержит серу. С помощью гравиметрического анализа получены следующие результаты: 0,3172; 0,3170; 0,3174; 0,3171; 0,3173. 
  277. Навеску сплава 0,1938 г, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера
  278. Вычислите рН раствора уксусной кислоты, где с (СН3СООН) = 0,2500 моль/л, нейтрализованного раствором гидроксида натрия той же концентрации на: а) 80%; б) 100%; в) 110%. Ка (СН3СООН) = 1,76*10-5.
  279. Предложите Схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов: калия, магния, хрома, свинца, железа (II), кобальта, кадмия и сульфат ионы. 
  280. Рассчитайте растворимость SrCrO4 с учетом влияния ионной силы, создаваемой его ионами, и без нее. Кs( SrCrO4)=3.6 10-5.
  281. Теория слабых электролитов. Расчет рН. Рассчитайте рН в 0.005 М растворе гидроксиламина. Кb(NH4OH) = 8.9*10-9.
  282. Сколько граммов твердого гидроксида натрия необходимо добавить к 150 мл 0.2 М раствора хлорида аммония, чтобы полученный раствор имел рН 9,75. Чему равна буферная емкость этого раствора?
  283. Вычислите фактор  пересчета, если определяемым веществом и определяемой формой являются: а) Na2O и NaCl, б) MgO и Mg2P2O7.
  284. Сколько мл раствора нитрата серебра (с ω AgNO3=3.8% , ρ=1.08г/мл) надо взять, чтобы осадить хлорид ион из раствора, содержащего 0,2471 г СаСl2 и 0,3573 г AlCl3
  285. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата алюминия, если из его навески массой 0.3500 г получили 0,0535 г Al2O3 :
  286. При установлении йодного числа растительного масла получены следующие значения (г I2): 8.48; 8.55; 8.44; 8.20; 8,40. Какой результат является грубой погрешностью? 
  287. Определите молярную концентрацию эквивалента анализируемого раствора серной кислоты, если 10 мл этого раствора разбавили в мерной колбе на 500 мл.
  288. К 20.00 мл раствора соляной кислоты, где с(НС1) = 0.1000 моль/л (к=0.9699) прибавили 30.00 мл раствора гидроксида натрия, где c(NaOH) = 0.1000 моль/л. Определите рН полученного раствора.
  289. Предложите схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов: магния, стронция, свинца, алюминия, висмута, железа (II), ртути (II) и нитрат ионы. 
  290. В каком из насыщенных растворов концентрация ионов меди больше: a) CuCl (Кs = 1,2*10-6); б) CuCNS (Кs = 4,8*10-15); в) Cu2S (Кs = 2.0*10-47); г) CuI (Кs = 1,1*10-12)?
  291. Буферные растворы. Буферная емкость. Рассчитайте отношение молярных концентраций муравьиной кислоты и ее натриевой соли в формиатном буферном растворе, имеющем рН = 2,95. 
  292. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Расчет рН в их растворах. Рассчитайте степень диссоциации вещества и рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,5 г уксусной кислоты. Ка (CH3COOH) = 1,74*10-5
  293. Рассчитайте коэффициенты активности, активность ионов водорода и рН в растворе, полученном при смешении одинаковых объемов водного 0.07 М раствора соляной кислоты 
  294. Вычислите фактор пересчета, если определяемым веществом и гравиметрической формой являются соответственно: а) К и K2PtCl6; б) Н3PO4 и Mg2P2O7.
  295. Сколько мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты надо взять для осаждения кальция из навески гипса (CaSО4*2H2O) 0.5498 г, если осадитель берется с 25%-ным избытком?
  296. Вычислите навеску вещества, содержащею барий, чтобы вес полученного сульфата бария, умноженный на 100, численно равнялся массовой доле бария (в %) в исходном веществе.
  297. При обратном титровании пяти проб аскорбиновой кислоты методом йодометрии затрачены следующие объемы (см3) раствора Na2S2О3: 10,12; 10,15; 10,11; 10,14; 10,18. 
  298. Навеску технической буры массой 4,0650 г растворили в колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10 мл раствора израсходовано 10.50 мл раствора соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия
  299. К 15,00 мл 0,2000 М раствора аммиака прибавили 18.00 мл раствора соляной кислоты той же концентрации. Вычислить рН полученного раствора.
  300. Предложите схему кислотно-основною анализа следующей смеси ионов: бария, аммония, свинца, алюминия, висмута, меди, железа (III) и сульфат ионы. Укажите, какие фазы содержит система 
  301. Выпадет ли осадок, если к насыщенному раствору фторида бария прибавили равный объем раствора хлорида кальция, содержащею 0.044 г соли в 1 л? 
  302. Чему равен рН раствора, если к 500 мл воды прибавить 2,5 г муравьиной кислоты (Кa = 1,8*10-4) и 2,8 г едкою калия? Опишите свойства полученною раствора.
  303. Слабые электролиты. Расчет рН в их растворах. Рассчитайте рН в растворе аскорбиновой кислоты, полученным растворением таблетки массой 0,5 г в мерной колбе на 250 мл. (Ка = 7,0*10-5).
  304. Определите рН. степень и константу гидролиза 0.2 М раствора цианида калия. Ка (HCN) = 5.0*10-10. Напишите уравнение гидроним соли. Какие параметры способствуют подавлению пиролиза?
  305. Выразите и рассчитайте факторы пересчета, если определяют Co3As2O8*2Н2O, а взвешивают: a) As2S3; б) MgNH4AsO4; в) Mg2As2O7.
  306. Сколько мл раствора аммиака (с ω (NH3) = 3,3%, ρ - 0,984 г/мл) надо взять для осаждения гидроксида алюминия из раствора, содержащего 1,5637 г KAl(SO4)2, если осадитель берется в полуторакратом избытке
  307. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в растворе, если для анализа было взято 20 мл этой кислоты и разбавлено в мерной колбе до 100 мл. 
  308. При йодометрическом определении аскорбиновой кислоты в модельном растворе (1) и яблочном соке (2) на титрование затрачены следующие объемы (см3) раствора тиосульфата натрия
  309. Навеску смеси сульфатов калия и аммония массой 0,9560 г обработали 50,00 мл 0,2255 М раствора гидроксида натрия и при кипячении удалили аммиак.
  310. Вычислите рН раствора, если: а) 0.015 М раствор щелочи оттирован соляной кислотой на 90%; б) 0,1 М раствор уксусной кислоты оттитрован на 91%; 99%; 100.1%. 
  311. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+] Вариант 1б
  312. Сколько граммов соли необходимо растворить в 1 дм3 исходного раствора протолита, чтобы получить буферный раствор с заданным значением рН. Вариант 1б С(С6Н5СООН) = 0,04 моль/л
  313. Какой объем раствора 1(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ
  314. Рассчитайте массовую долю ω, % определяемого вещества в техническом продукте, если известно, что на титрование его навески затрачивается VT= Вариант 1б N2O5
  315. Для определения содержания металла в сплаве навеску сплава растворили в соляной кислоте. Далее катион металла осадили в виде гидроксида. 
  316. К насыщенному раствору малорастворимого соединения (осадок) добавлен электролит в концентрации 0,01М. Как изменится растворимость осадка? Вывод подтвердите расчетом. Вариант 1б Осадок Ag2C2O4
  317. Осадок был промыт V см3 воды. Сколько граммов осадка потерялось? Предложите состав промывной жидкости. Рассчитать потери в этом случае с учетом ионной силы раствора.
  318. Зная массу гравиметрической формы и примерное содержание определяемого вещества в пробе, рассчитайте массу навески пробы, которую следует взять на анализ Вариант 1б
  319. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вар 3.б. m(NH3) = 0.0170г, V=100см3
  320. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода 
  321. Сколько граммов соли необходимо растворить в 1 дм3 исходного раствора протолита, чтобы получить буферный раствор с заданным значением рН. Вариант 3б
  322. Какой объем раствора 1(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ Вариант 3б
  323. Рассчитайте массовую долю ω, % определяемого вещества в техническом продукте, если известно, что на титрование его навески затрачивается VT= Вариант 3б
  324. Для определения содержания металла в сплаве навеску сплава растворили в соляной кислоте. Далее катион металла осадили в виде гидроксида. Осадок растворили в 50см3 HCl с молярной концентрацией 
  325. К насыщенному раствору малорастворимого соединения (осадок) добавлен электролит в концентрации 0,01М. Как изменится растворимость осадка? Вывод подтвердите расчетом.
  326. Осадок был промыт V см3 воды. Сколько граммов осадка потерялось? Предложите состав промывной жидкости. Рассчитать потери в этом случае с учетом ионной силы раствора. Вариант 5б
  327. Зная массу гравиметрической формы и примерное содержание определяемого вещества в пробе, рассчитайте массу навески пробы, которую следует взять на анализ Вариант 5б
  328. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вар 9б.
  329. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+] Вариант 9б
  330. Рассчитайте массовую долю ω, % определяемого вещества в техническом продукте, если известно, что на титрование его навески затрачивается VT= Вариант 9б
  331. Какой объем раствора 1(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ Вариант 9б
  332. Зная массу гравиметрической формы и примерное содержание определяемого вещества в пробе, рассчитайте массу навески пробы, которую следует взять на анализ Вариант 9б
  333. Осадок был промыт V см3 воды. Сколько граммов осадка потерялось? Предложите состав промывной жидкости. Рассчитать потери в этом случае с учетом ионной силы раствора. Вариант 9б
  334. К насыщенному раствору малорастворимого соединения (осадок) добавлен электролит в концентрации 0,01М. Как изменится растворимость осадка? Вывод подтвердите расчетом. Вариант 9б
  335. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вар 5.а. m(H2S) = 0.0340г, V=500см3
  336. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+] Вариант 5а 
  337. Какой объем раствора 1(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ Вариант 5a
  338. К насыщенному раствору малорастворимого соединения (осадок) добавлен электролит в концентрации 0,01М. Как изменится растворимость осадка? Вывод подтвердите расчетом. Вариант 5а
  339. К насыщенному раствору указанного малорастворимого соединения (осадок Ва(IO2)2) добавлен электролит CaCl2 в концентрации 0,01 моль/дм3. ПР= 1,5*10-9. 
  340. Осадок был промыт 90 мл воды. Сколько граммов осадка NiC2O4 потерялось? ПР=4,0*10-10. Предложите состав промывной жидкости. Рассчитайте потери в этом случае с учетом ионной силы раствора.
  341. Зная массу (0,4760 г) гравиметрической формы СаF2 и примерное содержание ω (Са) = 20% определяемого вещества в пробе, рассчитайте массу навески пробы, которую следует взять на анализ.
  342. Если Т(СН3СООН) =0,004090 г/см3, вычислите молярную концентрацию С (СН3СООН) моль/дм3 и титр раствора Т(СН3СООН/КОН) г/см3.
  343. Какой объем раствора Т (КОН/ SО3)= 0,1696 г/см3 с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора этого же вещества с известной массовой концентрацией (ω = 0,8201 %)
  344. Рассчитайте массовую долю ω (%) определяемого вещества Na2B4O7*10H2O в техническом продукте, если известно, что на титрование его навески (0,4064 г) затрачивается 11,45 см3 титранта.
  345. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [Н3О+] и pH в растворе. Растворенное вещество H2SO3, m(H2SO3) = 0,0820 г. Объем раствора 300 см3.
  346. Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе протолита K2SO3. Молярная концентрация раствора = 0,08 моль/дм3. 
  347.  Какой объем раствора I(см3) с известной концентрацией надо добавить к 1 дм3 раствора II этого же вещества с определенной массовой концентрацией ω и плотностью ρ Вариант 2а
  348. Для определения содержания металла в сплаве навеску сплава растворили в соляной кислоте. Далее катион металла осадили в виде гидроксида. Вариант 2а 
  349. 1.Что такое групповой реагент, какие требования предъявляются к нему? 2.Укажите принадлежность катиона и аниона, составляющих вещество (табл.3) к определённым аналитическим группам.  
  350. 1.Дайте определение кислоты и основания в соответствии с протолитической теорией Бернстеда-Лоури. 2.Что такое активность и коэффициент активности? Каким образом можно увеличить коэффициент активности?
  351. 1.Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии?
  352. 1.Какую реакцию имеют растворы следующих солей : FeCl2, СH3COOK,Bi(NO3)3, (NH4)2CO3,HCOONH4 .Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной ионной формах. 
  353. 1.Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
  354. 1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, "солевого эффекта" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости. 
  355. Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования, предъявляемые к ним.        
  356. Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.        3-Аргентометрия    
  357. Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.    
  358. Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ  0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ  0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99).    
  359. Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия
  360. Вычислите процентное содержание элемента (Z) в навеске массой Y, если на её титрование после растворения израсходовано Х см3 раствора комплексона III c молярной концентрацией эквивалента 0,1000 
  361. Чему равны концентрации Ag+ и CrO42− в насыщенном растворе Ag2CrO4?
  362. Рассчитайте произведение растворимости, если в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,058 г Hg2SO4.
  363. Вычислите растворимость в воде в единицах моль/л и г/л: AgSCN и Ag2CO3.
  364. Вычислите и сравните растворимость (моль/л) AgCl  в воде и в 0,05 М AgNO3.
  365. Вычислите и сравните растворимость (моль/л) Mg(OH)2 в воде и в 0,05 М KCl.
  366. Рассчитайте рН и рОН следующих растворов оснований: б) 0,25 M Ba(OH)2; 
  367. Рассчитайте концентрацию иона водорода в растворах со следующими значениями рН:  г) – 0,5; 
  368. Рассчитайте рН и концентрацию ионов водорода в 0,25 М растворе пропионовой кислоты.
  369. Рассчитайте рН раствора, представляющего смесь 0,05 М раствора муравьиной кислоты и 0,1 М раствора натрий формиата.
  370. Какова молярная концентрация NH4NO3 в растворе, имеющем рН = 5,6?
  371. Определите направление реакции : AsO43− + 2I− + 2H+ = AsO33− + I2 + H2O.
  372. На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих редокс-пар: Cr2O72− / 2Cr3+; Fe3+ / Fe2+; I2 /2I−. 
  373. Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: C. H2S + I2 = S + 2I− + 2H+.
  374. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полуреакции  MnO4− + 5е− + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, если:
  375. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций: A. MnO4− + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2+H2O; 
  376. При аргентометрическом определении хлорид-ионов в почвенных экстрактах значения концентрации Cl−-ионов в мг/л составляют: 3,08; 3,05; 3,00; 3,04. 
  377. При анализе образцов торфа нейтронно-активационным методом среднее значение содержания лантана из 4 параллельных определений составило 1,95  10−4%. Напишите общий результат анализа для p = 0,95
  378. Чему равна молярная концентрация эквивалента Na2S2O3 в растворе, если к 5 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л в среде серной кислоты 
  379. Навеску анестезина массой 0,1322 г растворили в колбе для титрования. 
  380. Навеску антипирина массой 0,542 г растворили в мерной колбе объемом 50 мл. К 5 мл этого раствора добавили 10 мл раствора I2 c T (I2/антип.), равным 0,009411 г/мл (К = 1,002)
  381. Для стандартизации титранта HCl необходимо 500 мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. При приготовлении раствора точная навеска соды оказалась равной 2,6960 г. 
  382. На титрование 5 мл раствора H2SO4, взятого из мерной колбы на 100 мл затрачено  6,33 мл  титрованного раствора NaOH с молярной концентрацией 0,089 моль/л. 
  383. На титрование навески  Na2B4O7 • 10H2O массой 0,15 г затрачено 7,83 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию раствора HCl. Какой индикатор необходимо использовать при определении?
  384. Для оценки чистоты гидразина N2H4 использовали иодиметрию. Навеску гидразина массой 1,4286 г перенесли в мерную колбу объемом 1 л, растворили и разбавили водой до метки. 
  385. На титрование точной навески аскорбиновой кислоты массой 0,138 г израсходовали 15,6 мл 0,1 н раствора хлорида иода IСl. При этом протекает реакция:
  386. Точную навеску натрий салицилата массой 0,525 г растворили в мерной колбе объемом 250 мл.
  387. На титрование хлорида, образующегося после разложения навески хлортетрациклина С22Н23О8N2Cl массой 0,4120 г (M = 478,88 г/моль), расходовалось 20 мл 0,0430 М AgNO3
  388. На титрование 25 мл раствора Ва(NO3)2 после добавления избытка эдетата магния Na2MgY и протекания реакции замещения  Ва(NO3)2 + Na2MgY → Na2ВаY + Mg(NO3)2
  389. Какое вещество (NaBr или KBr) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его по методу Мора было израсходовано 18,77 мл 0.1044 М раствора AgNO3.
  390. Определите концентрацию (в моль/л и мг/мл) рутина (витамин Р), если оптическая плотность анализируемого раствора равна 0,780, а оптическая плотность стандартного 6,1 • 10−5 М раствора рутина 
  391. Лекарство толбутамин (М = 270 г/моль) имеет молярный коэффициент поглощения при 262 нм 703 л/моль∙см. Одну таблетку растворили в воде и объем раствора довели до 2 л. 
  392. На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих редокс-пар: Cr2O72− / 2Cr3+; Fe3+ / Fe2+; I2 /2I−. Рассчитайте ЭДС реакций.

  393. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полуреакции  MnO4− + 5е− + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, если: A. С(MnO4−) = 1 моль/л, С(Mn2+) = 0,1 моль/л, при рН = 1.

  394. При спектральном определении содержания меди в сплаве получены следующие значения (в %): 95,60; 95,58; 95,56; 95,66; 96,50; 96,70. Определите доверительный интервал при р = 95%

  395. При анализе новокаина нитритометрическим титрованием 5-ти отдельных навесок препарата были получены следующие результаты содержания новокаина: 100,56%, 99,89%, 101,45%, 99,12%, 100,98%. 

  396. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр NaCl в растворе и Т (NaCl/AgNO3), приготовленного растворением точной навески NaCl массой 0,5844 г 

  397. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр NaOH в растворе, если на титрование 5 мл этого раствора было израсходовано 7,35 мл 0,0989 М раствора  HCl. Чему равен Т (NaOН/С6Н5СООН)?

  398. Навеску фосфорной кислоты массой 0,7182 г растворили в воде. На титрование полученного раствора израсходовали 22,18 мл 0,952 М NaOH. 

  399. Навеску неочищенного Na2CO3 массой 0,750 г растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 5,0 мл этого раствора израсходовали 5,45 мл 0,1 М раствора HCl. 

  400. На титрование 5 мл раствора уксусной кислоты, взятого из мерной колбы на 100 мл, затрачено 6,15 мл титрованного раствора NaOH c молярной концентрацией 0,098 моль/л. 

  401. Навеску натрий оксалата Na2С2O4 массой 0,1055 г перенесли в колбу для титрования, растворили в небольшом количестве воды, добавили серной кислоты. 

  402. Навеску соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2 массой 1,715 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл. 

  403. Точную навеску сульфаниловой кислоты массой 0,2 г перенесли в колбу для титрования, растворили в небольшом количестве воды в присутствии NaHCO3, на титрование полученного раствора

  404. Навеску меркаптобензтиазола (М = 167,25 г/моль) массой 0,5953 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл в спиртовом растворе аммиака. 

  405. Для определения содержания кофеина С8Н10N4О2 (M = 194,19 г/моль) в фармацевтическом препарате навеску массой 0,4882 г растворили в мерной колбе объемом 50 мл. 

  406. Оптическая плотность раствора, содержащего в 100 мл 1 мг кофеина С8Н10O2N4 · H2O, равна 0,510 (272 нм в кювете с l = 1 см). 

  407. Объясните различия в спектрах поглощения п-этиламинобензойной кислоты, снятой в этаноле (288 нм, ε = 19 000) и хлороводородной кислоте (270 нм, ε = 970).

  408. Образуется ли осадок Mg(OH)2, если к 5 мл 0,005 М раствора MgCl2 добавить 5 мл 0,001 М раствора NaOH?

  409. При какой концентрации PO43−-ионов начнется выпадение осадка Ag3PO4 из раствора, содержащего 0,1 М AgNO3?

  410. Определите направления реакций при стандартных условиях: B)     Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+

  411. Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: B)    2MnO4− + 5HNO2 + H+ = Mn2+ + 5NO3− +3H2O

  412. При определении жесткости воды комплексонометрическим методом найдено среднее содержание кальция 40 мг/л с относительным стандартным отклонением 0,5%.

  413. Приведите схему анализа смеси катионов:  NH4+, Na+, Ag+, Hg22+, Ba2+, Ca2+. Напишите уравнения реакций обнаружения. Укажите условия выполнения реакций, аналитический эффект. 

  414. Как обнаружить ионы NO3− в присутствии NO2−-ионов? Почему необходимо маскирование нитрит-ионов? Напишите уравнения реакций маскирования и обнаружения ионов

  415. Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: C)    2MnO4− + 5HNO2 + H+ = Mn2+ + 5NO3− +3H2O.

  416. Какой объем 24%-ного раствора хлороводородной кислоты HCl (ρ = 1,12 г/мл) потребуется для приготовления 200 мл раствора с Т (HCl/K2CO3), равным 0,00690 г/мл?

  417. Рассчитайте рН раствора после добавления 0 мл; 27 мл; 29,7 мл; 30 мл; 30,3 мл; 33 мл раствора 0,1 М NaOH к 30 мл 0,1 М HCl. Какой индикатор пригоден для данного титрования?

  418. Приготовили раствор HCl с приблизительной концентрацией 0,1  моль/л. В ходе стандартизации, на титрование точной навески Na2CO3  массой 0,02 г затрачено 3,8 мл приготовленного раствора кислоты. 

  419. К 10 мл аликвоты стандартного раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л в присутствии серной кислоты добавили избыток калий иодида

  420. Для определения содержания кофеина С8Н10N4О2 (M = 194,19 г/моль) в фармацевтическом препарате навеску массой 0,4882 г растворили в мерной колбе объемом 50 мл

  421. Навеску фармацевтического препарата массой 2,500 г, содержащего антипирин С11Н12N2О  (M = 188,23 г/моль) растворили в мерной колбе объемом 100 мл

  422. Навеску смеси NaCl и NaNO3 массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 18,35 мл раствора 0,0462 M AgNO3

  423. Для определения меди в препарате из навески массой 0,325 г после растворения и обработки избытком аммиака было получено 250 мл раствора.

  424. В УФ-спектрах 4-диметиламинобензойной кислоты, снятых в этаноле, присутствует полоса поглощения с максимумом 288 нм (ε = 190 000), а в растворе хлороводородной кислоты – 270 нм (ε = 10 000). 

  425. При какой концентрации PO43—ионов начнется выпадение осадка Ag3PO4 из раствора, содержащего 0,1 М AgNO3?

  426. Определите направления реакций при стандартных условиях: D.    Sn2+ + Hg2+ = Sn4+ + Hg.

  427. Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: d.    H2S + I2 = S + 2I− + 2H+.

  428. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полуреакции  MnO4− + 5е− + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, если: B. С(MnO4−) = 1 моль/л, С(Mn2+) = 0,1 моль/л, при рН = 1.

  429. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций: d.    Bi2S3 + NO3− + H+ = Bi3+ + S + NO + H2O;

  430. Определите содержание бензойной кислоты в препарате, если на титрование навески массой 0,155 г затрачено 12,45 мл 0,1 М раствора NaOH.

  431. Рассчитайте объем раствора NaOH  с W% = 14,64% и ρ = 1,160 г/мл, необходимый для приготовления 500 мл 0,1 М раствора. При помощи каких растворов можно провести стандартизацию приготовленного раствора?

  432. К 10 мл аликвоты стандартного раствора калий дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л в присутствии серной кислоты добавили избыток калий иодида. На титрование выделившегося иода

  433. Навеску технического натрий сульфита Na2SO3 массой 0,108 г поместили в колбу для титрования, растворили в небольшом количестве воды

  434. К 5 мл аликвоты раствора бромат-бромидной смеси доба¬вили избыток калий иодида KI, на титрование выделившегося иода I2 израсходовали 4,98 мл раствора натрий тиосульфата Na2S2O3

  435. Определите массовую долю (в %) индифферентных примесей в ацетате свинца, если на титрование его раствора, содержащего 0,100 г навески, израсходовали 11,68 мл 0,0250 М ЭДТА.

  436. Какая масса KCl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25 мл раствора затрачено 17 мл раствора Hg2(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,05252 моль/л?

  437. Навеску п–нитроанилина массой 0,0325 г растворили в метаноле в мерной колбе вместимостью 50 мл. Аликвоту полученного раствора 1 мл разбавили метанолом в мерной колбе на 100 мл.

  438. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2, 3, 4, 5, 6 мл стандартного раствора рибофлавина с содержанием 1 мг/мл. 

  439. Приведите схему анализа смеси анионов: SO32−, S2−, S2O32−. Напишите уравнения реакций разделения и обнаружения ионов.

  440. Приведите схему анализа смеси сухих солей:  NaCl, Pb(NO3)2, Ca(NO3)2, FeSO4. Напишите уравнения реакций разделения и обнаружения. 

  441. Приведите схему анализа смеси солей: NH4Cl, Mg(NO3)2, ZnSO4, NiSO4. Напишите уравнения реакций разделения и обнаружения.

  442. Чему равны концентрации Ag+ и CrO42−в насыщенном растворе Ag2CrO4?

  443. Вычислите и сравните растворимость (моль/л) AgCl  в воде и в 0,05М AgNO3.

  444. Вычислите и сравните растворимость (моль/л) Mg(OH)2 в воде и в 0,05М KCl.

  445. Рассчитайте концентрацию ОН—иона в следующих растворах: г) 0,25 M H2SO4.

  446. Рассчитайте рН 0,05М раствора NaCN.

  447. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 М раствора аммиака и 10 мл 0,1 М хлороводородной кислоты.

  448. Определите направление реакции AsO43− + 2I− + 2H+ = AsO33− + I2 +H2O.

  449. В растворе содержится 1•10-3М Cr2O72−  и 1•10-2М Cr3+. Рассчитайте потенциал полуреакции при рН=2,0.

  450. На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих редокс-пар: Cr2O72−/ 2Cr3+; Fe3+ / Fe2+; I2 /2I−. Рассчитайте ЭДС реакций.

  451. Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания реакций: A. 2S2O32− + I2= S4O62− + 2I−.

  452. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций: H3AsO3 + Al + OH- + H2O = AsH3 + Al(OH)4−;

  453. При анализе образцов торфа нейтронно-активационным методом среднее значение содержания лантана из 4 параллельных определений составило 1,95×10−4%.Напишите общий результат анализа для p = 0,95;f = 3. 

  454. Какой объем 24%-ного раствора хлороводородной кислоты HCl (ρ = 1,12 г/мл) потребуется для приготовления 200 мл раствора с Т(HCl/K2CO3), равным 0,00690 г/мл?

  455. Рассчитайте рН раствора после добавления 0 мл; 27 мл; 29,7 мл; 30 мл; 30,3 мл; 33 мл раствора 0,1М NaOH к 30 мл 0,1 М HCl. Какой индикатор пригоден для данного титрования?

  456. Приготовили раствор HCl с приблизительной концентрацией 0,1 моль/л.

  457. Рассчитайте объем раствора NaOH  с W% = 14,64% и ρ = 1,160г/мл, необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора.

  458. Можно ли считать массу тигля постоянной, если после первого прокаливания она составила 9,1783 г, а после второго – 9,1784 г?

  459. Какой минимальной концентрации должен быть раствор нитрата магния, чтобы при добавлении 40 мл этого раствора к 40 мл 0,02 М раствора карбоната калия начал выпадать осадок?

  460. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) иодида серебра в воде.

  461. Вычислите фактор пересчета при определении оксида фосфора (V) в виде ортофосфата кальция.

  462. При гравиметрическом определении массовой доли сырого жира в травосмеси, соответствующем 4,43%, были получены следующие числовые значения, %: 4,31; 4,33; 4,30; 4,29. 

  463. Вычислите массу хлороводородной кислоты, содержащейся в растворе, если на его титрование было израсходовано 8,96 мл 0,1238 н. раствора гидроксида калия.

  464. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,2000 н. раствора муравьиной кислоты 0,2000 н. раствором гидроксида натрия.

  465. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании

  466. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тимоловый синий, хлорфеноловый красный, нильский синий, тропеолин 0.

  467. При определении содержания гидроксида натрия в растворе методом кислотно-основном титровании были получены следую¬щие результаты, г: 0,0936; 0,0938; 0,0931; 0,0932. Найдите стандартное отклонение.

  468. Можно ли считать массу тигля постоянной, если после первого прокаливания она составила 14,6690 г, а после второго – 14,6688 г?

  469. Рассчитайте, выпадет ли осадок при сливании 10 мл 0,001 М раствора хлорида бария и 10 мл 0,0001 М раствора сульфита натрия.

  470. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) карбоната серебра в воде.

  471. Вычислите фактор пересчета при определении железа в виде оксида железа (III).

  472. При гравиметрическом определении  влажности образца были получены следующие результаты: %: 3,55; 3,52; 3,50; 3,45; 3,44. Определите доверительный интервал среднего значения

  473. Вычислите объем 0,1112 н. раствора хлороводородной кислоты, необходимый для нейтрализации 10,00 мл 0,1629 н. раствора гидроксида калия.

  474. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 15 мл 0,1000 н. раствора гидроксида натрия 0.1000 н. раствором азотной кислоты.

  475. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 50 мл 0,1500 н. раствора азотистой кислоты.

  476. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: ализариновый желтый, метиловый желтый, тропеолин 00, метиловый красный.

  477. При кислотно-основном титровании 0,1812 н. раствора гидроксида натрия были получены следующие числовые значения концентрации, моль/л: 0,1819; 0,1828; 0,1815; 0.1813. 

  478. Сколько граммов ЭДТА нужно взять для приготовления 250 мл 0,02 М раствора? При расчете принимать во внимание, что эта соль образует кристаллогидрат, в котором на 1 моль соли приходится  2 моль воды.

  479. Сколько донорных атомов азота в молекуле комплексона?

  480. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, пошло 16,12 мл 0,05012 М раствора ЭДТА.

  481. Рассчитайте массу алюминия, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия

  482. При комплексонометрическом определении содержания кальция в картофеле получены следующие результаты (в %): 0,0831; 0,0833; 0,0897; 0,0840; 0,0837, 0,0842; 0,0862. Вычислите дисперсию.

  483. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:      NO2- + MnO4-  + H+...

  484. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и вычислите молярную массу эквивалента восстановителя:

  485. Вычислите массу навески дихромата калия, необходимой для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора.

  486. Рассчитайте массу железа, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 10,26 мл 0,05521 н.  раствора дихромата калия.

  487. Напишите химическую формулу вещества, которое образует бесцветные комплексные соединения с катионами железа (), что облегчает наблюдение цветового перехода в конечной точке

  488. Как называется процесс образования смешанных кристаллов ионами основного компонента и ионами микрокомпонента, имеющих близкие размеры?

  489. Какой минимальной концентрации должен быть раствор гидроксида натрия, чтобы при добавлении 50 мл этого раствора к 50 мл 0,002 М раствора хлорида кальция начал выпадать осадок?

  490. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) ортофосфата стронция в воде.

  491. Вычислите фактор пересчета при определении хлорида калия, если гравиметрическая форма – гексахлороплатинат (IV) калия.

  492. При гравиметрическом определении массовой доли оксида фосфора (V) в минеральном удобрении получены следующие числовые значения, %: 7,75; 7,70; 7,74; 7,78; 7,85. 

  493. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл 0,1123 н. раствора карбоната натрия было израсходовано 19,50 мл этого раствора.

  494. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 25,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида аммония 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты.

  495. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 10,00 мл

  496. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: метаниловый желтый, метиловый желтый, крезоловый красный, тимолфталеин.

  497. При кислотно-основном титровании были получены следующие числовые значения объема титранта, мл: 8,15; 8,19; 8,21; 8,18; 8,22. 

  498. Вычислите молярную концентрацию раствора двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2C10H12O8N2,  в 500 мл которого содержится  3,362 г этой соли.

  499. Какое количество вещества (моль) комплексона расходуется в большинстве случаев на образование комплексоната из 1 моль трехзарядных катионов Ме3+?

  500. Рассчитайте массу кальция, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора, отобранного из этой колбы, пошло 12,76 мл 0,05050 М раствора ЭДТА.

  501. Вычислите массы магния и кальция, содержащихся в 100,0 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10,00 мл этого раствора 0,05190 М раствором ЭДТА 

  502. При определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7 действующего вещества в водорастворимой форме получены следующие результаты (в %): 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 25,23.

  503. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ...

  504. Закончите уравнение реакции  в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента окислителя: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4  ...

  505. Вычислите массу навески  оксалата натрия, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора.

  506. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы прибавили 2 мл 2 н. 

  507. Сколько электронов принимает один перманганатион, когда он восстанавливается в кислой среде?

  508. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА, в 2 л которого содержится 16,81 г этой соли.

  509. Напишите общее название хелатообразующих органических лигандов, используемых в комплексонометрическом титровании.

  510. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, пошло 10,89 мл 0,05108 М раствора ЭДТА.

  511. Вычислите массы магния и кальция, содержащихся в 100,0 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10,00 мл этого раствора 0,05204 М раствором ЭДТА с индикатором эриохром черный Т 

  512. При контрольном определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7 действующего вещества в водорастворимой форме равном 24,88, получены следующие результаты (в %): 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 

  513. Вычислите молярную концентрацию раствора двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной  кислоты Na2H2C10H12O8N2  в 100.0 мл которого содержится 3.36 г этой соли.

  514. Чему равна дентантность ЭДТА в моноядерных комплексонатах?

  515. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100.0 мл, если на титрование 10.00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, пошло 10.67 мл 0.04996 М раствора ЭДТА.

  516. Вычислите массы магния и кальция, содержащихся В 100.0 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10.00 мл этого раствора 0,04890 М раствором ЭДТА с индикатором эриохром черный Т 

  517. При комплексонометрическом определении содержания кальция в картофеле получены следующие результаты (в %) 0,0831; 0,0833; 0,0897; 0.0840; 0,0837. 0.0842; 0.0862. 

  518. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов  I- + MnO4- + H+ →

  519. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и вычислите молярную массу эквивалента восстановителя: Fe2+ + Cr2O72- + H+

  520. Вычислите массу навески дихромата калия, необходимой для приготовления 100 мл 0,05 н. раствора.

  521. Рассчитайте массу железа. содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. если на титрование 10.00 мл раствора соли Мора пошло 11,26 мл 0.02310 н раствора перманганата калия.

  522. Напишите химические формулы перечисленных ниже окислителей в порядке возрастания их окислительных свойств (элементный иод, перманганат калия, дихромат калия).

  523. Вычислите массу гидроксида натрия, если на его титрование было и израсходовано 13,42 мл 0,0998 н. раствора хлороводородной кислоты.

  524. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0.1500 н. раствора хлороводородной кислоты 0.1500 н. раствором гидроксида калия.

  525. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 5.00 мл 0.2000 н. раствора гидроксида аммония 

  526. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче №2: а-нафтолфталеин. ализариновый желтый, метиловый желтый, тропеолин 00.

  527. При определении методом обратного кислотно-основного титрования массовой доли карбоната кальция в известковом удобрении получены следующие данные: 70,89; 71; 69,98; 68,89; 71,02; 69,00. 

  528. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: Na2S2O3 + CO2+H2O →...

  529. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента восстановителя: NaNO2 + КМnO4 + H2SO4→ …

  530. Вычислите массу навески кристаллического оксалата аммония, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора.

  531. Напишите химическую формулу того из перечисленных ниже веществ, которое используют для приготовления рабочих растворов в перманганатометрии 

  532. Сколько граммов дигидрата двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2C10H12О8N2*2H2О нужно взять для приготовления 0,5 л 0,01 М раствора?

  533. Какое количество вещества (моль) комплексона расходуется в большинстве случаев на образование комплексоната из 1 моль четырехзарядных катионов Me4+?

  534. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, пошло 11,87 мл 0,04902 М раствора ЭДТА.

  535. Рассчитайте массу алюминия, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия, отобранного из этой колбы

  536. При комплексонометрическом определении содержания кальция в травосмеси получены следующие результаты (в %): 0,885; 0,876; 0,889; 0,891; 0,893; 0,881. 

  537. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводородной кислоты, если на титрование 20,00 мл этого раствора было израсходовано 19,21 мл 0,1285 н. раствора гидроксида калия.

  538. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 50 мл 0,1500 н. раствора гидроксида натрия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты.

  539. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 15 мл 0,2000 н. раствора муравьиной кислоты 0,2000 н.

  540. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: крезоловый красный, тимоловый синий, бромтимоловый синий, тропеолин 0.

  541. При определении массовой доли аммиака в сульфате аммония методом обратного кислотно-основного титрования получены следующие числовые значения (в %): 22,23; 22,35; 22,54; 22,01; 22,21; 22,56; 22,48. 

  542. Можно ли считать массу тигля постоянной, если после первого прокаливания она составила10,0328 г, а после второго 10.0330 г?

  543. Какой минимальной концентрации должен быть раствор гидроксида калия, чтобы при добавлении к 60 мл этого раствора к 60 мл 0,02 М раствора нитрата магния начал выпадать осадок?

  544. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) сульфида серебра в воде.

  545. Вычислите фактор пересчета при определении кадмия, если гравиметрическая форма - пирофосфат кадмия.

  546. При гравиметрическом определении массовой доли кальция в травосмеси  получены следующие числовые значения, %: 8,25, 8,30, 8,35, 8,28, 8,27. 

  547. Рассчитайте абсолютную и относительную систематическую погрешность при приготовлении 100 мл 0,2000М раствора AgNO3. Погрешность калибровки колбы  ±0,05 мл, погрешность взвешивания ±0,2 мг

  548. Рассчитайте активность ионов Al3+  и SO42- в 0,0047М растворе сульфата алюминия, содержащем 0,01М H2SO4

  549. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 10,00 мл 0,06893 и. раствора гидроксида натрия было израсходовано 8,31 мл этого раствора.

  550. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 25,00 мл 0,2000 н. раствора гидроксида натрия 0.2000 н. раствором хлороводородной кислоты.

  551. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 10.00 мл 0.1000 в. раствора уксусной кислоты 0,1000 н.

  552. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тропеолин 00, нильский синий, тимоловый синий, крезоловый красный.

  553. При определении содержания хлороводородной кислоты в растворе методом кислотно-основном титровании были получены следующие результаты, г: 0,1145; 0,1142; 0.1138; 0,1141. Найдите стандартное отклонение

  554. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 50 мл 0,1500 н. 

  555. Вычислите объем 0.1938 н. раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 20,00 мл 0,1326 н. раствора хлороводородной кислоты

  556. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 30 мл 0,1500 Н. раствора гидроксида калия 0,1500 н. раствором азотной кислоты.

  557. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 20.00 мл 0,2000 н. 

  558. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тропеолин 00, тимоловый синий, п-нитрофенол, нильский синий.

  559. Заключительным этапом определения общего азота методом Кьельдаля является титрование раствора аммиака серной кислотой. Проведено шесть параллельных определений массовой доли общего азота в картофеле. 

  560. Сколько граммов нитрилтриметиленфосфоновой  кислоты содержится в 2 л 0,05М раствора?

  561. Справедливо ли утверждение: «Прочность комплексоната, в котором комплексообразователем является катион Me4+, выше, чем прочность комплексоната

  562. Рассчитайте массу кальция, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл распора, отобранного из этой колбы, пошло 14,67 мл 0,04950 М распора ЭДТА.

  563. Вычислите массы магния и кальция, содержащихся в 100.0 мл раствора солей этих металлов, если при титровании 10,00 мл этого раствора 0,05123 М раствором ЭДТА с индикатором эриохром черный Т 

  564. При комплексонометрическом определении содержания кальция в картофеле получены следующие результаты (в %) 0,0831; 0,0833; 0,0897; 0.0840; 0,0837. 0.0842; 0.0862. Вычислите стандартное отклонение.

  565. В каких условиях ведут осаждение кристаллических осадков в гравиметрическом анализе?

  566. Систематические погрешности в количественном анализе.

  567. Требования к реакциям осаждения, используемым в титриметрическом анализе.

  568. Какие индикаторы можно использовать для проведения титрования 0.1 М раствора HF раствором NaOH той же концентрации? Ответ подтвердить расчетом скачка титрования для данного случая.

  569. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 с массовой долей 33.80 % и плотностью 1.25 г/см3.

  570. Для нейтрализации раствора, содержащего 2.25 г кислоты, потребовалось 25 см3 2 М раствора щелочи. Определите из этих данных молярную массу эквивалента кислоты.

  571. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда раствор FeSO4 недотитрован на 70 % раствором КМnO4 в сернокислой среде.

  572. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0.02 М растворов Na2SO4 и ВаСl2?

  573. Общая характеристика йодометрии. 

  574. Случайные погрешности в количественном анализе. 

  575. Образование осадков и их свойства. 

  576. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обоснуйте выбор индикатора. 

  577. Сколько мл 2 М раствора Н2SO4 следует прибавить к 100 см3 раствора серной кислоты с титром, равным 0,04500 г/см3, чтобы получить раствор с титром 0,09800 г/см3? 

  578. Рассчитать массу навески руды, содержащей 10 % FeSO4, чтобы на титрование раствора железа (II), полученного при обработке руды, расходовалось 15-25 см3 0,1 н раствора КМnO4. 

  579. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора, полученного смешением 10 см3 0,05 н K2Cr2O7 и 15 см3 0,05 н раствора FeSO4. 

  580. Вычислить массовую концентрацию (в г/дм3) BaSO4 в воде и в 0,1 М растворе BaCl2.

  581. Общая характеристика кислотно-основных индикаторов. 

  582. Влияние на растворимость осадков электролитов, содержащих одноименные и разноименные с осадком ионы. 

  583. Принцип построения кривой титрования в редоксиметрии. 

  584. Классификация погрешностей в количественном анализе. 

  585. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора КОН раствором соляной кислоты той же концентрации. Обоснуйте выбор индикатора. 

  586. Образуется ли осадок при смешивании 100 см3 0,01М раствора СаСl2 и 20 см3 раствора Na2SO3 с концентрацией 0,0150 г/см3? 

  587. До какого объема необходимо разбавить 20 см3 10 %-го раствора NH4OH с плотностью 0,958 г/см3, чтобы получить 0,05 М раствор? 

  588. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия, 0,1000 г КBrO3 растворили в разбавленной соляной кислоте, добавили избыток KI и выделившийся йод оттитровали 20,0 мл Na2S2O3. 

  589. Какие установочные вещества для кислот известны, и какие требования к ним предъявляются? 

  590. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл ее прибавили 20,00 мл раствора  Na2CO3    (Т(Na2CO3/CaO) = 0,00300 г/мл), смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция 

  591. Как йодометрически определяют содержание: а) окислителей; б) восстановителей; в) ионов  Cr2O72-  и  Fe3+   при их совместном присутствии? 

  592. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н раствора      KMnO4  (fэкв = 1/5), К = 1,124. 

  593. Вычислить молярную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,1008 г As2O3  израсходовано 20,00 мл этого раствора.

  594. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,22 мл 0,02065 М раствора трилона Б. Определите концентрацию (г/мл) раствора соли никеля.

  595. Навеску смеси  KCl и  NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К= 0,9580).

  596. Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе. 

  597. Правило произведения растворимости. Условия осаждения и растворения малорастворимых соединений. 

  598. Перечислите факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала.  

  599. Рассчитать скачок кривой титрования 0,1 М раствора бензойной кислоты раствором КОН той же концентрации. В присутствии каких индикаторов можно провести данное титрование? 

  600. При каком рН начинается осаждение Mg(OH)2 из 0,1 М раствора Mg(NO3)2? 

  601. Из 4,000 г стали была выделена сера в виде H2S и последний оттитрован 16,00 см3 раствора йода с титром, равным 6,62 мг/см3. Какова массовая доля серы в стали? 

  602. Какую навеску NaCl необходимо взять, чтобы приготовить 500 см3 раствора, 1см3 которого эквивалентен 0,0050 г серебра? 

  603. На основании величины константы равновесия оценить полноту протекания реакции окисления HAsO2 раствором I2. Написать уравнение химической реакции.

  604. Особенности окислительно-восстановительных реакций, применяемых в химическом анализе.

  605. Классификация методов титриметрического анализа (прямое, обратное и косвенное титрование).

  606. Условия осаждения аморфных осадков в титриметрическом анализе.  

  607. Рассчитать область скачка титрования при допустимой погрешности определения ± 0,1 % и подобрать индикатор при титровании 0,1 н FeSO4 раствором KClO3 той же концентрации в кислой среде. 

  608. Какой объем воды нужно прибавить к 100 см3 раствора КОН с массовой долей 26,83 % и плотностью 1,255 г/см3 , чтобы получить 1 М раствор КОН?

  609. Вычислить рН раствора, полученного смешением 20 см3 0,5 М NaOH с 15 см3 1 М НNO3 .

  610. При каком рН начинается осаждение Мg(ОН)2 из 0,1 М раствора Mg(NO3)2?

  611. При титровании 20,00 см3 раствора соды в присутствии метилового оранжевого израсходовано 19,16 см 3 0,0996 М раствора HCl. 

  612. Явление соосаждения в гравиметрическом анализе. 

  613. Общая характеристика комплексонометрии. 

  614. Титрование смеси кислот и многоосновных кислот. 

  615. Условия проведения йодометрических определений. 

  616. Какой объем 10 %-ой H2SO4 потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NaOH? 

  617. Рассчитать область скачка титрования раствора SnCl2 раствором FeCl3 той же концентрации. Допустимую погрешность определения принять ± 0,1 %. Подобрать индикатор для этого случая титрования. 

  618. Навеску соли аммония, массой 1,0000 г, обработали раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 см3 1,072 М раствора HCl. 

  619. В каком объеме воды растворится 200 мг PbI2?

  620. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.

  621. Общая характеристика метода аргентометрии.

  622. Рабочие растворы и установочные вещества метода кислотно- основного титрования. Требования, предъявляемые к ним. 

  623. Оптимальные условия осаждения кристаллических и аморфных осадков. 

  624. Рассчитать скачок титрования 0,1 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации. Обосновать выбор индикатора. 

  625. Какой объем 55,28 % -ой фосфорной кислоты плотностью 1,38 г/см3 следует взять для приготовления 2 дм 3 0,12 М раствора? 

  626. Вычислить произведение растворимости AgCl, если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 0,00143 г/дм3 . 

  627. Чему равна масса образца железной руды, содержащей 56 % железа, если на титрование расходуется 25,00 см3 0,02 М раствора К2Cr2O7?

  628. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. 

  629. Буферные растворы. Механизм буферного действия. 

  630. Характеристика методов отгонки и осаждения в гравиметрическом анализе. 

  631. Чему равен окислительно-восстановительный потенциал смеси 20 см3 0,1 н раствора Ce(SO4)2 и 10 см3 0,1 н раствора FeSO4? 

  632. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 20 г K2CO3 в 500 см3 воды. 

  633. В 200 см3 раствора содержится 2 г СаСl2. Выпадет ли осадок из раствора при прибавлении к нему 100 см3 0,01 М раствора Рb(NO3)2?

  634. К 0,1500г известняка прибавили 20,00 см3 0,2150 М раствора HCl, после чего избыток кислоты оттитровали 7,60 см3 0,2000 М раствора NaOH. 

  635. Навеска 0,1700 г (NH4)2C2O4*2H2O растворена в произвольном объеме воды, подкислена и оттитрована раствором КМnO4 с титром, равным 0,001580 г/см3 , из бюретки на 25 см3 .

  636. Какой объем раствора серной кислоты, содержащей 33,82 % Н2SO4 с плотностью 1,25 г/см3 , следует прибавить к 100 см3 0,1 М Н2SO4 , чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты?

  637. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда к 10 см3 0,02М раствора FeSO4 прибавлено 12 см3 0,02 н раствора К2Cr2O7 при рН 0.

  638. Во сколько раз растворимость осадка АgBr в 0,02 М растворе NaBr меньше, чем в воде?

  639. Условия образования и свойства кристаллических осадков. 

  640. Ионно-хромофорная теория индикаторов в кислотно-основном титровании. 

  641. Общая характеристика метода перманганатометрии. 

  642. Определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом.

  643. На титрование 20,00 см3 раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовано 22,50 см3 0,1 н раствора K2Cr2O7. Сколько воды нужно добавить к 200 см3 раствора FeSO4, чтобы сделать раствор точно 0,0500 н? 

  644. Рассчитать скачок титрования 0,2 М раствора салициловой кислоты раствором NaOH той же концентрации при допустимой погрешности определения ± 0,1 %. Выбрать индикатор. 

  645. В насыщенном растворе какой из двух сравниваемых солей концентрация ионов серебра будет больше: Аg2CrO4 или Аg3PO4? 

  646. К навеске Na2CO3 массой 0,1032 г прилили 50,00 см3 0,0949М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 24,80 см3 0,1 н раствора КОН. 

  647. Константа равновесия реакций окисления-восстановления.

  648. Условия образования и свойства аморфных осадков в гравиметрическом анализе.

  649. Систематические погрешности в количественном анализе и способы их устранения.

  650. Титрование растворов солей методом нейтрализации.

  651. Рассчитать скачок титрования 0.01 М раствора HNO3 раствором КОН той же концентрации, учитывая, что погрешность определения составляет ± 0,05 %. Обосновать выбор индикатора.

  652. Какую навеску соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O) следует взять для приготовления 100 см3 0.005 М раствора? Чему равен титр приготовленного раствора по К2Сr2O7?

  653. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда раствор FeSO4 оттитрован 0.1 н раствором КМnO4 в сернокислой среде (рН=0): а) на 70%; б) на 100%; в) на 110%.

  654. Вычислить произведение растворимости СаСО3, если массовая концентрация насыщенного раствора соли составляет 0.0069 г/дм3

  655. Меркурометрическое титрование.

  656. Химические реактивы и правила работы с ними. 

  657. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций. 

  658. Значение комплексных соединений в химическом анализе. 

  659. Навеску H2C2O4*2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. 

  660. Сколько мл 1 М фосфорной кислоты необходимо добавить к 100 мл 0.06 н раствора, чтобы получить 0.15 н раствор? (f=1/3)? 

  661. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда к 10 см3 0,01 н раствора FeSO4 прибавлено 6 см3 0,02 н раствора К2Cr2O7 при рН 1. 

  662. Как изменится растворимость осадка АgI в 0,02 М растворе KI по сравнению с водой? 

  663. Рассчитайте рН системы при сливании 10 мл 0,1 М раствора NH4OH с 15 мл азотной кислоты той же концентрации.

  664. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 93,00% NaOH и 7,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 

  665. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор?

  666. Вычислить потерю массы 150 мг осадка ВаCO3 (в %) при промывании его 200 см3 воды.

  667. Метод отдельных навесок, метод пипетирования, используемые в титриметрии. 

  668. Уравнение Нернста, его анализ. 

  669. Кривые титрования в осадительном титровании. 

  670. Кислотно-основные индикаторы. Правило выбора рН индикаторов. 

  671. Какую навеску щавелевой кислоты следует взять для анализа, чтобы на ее титрование расходовалось 15,00 см3 0,01 М раствора КМnO4? 

  672. Определить окислительно-восстановительный потенциал раствора, полученного при титровании 20,00 см3 0,1н раствора FeSO4 0,05 н раствором К2Cr2O7 при рН = 0, когда добавлено:

  673. При титровании навески 3,19 г концентрированной соляной кислоты израсходовано 32,90 см3 1 М раствора КОН

  674. Во сколько раз растворимость осадка SrСО3 в воде больше, чем в 0,02 М растворе Na2CO3? 

  675. Ион РО34 определяется из 0,005 М раствора фосфата натрия действием ацетата свинца в объеме 0,003 см3 . Рассчитать открываемый минимум иона РО34.

  676. Удельный показатель погашения перманганат-иона в кислом водном растворе при λ=528нм найден равным 202. 

  677. Потенциал серебряного электрода в растворе соли серебра равен 0,434 В (относительно СВЭ). Какова равновесная концентрация ионов Ag+ , если E Ag/Ag  = 0,799 В.

  678. Вычислить минимальный объем соли Сu2+ в виде соли Сu[Fе(СN)6], если открываемый минимум равен 0,02 мкг, а предельное разбавление раствора 2 500 000 см3/г.;

  679. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора  указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.

  680. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора  при титровании в расчетах можно не  учитывать. 

  681. Навеска стали m=0,1г была растворена в соответствующей кислоте и объем довели до 100мл. Для фотометрической реакции на никель было взято 15мл раствора. 

  682. При определении содержания примеси ацетона в воде получены следующие значения показателей преломления стандартных растворов:

  683. Определить концентрацию никеля в растворе, если D = 0,69∙10-5 см2∙сек-1, m = 2,5 мг/сек, τ = 5,2 сек, а сила тока 12 мкА.;

  684. Электродвижущая сила элемента Pt(H2)│раствор кислоты│1М каломельный полуэлемент при 28оС равна 0,571 В. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора. 

  685. При газохроматографическом анализе методом внутреннего стандарта в крови был определен этанол. В качестве внутреннего стандарта использовали этилбензол. 

  686. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. 

  687. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать.

  688. Уксуснокислый раствор объемом 1000мл содержит 0,0680г растворенного препарата витамина В2. 

  689. Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10-4 моль/л

  690. Анализируемый раствор хлороводородной кислоты объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор.

  691. Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле, объемом 0,05 см3 . Вычислить предельное разбавление.

  692. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Молибденовая кислота 

  693. Индивидуальная работа на тему «Окислительно-восстановительное титрование» включает: расчет, построение и анализ кривых титрования в оксидиметрии; выбор индикаторов.

  694. Для анализа взяли 1мл раствора витамина В12, прибавили 9мл воды, измерили оптическую плотность Ах полученного раствора при λ=361нм в кювете с ℓ=1см и нашли Ах= 0,393. 

  695. Коэффициент преломления раствора, содержащего 10% вещества А, равен 1,450, а 32% вещества А – 1,620. Определить процентную концентрацию раствора вещества А, если его коэффициент преломления равен 1,51

  696. При анализе полупроводникового сплава, содержащего индий и сурьму, навеску 4,8мг растворили в кислоте и после соответствующей обработки объем раствора довели водой до 10мл. 

  697. Открываемый минимум реакции иона калия с кобальтинитритом натрия составляет 0,12 мкг. Предельная концентрация раствора равна 1:8000 г/см3 . Вычислить минимальный объем.

  698. Расчет значений рН в процессе титрования. Пиридина C6H5N+ H2O 0,15 M, Кд=1,5∙10-9

  699. Индивидуальная работа на тему «Окислительно-восстановительное титрование» включает: расчет, построение и анализ кривых титрования в оксидиметрии; выбор индикаторов. Титрируемое вещество W(NO3)3        

  700. Молярный показатель погашения иона никеля (II) в растворе при λ=445нм найден равным 15000 л∙моль-1 ∙см-1 .  

  701. Показатель преломления анализируемого водного раствора гексаметилентетрамина при 20оС найден равным 1,3890. 

  702. При титровании 10см3 хлористоводородной кислоты раствором 0,1000М NaOH получили следующие данные:  Электропроводность раствора, W·103 , См    1,42    0,85    0,70    1,15    1,62  VNaOH, см3     2 4 6 8 10

  703. Навеску сульфамидного препарата растворили в 10 мл разбавленной хлороводородной кислоты и получили анализируемый раствор, который разбавили дистиллированной водой до 100 мл 

  704. При газохроматографическом анализе продукта на содержание толуола в качестве внутреннего стандарта использовали п-этилтолуол. 

  705. Вычислить Vmin для реакции иона CrO42– c карбазидом, если открываемый минимум этой реакции – 0,25 мкг, а предельная концентрация – 1/2 • 10–5г/см3.

  706. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Титруемое вещество: VOSO4 0,10 М

  707. Коэффициент преломления раствора, содержащего 75% этилового спирта равен 1,2981, а 96% - 1,3614. Определить процентную концентрацию раствора, коэффициент преломления которого равен 1,3412.

  708. Для построения калибровочного графика при определении кадмия использовали раствор соли кадмия с молярной концентрацией эквивалента 10-4 моль/л h, мм 22 22 24

  709. Из навески образца 2,0400 г таллий перевели в Tl (I) и оттитровали KBrO3 в солянокислой среде с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л:

  710. Для определения пиррола методом газожидкостной хроматографии с использованием внутреннего стандарта – гексиламина вначале приготовили 5 модельных смесей 

  711. Удельный коэффициент погашения иона меди (II) в растворе при  λ=410нм равен  Е=818. Рассчитайте молярный коэффициент погашения

  712. Коэффициент преломления воды 1,3330, а 20%-ного раствора уксусной кислоты  –  1,3470. 

  713. Для определения концентрации KI в спирте используют зависимость сопротивления от содержания иодида калия в спирте:

  714. Определить концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора NaCl раствором AgNO3

  715. При газохроматографическом анализе методом внутреннего стандарта в крови был определен этанол. В качестве внутреннего стандарта использовали этилбензол. Рассчитайте концентрацию (мг/мл) этанола 

  716. Чувствительность аналитических реакций Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле, объемом 0,05 см3.

  717. Расчет, построение и анализ кривых метода нейтрализации; выбор индикатора по значению рН в точке эквивалентности. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества.

  718. «Окислительно-восстановительное титрование» включает: расчет, построение и анализ кривых титрования в оксидиметрии; выбор индикаторов.

  719. Определение концентрации оптически активных веществ по методу градуировочного графика, методу одного стандарта, методу добавок стандарта, по молярному или удельному коэффициентам погашения

  720. Определение концентрации веществ по методу градуировочного графика, расчетным способом, методом линейной интерполяции

  721. Определение концентрации веществ методом градуировочного графика, методом добавок стандарта, методом стандартных растворов, расчетным методом.

  722. Определение концентрации веществ методом градуировочного графика, методом потенциометрического титрования с использованием графических и расчетного способов

  723. Расчет содержания определяемого вещества методом абсолютной калибровки, методом внутренней нормализации и методом внутреннего стандарта

  724. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см3/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора?

  725. Расчет, построение и анализ кривых метода нейтрализации; выбор индикатора по значению рН в точке эквивалентности.

  726. W(NO3)3 Рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора  при титровании в расчетах можно не  учитывать. 

  727. Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны найдена равной 0,205. Каково пропускание Т этого раствора в процентах?

  728. После соответствующей обработки четырех стандартных образцов стали, содержащих хром, сняли их полярограммы и получили следующие результаты:

  729. Определить концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора NaCl раствором AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/л 

  730. Анализируемый раствор содержит неизвестную массу mх нафталина и 15мг внутреннего стандарта – тетралина. 

  731. До наступления точки эквивалентности (Т.Э) в тируемом растворе вследствие протекающей реакции нейтрализации находится слабое основание и его соль

  732. Каждый процесс окисления – восстановления можно изобразить графически в виде кривой, которая показывает, как изменяется окислительно– восстановительный потенциал в процессе титрования. 

  733. 1мл раствора препарата платифилина гидротартрата в колбе на 50мл довели до метки хлороформом и измерили оптическую плотность Ах. 

  734. Для двух водных растворов хлорида кальция с его содержанием С1=2,40% и С2=5,00% найдены показатели преломления, равные соответственно n1=1,3360 и n2=1,3390. Рассчитать рефрактометрический фактор F.

  735. При определении содержания никеля в стали навеску последней (а=0,5г) растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 250мл. 

  736. ЭДС гальванического элемента из платинового электрода в растворе, содержащем Fe (III) и Fe (II), и насыщенного каломельного электрода (НКЭ) равна 0,558 В. 

  737. При анализе методом газожидкостной хроматографии лекарственного препарата, включающего камфару и ментол, в колонках с двумя различными жидкими неподвижными фазами (НФ) 

  738. Предельная концентрация иона CNS- в реакции с нитроном составляет 1:1000 г/см3, минимальный объем - 0,001 см3. Найти открываемый минимум. 

  739. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать.

  740. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса никеля (II) с диметилглиоксимом (в пересчете на катион металла) при λ=445нм равен ε =15000л•моль-1•см-1. 

  741. Показатель преломления анализируемого водного раствора, содержащего примесь пиридина, при 20оС найден равным 1,5092. 

  742. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным

  743. Открываемый минимум ионов Рb2+ c KJ в уксуснокислой среде 0,07 мкг в объеме 0,05 см3. Вычислите предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора.

  744. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные табл. 2. 

  745. В приведенных примерах (табл. 5) рассчитать и построить кривую титрования 100 мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. 

  746. При определении меди методом добавок навеску стали  m = 0,9580 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты этого раствора по 20 мл отобрали в мерные колбы на 50 мл. 

  747. Для двух водных растворов муравьиной кислоты с ее содержанием С1 = 8,1% и С2 = 10,7% найдены показатели преломления, равные соответственно n1 = 1,3714 и n2 = 1,3744.

  748. При полярографировании 8 мл насыщенного раствора сульфата бария в соответствующем фоновом электролите высота волны бария составила 18 мм. 

  749. Из навески сплава 1,2000 г железо перевели в Fe (II) и оттитровали Ce(SO4)2 с молярной концентрацией эквивалента 1,000 моль/л:

  750. Провели газожидкостной хроматографический анализ смеси, состоящей из метана и этана, с использованием заполненной колонки длиной L = 1000 мм

  751. B дм3 воды содержится 0,5 г Сu2+. Открываемый минимум иона Сu2+ с гидроксидом аммония - 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона.

  752. До наступления точки эквивалентности (Т.Э)  в тируемом растворе вследствие протекающей реакции нейтрализации  находится слабое основание и его соль 55    Триметилуксусная кислота

  753. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса кобальта (II) с  1-нитрозо-2-нафтолом (в пересчете на катион металла) при λ=317нм найден равным  =26500 л•моль-1•см-1. 

  754. При определении содержания глицерина в воде были получены следующие показатели преломления стандартных растворов:

  755. Для определения содержания меди в латуни навеску последней а=0,0690г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50,0мл. 

  756. Определить концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора NaCl раствором Hg(NO3)2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000

  757. Газохроматографическое определение ацетальдегида (АА) в спиртосодержащей жидкости проводили на основании следующей градуировочной зависимости:

  758. Чему равен открываемый минимум реакции обнаружения иона кальция в виде оксалата, если она удается с 0,001 см3 0,001 М раствора хлорида кальция?

  759. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать.71 Бензойная кислота 

  760. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. 100 VCl3 0,10 М

  761. Чувствительность аналитических реакций Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле, объемом 0,05 см3 . Вычислить предельное разбавление.

  762. Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. (Молибденовая кислота H2Mo2O7

  763. На чем основано фотометрическое определение смеси двух окрашенных веществ без их предварительного разделения?

  764. Что называют электродным потенциалом? От каких факторов зависит его величина? какие электроды относятся к электродам I рода и какие к электродам II рода?

  765. Определить концентрацию СН3СООН, моль/л

  766. В чем состоит сущность метода турбидиметрни? Какой закон используется в этом методе? Привести пример практического использования турбидиметриии.

  767. Какие электроды называются индикаторными и какие – электродами сравнения? Указать наиболее распространенные электроды сравнения, пояснить их устройство.

  768. В две мерные колбы на 100,0 мл поместили по 20 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,0 мл стандартного раствора CuSO4 (ТCu - 0.0010000)

  769. При титровании 50,0 мл HCl 2,00 М раствором КОН были получены результаты: V КОН, мл    3,2    6,0    9,2    15,6    20,0    23,5 Χ, См/м    3,2    2,56    1,86    1,64    2,38    2,96 Определить концентрацию HCl, г/л

  770. Как провести фотометрическое титрование железа (II) дихроматом калия? При каких условиях (λ, рН) следует выполнять это титрование? 

  771. В чем сущность высокочастотного титровании? Каковы особенности измерительной аппаратуры высокочастотного титрования: Z-, Q- и Р- метров? 

  772. Для нефелометрического определения серы в каменном угле использовали в качестве стандартного 0,0100 М раствор H2SO4. 

  773. Исследуемый раствор, содержащий смесь HCl и СН3СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели до метки водой. 

  774. Привести схему, поясняющую измерение свстопоглощения в методах обычной и дифференциальной фотометрии. 

  775. Как устроен стеклянный электрод? Укажите достоинства, недостатки, области применения стеклянного электрода.

  776. В две мерные колбы на 100,0 мл поместили по 30 мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,0 мл стандартного раствора CuSO4 (ТCu - 0.0010000) 

  777. Для кондуктометрического определения содержания соды и щелочи при их совместном присутствии исследуемый раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл Аликвоту 10,0 мл 

  778. Дать описание и сравнительную характеристику фотометрических методов: а) молярного коэффициента светопоглошення; б) одного стандартною раствора; в) градуировочного графика; г) метода добавок

  779. Как выполняют амперометрическое титрование по току определяемого вещества. Привести кривую титрования и пример определения.

  780. Содержание железа и кобальта в растворе определяли методом высокочастотного титрования Для этого исследуемый раствор довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 50 мл 

  781. Для определения сульфат иона в хлорате натрия приготовили серию эталонных растворов. Для этого в мерные колбы вместимостью 50,0 мл ввели Vмл раствора Na2SO4 (C=7.39*10-5 мг/мл)

  782. При титровании 100,0 мл раствора уксусной кислоты 0,5000 М раствором NaOH получено:

  783. Составьте схемы дробного и систематического анализа смеси катионов: Pb2+, Al3+, Fe3+, Ni2+. Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов.

  784. Смесь сухих солей: нитрат серебра, хлорид бария, нитрат хрома III, хлорид сурьмы III растворили в воде. Какие из соединений будут в осадке, какие в растворе? 

  785. Рассчитайте концентрационные константы устойчивости β и нестойкости Кн комплексного аниона [PbI4]2-, если в водном 1,0М растворе комплекса равновесные концентрации ионов свинца и йодид ионов равны:

  786. Выясните образуется ли осадок йодида серебра AgI, если к водному  раствору комплекса [Ag(NH3)2]NO3 с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2М водного раствора йодида натрия. 

  787. Рассчитайте значение рН 3%-ного водного раствора пероксида водорода H2O2. Плотность принять равной 1г/мл. константа кислотной диссоциации равна Ка=2*10-12 рКа=11,7

  788. Рассчитать константу, степень гидролиза и рН 0,06М раствора карбоната натрия. Что надо сделать, чтобы усилить гидролиз?

  789. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,075М раствора цианида калия

  790. Рассчитать рН раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1М раствора хлороводородной кислоты 8,2г кристаллического ацетата натрия.

  791. Смешаны равные объемы 0,4М раствора гидроксида аммония и 0,4 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН этого раствора. 

  792. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10-8 г/л. Рассчитать ПР (Fe(OH)3)

  793. T(H2SO4)=0.004990г/мл. найти нормальность H2SO4

  794. Навеска Na2CO3 (х.ч.) 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл. раствор довели до метки. Чему равент титр раствора а) по Na2CO3 , б) по Na2O

  795. титр раствора KCl 0,003756 г/мл. определить его титр по Ag

  796. T(KOH/HCl)=0.003465 г/мл. найти нормальность.

  797. На титрование 10,00 мл раствора йода с молярной концентрацией 0,0500 моль/л было затрачено 12,40 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислить титр раствора натрия тиосульфата.

  798. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Na2SO4 = 63.64%, H2O – 36.36%

  799. Рассчитать титр раствора азотнокислого серебра по бромид- и цианид – ионам, если известно, что на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 16,40 мл 0,1000 н хлорида калия

  800. В каком направлении будет протекать реакция между арсенатом натрия и йодидом калия а) при концентрации ионов водорода 10 моль/л, б) при рН равном 8,3. 

  801. 1,500 г образца, состоящего из смеси Na2CO3 и NaHCO3 растворен в мерной колбе на 250 мл. на титрование 50,00 мл этого раствора с фенолфталеином затрачено 5,70 мл 0,2000 н раствора HCl. 

  802. Рассчитать скачок потенциала при титровании 0,1 М раствора церия (IV) сульфата раствором сульфата железа (II) концентрации 0,1 моль/л. (99,9% и 100,1% оттитровкн).

  803. Величина пропускания стандартного раствора рибофлавина с концентрацией 5*10-2 мг/мл при толщине кюветы 1 см составила 47,2%. 

  804. Реальный ОВ потенциал редокс пары Sn4+/Sn/2+ при комнатной температуре равен 0,2, рассчитайте чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм в данном раствора. 

  805. Для стандартных растворов кофеина, теобромина, теофиллина рассчитали фактор удерживания Rfкофеина=0,873, Rf теобромина,=0,653, Rf теофиллина =0,461. 

  806. Рассчитайте Реальны ОВ потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активности MnO4- и Mn2+ равны, а рН=1. Стандартны ОВ потенциал равен 1,51В.

  807. Для определения меди в препарате из навески его массой 0,325г после растворения и обработки избытком аммиака было получено 250 мл окрашенного раствора

  808. Смесь сухих солей: сульфат калия (недостаток), хлорид аммония, нитрат стронция, хлорид кальция, хлорид бария растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе?

  809. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость сульфата кальция.

  810. Чему равна концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты? Во сколько раз присутствие 0.1 М бензоата натрия понижает эту концентрацию?

  811. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 0.2 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем сульфата кальция?

  812. Как изменится растворимость оксалата кальция при прибавлении в его насыщенный водный раствор хлорида калия КCl до концентрации С(КСl)=0,1 моль/л. 

  813. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра. Рассчитать ПР иодата серебра.

  814. Рассчитать равновесную концентрацию ионов никеля, если к 0,02 М раствору сульфата никеля добавить равный объем 3 М раствора аммиака. Считать, что в растворе образуются ионы [Ni(NH3)6]2+.

  815. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе комплекса [Ag(CN)2]-, если к этому раствору добавить цианид калия до концентрации 0.1 моль/л.

  816. Рассчитать значение рН раствора, полученного при сливании 40 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

  817. Рассчитайте рН водного 0,36% го раствора хлороводородной кислоты HCl. Плотность раствора принять равной единице.

  818. T(AgNO3)=0.01882 г/мл. Найти T(AgNO3/Cl)

  819. На титрование 25,00 мл раствора КОН расходуется 28,40 мл 0,1265 н. H2SO4. Найти нормальность раствора КОН.

  820. На титрование израсходовано 26.75 мл раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/мл. Сколько граммов НСl израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

  821. На титрование раствора NaOH израсходовано 20,00 мл рабочего раствора HCl с T(HCl/NaOH)=0,00800 г/мл. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

  822. Т(KCl/Cl) = 0,003674 г /мл. Найти нормальность.

  823. К раствору сульфата аммония было добавлено 25.00 мл раствора гидроксида натрия, Т(NaOH)=0,009021 г/мл. 

  824. На титрование навески оксалата натрия 0.1230 г израсходовано 18.00 мл раствора перманганата. Рассчитайте С(1/5KMnO4) и Т(KMnO4/H2O2).

  825. Навеску безводного сульфата магния массой 0.1030 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,55 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по Са2+.

  826. Сколько мл 23,13% раствора гидроксида калия плотности 1,22 нужно прибавить к 1 л 0,980 н. раствора гидроксида калия, чтобы получить 1,00 н. раствор?

  827. Удельная и эквивалентная электропроводность водного раствора хлорида бария при 25°С равны соответственно 1,191*10-3Ом-1см-1 (за вычетом электропроводности чистой воды) и 119,1 Ом-1см-1 моль-1. 

  828. Рассчитайте молярное поглощение окрашенного раствора Fe3+ с сульфосалициловой кислотой, содержащего 4*10-3 г/дм3 Fe3+, если толщина слоя 2 см, а оптическое поглощение 0,56.

  829. Вычислите реальный электродный потенциал медного электрода, опущенного в 0.02 н. раствор соли меди при 30°С, относительно стандартного водородного электрода.

  830. Оптическая плотность стандартного раствора рибофлавина с концентрацией 2,5*10-2 мг/мл при толщине кюветы 1 см составила 0,324. 

  831. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы Сl- перманганат-ионами МnО4- в кислой среде при комнатной температуре. 

  832. Построить интегральную кривую потенциометрического титрования 100 мл раствора КОН с концентрацией 0,1н раствором HCl с концентрацией 1,0М

  833. Раствор KHCO3 титруют раствором H2SO4. Написать уравнения химической реакции и, пользуясь таблицей подвижности ионов, определить вид кривой кондуктометрического титрования

  834. В колбу емкостью 1000 см3 (1 л) отобрали пробу сточной воды. В две мерные колбы вместимостью 100,0 см3 поместили аликвоты по 40,0 см3 этой воды.

  835. Для определения никеля навеску стали растворяют и разбавляют раствор до 100,0 см3. 

  836. Для определения хрома по методу добавок навеску стали 0,5000 г перевели в раствор и его объем довели до 50,0 см3. В две колбы вместимостью 25,0 см3 поместили аликвоты этого раствора по 10 см3. 

  837. Для титрования раствора, содержащего VOSO4 и FeSO4 используется 0,1000 н раствор перманганата калия. 

  838. Какую навеску сплава, содержащего приблизительно 2,5% меди, надо взять для определения Cu электрогравиметрическим методом, если масса выделившейся меди на катоде должна составлять 0,1 г?

  839. При титровании 50 см3 раствора уксусной кислоты 1М раствором гидроксида калия были получены следующие данные:

  840. Навеску стали 0,2000 г растворили, объем довели до 50,0 см3. В две мерные колбы вместимостью 25,0 см3 поместили аликвоты по 10,0 см3 этого раствора

  841. Вычислить молярную рефракцию нафталина C10Н8, если показатель преломления n = 1,4003, а плотность ρ = 1,168. Сравнить найденную рефракцию с вычисленной по таблице атомных рефракций (см. табл. 5.1).

  842. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси, по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

  843. Постройте интегральную и дифференциальную кривые потенциометрического титрования и определите нормальность соляной кислоты при титровании 15 см3 ее раствором едкого натра 

  844. Для определения свинца и меди электрогравиметрическим методом взята навеска бронзы 0,6144 г. При этом масса катода  до электролиза составляла 4,1862 г, после электролиза исследуемого раствора 4,2980 г

  845. Для ряда стандартных растворов уксусной кислоты получены следующие значения удельной электропроводности:

  846. В колбу вместимостью I000 см3 (1 л) отобрали пробу сточной воды. В две мерные колбы вместимостью 100,0 см3 поместили аликвоты по 10,0 см3 этой воды. 

  847. Вычислить молярную рефракцию раствора, содержащего 45 г глюкозы   в 720 г воды, если молярная рефракция глюкозы 6,32, а молярная рефракция воды 5,64.

  848. К 50 см3 0,05 н раствора Cd(NO3)2 прибавили 3 г катионита в Н–форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0,003 моль/дм3. Определить  обменную емкость (ммоль/г) катионита.

  849. Навеску 0,1012 г нефелинового концентрата растворили и подготовили соответствующим образом для определения катионов алюминия Al3+ методом потенциометрического титрования 

  850. Анализируемый раствор объемом 50 см3 содержит фторид-ионы F-. Определение фторид-ионов в этом растворе провели методом прямой потенциометрии

  851. Потенциал фторид-селективного электрода, погруженного в 25,0 см3 исследуемой пробы при 25 0С, составил 105 мВ; при добавлении 1,0 см3 0,0500 М раствора NaF он стал равен 80 мВ. 

  852. Навеску некоторого сплава массой 0,6578 г растворили в смеси кислот и через полученный раствор в течение 20 минут пропускали ток силой 0,2 А

  853. Электролиз соли свинца проводили из азотнокислого раствора при токе 0,25 А в течение 10 минут. Рассчитайте массу PbO2, выделившегося на аноде.

  854. Из навески стали массой 0,5000 г после соответствующей обработки получили 100,0 см3 раствора, содержащего окрашенное соединение никеля с диметилглиоксимом. 

  855. Навеску стали 0,2500 г растворили, раствор разбавили до 100,0 см3. В три мерные колбы вместимостью 50,0 см3 поместили аликвоты по 25,00 см3 этого раствора и добавили:

  856. Вычислите молярный коэффициент светопоглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг Cu в  250,0 см3, при толщине поглощающего слоя кюветы   = 2 см  равна 0,14. 

  857. Вычислить молярную рефракцию четыреххлористого углерода  , если показатель преломления    = 1,4603 , а плотность  =1,604. 

  858. Для определения состава водно-ацетоновых растворов были измерены показатели преломления стандартных растворов, приведенные ниже:

  859. Вычислить показатель преломления вещества и оценить точность измерения, если предельный угол отклонения, определенный на рефрактометре, равен 55°25’   2’

  860. Определить молярную рефракцию 18%-ного раствора уксусной кислоты, если молярная рефракция уксусной кислоты 12,93, а воды - 5,64.

  861. Рассчитать массовую долю(%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:

  862. Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250,0 см3 0,08 М СuSO4. 

  863. Для определения содержания α–токоферилацетата в анализируемом растворе методом ГЖХ с использованием внутреннего стандарта – сквалана, вначале приготовили 5 модельных смесей

  864. В 50,0 см3 раствора, содержащего следы Pb(II), погрузили свинец-селективный электрод, потенциал которого принял значение 0,471 В. 

  865. Навеску цветного сплава массой 1,8110 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока 0,220 А за 40 мин выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде PbO2. 

  866. При титровании раствора BaCl2 0,2000 н H2SO4 получили следующие данные по шкале высокочастотного прибора: 

  867. Для определения железа (III) навеску растворяют, раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100,0 см3, добавляют необходимые реактивы и доводят до метки водой. 

  868. Построить калибровочный график и определить содержание пропилового спирта в растворе, показатель преломления которого 11,75, если показатели преломления стандартных растворов по шкале рефрактометра:

  869. Цис–1,2–дихлорэтилен в винилиденхлориде определили методом газовой хроматографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

  870. Навеску сульфаниламидного препарата растворили в 10,0 см3 разбавленной хлороводородной кислоты, получили исходный раствор, который разбавили до 100,0 см3 и получили анализируемый раствор.

  871. Навеску цветного сплава массой 1,4420 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока 0,150 А за 50 мин выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде PbO2. 

  872. При титровании 50,00 см3 смеси NaOH и NH3 0,01 М HCl получили следующие данные:

  873. Навеску стали 0,25 г растворили, объем довели до 50,0 см3. В две мерные колбы вместимостью 25,0 см3 поместили аликвоты по 10,0 см3 этого раствора, в одну из них добавили стандартный раствор

  874. Вычислить молярную рефракцию сахара  , если показатель преломления   = 1,333, а плотность    = 0,9928. Сравнить найденную рефракцию с вычисленной по таблице атомных рефракций (см. табл. 5.1). 

  875. Реакционную смесь после нитрования 15,26 г толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением 1,09 г этилбензола в качестве внутреннего стандарта. 

  876. Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Для их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитрат-селективного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения

  877. Образец сплава содержит около 8 % свинца. Какую навеску сплава необходимо взять для определения его электрогравиметрическим методом, учитывая, что масса осадка на аноде должна составлять около 0,2 г. 

  878. При титровании 50 см3 соляной кислоты 0,01 н раствором NaOH получили следующие данные:

  879. Из навески стали 0,25 г после соответствующей обработки получили 100,0 см3 окрашенного в красный цвет комплекса титана с хромотроповой кислотой. 

  880. Вычислить молярную рефракцию бромоформа CHBr3, если показатель преломления    = 1,3103, а плотность   = 1,5977. 

  881. Рассчитать массовую долю компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии:Газ    Пропан    Бутан    Пентан    Циклогексан

  882. Исходный раствор хлороводородной кислоты объемом  25,0 см3 разбавили дистиллированной водой до 100,0 см3 и получили анализируемый раствор. 

  883. При электрогравиметрическом определении свинца в руде для проведения анализа  взята навеска 0,6280 г. Масса анода до электролиза 11,8492 г, после электролиза исследуемого раствора 12,1086 г. 

  884. Найти сопротивление раствора азотной кислоты (в Ом), если площадь электродов равна 11,2 см2, расстояние между электродами 0,65 см, удельная электропроводность 0,15 См∙см-1.

  885. Для определения хрома по методу добавок навеску стали  0,5000 г перевели в раствор и его объем довели до  50,0 см3. В две колбы вместимостью 25,00 см3 поместили аликвоты этого раствора по 10 см3. 

  886. Вычислить показатель преломления вещества, если показатель преломления стекла призмы N = 1,621 , а предельный угол отклонения, определенный на рефрактометре, равен 52°25’ 2’.

  887. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии измерили высоту пиков в зависимости от массы спирта и получили следующие данные:

  888. Основные понятия титриметрии (аликвота, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, кривая титрования, степень оттитрованности, уровень титрования). 

  889. Дайте сравнительную характеристику методов титрования (в виде таблицы): Перманганатометрическое титрование. Иодатометрическое титрование. Для сравнения возьмите следующие критерии:

  890. Аргентометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Разновидности методов аргентометрии (методы Гей-Люссака, Мора, Фаянса—Фишера—Ходакова, Фольгарда). 

  891. Рассчитайте молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях HCI с карбонатом натрия Na2CO3 с образованием NaHCO3 и Н2СО3: а) для HCl; б) для Na2CО3

  892. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и титриметрический фактор пересчета пo NaOH раствора щавелевой кислоты объемом 200 мл

  893. Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции с FeSO4 в кислой среде

  894. Для определения аскорбиновой кислоты в лекарственном препарате иодометрическим методом приготовили 125 мл раствора, содержащего 0.4025 г препарата

  895. При определении алюминия в лекарственном препарате маалокс методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1.000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200 мл. 

  896. Для титрования, в основе которого лежит реакция НСООН + NaOH

  897. Сравнительная характеристика оптических методов анализа (Фотоэлектроколориметрия-Спектрофотометрия) 

  898. Методы: Прямая кондуктометрия-прямая потенциометрия.

  899. Расчет массы стандартного вещества, необходимой для приготовления титранта. Расчет концентрации титранта при его стандартизации. 

  900. Дайте сравнительную характеристику  методов титрования   (в   виде таблицы): Йодиметричекое титрование. Бромометрическое титрование. 

  901. Меркурометрическое титрование. Сущность метода. Титрант метода, его приготовление, стандартизация. Способы титрования. 

  902. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с NaOH   с образованием NaHS и Na2S.

  903. Из мерной колбы, содержащей 100 мл раствора NaOH, отобрали аликвоту - 15 мл раствора На титрование ал и квоты затрачено 18.5 мл стандартного раствора HCI с концентрацией с(НС1) = 0.0862 моль/л. 

  904. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией с(КМnO4) = 0.1 моль/л требуется для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента с(1/5 КМnO4) = 0.05моль/л

  905. На титрование 20 мл стандартного раствора оксалата натрия с молярной концентрацией С(Na2C2O4) = 0.025 моль/л затрачено 22.5 мл раствора перманганата калия. 

  906. При комплексонометрическом определении цинка оттитровали 20 мл анализируемого pacтвopa, содержащего соль цинка в аммиачном буфере, стандартным 0.0250 моль/л раствором ЭДТА 

  907. Для титрования, в основе которого лежит реакция KCN + HCl

  908. Сравнительная характеристика оптических методов анализа (поляриметрия-рефрактометрия) 

  909. Методы: Полярография – прямая кулонометрия.

  910. Постройте кривую титрования 100,0 мл 0,1000 М раствора карбоната натрия (1/2 Na2CO3) 0.1000 М раствором соляной кислоты.

  911. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: 0,1н H2NCH2CH2OH 0.1Н раствором НС1;

  912. Построить кривые титрования по методу осаждения: 0,1н КСl  0,1 н раствором Hg2(NO3)2;

  913. Построить кривые титрования но методу комплексообразования: 0.1Н CaCl2 0,1 Н раствором трилона Б;

  914. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: 0,1 Н SnCl2 0,1Н раствором NH4VO3 при [Н+] =1,0 г-ион/л 

  915. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0.1Н гидроксида натрия 0,1Н раствором соляной кислоты с тимолфталеипом (рТ=10)?

  916. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором К2Сr2О7 в сернокислой среде при рН=0 c  о-дианизидином (интервал перехода индикатора равен Е°инд ± 0,06В)

  917. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: с дифениламинсульфонатом натрия (интервал перехода Е°инл ± 0,03В);

  918. Вычислить индикаторную ошибку титрования растворе FеSО4 раствором КМnO4 в среде 2М при H2SO4: с дифениламином (интервал перехода индикатора равен Е°инл ± 0,03В).

  919. Определить процентное содержание толуидина в образце. Если на титрование 0,06928 г его в среде мeтилкeтона с кристаллическим фиолетовым израсходовали 6,00 мл 0,1 Н 

  920. Какую навеску вещества, содержащею около 20% хлорида натрия и 30% хлорида калия, следует взять для определения хлорида в виде хлорида серебра (масса осадка 0.5 г)?

  921. Вычислить процентное содержание хлорида натрия в техническом хлориде натрия, если из навески 0,3000 г получили осадок хлорида серебра 0,6280 г? 

  922. При кулонометрическом титровании 20 мл бихромата калия электролитически генерируемым железом(II) на восстановление Cr2O72- понадобилось 25 мин при силе тока 200мА. 

  923. Вычислите процентное содержание Ag, если из навески анализируемого сплава 0,2466  г после соответствующей обработки поучили осадок AgCl 0,2675г. 

  924. Вычислить потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 0,6780 г хлорида цинка и 0, 805 г  кристаллогидрата сульфата цинка

  925. Определить, за какое время при электролизе раствора FеС13 выделится 0,1 г железа, если ток равен 4 A. Сколько хлора (в мл) выделится за это время на аноде? 

  926. Навеску а чистого пенициллина, содержащего 14С с активностью 4200 имп/мин•мг, прибавили к исследуемому образцу.

  927. Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из КВr  в присутствии Н2SO4 при постоянной силе тока 6,0 мА. 

  928. Навеску руды а растворили. Из раствора экстрагировали рений толуолом в присутствии метилового фиолетового. 

  929. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: 

  930. Для приготовления серии стандартов из раствора, содержащего 0,648 г NaNO2 в 500,0 мл воды, отобрали от 0,50 до 5,00 мл с интервалом 0,50 мл, добавили α-нафтиламин и cульфаниловую кислоту

  931. При определении кремния в алюминиевом сплаве ∆S=0 соответствовала концентрации С0Sn=1,70%, а для эталона концентрацией С1=0,72%  ∆S1=-0,48. 

  932. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. 

  933. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. 

  934. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. 

  935. Молярный коэффициент погашения комплекса индия спирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при 630нм. 

  936. Постройте кривую титрования 0,1М раствора гидроксида натрия 0,1М раствором хлороводородной кислоты.

  937. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы: з) 0,1Н CH3NH2 0,1Н раствором НСl.

  938. Построить кривые тирования по методу осаждения: ж) 0,02Н  КI 0,02Н  Hg2(NO3)2

  939. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: ж) 0,02Н CdCl2     0,02Н раствором трилона Б;

  940. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: г) 0,1Н  Ce(SO4)2       0,1Н раствором    FeSO4;

  941. Рассчитайте  погрешность титрования  10,0 мл  0,1000 М  раствора  соляной   кислоты  0,1000 М

  942. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7  в  сернокислой  среде  при  рН  0:  а) с ферроином  (интервал перехода  индикатора  равен  ± 0,06В);

  943. К образцу гидролизованного протеина добавили а чистого глицина,  содержащего радиоактивный изотоп  с удельной активностью 25000 имп/мин•г. 

  944. Для люминесцентного определения бора в руде навеску а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл. 

  945. Для определения содержания меди в латуни навеску последней а растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50,0 мл.

  946. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии  возбуждения резонансного уровня:

  947. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабляется на 10%. Чему равна интенсивность света при прохождении через  слой этого же раствора толщиной 10 см?

  948. Определить процентное содержание хрома в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

  949. При определении марганца в бронзе ΔS=0 соответствовала концентрации =1,77%, а для эталона с концентрацией С1=0,83%  ΔS1=-0,54. 

  950. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576г железа в 50,0мл, толщина кюветы 5см. 

  951. Построить кривую титрования 20,00 мл 0,1000 моль/л раствора уксусной кислоты раствором гидроксида натрия такой же концентрации при комнатной температуре. 

  952. 1.    Изучить теоретические подходы к построению кривой титрования слабого  основания сильной кислотой [1]. 2.    Построить кривую титрования 10,00 мл 0,1000 моль/л раствора 

  953. Титруют 20,00 см3 раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3 раствором КОН с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3.

  954. Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на ее титрование расходуется 23,5 мл раствора NaОН с титром 0,005764 г/мл?

  955. Рассчитать и построить кривую титрования перхлората натрия хлоридом титана III, определить оптимальный индикатор и индикаторную погрешность при титровании.

  956. 1. Постройте кривые титрования: а) 0,2000 М раствора соляной кислоты 0,1000 М раствором гидроксида натрия; б) 0, 1000 М раствора муравьиной кислоты 0, 1000 М раствором гидроксида натрия;

  957. Из навески Н2С2О4*2Н2О массой 0,5500 г приготовили 100,0 мл раствора. На титрование аликвоты 10, 00 мл этого раствора с фенолфталеином (рТ 9,0) израсходовали 9, 17 мл раствора гидроксида натрия. 

  958. Навеску образца, содержащего оксид кальция, массой 1,3000 г растворили в 50,00 мл 0, 1000 М раствора соляной кислоты.

  959. Навеску смеси сульфата натрия и карбоната натрия массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0, 09496 М раствора соляной кислоты. Избыток кислоты оттитровали 24,90 мл 0, 1298 М раствора гидроксида натрия. 

  960. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании0,1М раствора уксусной  кислоты(СH3COOH) 0,1М  раствором  гидроксида  натрия(NаОН). 

  961. При каком значении рН нужно закончить титрование 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором хлороводородной кислоты. 

  962. Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. 

  963. 0,1 М раствор муравьиной кислоты оттитрован 0,1 М раствором гидроксида натрия. Вычислите рН в начале и конце скачка титрования и подберите индикатор, если Кнсоон = 1,77·10-4

  964. Значение рН скачка титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором азотной кислоты. С каким из обычно применяемых индикаторов можно провести это титрование?

  965. Выберите индикатор для титрования уксусной кислоты раствором гидроксида калия, если концентрация образующейся соли равна 0,1 М

  966. Чему равен рН титруемого раствора в тот момент, когда к 20 мл 0,1 М раствора аммиака прибавили 10 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты? Какой точке на кривой титрования это соответствует?

  967. Определите рН в точке эквивалентности и подберите индикатор при титровании 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия

  968. Определите рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 М раствора аммиака раствором хлороводородной кислоты

  969. При каком значении рН нужно закончить титрование 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором хлороводородной кислоты. Произведите расчет и подберите индикатор.

  970. Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. Можно ли применить индикаторы: бромфеноловый синий (область перехода 3,0-4,6);

  971. Вычислите значение рН скачка титрования 0,1 М раствора аммиака 0,1 М раствором азотной кислоты. С каким из обычно применяемых индикаторов можно провести это титрование?

  972. Количественно подберите индикатор при титровании 0,1 М раствора диэтиламина 0,1 М раствором хлороводородной кислоты. 

  973. Количественно подберите индикатор при титровании 0,1 М раствора молочной кислоты 0,1 М раствором натрия гидроксида. 

  974. Постройте кривые титрования 100,0 мл 0,100 М раствора хлорида магния 0,100 М раствором ЭДТА при pH 6,0, 8,0, 9,0 и ионной силе 0,1 М. Конкурирующими реакциями с участием иона магния пренебречь.

  975. Построить кривые титрования и подобрать индикаторы:  п) 0,1М Н3РО4 0,1раствором NаОН.

  976. Построить кривые титрования по методу осаждения: е) 0,05Н KBr 0,05Н раствором Hg2(NO3)2; 

  977. Построить кривые титрования по методу комплексообразования: е) 0,1Н NiCl2 0,1Н раствором KCN; 

  978. Построить кривые титрования и подобрать индикатор для титрования: ж) 0,02Н H2S 0,02Н раствором NaClO при рН 0 (H2S окисляется до SO4 2-).

  979. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2Н соляной кислоты 0,2Н раствором гидроксида натрия с метиловым красным (рТ=5).

  980. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде при рН 0:  в) с дифениламином (интервал перехода E0 инд ± 0,03В).

  981. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: в) с N-фенилантраниловой кислотой (интервал пере хода E0 инд ± 0,03В).

  982. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO4 раствором KMnO4 в среде 2M при Н2SO4: а) с ферроином (интервал перехода индикатора равен E0 инд ± 0,06В); 

  983. Сколько миллилитров 5%-ного раствора оксихинолина (ρ=1,07 г/см3) потребуется для осаждения магния из 20 мл раствора, полученного при растворении 5 г доломита в 200 мл соляной кислоты

  984. Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида бария, если из его навески 0,3245 г получили 0,3100 г сульфата бария.

  985. Определить концентрацию хлорида натрия в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,2000 Н нитрата серебра получили следующие результаты:

  986. При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени накопления для концентраций 4 • 10-6 моль/л были получены следующие данные: 

  987. Эквивалентная электропроводность 1,03•10-3 Н, раствора уксусной кислоты при 25°С равна 48,15 ом-1•г•экв-1•см2 . 

  988. Медь, содержащую примеси висмута, выделяют электролизом из 1 М раствора сульфата меди. Рассчитать, сколько меди должно остаться в растворе, чтобы не началось осаждение висмута.

  989. Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл раствора Н2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. 

  990. Раствор бихромата калия объемом V оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока I в течение времени τ: 

  991. Из 10,0 мл раствора, содержащего 50 мкг кобальта, последний извлекли порциями по 5,0 мл раствора дитизона в хлороформе. 

  992. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: элемент  литий, энергия возбуждения, ЭВ 1,9

  993. Определить процентное содержание ванадия в стали, если при фотометрировании получены следующие данные: 

  994. При определении ванадия по методу добавок навеску стали 0,5036г перевели в раствор и его объем довели до 50,0мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0мл; 

  995. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Вариант в      а, г 0,9580  Dx  0,28 

  996. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Варианты в     ; а, г 0,4600 Dx  0,20 Dх

  997. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты.Варианты  в )  V,мл 30,00 Dx 0,32 D

  998. Определить молярный коэффициент погашения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65•10-3М раствора хромата калия, измеренная при λ=372,5нм в кювете с l=2,3мм по отношению к раствору 

  999. Постройте кривую титрования 0,1000 М раствора гидроксида натрия 0,1000 М раствором соляной  кислоты.

  1000. Построить кривую титрования и подобрать индикатор: 0,3н C6H5COOH 0.3н растсвором NaOH.

  1001. Построить кривую титрования по методу комплексообразования: 0,03 н NiCl2 0,03 н раствоом трилона Б.

  1002. Построить кривую титрования и подобрать индикатор для титрования: 0,02 н Na2S2O3 0,02 н раствором I2

  1003. Рассчитать погрешность титрования 0,1 М раствора соляной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия, если в качестве индикатора взяли нейтральный красный рТ=7,6

  1004. Вычислить индикаторную ошибку титрования растворе FеSО4 раствором КМnO4 в среде 2М при H2SO4: с ферроином (интервал перехода индикатора равен Е°инл ± 0,03В).

  1005. В колбу с навеской 0,0997 гр. гваздичного масла добавили 30 мл этилендианина и оттитровали 9,50 мл 0,1 н бензольно-метанольного раствора метилатанатрия. Определить %-ое содержание фенолов в навеске.

  1006. Сколько молекул воды в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески 0,5520 г получили 0,2492 г дифосфата магния.

  1007. После растворения навески 0,1000 г неизвестного окисла железа и восстановления металла до Fe2+ израсходовано 12,61 мл 0,09930 н раствора дихромата калия. 

  1008. Вычислить потенциалы в точках эквивалентности и определить, можно ли потенциометрически раздельно оттитровать компоненты смеси Cr2O72-  и  MnO4- раствором соли сульфата железа II

  1009. При Нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,0 мл раствора KСl, содержащего 0,5 мг/мл Сl, поместили в мерную колбу на 100 мл. 

  1010. Для люминисцентного определения рибофлавина (витамин В2) в пивном продукте методом добавок 0,2000 г продукта растворили

  1011. Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии, навеску последнего а растворили, перенесли в мерную колбу 50 мл и раствор довели до метки.

  1012. Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня: элемент – сурьма, энергия возбуждения 6,0 эВ

  1013. Природную воду, содержащую хлориды, разбавили дистиллированной водой в 10 раз. К 15 мл этой воды добавили 10,0 мл красителя и 5 мл дистиллированной воды для уравнивания окрасок 

  1014. Определить процентное содержание марганца в стали, если при фотометрировании получены следующие данные:

  1015. При определении олова в бронзе ΔS=0 соответствовала концентрации СоSn=10,2%, а для эталона с концентрацией С1=5,2% ΔS=-0,52. 

  1016. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Варианты б

  1017. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Варианты б

  1018. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. Варианты    б

  1019. Построить кривые титрования но методу комплексообразования: 0.1Н FeCl3 0,1 Н раствором трилона Б;

  1020. Рассчитайте  погрешность титрования  10,0 мл  0,1000 М  раствора  соляной   кислоты  0,1000 М   раствором  гидроксида  натрия  с индикатором метиловым    оранжевым (pT  4.0).

  1021. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора V(III) раствором К2Сr2О7 в сернокислой среде при рН=0 c ферроином (интервал перехода индикатора равен Е°инд ± 0,06В)

  1022. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора Mo(V) раствором NH4VO3 в сильнокислой среде: с дифениламином (интервал перехода Е°инл ± 0,03В);

  1023. После соответствующей обработки 3,0340 г стекла перевели в раствор и объем довели водой до метки 100,00 мл. 20,00 мл раствора оттитровали 7,06 мл 0.05000М трилона Б. 

  1024. Вычислить процентное содержание серебра, если из навески анализируемого сплава 0,2466 г после соответствующей обработки получили осадок хлорид серебра массой 0,2675 г.

  1025. B навеске 2,5 г стали хром окислен до хромовой кислоты, а потом оттитрован 0,103 Н. раствором сульфата железа(II). Вычислить содержание хрома в стали (в %) по результатам титрования:

  1026. При титровании 200 мл смеси едкого калия и аммиака 0,2 Н соляной кислотой были получены следующие показания гальванометра:

  1027. В сосуд, содержащий 500 мл воды, подкисленной азотной кислотой, опущен платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени нужно для электролитического растворения анода при токе 1,5 А, чтобы получить

  1028. Электродвижущая сила элемента|Pt(H2)| раствор кислоты 1Н каломельный полуэлемент при 25 °С равна 0,571 В. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора.

  1029. Для нефелометрического определения серы в каменном угле приготовили стандартный раствор, разбавив 2,5 мл 0,01000 н. H2SO4 водой до 1000 мл (раствор 1). 

  1030. При определении железа в алюминиевом сплаве ΔS=0 соответствовала концентрации С0 Fе =0,23%, а для эталона с концентрацией С1=0,54%  ΔS =-0,60. 

  1031. При определении ванадия по методу добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Варианты а 

  1032. При определении титана методом добавок навеску стали а растворили, объем довели до 50мл. Затем аликвоты раствора по 20,0мл отобрали в две мерные колбы на 50мл. Варианты а

  1033. В две мерные колбы на 100мл влили одинаковые объемы сточной воды, содержащей медь. Туда же ввели необходимые количества аммиака и растворы рубеановодородной кислоты. Варианты    а

  1034. В приведенном ниже случае осадительного титрования рассчитайте концентрацию катиона и аниона в точках, удаленных от точки эквивалентности на ±10,0; ±1,00; ±0,10 мл. 

  1035. Построить кривую титрования по методу осаждения 0,2 н K2CrO4 0,2 н раствором AgNO3

  1036. Определить процентное содержание никеля в стали, если после растворения 1,0000 г пробы никель осадили диметилглиоксимом и осадок растворили в соляной кислоте. 

  1037. На титрование 50,00 мл раствора, содержащего соляную и фосфорную кислоту, израсходовано 25,00 мл 0,1000 М раствора гидроксида натрия в присутствии метилового красного. 

  1038. Какую навеску Fe3О4 следует взять для получения 1,0 г Fe2О3?

  1039. Рассчитать кривую титрования 10мл 0,1525М HNO2 0,1450М раствором КОН V(KOH): 4, 6, 8, 12, 14, 16 мл

  1040. Рассчитать кривую титрования 10мл 0,09850М C2H5NH2   0,0800М раствором HNO3 V(HNO3): 4, 6, 10, 14, 16, 18 мл

  1041. Рассчитать кривую титрования 10мл 0,09747М C6H5CH2NH2   0,1098М раствором HCl V(HCl): 2, 4, 6, 10, 12, 15 мл

  1042. а) Построить диаграмму распределения сероводородной кислоты H2S  1 .структурная формула, 2. константы кислотной диссоциации 3. расчетные формулы 4. таблица (с шагом в единицу рH)

  1043. а) Построить диаграмму распределения щавелевой кислоты H2C2О4  1 .структурная формула, 2. константы кислотной диссоциации 3. расчетные формулы 4. таблица (с шагом в единицу рH)

  1044. Рассчитать рСl при титровании 100 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором азотнокислого серебра, когда добавлено 99,9, 100,0 и 100,1 мл раствора AgNO3.

  1045. Построить кривую титрования 10 мл FeSO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,03297 н, раствором перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,02918 н

  1046. Для указанного в вашем варианте соединения, подберите титрант, рассчитайте кривую тирования. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. 

  1047. Построить кривую титрования 10 мл КОН c молярной концентрацией эквивалента 0,0575  н, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0992 н

  1048. Выбор оптимального индикатора для кислотно основного на примере : Титрование 0,095 М раствора метановой кислоты 0,095 М раствором гидроксида калия.  вопросы: построить кривую титрования.  

  1049. Рассчитать и построить кривую титрования катионов таллия катионами железа II, определить оптимальный индикатор и индикаторную погрешность при титровании. 

  1050. Постройте кривую титрования 10 мл 0,05 М раствора бромида калия 0,05 М раствором нитрата серебра.

  1051. Вычислить погрешность титрования 0,1 М раствора азотистовоородной кислоты HN3 (Ка=2,6*10-5) 0,05М раствором NaOH c индикатором метиловым красным (рТ=5)

  1052. 1. Рассчитайте теоретическую кривую титрования протолита в соответствии с вариантом (см. таблицу). Возможен один из четырех случаев:  • титрование сильной кислоты сильным основанием;  

  1053. После растворения 0,2698 г Аl в 100 мл щелочного раствора рН оказался равным 12,5. Рассчитайте равновесные концентрации [Аl3+] и [Al(OH4)]– и общую концентрацию NaOH (моль/л).

  1054. Сколько миллилитров 5 М раствора аммиака надо прибавить, чтобы растворить 0,1 г иодида серебра?

  1055. Гетерогенные равновесия в системе «осадок – насыщенный раствор малорастворимого электролита» Задание 1. Определите, выпадет ли осадок при сливании растворов реагента I и реагента II при 25 С.

  1056. В раствор, содержащий 0,05 моль/л ионов  Х n1 и 0,02 моль/л ионов  Х n2 , постепенно при перемешивании добавляют раствор реагента Y. Какой из катионов при этом будет осаждаться первым?

  1057. Как изменится растворимость реагента I при добавлении в его насыщенный раствор реагента II до концентрации с (реагента II) = 0,25 М? I CoC2O4 II NaCl

  1058. При определении CuO в минерале получили следующие результаты (%): 35,6; 37,7; 35,4; 34,9; 36,0. Оцените наличие грубых ошибок, рассчитайте среднее арифметическое значений и его доверительный интервал.

  1059. Рассчитайте и постройте график ТКТ, определите по нему оптимальный индикатор и индикаторную погрешность Вариант 1.3. титрование 100 мл 0,1н CHCl2COOH 0,1н KOH

  1060. 1. Рассчитайте теоретическую кривую титрования протолита в соответствии с вариантом (см. таблицу). 2. Постройте рассчитанную кривую титрования в координатах: рН - (титранта).

  1061. Рассчитать и построить кривую титрования 0,25н раствора соды 0,25н раствором азотной кислоты. Подобрать индикатор

  1062. Классификация титриметрических методов анализа по вариантам титрования. Характеристики и примеры.

  1063. Способы приготовления титрантов. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.

  1064. Индикаторы осадительного титрования, их классификация и характеристика.

  1065. Способы повышения точности определений в титриметрическом анализе

  1066. Статистическая обработка результатов количественного анализа веществ. Современные требования.

  1067. Количественный химический анализ соединение  Соединение: карбонат натрия Количественное определение соединения гравиметрическим методом 

  1068. Навеску х.ч. бромата калия массой 2.5000 г растворили в воде в мерной колбе объемом 500.00 см3. Вычислить молярную концентрацию. Молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.

  1069. Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1.5002 г израсходовано 20.20 см3 0.50 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты с Кп= 0.9982.

  1070. Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500.00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50.00 см3 0.10 моль дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0.9870.

  1071. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ионов цинка в растворе, если при титровании 20.15 см3 раствора соли цинка расходуется 9,35 см3 0.0500 моль/ дм3 раствора трилона В. 

  1072. Навеску анализируемого образца 2.2134 г  с   массовой долей пирокатехина 35.05% растворили в воде в мерной колбе объемом 250.00 см3 10.00 см3 полученною раствора обработали 50.00 см3  раствора бромата

  1073. Жидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ). Обоснование метода. Схема оборудования. Хроматограмма. Эффективность хроматографического процесса. Применение ВЭЖХ.

  1074. Полярографический метод анализа. Обоснование. Преимущества и ограничения использования метода. Применение в фармации.

  1075. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

  1076. Детектирование веществ в бумажной хроматографии и в тонком слое сорбента.

  1077. Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на чем основан метод, показатель преломления и его зависимость от различных факторов

  1078. Раствор хлорида лития пропустили через колонку с анионитом в ОН- форме. На титрование элюата затратили 5.20 см3 0.0500 моль /дм3  раствора серной кислоты. Найти массу хлорида лития в растворе.

  1079. При какой силе тока выделится на катоде 0,1 г меди при электролизе раствора медного купороса в течение 1 часа.

  1080. Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15.8000 г перманганата калия и 2.2300 г четырех водного сульфата марганца (II) в 0.50 дм3 ;  рН=1.   

  1081. Гидролиз и его количественные характеристики, их взаимосвязь. Среди солей - хлорид калия, хлорид натрия, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфат натрия - указать соль, способную понижать рН раствора.

  1082. Дать определение окислителя, восстановителя. Привести примеры веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Ответ подтвердить примерами окислительно-восстановительных реакций.

  1083. На каких свойстве основано разделение катионов IV. V и VI групп по кислотно-основной классификации? Приведите соответствующие реакции и названия соединений.

  1084. Качественный анализ катиона соединения (нажать группу и (рупповой реагент катиона по кислотно-основной классификации. 

  1085. Рассчитать коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов магния в 0.06 моль/л растворе хлорида магния.

  1086. Какова растворимость (моль/л, г/л) гидроксида железа (III) в воле при 25

  1087. Рассчитать степень диссоциации и рН 0.01 моль/л  раствора фтороводородной кислоты.

  1088. Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,05 моль/л растворе тетрагидроксоцинката (II) натрия, если водородный показатель раствора равен 12

  1089. Вычислить константу равновесия реакции, протекаюшей между перманганат ионами и бромид-ионами в кислой среде при комнатной температуре. Определить, возможна ли данная реакция.

  1090. Аналитические реакции и требования к ним. Аналитический сигнал. Классификация реакций по способу выполнения, примеры.

  1091. Правило Нернста. Условия выпадения и растворения осадка. Способы растворения осадка, примеры реакций.

  1092. Сильные и слабые электролиты, их количественные характеристики (степень и константа диссоциации).

  1093. Буферные растворы и их количественные характеристики. Примеры использования буферных растворов в качественном анализе.

  1094. Гидролиз солей. Способы смещения химического равновесия в реакциях гидролиза. Применение реакций гидролиза для обнаружения и регулирования реакций среды. Примеры. 

  1095. 6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристик) группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом 

  1096. Вычислить ионную силу раствора, в 2 дм3 которого содержится 14,2 г сульфата натрия и 7.45 г хлорида калия. Определить активности ионов.

  1097. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 2°% растворов иодида калия и нитрата серебра.

  1098. Рассчитать рН и рОН 2% раствора азотистой кислоты.

  1099. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0.05 моль/дм3 растворе тетрайодомеркурата (II) калия, содержащего еще 0.01 моль/дм3 йодида калия.

  1100. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы: SO42- + 2H+ + 2e = SO32- + H2O, если [SO42-]=10-4М, [SO32-]=10-1 М, рН=2

  1101. .Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация. Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом. 

  1102. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе. 

  1103. Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). 

  1104. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода. 

  1105. Количественный инструментальный анализ соединения  Соединение: тиосульфат натрия  

  1106. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля II при λ=610нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460.  

  1107. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен -0.081 В?

  1108. Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта до центра пятна 4,0 см расстояние от линии старта до фронта растворителя - 10.0 см 

  1109. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.

  1110. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.

  1111. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. 

  1112. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.

  1113. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. 

  1114. Количественный химический анализ соединения Соединение: нитрат висмута Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан

  1115. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.

  1116. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,00 см3 0,015 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп = 1,0200).

  1117. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,1000) и выделившийся йод

  1118. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080) 

  1119. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 ( Кп = 1,0150).

  1120. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.

  1121. Принцип и область применения прямой потенциометрии. Определение концентрации веществ методом градуировочного (калибровочного) графика.

  1122. Основы ионообменной хроматографии. Типы ионитов.

  1123. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

  1124. Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод

  1125. Рассчитать титр бромида калия в водном растворе, если показатель преломления раствора равен 1,3411, а рефрактометрический фактор 0,00116.

  1126. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации перманганат-ионов и марганца(II) равны, рН = 2.

  1127. Через колонку, заполненную катионитом в Н+-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см3  0,0100 моль/дм3 раствора гидроксида натрия.

  1128. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Указать требования к реакциям титриметрического анализа. 

  1129. Вторичные стандарты, способ приготовления из них титрованных растворов. Примеры, рассмотреть методики установления их точной концентрации способами отдельных навесок и пипетирования.

  1130. Дать определения терминам: точка эквивалентности, конечная точка титрования.

  1131. Метод нитритометрии, его сущность. Рассмотреть метод с точки зрения реакции диазотирования. Привести примеры с указанием варианта титрования, факторов эквивалентности.

  1132. Основное уравнение метода йодометрии. Указать титранты метода, индикаторы. Обосновать условия определения окислителей этим методом. 

  1133. Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод

  1134. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по сульфаниловой кислоте 0,01732 г/см3.

  1135. К 10,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде прибавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 8,50 см3 0,01 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия с Кп = 1,0254. 

  1136. Объём пероксида водорода 2,50 см3 ( = 1,00 г/см3) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см3. 

  1137. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см3 раствора хлороводородной кислоты

  1138. Математическое выражение основного закона светопоглощения, характеристика величин, входящих в это выражение, их размерность.

  1139. Рефрактометрия. Определение, обоснование метода. Способы расчёта концентрации веществ.

  1140. Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому аналитическому сигналу.

  1141. Косвенная потенциометрия. Определение, обоснование, сущность. Способы определения концентрации веществ.

  1142. Количественное определение соединения методом ионообменной хроматографии (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод

  1143. Навеску дихромата натрия массой 0,0280 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см3. Оптическая плотность полученного раствора при l=430 нм и толщине слоя 1 см равна 0,715. 

  1144. Вычислить массовую долю (%) бромида кальция в растворе, если 10,00 см3 раствора бромида кальция пропустили через хроматографическую колонку

  1145. На полное восстановление иона железа(II) в кулонометре потребовалось 25 минут при силе тока 120 мА. Определить массу и молярную концентрацию железа(II) в растворе, если на анализ было взято 10,00 см3 

  1146. Катионы III аналитической группы, реакции с групповым реагентом. Указать аналитические сигналы. Условие для полноты отделения группы. Привести примеры характерных реакций на ионы кальция.

  1147. Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона натрия с гексагидроксостибатом(V) калия.

  1148. Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора хлорида кальция; выражение ПР для образующих осадков.

  1149. Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов (с применением полуреакций). 

  1150. Гидролиз, константа и степень гидролиза. Привести примеры реакции гидролиза при обнаружении катионов IV и V групп, написать уравнения Реакций гидролиз в ионной и молекулярной форме; 

  1151. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения

  1152. В 200 см3 раствора содержится 0.2 г серной кислоты. Рассчитать ионную силу и активность ионов водорода.

  1153. Рассчитать растворимость (моль/дм3 и г/дм3) гидроксида железа(II) в воде.

  1154. Рассчитать pН и рОН 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.

  1155. Рассчитать равновесную концентрацию ионов алюминия в 0.1 моль дм3 раствора тетригидроксоалюмината(III) натрия при рН=11.

  1156. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/дм3 дихромата калия. 0.3 моль/дм3 сульфата хрома(III) и 0.25 моль/дм3 серной кислоты.

  1157. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, 

  1158. Количественное определение соединения гравиметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, выбор осадителя

  1159. Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на чем основан метод, показатель преломления и его зависимость 

  1160. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры

  1161. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.

  1162. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.

  1163. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.

  1164. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.

  1165. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения

  1166. Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.

  1167.  Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8 10–3 моль/дм3?

  1168. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.

  1169. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (ρ=1 г/см3).

  1170. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.

  1171. Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.

  1172. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот и оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры.

  1173. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.

  1174. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.

  1175. Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием.

  1176. Количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции 

  1177. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50 см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. 

  1178. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия 

  1179. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.

  1180. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 

  1181. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0200 и на титрование остатка трилона Б 

  1182. Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация. Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим метолом.

  1183. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе.

  1184. Хроматография. Классификация хроматографических методов  по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.).

  1185. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода

  1186. Количественное определение соединения комплексонометрическим методом

  1187. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3

  1188. Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом 

  1189. Через колонку, заполненную катионитом в Н+-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см3  0,0100 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. 

  1190. Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор

  1191. Объём пероксида водорода 2,50 см3 ( = 1,00 г/см3) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора

  1192. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см3 раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку

  1193. Количественное определение соединения методом ионообменной хроматографии

  1194. Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1.5002 г израсходовано 20.20 см3 0.50 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты с Кп= 0.9982. 

  1195. Количественное определение соединения рефрактометрическим методом

  1196. Качественный анализ катиона соединения

  1197. Количественное определение соединения перманганатометрическим методом

  1198. Количественное  определение соединения рефрактометрическим методом

  1199. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля II при λ=610нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5мг/л этого же вещества в кювете 

  1200. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г

  1201. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0200 

  1202. Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество

  1203. Соединение: ацетат железа (II) Количественное определение соединения перманганатометрическим методом

  1204. Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.

  1205. Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.

  1206. Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.

  1207. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.

  1208. Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид- ионов. 

  1209. Соединение: ацетат свинца. Качественный анализ катиона соединения

  1210. Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты. 

  1211. Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия? 

  1212. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/ Fe2+,  если [Fe3+] = 0,001 моль/дм3, [Fe2] = 0,1 моль/дм3.

  1213. Тонкослойная хроматография. Теоретические основы метода, практическое применение в качественном анализе соединений.

  1214. Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.

  1215. Основной закон Бугера-Ламберта-Бера. Молярный и удельный коффициенты, их физический смысл и факторы, влияющие на их значение.  

  1216. Классификация электродов, используемых в потенциометрии. 

  1217. Количественное определение соединения потенциометрическим методом титрования

  1218. Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 5 мкг/см3, измеренное в кювете с толщиной слоя 2 см при 520 нм, равно 0,400. 

  1219. Чистый оксид углерода (IV) дал на хроматограмме пик высотой 10 см и шириной на половине высоты 2 см. При анализе образца оксиду углерода (IV) соответствует пик высотой 5 см, имеющий ширину 1 см. 

  1220. Активность ионов, ионная сила раствора, коэффициент активности ионов. Способы определения коэффициента активности ионов. Уравнения Дебая-Хюккеля.

  1221. Равновесие в водных растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциация). Константы устойчивости и нестойкости и их значение в качественном анализе. Примеры.

  1222. Условия выпадения и растворения осадков. Полнота осаждения и факторы, влияющие на нее (природа вещества и реагента, количество реагента, рН среды). Примеры.

  1223. Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация, ее достоинства и недостатки. Групповые реагенты и требования к ним.

  1224. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление и глубина их протекания. Факторы, влияющие на направление протекания ОВР ( концентрация окислителя и восстановителя, рН, температура). Примеры 

  1225. Соединение: бромид натрия. Качественный анализ катиона соединения 

  1226. Рассчитать активности всех ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,2 моль/дм3 растворов карбоната и сульфата аммония.

  1227. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 0,15 моль/дм3 раствору нитрата диамминсеребра (I) добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора бромида калия?

  1228. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 3.

  1229. Рассчитать равновесную концентрацию комплексообразователя в растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия с концентрацией 0,1 моль/дм3, если рН раствора равен 11.

  1230. Рассчитать, какой ион, сульфит- или оксалат-, будет интенсивнее окисляться перманганатом калия в кислой среде. Написать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом.

  1231. Количественное определение соединения осадительным методом титрования

  1232. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы 

  1233. Какие процессы происходят при настаивании ратсворов и созревании кристаллических осадков?

  1234. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97% BaCl2*2H2O, следует взять для получения 0,3г BaSO4

  1235. Какой оптимальный объем 0,5н раствора хлороводорода следует взять для растворения навески 1,5000 г мела, содержащего около 25% влаги и нерастворимых примесей.

  1236. Какой объем 4н раствора гидрофосфата натрия (при избытке 50%) потребуется для осаждения магния из раствора, полученного растворением 0,4г сплава, содержащего 60% магния?

  1237. Вычислите оптимальную массу исходной навески карбоната кальция CaCO3 для гравиметрического определения кальция в виде СaO (гравиметрическая форма) 

  1238. Рассчитайте стехиометрический и оптимальный (двукратный избыток) объем раствора осадителя – 1,2%-ного раствора HCl, необходимый для осаждения хлорида серебраAgCl из раствора

  1239. Осадок сульфата бария (масса его 0,4000 г) промыт 250 мл промывной жидкости (10 мл 2н ратсвора серной кислоты разбавили до 1 л). Какое количество осадка (в процентах) перешло в ратсвор?

  1240. На сколько граммов уменьшится масса осадка оксалата кальция после промывания его 250 мл 1%-ного раствора оксалата аммония (ρ=1). Считать, что промывная жидкость полностью насыщается оксалатом кальция

  1241. Для определения салициловой кислоты навеску препарата массой 0,2102 г перевели в ратсвор Na2CO3, добавили йод и осадили тетрайодфениленхинон (C6H2I2O)2.

  1242. Вычислите число молекул воды в молекуле кристалогидрата CaCl2*nH2O, если из навески кристаллогидрата массой 1,0000 г получили 0,2560 г гравиметрической формы СаО

  1243. Из навески смеси SrCO3и BaCO3 массой 0,2516 г получили 0,3096 г смеси SrSO4 и BaSO4. Вычислить массовые доли (%)SrCO3и BaCO3 в анализируемой пробе.  

  1244. Чему равны эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях: 2) H4P2O7 + 2NaOH = Na2H2P2O7 + 2H2O 6) Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl

  1245. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригодится для титрования: 3. HNO3 + NaOH 11. Na3PO4 + 2HCl 

  1246. Определить, какой метод (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) использован в каждом случае: 3.  Анализируемое вещество CaCO3 

  1247. В коническую колбу для титрования налито 20,0 мл 0,1н ратсвора гидроксида натрия, на титрование его израсходов

  1248. На титрование 0,32г технического карбоната калия израсходовано 20,0 мл ратсвора хлороводородной кислоты. (Т(HCl/K2CO3)=0.015000г/мл)/ вычислить процентное содержание карбоната калия в соли. 

  1249. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой. Объем раствора доведен до метки в мерной колбе емкостью 250 мл.

  1250. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 20 мл раствора муравьиной кислоты (рКа=3,75)

  1251. Раствор муравьиной кислоты (рКа=3,75) объемом 20 мл с концентрацией 0,10 моль/л оттитрована стандартным раствором гидроксида натрия с концентрацией 0,10 моль/л.

  1252. Приготовили 0,02М ратсвор KMnO4. Какую молярную концентрацию эквивалента будет иметь этот раствор в приведенных реакциях:

  1253. Какой объем 0,5н KMnO4 необходимо прибавить к 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.0028, чтобы получить раствор с Т(KMnO4)=0,00425 моль/л

  1254. Раствор 0,2343 г сульфита натрия оттитрована 34,50 мл 0,05н ратсвора перманганата калия (К=0,9832). Сколько процентов безводного сульфита натрия содержал образец?

  1255. Рассчитайте массовую долю (в%) меди в руде, если из навески руды, массой 0,6215г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили KI

  1256. Металл из раствора соли CuSO4 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCl; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления HBr оттитровали раствором KBrO3 с метиловым

  1257. Навеску органического соединения – 8-оксихинолина (C9H6NOH) массой 1,00 г (М=145,17 г/моль) ратсворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл и объем довели до метки. 

  1258. На 20,00 мл 0,0521н раствора Hg2(NO3)2 израсходовано при титровании 20,80 мл раствора роданида аммония.

  1259. К раствору, содержащему 0,2266 г хлорида, прибавлено 30 мл 0,1121н раствора нитрата серебра и избыток его после осаждения хлорида серебра оттитровали 6,5 мл0,1158н раствора роданида аммония.

  1260. К 25,0мл раствора, содержащего хлороформ CHCl3, добавили этилат натрия, смесь выпарили досуха, растворили в азотной кислоте и добавили 50,0 мл 0,01М AgNO3 (K=0.9512).

  1261. Из исходного анализируемого раствора йодида калия объемом 100 мл отобрали аликвоту 20 мл и оттитровали стандартным 0,00238 моль/л раствором нитрата серебра в присутствии адсорбционного индикатора 

  1262. Из 100 мл анализируемого раствора соли свинца II отобрали аликвотную часть – 10мл для комплексонометрического определения свинца II методом обратного титрования

  1263.  Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 1,652 г растворили в воде и объем довели до 100,0 мл

  1264. К 20,00 мл раствора соли марганца прибавили 25,00 мл 0,01012М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 14,36 мл 0,01008М ZnSO4. Вычислить концентрацию (г/л) марганца в исходном растворе.

  1265. Навеску пробы массой 0,5036г, состоящей из акрилонитрила и его полимера, растворили в метаноле, содержащем BF3O(C2N2)2 в качестве катализатора. К раствору добавили Hg(CH3COO)2 массой 0,1593. 

  1266. Вычислить общую жесткость воды, если на титрование 100 мл воды израсходовано 11,2 мл раствора трилона Б (титр 0,009300 г/мл)

  1267. Какую цель преследуют, употребляя при осаждении избыток осадителя? Почему нельзя слишком большой избыток?

  1268. Какие растворы используют в качестве промывной жидкости при гравиметрических определениях? Привести примеры.

  1269. Рассчитать, какую навеску известняка надо взять для получения 0,1120г оксида кальция методом прокаливания.

  1270. Рассчитайте, какой оптимальный объем 2н раствора хлорида бария потребуется для осаждения сульфат ионов, полученных обработкой навески 1,5000 г угля, если в угле содержится 6% серы?

  1271. Какой объем 0,1М BaCl2 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески каменного угля массой 2,0г, содержащий около 4% S, если осадитель добавлен в стехиометрическом соотношении?

  1272. Рассчитайте оптимальную массу исходной навески Al2(SO4)3*12H2O для гравиметрического определения алюминия в виде оксихинолината алюминия Al(C9H6ON)3 (гравиметрическая форма) 

  1273. Найдите оптимальный объем раствора осадителя – 5%-ного раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O, необходимый для осаждения оксалата кальция CaC2O4*H2O из раствора, содержащего 0,1 г кальция.

  1274. Осадок, содержащий 0,3000 г карбоната кальция, промыт 300 мл воды. Сколько граммов карбоната кальция будет растворено и какой процент от массы осадка составит потеря вследствие его растворимости?

  1275. Вычислить потери от растворимости при промывании 0,100 г осадка оксалата кальция 0,01 н раствором оксалата аммония

  1276. Для определения лития навеску силикатной породы массой 0,9542г обработали смесью HF и HCl. После извлечения хлорида лития безводным ацетоном раствор выпарили, остаток прокалили и превратили в Li2SO4

  1277. Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата NH4Fe(SO4)2*xH2O, если из навески гристаллогидрата массой 0,5020 г получили 0,0831 г гравиметрической формы Fe2O3

  1278. Из навески цинковой руды массой 0,500 г получили 0,7532г смеси Zn2P2O7 и Cd2P2O7. Из этой смеси выделили сульфид цинка и прокалили его до ZnO, масса которого оказалась 0,3942 г . 

  1279. Чему равны эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях: 2) H4P2O7 + 2NaOH = Na2H2P2O7 + 2H2O 5) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

  1280. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригодится для титрования: 5. CH3NH2 + HCl 7. Na2CO3 + HCl

  1281. Определить, какой метод (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) использован в каждом случае: 2.  Анализируемое вещество H3PO4

  1282. Дано 2,4265 г концентрированной азотной кислоты, которую растворили в мерной колбе емкостью 200 мл.  на 20 мл 0,1н раствора гидроксида натрия с поправочным коэффициентом К=1,04

  1283. Стеклянная ампула с навеской 2,1г азотной кислоты разбита в 25 мл 1н раствора гидроксида натрия. Избыток щелочи оттитрован 5,2мл 0,7н раствора хлороводородной кислоты.

  1284. На титрование навески 0,2240г технического карбоната натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 18 мл стандартного раствора хлороводородной кислоты с титром, равным 0,003646 г 

  1285. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 20 мл раствора HCl с концентрацией 0,05 моль/л стандартным раствором NaOH объемом 20 мл

  1286. Раствор серной кислоты объемом 20,00 мл с молярной концентрацией 0,0500моль/л титруют стандартным раствором гидроксида калия с концентрацией 0,1000 моль/л.

  1287. Рассчитайте молярную массу эквивалента пероксида водорода в реакции с перманганатом калия в кислой среде. 

  1288. В мерной колбе на 200 мл растворили 1,2608 г гидрата щавелевой кислоты. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 20,26 мл раствора перманганата калия.

  1289. Навеска 1,4520г щавелевой кислоты H2C2O4*H2O растворена в 250 мл воды. На титрование 25,0 мл этого раствора затрачено 24,00 мл перманганата калия. Рассчитать титр перманганата калия.

  1290. К 40,00 мл раствора перманганата (Т(KMnO4/Fe)=0.0050) добавили KI и выделившийся I2 оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать T(Na2S2O3/Cu). 

  1291. Металл из раствора соли Zn3(PO4)2 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCl; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления HBr

  1292. Навеску органического соединения – о-крезола (CH3C6H4OH) массой 1,00 г (М=108,14 г/моль) растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл и объем довели до метки.  

  1293. На прямое комплексонометрическое титрование  50 мл анализируемого раствора соли кальция (в аммиачном буфере рН=9,5-10) в присутствии индикатора хромового темно-синего

  1294. При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) методом обратного титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200 мл. 

  1295. При анализе производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат ионы осадили хлоридом бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,0 мл 0,025М ЭДТА (К=1,001).  

  1296. Навеску медицинского препарата массой 0,3102г, содержащего люминал C12H12N2O3 (M=232.24 г/моль), растворили в щелочном растворе, нейтрализовали уксусной кислотой

  1297. Выразить общую жесткость воды (в градусах), если на титрование 100 мл воды пошло 18,1мл раствора трилона  Б (0,05н,К=1,24) (1мг оксида кальция СаО в 100мл воды соответствует 10)

  1298. Сколько процентов серебра содержит сплав, если после растворения навески 0,3000 г его в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23,8 мл 0,1н раствора роданида аммония.

  1299. 0,2923 г хлорида соли растворено в 250 мл раствора. К 25 мл полученного раствора прибавлено 40,00 мл 0,02н раствора нитрата серебра и избыток его оттитровали 12,00 мл 0,025н раствора роданида аммония.

  1300. Навеску хлороформа CHCl3 массой 0,1386 г обработали при нагревании спиртовым раствором КОН, при этом произошло омыление хлороформа до KCl.

  1301. Азотнокислый раствор нитрата серебра объемом 20 мл оттитровали стандартным 0,05 моль/л раствором тиоционата аммония NH4SCN в присутствии индикатора – железоаммонийных квасцов

  1302. В чем заключается сущность гравиметрического анализа по методу отгонки? Привести примеры.

  1303. В чем сущность метода декантации? С какой целью используют промывание этим методом?

  1304. Какую навеску фосфата кальция следует взять для анализа, чтобы получить не более 0,3 г прокаленного осадка оксида кальция?

  1305. Какой оптимальный объем 0,1н раствора нитрата серебра необходим для осаждения ионов хлора из навески хлорида натрия. 

  1306. Сколько миллилитров 2н раствора хлороводородной кислоты требуется для растворения навески 2,0000 г карбоната кальция. 

  1307. Рассчитайте оптимальный объем осадителя – 1% -ного раствора диметилглиоксима C4H8N2O2 для гравиметрического определения никеля (II) NiC8H14N4O4 (осаждаемая и гравиметрическая форма).  

  1308. Рассчитайте стехиометрический и оптимальный (трехкратный избыток) объема раствора осадителя 5,65 моль/л раствора аммиака, необходимого для осаждения Fe(OH)3  из раствора, содержащего 0,14г железа III 

  1309. Осадок сульфата бария (0,200 г) промыт 150 мл промывной жидкости, приготовленной из 1л воды и 1,0 мл 1М раствора серной кислоты. Сколько процентов осадка растворилось? 

  1310. Сульфат бария (0,2000г) промыт 400 мл воды. Какое количество осадка перешло в раствор? Рассчитать в процентах от веса осадка. 

  1311. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,04213 г. вычислить концентрацию мг/л SO42- в пробе. 

  1312. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата CoSO4*xH2O, если из навески кристаллогидрата массой 0,48 г получили 0,3985 г гравиметрической формы BaSO4. 

  1313. Из навески смеси NaCl и KCl массой 0,1225 г получили осадок 0,2850 г AgCl. Вычислить массовые доли (%)NaCl и KCl в смеси. 

  1314. Чему равны эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях: 1. H4P2O7 + NaOH = NaH3P2O7 + H2O 4. H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl 

  1315. Какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригодится для титрования: 4. NH3 + HCl 10. Na3PO4 + HCl 

  1316. Определить, какой метод (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) использован в каждом случае: 1.  Анализируемое вещество RNH2 Уравнение реакции: RNH2 + HCl + RNH3Cl  

  1317. Навеску (NH4)2SO4 массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. к 25,0 мл полученного раствора добавили формальдегид 

  1318. На титрование 20,00 мл раствора серной кислоты израсходовано 16,64 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия (поправочный коэффициент К=1,055). 

  1319. Сколько процентов уксусной кислоты содержит концентрированная кислота, если после растворения 2,6 г ее в мерной колбе емкостью 250 мл на титрование 25 мл полученного раствора 

  1320. Определите вид, знак и величину индикаторной ошибки при кислотно-основном титровании 10 мл раствора HCl с концентрацией 0,100моль/л раствором КОН объемом 10 мл с концентрацией 0,1 моль/л 

  1321. Раствор гидроксида натрия объемом 20 мл с концентрацией 0,1000 моль/л оттитрован стандартным раствором HCl такой же концентрацией.  

  1322. Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4 в реакции с FeSO4 в кислой среде.   

  1323. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента KMnO4, если на титрование 10 мл раствора пошло 9,65 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л  

  1324. Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из него раствора Cr3+ 

  1325. Навеску K2Cr2O7 массой 0.2940г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл на титрование йода, выделенного 25,00 мл полученного раствора из KI, израсходовано 20,00 мл раствора Na2S2O3. 

  1326. Металл из раствора соли MnCl2 осадили в виде оксихолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCl, выделившийся 8-осксихинолин после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 

  1327. Навеску органического соединения – тимола (CH3(C3H7)C6H3OH) массой 1,000 г (M=150.21 г/моль) растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл и объем довели до метки.    

  1328. Навеска 0,9320 г сильвинита растворена в 250 мл воды, 25,0 мл этого раствора оттитровано 21,30 мл 0,0514 н раствором нитрата серебра AgNO3. Вычислить содержание хлорида калия в сильвините.  

  1329. Сколько граммов хлорида бария содержится в 250 мл раствора, если после прибавления  к 25 мл его 40 мл 0,102н раствора нитрата серебра на обратной титрование израсходовано 

  1330. К навеске n-хлорфенола (М=128,56 г/моль) массой 0,1041 после разложения до хлорида и других продуктов добавили 20,0 мл AgNO3 (T(AgNO3/Cl)=0.002810). 

  1331. При аргентометрическом определении хлорид-ионов на титрование 20 мл раствора хлорида натрия затрачено 18 мл стандартного раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0459 моль/л.  

  1332. При определении свинца Pb2+ на прямое комплексонометрическое титрование 25 мл анализируемого раствора, содержащего соль свинца (II) при рН=5 в присутствии ксиленового оранжевого израсходовано 20 мл  

  1333. Для комлексонометрического анализа препарата основного нитрата висмута (III) приготовили 200 мл раствора, в котором растворили 0,11г препарата. 

  1334. Для определения содержания сульфат ионов в воде минерального источника к 150 мл ее прибавили 25 мл 0,1115М BaCl2. Не фильтруя осадок BaSO4 добавили аммонийный буфер 

  1335. Навеску фармацефтического препарата массой 2,500 г, содержащего антипирин C11H12N2O (М=188,23 г/моль), растворили и довели объем до 100,0 мл. в пробе объемом 20 мл осадили Cd(C11H12N2O)2(SCN)2 

  1336. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды, если при определении карбонатной жесткости на титрование200 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,0927н раствора хлороводородной кислоты 

  1337. Какие процессы происходят при настаивании растворов и созревании кристаллических осадков?  

  1338. Определить, какой метод (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) использован в каждом случае: 1.  Анализируемое вещество RNH2 

  1339. Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома.  

  1340. Для определения содержания сульфат ионов в воде минерального источника к 150 мл ее прибавили 25 мл 0,1115М BaCl2. 

  1341. Назовите следующие комплексные соединения: 

  1342. Написать уравнение реакции комплексообразования в растворе, содержащем 2) Fe3+  и избыток SCN- 

  1343. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа III и фторид ионов в водном растворе, содержащем комплекс K3[FeF6] с концентрацией 0,1 моль/л.  

  1344. Произойдет ли разрушение комплексного иона и выпадет ли осадок AgI, если к 0,5л 0,1 М раствора K[Ag(CN)2] прилить равный объем 0,01М раствора KI. Кнест=10-20, Ks=1,5*10-16 

  1345. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 3,2*10-3 г Ag2CO3 

  1346. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости: Ca3(PO4)2 

  1347. К 50 мл раствора, содержащего 1,7*10-4 моль/л AgNO3, прибавили 15 мл 0,01М NaCl. Образуется ли осадок AgCl? 

  1348. Написать уравнение Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары. Как зависит потенциал от рН раствора: 2Н+/Н2 

  1349. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия K+ с помощью гексахлороплатинат ионов [PtCl6]2- по обнаружению желтого осадка гексахлороплатинату калия К2[PtCl6] 

  1350. Для Реакции обнаружения катионов калия К+ с тетрафенилборатом натрия Na[B(C6H5)4] Na[B(C6H5)4] + K+ = Na+ + K[B(C6H5)4]↓ 

  1351. Определить, какие анионы Cl-, Br-, I- будут окисляться действием NO2-, Cr2O72-, MnO4- в кислой среде. 

  1352. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциалв растворе, содержащем: [BrO3-]=1 моль/л, [Br-]=0,1моль/л, [Н+]=0,01 моль/л 

  1353. Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции: Е(MnO4-/Mn2+)=1.51В, Е(Fe2+/Fe3+)=-0.44В 

  1354. В какую сторону изменится рН 0,1М NH3 при введении 0,1 моль KCl 

  1355. Вычислить ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,005 моль Cu(NO3)2 и 0,001 моль Al2(SO4)3 

  1356. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01моль/1000г воды 

  1357. Как изменится степень диссоциации 0,1 М CH3COOH при добавлении к раствору кислоты: 0,1М СН3СООН 0,1М HCl 

  1358. Вычислить концентрацию ацетат ионов и степень диссоциации CH3COOH, если к 1М раствору СН3СООН прибавили HCl до рН 0,8 

  1359. Какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора H2SO4 к раствору, содержащему одинаковые количества ионов Ca2+, Sr2+ и Ва2+? 

  1360. При каком pH (2.0; 7.0; 8.0; 9.0) растворимость Со(ОН)2 будет наибольшей и при каком наименьшей? 

  1361. Выясните, образуется ли осадок сульфата бария, если к водному 0,2 моль/л раствору этилендиаминтетраацетатного комплекса бария Na2[BaY], где Y4- - этилендиамнтетраацетат-ион 

  1362. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 40 мл ратсвора CH3COONa с массовой долей10% и 60 мл раствора CH3COOH с массовой долей 10%.  

  1363. Какая масса NH4Cl находится в 1 л раствора, если рН его 5,8? 

  1364. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10 мл0,3М HCl и 20 мл 0,3КОН 

  1365. Рассчитайте рН водного 0,89% раствора серной кислоты (ρ=1,005) c учетом влияния ионной силы и без учета влияния ионной силы. 

  1366. Вычислить pH насыщенного раствора Zn(OH)2. 

  1367. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO2)3(CH3COO)8] 

  1368. При определении микропримесей ионов никеля Ni2+ в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов никеля Ni2+ с органическим реагентом 

  1369. В какую сторону изменится рН 0,1М СН3СООН при введении 0,1 моль NaCl?  

  1370. Рассчитайте ионную силу раствора, образовавшегося через некоторое время после смешивания 0,5 л раствора сульфата натрия с концентрацией 0,02 моль/л 

  1371. Вычислить коэффициенты активности и активность ионов в 0.005М растворе ZnCI2.  

  1372. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59г CuSО4 и 0,44г K2SО4 в 250г воды. 

  1373. Рассчитайте рН водного 0,09% раствора серной кислоты (ρ=1) c учетом влияния ионной силы и без учета влияния ионной силы. 

  1374. В какой последовательности будут выпадать осадки галогенидов, если к раствору, содержащему одинаковое количество ионов Cl–, Br–, I–, постепенно прибавлять раствор AgNO3? 

  1375. При каком pH (2.0; 3.0; 5.0) растворимость CaCO3 будет наибольшей и при каком наименьшей? 

  1376. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 0,058 г Hg2SO4.  

  1377. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Hg2Cl2. 

  1378. К 50 мл 0,02М CaCl2 прибавили 50 мл 0,03М K2SO4. Какая концентрация CaSO4 (г/л) останется в растворе? 

  1379. Вычислить pH насыщенного раствора Mg(OH)2. 

  1380. В каком из следующих раствором значение pH будет наибольшим? 1) 0.1М NaOH; 0.1M NH3; 0.1M C5H5N 2) 0.1M HCl; 0.1M CH3COOH; 0.1M HCOOH 

  1381. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,2М CH3COOH, 20 мл 0,1М CH3COONa и 40 мл воды. 

  1382. Вычислить рН раствора, содержащего 4,6 г муравьиной кислоты и 8,4 г формиата калия в 1 л. Как изменится pH формиатного буферного раствора, если к 1 л его добавить: а) 1 мл 1M HCl; б) 1 г NaOH? 

  1383. Какая масса KCN находится в 10 мл раствора с рН 11,1? 

  1384. Написать уравнение Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары NO3–/HNO2. Как зависит потенциал от pH раствора? 

  1385. Определить в каком направлении протекает реакция: НAsO42– + 2I– + 3H+ → AsO2– + I2 + 2H2O 

  1386. Рассчитать окислительно-востановительный потенциал в растворе, содержащем: [Cr2O72-]=1 моль/л, [Cr3+]=0.1 моль/л, рН=2 

  1387. Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (φ(MnO4-/Mn2+)=1,51 В), (φ(HNO2/NO3-,H+)=0.94 В). 

  1388. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50 мл 1М HCl и 50 мл 0.5М NaOH. 

  1389. Определите равновесные концентрации ионов железа (III)  и цианид-ионов в водном 1 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6].  

  1390. Определить, как изменится концентрация ионов цинка в 1 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. 

  1391. Покажите, образуется ли осадок сульфата свинца PbSO4, если к водному 0,2 моль/л раствора ЭДТА – го комплекса свинца Na2[PbY] прибавить равный объем 0,20 моль/л водного раствора серной кислоты.  

  1392. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Объем аналита принять равным 100 мл. 

  1393. Найти f пересчета Mg2P2O7 на Ca3(PO4)2

  1394. Сколько мл 0,2н р-ра BaCl2 требуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески 0,5г FeS2 

  1395. Силикат содержит: K2O-21,53%, Al2O3-23,35%, SiO2-55,12%. Составьте простейшую формулу минерала. 

  1396. В 1,0 литре раствора содержится 2,8640 г гидроксида калия. Чему равны нормальность раствора и его титр по серной кислоте? 

  1397. Вычислить концентрацию ионов водорода, гидросульфид-ионов, сульфид ионов и рН в 0.0800 М растворе сероводородной кислоты. 

  1398. Вычислить рН раствора в 100 мл которого содержится 5,3600 г хлорида аммония и 1,7000 г гидроксида аммония.

  1399. Составить молекулярное уравнение гидролиза соли, рассчитать степень гидролиза соли, концентрацию ионов водорода и рН для 0,02 М раствора NaF 

  1400. Вычислить и сравнить растворимость солей: а) хлорид серебра  и хромат серебра, б) сульфат свинца и йодид свинца. 

  1401. Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл слабой кислоты (К=1.7*10-4) с концентрацией 0,05 М, растворов гидроксида натрия той же концентрации.  

  1402. К раствору, содержащему 0,7500 г щавелевой кислоты Н2С2О4, добавили 25,00 мл раствора гидроксида калия. На титрование остатка щелочи израсходовали 4,00 мл 0,1250 н. раствора хлороводородной кислоты. 

  1403. Сколько граммов сульфата бария растворяется при промывании осадка а) 250 мл воды, б) 250 мл раствора, содержащего 0,83 г сульфата аммония? 

  1404. Какую навеску кристаллогдрата FeSO4*7H2O следует взять, чтобы посредством ряда последовательных действий: растворения в воде, подкисления серной кислотой, окисление перекисью водорода 

  1405. Какую навеску буры надо взять для установления титра ≈ 0,02н H2SO4 методом отдельных навесок? (Vб=50мл). Сколько г СаО было нейтрализовано а) 12,00 мл раствора HCl с титром 0.003512, б) 12,00 мл HCl 

  1406. Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н H2SO3 (по первой ступени) 0,2н KOH, выбрать индикатор. 

  1407. Определить активность ионов Н3О+ в растворах. Имеющих рН: а) 7,2; б) 6,8 

  1408. Какой объем 0,1М раствора карбоната натрия следует добавить к 20мл 0,2М раствора гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН = 9,5? 

  1409. Вычислить Кг, аН+. рН и степень гидролиза в 0,02 М растворе гидрокарбоната натрия при температуре 20 и 100оС 

  1410. Найти для раствора HCl, T(HCl), CN, T(HCl/Na2CO3), поправку к 0,02н раствору, если на 0,1573 г Na2CO3 идет на 14,55 мл HCl 

  1411. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1н раствора K2CO3 0,1н раствором HCl. Выбрать индикатор. 

  1412. Кусочек серебряной монеты массой 0,200 г после растворения дает с избытком холрида натрия осадок хлорида серебра массой 0,2393 г какова массовая доля серебра в монете? 

  1413. а) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: CdS + HNO3 → Cl2 + SO2 + H2O → 

  1414. Навеску руды в 0,2060 г. обработали концентрированной хлороводородной кислотой. Хлор, который образовался при нагревании во время реакции, поглотили раствором йодида калия.  

  1415. Сколько мл 0,2н HCl нужно взять для осаждения серебра из навески 1,2 г, если содержания в ней серебра около 5% 

  1416. При анализе руды была взята навеска 0,5г. Получено 0,2972 оксида железа. Найти % Fe в руде 

  1417. На титрование 0,1 г. металлического железа (после перевода его в FeCl2) ушло 20 мл KMnO4 . Найти а) нормальность р-ра KMnO4; б) поправку для 0,05н р-ра; в) титр KMnO4 по FeSO4;  

  1418. Определить массовую долю (в %) пероксида водорода, содержащегося в 5,000 г пергидроля, если эту навеску растворили в мерной колбе на 500 мл и 25,0 мл 

  1419. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором.  

  1420. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KMnO4 

  1421. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.  Аналит: 0,1М  MnCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=7  

  1422. Какова масса железа в образце карбоната железа FeCO3  в виде Fe  и FeO, если после растворения, окисления, осаждения и прокаливания оно превращено в Fe2O3 массой 1,00 г 

  1423. Осадок, содержащий 0,3г CaCO3 промыт 300 мл 0,1 н р-ром (NH4)2CO3. Сколько г CaCO3 будет растворено? Сколько % потеря? 

  1424. Определить рН раствора в 0,05М раствора азотистой кислоты К=5*10-4 

  1425. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 25 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты и 25,5 мл 0,2н раствора гидроксида натрия. 

  1426. Вычислить Кг, а(Н+), рН и h соли в 0,1 и 0,01н растворах оксалата натрия (t=60oC) 

  1427. На титрование K2CO3 ушло 20 мл 0,1н HCl. Найти:  1) сколько эквивалентов K2CO3 вступило в реакцию? 2) Сколько г K2CO3 было в пробе? 

  1428. Построить кривую титрования 0,1н раствора муравьиной кислоты 0,1н раствором NaOH. Подобрать индикаторы. 

  1429. Вычислите активность ионов Н3О+ в растворе, имеющем рН: а) 9,4, б) 1,2 

  1430. Смешали 410 г ацетата натрия и 63,6 мл раствора уксусной кислоты с плотностью 1,04 г/см3 с последующим разбавлением до 500 мл. определить рН раствора 

  1431. Вычислить Кг, а(Н+) и h в 0,03н растворе оксалата аммония 

  1432. Для установки титра раствора КОН навеска 5,9840г H2C2O4*2H2O растворена в мерной колбе на 1 л. На титрование 25,00 мл, полученного растворе расходуется 26,32 мл р-ра КОН.  

  1433. Рассчитать и построить кривую титрования 0,01н раствора NH4OH 0.01 н раствором HCl. Выбрать индикатор. 

  1434. Найти активность ионов ОН- и Н3О+ в растворах, имеющих рН=10,2, рН=4,3 

  1435. Вычислить рН 0,1н раствора уксусной кислоты. Как изменится рН при добавлении к 1л 8,2 г ацетата натрия? 

  1436. На титрование Na2CO3 ушло 20 мл 0,09356н раствора HCl. Найти: а) сколько н-эквивалентов Na2CO3 вступило в реакцию б) сколько было грамм Na2CO3 в) нормальность раствора Na2CO3 

  1437. Рассчитать и построить кривую титрования 0,5н раствора HCOOH 0,5н раствором NaOH . выбрать индикатор. 

  1438. Неизвестное количество NH4OH прибавлено к 20мл HCl (Т(HCl) = 0.007930) и избыток HCl оттитрован 7,50 мл NaOH (T(NaOH) = 0,009135) Определить количество NH4OH 

  1439. К 25 мл 0,1н раствора уксусной кислоты прибавили 24 мл 0,1н раствора едкого натра. Вычислить рН полученного раствора. 

  1440. Вычислить Кг, а(Н+) рН и степень гидролиза в 0,2н растворе гидросульфида натрия при температуре 15 и 100о 

  1441. Сколько CaC2O4 перейдет в раствор при промывании осадка  300 мл 0,01М раствором (NH4)2C2O4? 

  1442. T(Na2S2O3/KMnO4)=0.001962, на титрование KMnO4 ушло 18,5 мл этого раствора Na2S2O3. Сколько было KMnO4? 

  1443. Рассчитать и построить кривую титрования 0,02н р-ра КОН 0,02н раствором HNO3 (не учитывая изменение объема). С какими индикаторами можно вести данное титрование 

  1444. Рассчитать и построить кривую титрования 0,3 н раствора хромовой кислоты 0,3 н раствором едкого калия. Выбрать индикатор 

  1445. Рассчитать рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0,1М раствора щавелевой кислоты и 0,2М раствора едкого натра. Вычислить Кг и степень гидролиза соли 

  1446. Рассчитать и построить кривую титрования 0,2Н раствора диэтиламина 0,2 Н раствором соляной кислоты. Выбрать индикатор. 

  1447. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 раствора йодноватой кислоты 0,1н раствором едкого натра. Выбрать индикатор 

  1448. Как изменится рН растворов соляной кислоты и гидроксида натрия при разбавлении их водой в 100 раз?

  1449. Как изменится рН 0,1Н ацетатного буферного раствора: а) при разбавлении в 10 раз, б) при добавлении 0,01М HCl 

  1450. Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,05М растворе ванадата аммония. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз 

  1451. Каковы эквивалентные веса а) Na2CO3 при титровании по фенолфталеину (до NaHCO3) и титровании по метиловому оранжевому (до H2CO3), а) NaHCO3 при титровании до H2CO3 и до Na2CO3? 

  1452. Рассчитать и построить кривую титрования 0,02М адипиновой кислоты 0,02N раствором едкого натра. Выбрать индикатор 

  1453. Какую навеску Na2CO3 нужно взять для установки титра 0,1н HCl, если пользоваться мерной колбой на 200 мл, пипеткой 20 мл и бюреткой на 50мл. 

  1454. Навеска 1,2540 г х.ч. H2C2O4*2H2O растворена в колбе на 200 мл. На титрование20 мл этого раствора идет 22,40 мл раствора KMnO4 Найти: а) Cн KMnO4 б) поправку 

  1455. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,1М уксусной кислоты и 0,05М ацетата натрия. Как изменится рН при добавлении 0,01М HCl 

  1456. Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция в 0,01М растворе оксалата аммония по сравнению с чистой водой? Произвести расчеты с учетом f и без учета f.  

  1457. Определить активность ионов в растворе, полученном смешиванием равных объемов растворов 0,1М соляной кислоты и 0,01М нитрата калия 

  1458. Рассчитать рН формиатной буферной смеси из 0,05М растворов компонентов 

  1459. Вычислить Кг, а(Н+) и h в 0,03н растворе арсената аммония 

  1460. К навеске CaCO3 прибавлено 50,0 мл HCl, избыток кислоты оттитровали 0,1 н раствором NaOH (поправка 0,9864) пошло 20 мл.  

  1461. Рассчитать и построить кривую титрования 0,2н раствора серной кислоты 0,2н раствором КОН. Выбрать индикатор. 

  1462. Определить а(Н+) и рН 0,005 раствора гидроксида калия. 

  1463. Какой объем 0,2М раствора карбоната натрия нужно добавить  к 10 мл 0,3М раствора гидрокарбоната натрия, чтобы рН=10? 

  1464. Вычислить Кг, а(Н+) и h в 0,1 М растворе фторида аммония при температуре 25 и 50оС 

  1465. К навеске металлического магния прибавили 20 мл HCl избыток кислоты оттитровать 5 мл NaOH (C=0.1н). Сколько было магния, если известно, что на титрование 20 мл HCl идет 40,2 мл NaOH 

  1466. Рассчитать и построить титрование 0,01М муравьиной кислоты0,1 м раствором едкого натра. Выбрать индикаторы. 

  1467. Навеска 0,4036 г пиролюзита. После растворения прибавлено 50,00 мл 0,1н – раствора щавелевой кислоты (К=0,9750), избыток кислоты оттитрован 15,90 мл 0,1н раствора KMnO4 (K=1,125).  

  1468. Рассчитать и построить кривую титрования 0,03н раствора Na2SO3 0,03 н раствором I2 

  1469. рН растворов равен 3,4. Определить аН+ и аОН- 

  1470. Рассчитать рН формиатной буферной смеси, составленной из 0,1М растворов компонентов. 

  1471. Вычислить константу диссоциации муравьиной кислоты, если 0,1М раствор формиата аммония имеет рН = 6,5. Определить Кг и h соли в растворе. 

  1472. Чему равен рН 0,01М раствора серной кислоты? 

  1473. Какого должно быть соотношение компонентов формиатной буферной системы с рН = 2? 

  1474. Вычислить рН 0,2М раствора двунатриевой ацетилдиаминтетрауксусной кислоты Na2H2ЭДТА 

  1475. На титрование 0,0113г H2C2O4*2H2O  идет 25,52 мл раствора КОН. Найти для КОН:  а) СN, Т, поправку к 0,1н раствору 

  1476. Константы диссоциации кислоты Н3А равны: К1 = 1*10-2, К2=1*10-6, К3=1*10-12. Вычислить величины рН в 1-й и 2-й точках эквивалентности при титровании этой кислоты раствором NaOH.  

  1477. В растворе, содержащем ионы серебра, осадили серебро в виде AgCl, масса его после высушивания была равна 0,4206 г. Вычислить содержание ионов серебра в растворе. 

  1478. Какую навеску сплава, содержащего 0,5% Al нужно взять для определения Al в виде Al2O3 

  1479. Сколько мл 5% раствора (NH4)2C2O4 нужно взять для осаждения 0,3г Са2+ 

  1480. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Объем аналита принять равным 100 мл 

  1481. Из навески серебряного сплава в 0,2466 г после соответствующей обработки был получен осадок хлорида серебра массой 0,2675 г. Вычислить массовую долю (в %) серебра в сплаве. 

  1482. Навеска 1,240г х.ч. H2C2O4*2H2O растворена в колбе на 200 мл. На титрование 20 мл этого раствора идет 22,40 мл раствора KMnO4 Найти:  а) Сн KMnO4 б) поправку в) T(KMnO4/FeSO4) г) T(KMnO4/Fe) 

  1483. а)Составьте уравнения следующих реакций: NiS + H2O2 + … = NiCl2 + S + … As2S3 + HNO3 + … = H3AsO4 + H2SO4 + NO 

  1484. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Концентрацию ионов водорода принять равной 1 моль/л 

  1485. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.  

  1486. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н HNO2 Титрант: 0,1н KClO3  

  1487. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования.Аналит: 0,1М  CrCl3 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=4  

  1488. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Аналит: 0,05М  CoCl2 Титрант: 0,05М ЭДТА , рН=9  

  1489. Какова простейшая формула основного карбоната меди II, содержащего 57,4% Cu и 8,1% H2O? 

  1490. Сколько MgNH4PO4 (ПР=2,5*10-13) может раствориться в 200мл 0,1н р-ра MgCl2 

  1491. Из навески сплава в 0,5022г выделено 0,2564 г Bi2O3. Найти % содержание в сплаве висмута. 

  1492. Сколько г осадка MnS будет потеряно при промывании его: а) 500мл H2O б) 500 мл 0,01н р-ра (NH4)2S 

  1493. Взята навеска руды в 2,5020 г после анализа получено 0,5176 г окиси железа. Найти содержание Fe в руде в % 

  1494. Сколько мл 1,0 н H2SO4 потребуется для осаждения 0,9000г BaCl2*2H2O? 

  1495. Взята навеска сплава 0,3 г. Найдено 0,3500 г PbSO4. Определить %-содержание Pb в навеске. 

  1496. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Аналит: 0,1М  BaCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=9 

  1497. Для анализе взята навеска 1,0г. После анализа получено 0,4280 г оксида железа. Найти % Fe в руде  

  1498. На промывание осадка CaC2O4 затрачено 300 мл 0,02М (NH4)2C2O4. Сколько потеряно CaC2O4? 

  1499. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Объем аналита принять равным 100 мл. Аналит: 0,1М  
  1500. Сколько мл 0,05 м H2SO4 нужно взять для осаждения 0,5 г BaCl2? 
  1501. Найти потерю при промывании осадка BaCO3 2л воды (ответ в г) 
  1502. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания масса осадка была равна 0,2510 г. Вычислить содержание бромида натрия в растворе. 
  1503. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  MgCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=10 
  1504. Сколько мл 2н H2SO4 нужно взять для осаждения Pb2+ из навески руды 0,6г, если предполагаемое содержание свинца в руде 30% 
  1505. Во сколько раз уменьшится потеря CaC2O4, если при промывании осадка 500 мл воды заменить 500 мл 0,02 М (NH4)2C2O4 
  1506. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.  Аналит: 0,1М  ZnCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=5 
  1507. В растворе хлорида магния осадили магний в виде MgNH4PO4. После прокаливания масса полученного осадка Mg2P2O7 была равна 0,1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание магния в растворе. 
  1508. Найти фактор пересчета Mg2P2O7  на MgSO4 
  1509. Сколько мл 0,5 н раствора NH4OH нужно взять для осаждения 0,2 г Fe3+ 
  1510. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.  Аналит: 0,1М  NiCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=10 
  1511. Из 2,851 г чугунных стружек после прокаливания получили 0,0824 г кремнезема. Вычислить  массовую долю (в %) кремния в анализируемом чугуне 
  1512. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  CuCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=9 
  1513. При растворении 0,6 г технического кристаллогидрата BaCl2*2H2O в воде и при взаимодействии с избытком раствора нитрата серебра образовалось 1,440 г хлорида серебра. 
  1514. Найти фактор пересчета Ca3(PO4)2 на Mg2P2O7 
  1515. Сколько г CaC2O4 перейдет в раствор при промывании осадка 300 мл 0,01м раствором (NH4)2C2O4? 
  1516. Сколько мл 1н р-ра NaOH (но не NH4OH для простоты расчета) нужно взять для осаждения 0,2 г FeCO3  
  1517. Из навески руды в 2,0300 г выделено 0,0420 г Co3O4. Найти % содержания Со в руде. 
  1518. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.Аналит: 0,1М  MnCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=7
  1519. Навеска 1,0210 г медного купороса взята для определения меди в виде CuO. Получено 0,2564 г CuO. Найти, какой процент CuSO4 содержится в CuSO4*5H2O. 
  1520. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.  Аналит: 0,1М  MnCl2 Титрант: 0,1М Na2H2Y , рН=7 
  1521. Сколько мл 1н раствора (NH4)2S нужно для осаждения 0,2 г MnCl2? 
  1522. Взята навеска руды 1,020 г. После анализа получено 0,0480 г Mg2As2O7. Найти % As в руде. 
  1523. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  Pb(NO3)2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=4  
  1524. На промывание осадка PbSO4 затрачено 350 мл воды. Сколько потеряно осадка? Допустима ли акая потеря? 
  1525. При анализе руды взята навеска 5 г. Получено 0,2160 г BaSO4. Найти % S в руде. 
  1526. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  SnCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=8 
  1527. Сколько мл 0,5н раствора (NH4)2S нужно взять для осаждения 0,4г CuSO4? 
  1528. Из навески сплава в 2 г получено 0,1234 г Al2O3 и 0,2670 г SiO2. Сколько в сплаве содержится Al и Si? 
  1529. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  TiCl4 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=2  
  1530. Вычислить аналитический множитель для определения Fe2O3 в виде FePO4 
  1531. Какой объем 0,1н раствора BaCl2 требуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески 0,7536 г ZnS 
  1532. Осадок в 0,2513 г CaCO3 промыт 500 мл воды. Сколько г будет растворено и какой % от веса осадка составит потеря вследствие его растворения? 
  1533. Сколько мл 0,2 н р-ра BaCl2 требуется для осаждения серы в виде BaSO4, из навески 0,5 г FeS2? 
  1534. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,1М  CdCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=6 
  1535. Анализ показал следующий состав соединения: кальция – 23,53%; водорода – 2,37%; фосфора – 36,49%; кислорода – 37,61%. Какова формула соединения?  
  1536. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,05М  MnCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=8 
  1537. Какова должна быть навеска сплава, содержащего 0,5% магния, чтобы получилось 0,1г пирофосфата магния?
  1538. Сколько г осадка NiS будет потеряно при промывании его: а) 500мл Н2О б) 500 мл 0,01н раствора (NH4)2S 
  1539. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку.   Аналит: 0,05М  NiCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА , рН=9 
  1540. В результате анализа оксида железа получено, что оно содержит 69,94% железа и 30,06% кислорода. Найти формулу этого оксида. 
  1541. Какую навеску силиката нужно взять для определения в нем Al, если содержание его в силикате = 20%? 
  1542. Сколько мл 0,1н NaOH нужно взять для осаждения меди из 0,6г медного купороса CuSO4*5H2O? 
  1543. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,05М  NiCl2 Титрант: 0,1М ЭДТА, рН=9 
  1544. Сколько г AgCl растворится при промывании осадка 200 мл чистой воды? 
  1545. Какую навеску сплава, содержащего около 40% свинца, нужно взять, чтобы получилось 0,2 г Pb3O4? 
  1546. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,05М  FeCl2 Титрант: 0,025М ЭДТА , рН=4 
  1547. При анализе вещества, содержащего магний, фосфор и кислород, было найдено 36,23% MgO и 63,77% P2O5 какова формула вещества? 
  1548. При анализе руды взята навеска 3,0400 г. Получено 0,0574 г окиси железа, найти % железа в руде 
  1549. Сколько потеряно мг бария, если на промывание осадка BaSO4 затрачено 2 л воды? 
  1550. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,05М  FeCl2 Титрант: 0,025М ЭДТА, рН=4 
  1551. Какую навеску сплава, содержащую ≈ 5% Fe, надо взять, чтобы получить ≈ 0,12 г Fe2O3 
  1552. На промывание осадка AgCl затрачено 300 мл 0,01н раствора HCl. Найти потерю при промывании. 
  1553. Постройте теоретическую интегральную кривую комплексонометрического  титрования. Подобрать металлохромный индикатор и рассчитать индикаторную ошибку. Аналит: 0,05М  AlCl3 Титрант: 0,05М ЭДТА , рН=3 
  1554. Какую навеску Ca3(PO4)2 следует взять для анализа, чтобы получить не более 0,3г осадка СаО 
  1555. Можно ли пренебречь потерей от растворимости AgCl при отсутствии избытка осадителя и при конечном объеме раствора 200мл 
  1556. Для определения в растворе тиосульфата натрия его окислили до сульфата, который осадили в виде сульфата бария. Вычислить, сколько тиосульфата натрия, считая на водную соль 
  1557. Сколько Fe(OH)2 (ПР=4,8*10-16) может растворится в 1 мл 0,01н раствора NaOH? 
  1558. Найти % содержание Si в пробе Na2SiO3 если из навески 0,5580 г получено 0,1860 г SiO2 
  1559. Сколько мл 0,2н HCl нужно взять для осаждения Ag+ из 1г AgNO3? 
  1560. На титрование сернистого газа, полученного при сжигании нормали, пошло 17,00 мл раствора иода. Навеска нормали равна 1,0000 г, а содержание серы в ней 0,03 %. 
  1561. Поправка для 0,02N раствора Na2S2O3 р=0,9864. Найти для раствора Na2S2O3: а) CN б) T(Na2S2O3) в) сколько меди можно протитровать 1,65 мл этого раствора? 
  1562. а) составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: CrCl3 + H2O2 + … = K2CrO4 + … Ag + HNO3 (р) = … 
  1563. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KMnO4 Титрант: 0,1н H2O2 
  1564. Какой объем 0,5н раствора H2C2O4 следует обработать навеску 0,2 г пиролюзита при анализе на содержание MnO2, если применить мерную колбу на 200 мл, пипетку 20 мл и рабочий раствор KMnO4 c Т(KMnO4) 
  1565. Вычислить навеску технического сульфита натрия Na2SO3 по следующим данным: содержание его в образце 46%, мерная колба на 250 мл, для титрования взято 25,0 мл раствора. 
  1566. Для анализа отвесили 3,6000 г белильной извести, перенесли в колбу на 200 мл, перемешали и 20,00 мл этой суспензии обработали раствором йодида калия KI в кислой среде. 
  1567. а. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: HIO3 + H2S = S + HI + … PbCl4 + … = PbCl2 + HCl 
  1568. Для устранения тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125  г х.ч. меди. После растворения раствор обработан KI, выделенный йод оттитрован Na2S2O3 – пошло 18,00 мл вычислить: 
  1569. Навеску щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O в 0,1518 г растворили в произвольном количестве воды и оттитровали, израсходовав 24,56 мл раствора KMnO4. 
  1570. Сколько надо добавить воды к 1500 мл 0,1 н раствора дихромата калия K2Cr2O7 для того, чтобы получить раствор с T(K2Cr2O7/Fe), равным 0,005012 г/мл? 
  1571. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н K2Cr2O7 Титрант: 0,1н KI 
  1572. Навеску железной руды массой 0,2500 г растворили в смеси кислот (H2SO4 и H3PO4) и оттитровали, затратив 28,05 мл 0,09956 н. раствора перманганата калия. Определите массовую долю (в %) Fe2O3 
  1573. Навеску соли свинца поместили в мерную колбу на 250 мл. 25,00 этого раствора обработали хроматом калия K2CrO4, осадок PbCrO4 отфильтровали, промыли и растворили в хлороводородной кислоте. 
  1574. Сколько граммов хлорида аммония следует растворить в 200 мл 0,52н раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксил ионов [OH-], равную 5*10-4 моль/л 
  1575. Построить кривую титрования и подобрать индикатор для титрования: 0,1 н K2SO3 0,1 н раствором I2 
  1576. В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506 г технического железного купороса FeSO4*7H2O. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 19,62 мл 0,0983 н раствора KMnO4. 
  1577. Навеску дихромата калия K2Cr2O7 в 1,200 г растворили в мерной колбе на 250 мл, к 25,00 мл этого раствора добавили йодид калия и хлороводородную кислоту. 
  1578. Для определения хрома в стали 1,1584 г ее растворено. Хром окислен до хромовой кислоты, для восстановления которой было взято 16,66 мл р-ра соли Мора. 
  1579. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н CuSO4 Титрант: 0,1н KI 
  1580. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KI Титрант: 0,1н KMnO4 
  1581. На титрование 25мл KIO3 (после прибавления KI и HCl) идет 19,5 мл Na2S2O3 Т(Na2S2O3/K2Cr2O7)=0.004875 определить Т(KIO3) 
  1582. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: CuS + HNO3 = H2SO4 + NO + … Na3AsO3 + KMnO4 + … = K2MnO4 + … б. определить ЭДС реакции восстановления железа (III) хлоридом олова 
  1583. На титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия Na2SO3*7H2O в мерной колбе на 250 мл, израсходовали 24,00 мл перманганата калия. 
  1584. К подкисленному раствору пероксида водорода H2O2 прибавили избыток раствора йодида калия и несколько капель молибдата аммония (в качестве катализатора). 
  1585. а) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: K2Cr2O7 + HBr =  HNO3 + CuS =  б) Вычислить Е перманганата при [MnO4-]=[Mn2+] и концентрации ионов водорода равной 10-5 моль/л 
  1586. К раствору KClO3 прибавлено 50 мл FeSO4 Cн = 0,1562, на титрование избытка FeSO4 ушло 40 мл KMnO4 (Сн = 0,0542). Сколько было KClO3 
  1587. Определить массовую долю (в %) пероксида водорода, содержащегося в 5,000 г пергидроля, если эту навеску растворили в мерной колбе на 500 мл и 25,0 мл полученного раствора 
  1588. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н FeCl3 Титрант: 0,1н KI 
  1589. Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH4)2C2О4*H2О (подкисленного серной кислотой) 
  1590. Сколько миллилитров хлорной воды, содержащей 2% хлора, нужно взять, чтобы на титрование ее после добавления йодида калия и хлороводородной кислоты израсходовали 30,00 мл раствора кристаллогидрата 
  1591. Титр Na2S2O3 по K2Cr2O7 T(Na2S2O3/K2Cr2O7) = 0,01 г/мл. Найти титр по меди 
  1592. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KMnO4 Титрант: 0,1н K2SO3 
  1593. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KNO2 Титрант: 0,1н K2Cr2O7 
  1594. Для установки титра Na2S2O3 взята навеска K2Cr2O7 2,1826 г и растворена в колбе (V =  250 мл). На титрование 250 мл раствора пошло 26,2 мл р-ра Na2S2O3. Какова нормальность Na2S2O3? 
  1595. а. Составить уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций: P + HNO3 + H2O = … NaCl + KMnO4 + … = Cl2 + MnSO4 + … б. Чему равна ЭДС реакции окисления сероводорода пероксидом водорода?  
  1596. К 25,00 мл раствора хлорида кальция CaCl2 прибавили 40,00 мл 0,1005н раствора оксалата аммония, полученный осадок отфильтровали, промыли ледяной водой, а фильтрат оттитровали перманганатом калия 
  1597. 2,00 г стали сожгли в электропечи в токе кислорода. Образовавшийся при этом оксид серы (IV) SO2 поглотили водой и оттитровали 3,36 мл 0,01126н раствора йода.  
  1598. К 20,00 мо 0,1н р-ра йода (К=1,0860) прилито 45,00 мл 0,05н раствора Na2S2O3 (К = 0,9862), после чего прибавлен раствор крахмала. Синим или бесцветным будет раствор? 
  1599. Для определения титра перманганата калия по хрому взяли 1,00г. Стали. Содержащей 2,12% хрома.  
  1600. Сколько миллилитров пероксида водорода, полученного путем разбавления в 10 раз 3%-ного раствора, нужно взять, чтобы на титрование его после добавления иодида калия и серной кислоты выло израсходовано 
  1601. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н KI  Титрант: 0,1н K2Cr2O7 
  1602. На титрование йода, выделенного из KI 12,50 мл раствора KMnO4 (Т=0,001544), израсходовано 17,05 мл раствора Na2S2O3. Найти T(Na2S2O3), Сн, Т(I2/Na2S2O3) 
  1603. Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г и поместили в мерную колбу на 200 мл. 
  1604. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите индикаторную ошибку титрования с выбранным индикатором. Аналит: 0,1н FeSO4 Титрант: 0,1н KClO3 
  1605. а)Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:  Cr Cl3 + NaClO + NaOН → KMnO4 + K2SO3 + …→ MnSO4 +K2SO4+…. б)Найти электродный потенциал для пары NО3-/NO при pH =7 и pH =0. 
  1606. а. Составить уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций: Al + H2O + KOH = … Au + HNO3 + HCl = … б) Что произойдет, если на подкисленный раствор сульфата железа III 
  1607. Сколько г KMnO4 необходимо для приготовления 800 мл р-ра, титр которого по железу равен 0,005585 г/мл
  1608. Вычислить рН раствора, содержащего в 1л 0,01М гидроксида аммония и  0,01М хлорида аммония. Сколько можно прибавить сильной щелочи, чтобы рН существенно изменилось 
  1609. Вычислить Кг, аН+, рН и h соли в 0,03н растворе карбоната аммония (t=180, 800) 
  1610. Найти потерю при промывании осадка BaCO3 - 2л воды (в г) 
  1611. Для раствора HCl Сн=0,1168. Найти Т(HCl/NaOH) 
  1612. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1н раствора CH3COOH 0,1н раствором NH4OH. Можно ли точно провести такое титрование с каким либо индикатором? Ответ мотивировать. 
  1613. Навеску дихромата калия K2Cr2O7 в 2,2500 г растворили в мерной колбе на 250 мл и взятые 25,00 мл этого раствора оттитровали 25,76 мл раствора тиосульфата натрия, добавив предварительно иодид калия 
  1614. Для установления концентрации раствора перманганата калия необходимо приготовить 100 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Сколько граммов этой соли требуется отвесить. 
  1615. Вычислить содержание серы в образце стали 3,0350 г . Объем йода 10,80 мл, Н = 0,03523. Объем 0,05 н раствора тиосульфата 5,65 мл. поправка 1,0140. 
  1616. а) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: HBr + K2Cr2O7 + … = Br2 + Cr2(SO4)3 + … HgCl2 + SnCl2 + Hg + SnCl4 
  1617. На титрование 0,1г металлического железа (после перевода его в FeCl2) ушло 20 мл KMnO4. Найти: а) N раствора KMnO4, б) поправку для 0,05N раствора, в) титр KMnO4 по FeSO4, г) узнать, сколько было FeSO 
  1618. Для анализа пиролюзита на определение MnO2 взята навеска 0,4 г . Сколько г (NH4)2C2O4 следует взять для ее растворения, если Vк = 250 мл? Vп = 25 мл? 
  1619. а) Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: BiCl3 + SnCl2 + KOH = Bi + … CrCl3 + Na2O2 + … = Na2CrO4 + … 
  1620. Для определения титра раствора перманганата калия навеску кристаллогидрата щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O в 1,5022 г растворили в мерной колбе на 200 мл. 
  1621. а. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: FeCl2 + H2O2 + … = Fe(OH)3 As2S5 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO б. вычислить электродный потенциал кадмия 
  1622. Навеска известняка 0,8010 г. Растворена и обработана оксалатом. Осадок CaC2O4 промыт и растворен в H2SO4 в колбе на 250 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора идет 10,38 млн раствора KMnO4.           
  1623. Азотная  кислота (ρ = 1,185 г/мл) содержит 30,15% HNO3. Определить ее нормальную концентрацию в реакции, когда HNO3 переходит в NO 
  1624. Сколько было Fe2+, если на титрование ушло 20,15 мл 0,05н раствора KMnO4 c поправкой 1,001. Определить Т(KMnO4/Fe) и Т(KMnO4/H2C2O4) 
  1625. 2,00 г стали сожгли в электропечи в токе кислорода. Образовавшийся при этом оксид серы (IV) SO2 поглотили водой и оттитровали 3,36 мл 0,01126н раствора йода. определить массовую долю в % серы в стали 
  1626. На р-р BaCl2 действуют избытком (NH4)2C2O4. Остаток (NH4)2C2O4 титруют раствором KMnO4. Сколько было BaCl2, если известно, что (NH4)2C2O4 было прибавлено 25 мл 0,1015н 
  1627. Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,3444 г и поместили в мерную колбу на 200мл. 
  1628. Азотная  кислота (ρ = 1,185 г/мл) содержит 30,15% HNO3. Определить ее нормальную концентрацию в реакции   
  1629. Для установки ≈ 0,1н раствора Na2S2O3 взято 0,1239 гK2Cr2O7. Можно ли использовать эту навеску, если Vбюр=25 мл 
  1630. а) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 = … SnSO4 + I2 + … = Sn(SO4)2 + HI б) можно ли хроматом калия в щелочной среде окислить Sn(II) в Sn(IV)? 
  1631. Раствор, содержащий светопоглощающие комплексы Сu иNi фотометрируют при двух длинах волн λ1 и λ2. 
  1632. Возможности использования люминесценции для качественной идентификации веществ. 
  1633. Применение органических растворителей в фотометрическом анализе, их назначение. 
  1634. Определить за какое время при электролизе раствора FeCl3 выделится 0,1г железа, если ток равен 4А? 
  1635. Классификация потенциометрических методов анализа. 
  1636. Время выхода компонентов, регистрируемое на хроматограмме составляет, соответственно, 4, 8, и12 см. Высоты пиков первых2-х компонентов одинаковы и в 2 раза больше, чем третьего. 
  1637. Бумажная осадочная хроматография. Сущность и назначение. 
  1638. Определение железа. Обоснуйте условия осаждения и промывания осадка. Выведите формулу для вычисления массовой доли железа по результатам анализа руды. 
  1639. Какую  концентрацию  Na2CO3  нужно  создать  в  насыщенном  растворе  карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более0,01 мг СаСO3? 
  1640. Анализируемый0,1М  раствор  HCl  титруют  стандартным0,1М  раствором  NaOH.  Вычислите рН исходного раствора HCl. 
  1641. Какая масса соли оксалата аммония( (NH4)2C2O4)требуется для приготовления 3,0 л 2,0% раствора, плотность которого 1,0 г/см3? 
  1642. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы? Почему для фильтрования осадка AgCl предпочтительнее использовать не бумажные фильтры,  а стеклянные фильтрующие тигли? 
  1643. Вычислите массу потери осадка MgNH4PO4 при промывании его 250 мл воды. 
  1644. Рассчитайте скачок титрования и выберите индикатор при титровании 0,1М раствора уксусной  кислоты(СH3COOH) 0,1М  раствором  гидроксида  натрия(NаОН). Допустимая погрешность± 0,1%. 
  1645. Рассчитайте  массу  навески  препарата  этилендиаминтетраацетата  натрия(Na2H2C10H12O8N2),  необходимую  для  приготовления 500 мл 0,020 М раствора ЭДТА.  
  1646. В чем состоит сущность гравиметрического анализа? Как рассчитывается результат анализа в гравиметрии? 
  1647. Какой  объем 0,10М  раствора  AgNO3  требуется  для  осаждения  хлорид-ионов  из навески NaCl массой 0,12 г? 
  1648. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2 ). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода 
  1649. Вычислите общую жесткость воды(q общ.), если на титрование 100,0мл этой воды израсходовали 15,12 мл 0,04459М раствора ЭДТА. 
  1650. Напишите структурные формулы:  а) 2-метил-4-изопропилгептана,  б) 2,4,4-триметил-2-пентена,  в) 2,8-диметил-4-нонина.  Назвать по систематической номенклатуре:  а) СН3-СН2-СН(CH2-CH3)-СН2-СН(CH3)2 
  1651. Какие углеводороды получатся при действии металлического натрия на смесь:  бромистого пропила и бромистого третбутила.  Все полученные продукты назвать. 
  1652. Получите этиленовые углеводороды из следующих соединений: а) 2- бром-3-метилгексана; б) 3-бром-2,3-диметилпентана; в) 4-бром-3- метилгептана. Укажите условия реакций. Продукты назовите. 
  1653. Исходя из 2,2-дибром-4-метилпентана получить соответствующий ацетиленовый углеводород. Назвать его и написать для него реакции исчерпывающего бромирования и гидрирования. 
  1654. Предложите схемы превращения ацетилена в следующие галогенпроизводные: а) 2,3-дибромбутан, б) 1,2-дибромбутан. 
  1655. Назвать по систематической номенклатуре: а) СН3-СН2СН2СН(ОН)- СН(СН3)-СН2СН3, б) СН≡С-СН2СН(СН3)-С(О)-СН3, в) СН3СН(СН3)-СН2- СООН.  Написать структурные формулы: а) 2-метил-3-пентанола 
  1656. Какие галогеналкилы и какие карбонильные соединения могут быть использованы для синтеза 3,4-диметил-3-гексанола.  Напишите схемы всех синтезов (3 варианта). 
  1657. Из соответствующих дигалогенпроизводных получить 2,2-диметил-3- пентанон и 3,3-диметилбутаналь. Для полученных продуктов написать реакции: а) с бромистым метилмагнием (CH3MgBr), б) синильной кислотой 
  1658. Получить бутаналь и метилпропаналь с помощью реакции оксосинтеза. Для полученных альдегидов написать реакции альдольной конденсации. 
  1659. Получить бутановую кислоту окислением соответствующего а) спирта, б) альдегида, в) олефина. Получить амид и нитрил бутановой кислоты. 
  1660. Условный коэффициент чувствительности (коэффициент Сендела) ms для светопоглощающего соединения Fe2R составляет 0,002мкг/см2. 
  1661. Качественная идентификация отдельных(предполагаемых) элементов с помощью стилоскопа без использования его дисперсионной кривой. 
  1662. Чем характеризуется контрастность фотометрических реакций и реагентов? Понятие о достаточной контрастности. 
  1663. Из раствора сульфата цинка необходимо выделить 0,9 г цинка. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 800 мА? 
  1664. В чем сущность хроматографических параметров: коэффициент перемещения, коэффициент распределения, коэффициент селективности. Их математическое списание. 
  1665. Вид дифференциальной хроматограммы и её описание 
  1666. Какую  концентрацию  Na2CO3  нужно  создать  в  насыщенном  растворе  карбоната кальция, чтобы в 250 мл этого раствора растворилось не более 0,01 мг СаСO3? 
  1667. Анализируемый 0,1М  раствор  HCl  титруют  стандартным 0,1М  раствором  NaOH. 
  1668. Какая масса соли оксалата аммония( (NH4)2C2O4) требуется для приготовления 3,0 л 2,0% раствора, плотность которого 1,0 г/см3? 
  1669. Назвать по систематической номенклатуре: а) CH3-CH(OH)-CH=CHCH(CH3)2, б)(CH3)2СН-C(O)-CH2CH(CH3)-CH2-CH3, в) (CH3)3C-C(CH3)2-CH(CH3)-CH2COOH. Написать структурные формулы       
  1670. С помощью каких реакций можно осуществить превращение: 1,2-дибромбутана в 1-бутанол. Для полученного спирта написать реакции: а) с хлористым тионилом (SOCl2), б) окисления, в) уксусной кислотой 
  1671. Из метилацетилена получить ацетон. Написать реакции взаимодействия ацетона с метилацетиленом. Указать условия всех реакций. 
  1672. Из 3-метилбутаналя получить 3-метил-2-бутанон. Написать три реакции, позволяющие различить указанные соединения. 
  1673. Используя химические свойства производных кислот получить из метилпропановой кислоты: а) 2,4-диметил-3-пентанон, б) изопропиламин. 
  1674. Способный к флуоресценции хелатный комплекс металла (М2+) образуется по реакции: 
  1675. Фактор (коэффициент) контрастности фотопластинки, его назначение и экспериментальное определение. 
  1676. Основные фотометрические характеристики, их взаимосвязь. 
  1677. Из раствора сульфата меди(CuSO4) необходимо выделить 10,0 г меди. Какое количество электричества и сколько времени для этого потребуется, если электролиз проводить при силе тока 10,0 А? 
  1678. Какие типы химических реакций используют в амперометрическом титровании? 
  1679. Основные параметры хроматографического пика и способы их определения. 
  1680. Вид интегральной хроматограммы и её описание. 
  1681. Какие углеводороды получатся при действии металлического натрия на смесь: бромистого пропила и бромистого третбутила. Все полученные продукты назвать. 
  1682. Назвать по систематической номенклатуре: а) СН3-С(СН3)2-СН2-СН2- ОН, б) СН3С(О)-СН2-СН2-С(О)-СН3, в) СН3-(СН2)8-СООН. Написать структурные формулы: а) 2,2,4-триметил-3-пентанола 
  1683. Используя в качестве исходных веществ пропилен и этилен получить: а) 3-метил-2-бутанол, б) 2-метил-2-бутанол. Напишите реакции дегидрирования полученных спиртов. 
  1684. Из 3-метил-1-бутанола получить 3-метил-2-бутанон. Полученный продукт обработать последовательно гидразином (NH2-NH2), а затем сухой щелочью при нагревании. 
  1685. Напишите реакции альдольной и кротоновой конденсации для следующих альдегидов: а) пропаналя, б) метилпропаналя, в) 3-метилбутаналя, г) 2,2- диметилпропаналя. Укажите условия реакций. 
  1686. Из 3-метил-1-бутена получить хлорангидрид 2,3-диметилбутановой кислоты. Обработать ангидрид а) аммиаком, б) этиловым спиртом 
  1687. Из навески пирита 0,2794 г после обработки получено 0,4524 г прокаленного сульфата бария. Сколько % серы содержал пирит? 
  1688. Сколько см3 0,1 М раствора соляной кислоты необходимо для количественного осаждения  хлорида серебра из 200 мл раствора, содержащего нитрат серебра массой 10 мг? 
  1689. Сколько грамм KOH и K2CO3 содержит препарат едкого кали, если на титрование его раствора в произвольном объеме воды с фенолфталеином пошло 22,40 см3 соляной кислоты 
  1690. 1,2116 г. Белильной извести растворено в колбе на 250 см3 и обработано KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода из 25,00 см3 раствора извести израсходовано 23,50 см3 0,1036 М (Na2S2O3) 
  1691. Титр раствора ЭДТА по MgO равен 2,34 10-3 мг/см3. Рассчитайте молярность этого раствора, нормальность и титр по Fe2O3. Сколько этого раствора пойдет на титрование 25,00 мл воды 
  1692. Для определения фторид-иона в салате 50,00 г его высушили и прокалили с CaO. Образовавшийся CaF2 разложили кислотой в присутствии SiO2 и полученный газ SiF4 отогнали на титрование F- по реакции: 
  1693. Вычислить рН растворов  К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N NaOH 
  1694. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании  растворов:. 80 см3 0,1% Na2SO3 и 120 см3 0,05% H2SO3 
  1695. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей №    соль    Концентрация, моль/дм3   или %    Кдисс.    рКдисс 57    FeCl3    0,2M    3,8∙ 10-38    37,42 
  1696. Вычислить растворимость в моль/дм3 и  г/дм3, если известно произведение растворимости соли: №    соль    ПР 62    BiI3    8,1 10-19 
  1697. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 72    Cu(OH)2    2,2 10-20 
  1698. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3  или в массовых долях):     Малорастворимое вещество    ПР    Сильный 
  1699. Рассчитайте равновесную концентрацию  FeF2+  в 0,100 М растворе хлорида железа (3) в присутствии 1 М фторида аммония. 
  1700. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В 127    Bi(OH)3 +3ē ↔ Bi + 3OH–    Bi3+ +3 ē ↔ Bi    0,215 
  1701. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: 142  K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ 
  1702. Ион Ag+ с хроматом калия определяется из объема 0,001 см3 0,02 М раствора нитрата серебра. Найти предельное разбавление и открываемый минимум исследуемого раствора. 
  1703. Вычислить рН растворов К 1 дм3 воды прибавили 0,5 см3 гидроксида калия с концентрацией 0,15%. 
  1704. Сколько грамм ацетата натрия надо добавить к 150 см3 0,15 М раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН = 4,3? 
  1705. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: №    соль    Концентрация, моль/дм3   или %    Кдисс.    рКдисс 50    Na2S    0,05M    2,5∙10-13    12,60 
  1706. Вычислить растворимость в моль/дм3 и  г/дм3, если известно произведение растворимости соли: №    соль    ПР 70    Ag2CrO4    1,1 10-12   
  1707. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 80    Pb(OH)2    5,0 10-16 
  1708. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3  или в массовых долях): 100    Ag3PO4    1,3 10-20    AgNO3    0,2% 
  1709. Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). 
  1710. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В 120    2HNO2 + 6H+ +  6ē↔ N2 + 4H2O    2NO2–  + 8H+ + 6ē ↔ N2 + 4H2O    1,52 
  1711. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: 135   NH4VO3 + FeSO4  + H+→ 
  1712. Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора 0,005 см3. 
  1713. Навеска чугуна для анализа 10,816 г. Определить % фосфора, если получено 0,1218 г пирофосфата магния. 
  1714. Никель из 0,75 г образца, содержащего 2,7 % NiO, осадили нитрозо-R-солью. 
  1715. Рассчитать титры следующих растворов №    Вещество    Сf экв, моль/л 80    Cr2(SO4)3    0,123 
  1716. Рассчитать титр по определяемому веществу (ТA/B) №    A    Т, г/см3    B 100    KClO3    0,00945    Na2S 
  1717. Определить массовую долю примесей в образце технической азотной кислоты, если на титрование 1,00 г ее идет 25,00 см3 KOH с ТКОН= 0,01120 г/см3 
  1718. Образец сплава, массой 1,500 г растворили в концентрированной HCl. Цинк, содержащийся в сплаве, осадили в виде ZnNH4PO4. Осадок промыли и растворили в 50,00 см3 KOH, имеющей   = 0,001120 г/ см3. 
  1719. К 10,00 см3 раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl2. 
  1720. Для определения Ca2+ 0,5864 г образца растворили и осадили кальций в виде CaF2 добавлением 20,00 см3 0,4000 М HF. Избыток F- был оттитрована раствором 0,0500 М Al2(SO4)3. 
  1721. Образуется ли осадок AgCl, если к раствору, содержащему 3,4 г AgNO3 в 1 дм3, прилить равный объем раствора СNaCl = 0,02 моль/ дм3? 
  1722. Вычислить рН, при котором практически полностью осаждается Mg(OH)2, если ПР Mg(OH)2 = 2 • 10–11. 
  1723. Рассчитайте pH 0,10 М раствора цианида аммония 
  1724. Определить  степень  диссоциации 4 • 10-6  М  бромфенолового  синего  в растворе, содержащем: а) 0,2 моль/л СН3СООН + 2 моль/л СН3CООNа; Указать цвет каждого раствора. 
  1725. Вычислить  рН  раствора,  полученного  при  смешении  з ) 40 мл 0,2М KH2PO4 и 10 мл 0,2М KOH. 
  1726. Сколько миллилитров 0,1м НСl надо прибавить к 40 мл 0,1М К3РО4 , чтобы получить раствор с рН 12,0? 
  1727. Сколько граммов меди содержится в растворе, полученном при сливании по 0,5 л 3•10-5 и 4,05•10-4 М растворов сульфата меди. 
  1728. При каком рН начнется выпадение осадка Co(OH)2  из 0,1М СоСl2? 
  1729. Выпадет ли осадок CoS ,если раствор, содержащий 0,03моль/л CoCl2, 0,1моль/л CH3COOH и 0,2моль/л CH3COONa насыщать сероводородом? 
  1730. Как  изменится  рН  буферного  раствора,  содержащего 0,1моль  нитрата аммония и 0,01 моль гидроксида аммония, если его разбавить в два раза? 
  1731. Растворится ли 0,1г AgBr в 100 мл 1М растворе аммиака? 
  1732. В 10 мл 2м HCl растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 и Cl-.  
  1733. Вычислить  потенциал  ртутного  электрода  в  растворе,  содержащем 0,05моль/л нитрата ртути и 1,6моль/л хлорида натрия. 
  1734. Вычислить  константы  равновесия  окислительно-восстановительных  реакций:   к)  2Fe3+ + SnCl42- + 2Cl- ↔ 2Fe2+ + SnCl62-. 
  1735. Рассчитайте  стандартный  потенциал  полуреакции:  IO3- + 6H+ +6e  = I- +3H2O, (1) исходя из величин стандартных потенциалов полуреакции  IO3- + 4H+ +4e  = IO- +2H2O (2) и IO- + 2H+ +2e  = I- +H2O.(3) 
  1736. Потенциал полуволны Ni (II) в 0,10 М растворе NaClO4 равен -1,02 В (относительно  насыщенного  каломельного  электрода). 
  1737. При  колориметрическом  титровании Fe3+  в  присутствии  салициловой  кислоты 0,1 Н раствором Na-ЭДТА при pH 2,4 были получены следующие данные:    Рассчитать количество Fe3+ в растворе. 
  1738. Смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Каково содержание оксида магния и оксида кальция в образце? 
  1739. Молярный  коэффициент  поглощения  окрашенного  комплекса Ni2+  с  α – бензоилдиоксимом при λ = 406 нм равен 12•103 л•моль-1см-1. 
  1740. Каким должен быть минимальный коэффициент распределения, обеспечивающий извлечение 95% растворённого вещества из 100,0 мл водного  раствора экстракцией:  а) двумя порциями по 25,0 мл; 
  1741. Какова  нормальность  раствора  КMnO4,  имеющего  титр  по Fe2O3 11,0  мг/мл? Реакция: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 
  1742. Перечислите виды сорбционных взаимодействий сорбент – сорбат в системе амфолит (амфотерный ионит) – хлоридный комплекс золота (III) (0,1М хлороводородная кислота). 
  1743. Как  при  помощи  оксихинолина  провести  разделение  ионов  б) Al3+ и Cd2+ 
  1744. Как провести гравиметрическое определение:  з) CaO и MgO в цементах. 
  1745. Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения: з)  свинца из осадка сульфата свинца; 
  1746. Как перманганатометрически определить содержание:  а) железа в соли Мора;  б) перекиси водорода в растворе;  в) нитритов;  г) кальция; дихромата калия? 
  1747. При  определении  сульфат-иона  весовым  методом  получили  следующие данные о содержании SO3, %: 15,51; 15,45; 15,48; 15,53; 16,21. Определить, является ли последний результат грубой ошибкой? 
  1748. Можно ли количественно разделить смесь 0,010 М нитрата кадмия и 0.050 М нитрата железа (II) в ацетатном буферном растворе c рН = 5,00 и равновесной концентрацией ацетат ионов 0.20 М 
  1749. Рассчитайте растворимость BaSO4 а) в воде; б) в 5,0*10-1 М растворе нитрата калия; в) в 1*10-4 М растворе Na2SО4. 
  1750. Рассчитайте собственную и молярную растворимость оксихинолята марганца в растворе с рН = 5,00. 
  1751. Оцените интервал рН, в котором можно количественно осадить индий(III) в виде гидроксида из его 0,10 М раствора. 
  1752. Можно ли растворить 10 мг бромида серебра в 100 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия в 100 мл 0.10 М раствора бромида натрия? 
  1753. Рассчитайте реальную константу диссоциации уксусной кислоты в 0,100  М растворе хлорида калия. 
  1754. Рассчитайте рН  раствора, содержащего 0,200 г гидразина в 100  мл воды. 
  1755. Определить степень диссоциации 10-6М метилового красного в растворе, содержащем: б) 0,001 моль/л НСN. Указать цвет каждого раствора. 
  1756. Вычислить рН раствора, полученного при смешении: а) 50 мл 0,1 М KH2PO4  и 25 мл 0,2М K2HPO4. 
  1757. Сколько граммов KH2Cit надо растворить в 200 мл 0,2М K2HCit, чтобы получить раствор с рН 4,0? 
  1758. Рассчитайте произведение растворимости следующих веществ: а) S (Pb3(BrO3)2) =1.7•10-1; б) S (BiI3) =1.3•10-5. 
  1759. Вычислить растворимость: в ) NiS в 2М HCl. 
  1760. Рассчитайте буферную ёмкость аммонийной буферной смеси, содержащей 0,1М аммиака и 0,20 М хлорида аммония (pH=8,96). 
  1761. В  200  мл раствора содержится 0,65г КСN. Определить рН и степень гидролиза соли. 
  1762. Вычислить растворимость Al(OH)3 в1М NH3. 
  1763. Навеску 2,7150г HgCl2 растворяли в100 мл,2М НСl. Вычислить равновесные концентрации Hg2+, HgCl+, HgCl2,HgCl3-, HgCl42- и Cl- в растворе. 
  1764. Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02моль/л хлорида кадмия и 1,5моль/л аммиака. 
  1765. Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций: а) 2HNO2+ 2I-+ 2H+↔2NO + I2+2H2O; 
  1766. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Co(NO)63- + e = Co2+ + 6NO2-, если Eº (Co3+/ Co 2+) = 1.81 B, а β60=1•1022. 
  1767. Какую навеску силиката, содержащего 20 % Al2O3 следует взять для анализа, чтобы после сплавления и соответствующей обработки пробы Al был оттитрован 10,00 мл 0,1 н раствора комплексона(III)? 
  1768. После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Каково содержание оксида магния и оксида кальция в образце? 
  1769. Сколько граммов осадка будет потеряно при промывании монооксалата кальция водой(0,2л)  и таким же объёмом 0,1%-ного раствора оксалата аммония? 
  1770. Вычислить нормальность раствора HCl, если  T HCl/KOH=0,01353г/мл. 
  1771. Установите формулу соединения, если получены следующие результаты элементного анализа: Fe – 63,64%,  S – 36,36%? 
  1772. Каково изменение энтропии реакции Мg(ТВ)+ 1/2О2 = МgО(ТВ) при 298 К, если S0MgO=26.78 Дж/К*моль, S0Mg=32,51 Дж/К*моль, S0О2 (r)=205,0232,51 Дж/К*моль. 
  1773. Предложите метод качественного определения при помощи экстракции ионов цинка, серебра и железа(III). 
  1774. Как при помощи оксихинолина провести разделение ионов : Аl3+ и Cd2+. 
  1775. Как провести гравиметрическое определение: а) SiO2 в силикате.  
  1776. Какими способами можно определить содержание: а) аммиака в солях. 
  1777. Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения цинка. 
  1778. Содержание активного хлора в хлорной извести составляет, %: 37,11; 37,18; 37,23; 37,15. Значение средней генеральной совокупности (n=50) 37,02. 
  1779. При определении нормальности перманганата калия тремя студентами получены следующие результаты(г-экв/л): Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал 
  1780. При определении цинка методом амперометрического титрования два студента при титровании одной пробы получили следующие значения Zn, мг: 
  1781. Построить кривую титрования хлорной кислоты объемом 20,00 мл концентрацией 0,3н гидроксидом калия концентрацией 0,15н.
  1782. Вычислить pH раствора гидроксид лития, массовая доля равна 0,09 %. 
  1783. Вычислить pH раствора бензойная кислота, 0,2%-ный раствор. 
  1784. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 80 см3 0,1%-ного Na2SO3 и 120 см3 0,05%-ного H2SO3. 
  1785. В каком объеме следует растворить 0,03 г ацетата калия, чтобы рН раствора был равен 8? 
  1786. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: SnCl2 + (NH4)2CO3 + Н2О →  
  1787. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3 , если известно произведение растворимости соли:  Соль - PbBr2, ПР - 3,9 • 10-5 
  1788. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? Условие: 200 см3 0,1%-ный Al2 (SO4)3 и 100 см3 0,001 М NaOH ПР - 3,2 • 10-34 
  1789. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): 
  1790. В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс Pb(S 2O3)34-. Сколько грамм Na 2S 2O3 • 5H 2O необходимо добавить к 200 см3 0,02 М раствора нитрата свинца 
  1791. Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1 • 10-2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения? 
  1792. При равновесной концентрации аммиака, равной 0,1 М, ионы меди (2) образуют комплексы Cu(NH3)2 2+, Cu(NH3)32+ и Cu(NH3)42+. Вычислить равновесные концентрации Cu2+ и OH - 
  1793. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): реакция 1 – Ag 2CrO4 + 2ē ↔ 2Ag + CrO4 2- реакция 2 - Ag+ + ē ↔ Ag Е0 , В - 0,799   
  1794. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: FeCl3 + H2 → 
  1795. Вычислить минимальный объем соли Cu2+  в виде соли Cu[Fe(CN)6], если открываемый минимум равен 0,02 мкг, а предельное разбавление раствора – 2 500 000 см3 /г. 
  1796. Из навески технического MnCO3 массой 0,3528 г получили осадок MnNH4PO4. После прокаливания осадка получили 0,4326 г Mn2P2O7.Вычислить массовую долю (%)MnCO3 в образце. 
  1797. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора HCl. Определить массовую долю (%) СаСО3 и ВаСО3 в смеси. 
  1798. На титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты с Т(Н2С2О4·2Н2О)=0,006900 израсходовали 25,00 мл раствора KMnO4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4 и его титр. 
  1799. Определить массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1н. Н2С2О4 (fэкв=1/2) избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4 
  1800. Определить массовую долю никеля в стали, если при фотометрировании по методу 3-х эталонов были получены следующие результаты: 
  1801. Вычислить рН следующих растворов: Гидроксид цезия, массовая доля– 0,1 %. 
  1802. Вычислить рН следующих растворов: Азотистая кислота, 0,025%-ный раствор 
  1803. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  Сколько  см3 0,4 М  раствора  нитрита  аммония  надо  добавить  к 20 см3 0,15 М раствора аммиака 
  1804. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: 
  1805. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: 
  1806. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: 
  1807. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 141    Co(OH)2    2.0 10-16  
  1808. По  величине  ПР  вычислить  растворимость  малорастворимого электролита  с  учетом  коэффициентов  активности  ионов(концентрация дана в моль/дм 3или в массовых долях): 161    Co(OH)3    4,0 10-45    KOH    2% 
  1809. Рассчитайте  условную  константу  устойчивости  комплексоната кальция при рН= 3,0 
  1810. Рассчитайте растворимость фосфата свинца в1 • 10–3М гидроксиде натрия. 
  1811. При какой концентрации S2O32– в растворе не будет образовываться осадок бромида серебра при добавлении к0,01 М раствору нитрата серебра 0,1 М бромида калия? 
  1812. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0полуреакции(2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В 231    H2AsO4– + 3H++2 ē ↔   HАsO2 + 2H2O    H3AsO4 + 2H+ + 2ē ↔ HАsO2 + 2H2O    0,56 
  1813. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих ме-жду следующими реагентами:  251. SnCl2+ Br2 → 
  1814. Открываемый минимум ионов Pb2+ c KI в уксуснокислой среде – 0,07 мкг в объеме0,05 см3. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора. 
  1815. Навеску   фосфорита,  содержащую  20%  P2O5 , растворили в колбе вместимостью  100,0  мл и из аликвоты в 20,00 мл получили осадок 0,3 г Mg2P2O7. Рассчитать массу навески фосфорита. 
  1816. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл соляной кислоты (ρ=1,19г/мл). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора. 
  1817. В мерную колбу вместимостью 200,0 мл ввели  5,00 мл смеси соляной и фосфорной кислот и добавили до метки воды. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 
  1818. Для  определения  Т(KMnO4)   использовали  стандартный  образец,  содержащий  2,95%   хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3+ 
  1819. К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960н. раствора I2(fэкв=1/2). Избыток иода оттитровали 11,00   мл   0,02040 М раствора Na2S2O3. Вычислить концентрацию H2S в растворе(г/л) 
  1820. Определить массовую долю мышьяка в стали, если при фотометрировании получили следующие данные 
  1821. Вычислить рН следующих растворов: Азотная кислота, ρ= 1,005 г/см 
  1822. Вычислить рН следующих растворов: 6,6 г уксусной кислоты растворили в1000 см3 воды. 
  1823. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  50 см3 0,05%-ного Na2CO3 и 150 см3 0,1%-ногоNaHCO3. 
  1824. В каком объеме надо растворить0,05 г ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН= 8?             
  1825. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: №    Соль    Концентрация, моль/дм3 или %    Кдисс.    рКдисс 74    CuCl2    1%    2,2∙10-20    19,66 
  1826. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: 94. CrCl3+ CH3COONa + H2O→ 
  1827. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: Насыщенный раствор содержит:  1,106 г Ca3(PO4)2 в500 см3 воды 
  1828. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? №    Условие задачи    ПР 134    100 см3 0,01%-ный Sr(NO3)2 и 250 см3 0,001 М (NH4)2C2O4    1.6 • 10-7 
  1829. По  величине  ПР  вычислить  растворимость  малорастворимого электролита  с  учетом  коэффициентов  активности  ионов(концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): 154    BiPO4    1,3 10-23    K3PO4    0,0 
  1830. Сколько цианида калия необходимо добавить к1 дм3 0,1 М раствора нитрата серебра, чтобы концентрация ионов серебра понизилась до 10–19М при ионной силе, равной 0,1. 
  1831. Будет ли образовываться осадокCd(OH)2 в 5 • 10–3 М растворе аммиачного комплекса кадмия Cd(NH3)42+, если равновесная концентрация аммиака равна 0,1 М? 
  1832. Реакция наSO42– c хлоридом кальция удается при наличии 0,21 мкг определяемого иона в объеме 0,02 см3 . При каком разбавлении возможна эта реакция? 
  1833. Из раствора соли калия получили осадок KClO4 массой 0,5 г. Вычислить массу калия в растворе. 
  1834. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2; на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным 
  1835. Какой объем 0,05н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.002800, чтобы получить: 1) раствор с Т(KMnO4)=0,004250; 2) раствор с Т(KMnO4/ Fe)=0,004000? 
  1836. К раствору, содержащему   1,1510 г технического KClO3,  прилили 100,0мл 0,09852 н раствора Na2С2О4(fэкв=1/2), избыток которого оттитровали 22,60  мл  0,1146н. раствора KMnO4(fэкв=1/5).    
  1837. Определить   массовую   долю   никеля   в   стали,   если   при фотометрировании   по   методу  3-х   эталонов   были   получены   следующие данные: 0,56 0,054    1,42 0,44    1,97 0,60    ? 0,23 
  1838. Вычислить рН следующих растворов: Гидроксид натрия, массовая доля равна 0,08 % 
  1839. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  44. 50 см3 0,05%-ного Na2CO3 и 150 см3 0,1%-ного NaHCO3. 
  1840. Вычисление рН смеси:  В каком объеме надо растворить 0,01 г карбоната натрия, чтобы получить раствор с рН= 9? 
  1841. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде:   №97 Соль AgI Растворимость, S г/дм3 2,87*10-3 
  1842. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: №118  Ag2SO4 1,6*10-5                                              
  1843. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3 139 Mn(OH)2 4,0*10-14 
  1844. По  величине  ПР  вычислить  растворимость  малорастворимого электролита  с  учетом  коэффициентов  активности  ионов(концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): 160 AgBr 5,3*10-13 KBr 0,02M 
  1845. Рассчитайте растворимость сульфида ртути (2) в 1 М йодиде калия при рН = 7 и при рН = 0. 
  1846. Ионы меди образуют с тиосульфат-ионами комплексыCu(S2O3)–, Cu(S2O3)23–, Cu(S2O3)35–. Будет ли осаждатьсяCuI, если к 1 • 10–3 М раствору тиосульфатных комплексов меди(1) 
  1847. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции(2) VO2+ + 2H+ + ē ↔  V3+ + H2O    и    VO2+ +2H+ + ē ↔ VO2+ + H2O, 
  1848. Вычислить«реальные» константы для реакций №255 FeSO4+KMn)4 При pH=6 
  1849. Вычислить минимальный объем солиCu2+ в виде соли Cu[Fe(CN)6], если открываемый минимум равен 0,02 мкг, а предельное разбавление раствора– 2 500 000 см3/г. 
  1850. Какой   объем   0,1М   раствора   BaCl2 потребуется   для   осаждения   серы   в виде   BaSO4 из   навески   каменного   угля   массой   2,0   г,   содержащего   4% серы? 
  1851. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О4*2Н2О нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 М NaOH? 
  1852. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0  мл исследуемой воды  прибавили 20,00 мл  раствора  Na2CO3 [Т(Na2CO3/CaO)=0,003000] 
  1853. Навеску пробы массой 0,2250 г, состоящей только из Fe  и Fe2O3, растворили,   восстановили   железо   до   Fe2+ и оттитровали 37,50 мл 0,09910н. раствора KMnO4 (fэкв=1/5). 
  1854. При   определении   Na2SO4 в   растворе   методом   иодометрии   ионы   SO42-  путем   ряда   превращений   заменили   эквивалентным   количеством   ионов CrO42-. 
  1855. При определении олова в бронзе ∆S = 0 соответствовала массовой доле ω0 = 10,2%, а для эталона с массовой долей  ω1 = 5,2% ∆S1 = 0,52. 
  1856. Вычислить рН следующих растворов: Серная кислота, ρ= 1,01 г/см3  
  1857. Вычислить рН следующих растворов: Синильная кислота, 0,05%-ный раствор.  
  1858. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  47. 60 см3 0,03 М CH3COOK и 40 см3 0,02 МCH3COOH.    
  1859. В каком объеме надо растворить 0,5 г формиата натрия, чтобы получить раствор с рН= 8,9? 
  1860. Вычислить Кгидр, степень гидролиза и рН в растворах солей: №77 (NH4)S 0,01M 1,76*10-5 2,5*10-15 4,755 12,60 
  1861. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: №97 AgI 2,87*10-5 
  1862. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: № 117 BiI3 8,1*10-19 
  1863. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №137 Гидроксид Fe(OH)2 ПР 3,0*10-16 
  1864. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов(концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях) 157  Ca3(Po4)2 
  1865. В растворе соли железа(3) в присутствии сульфосалициловой кислоты (H3L) образуются комплексы состав FeL, FeL23–, FeL36–. 
  1866. Рассчитайте, при какой концентрации хлорид-ионов не выпадет осадок сульфида кадмия при насыщении сероводородом раствора с рН= 1, содержащего1 • 10–2 М кадмия. 
  1867. При равновесной концентрации OH–, равной 0,2 М, Pb (2) существует в растворе в виде гидроксокомплекса Pb(OH)3–. 
  1868. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции(2): №227 Реакция 1 Cd2+2ё<->Cd Реакция 2 Cd(NNe)2++2ё<->Cd+4NH3 E0,B -0,61 
  1869. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  247. FeCl3+ KI + H+→ 
  1870. Капельная реакция на никель с диметилглиоксимом позволяет обнаружить 0,0625 мкг никеля в капле, объемом 0,05 см3. Вычислить предельное разбавление. 
  1871. Из навески чугуна массой 5г получили осадок SiO2 массой 0,2244г. Вычислить массовую долю (%) кремния в чугуне. 
  1872. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (ρ=1,05 г/мл) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H2SO4? 
  1873. Навеску неизвестного вещества массой 1,9996 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М раствора HCl. 
  1874. На титрование 20,00 мл раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000н. раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6). 
  1875. К раствору KClO3 добавили 50,00 мл 0,1048 М FeSO4 , избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. раствора   KMnO4 (fэкв=1/5). Какая массаKClO3 содержалась в растворе? 
  1876. При анализе стали на никель по методу 3-х эталонов было измерено почернение (S) линий гомологической пары (λNi  3719,94 и λFe 3723,60) в спектрах эталонов и в исследуемом спектре. Найти массовую долю 
  1877. Рассчитать массу известняка, содержащего 75% CaCO3, необходимую для получения 0,1 г осадка CaO. 
  1878. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащую 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 
  1879. Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходовали 21,00 мл NaOH [T(NaOH =0,003991]. 
  1880. Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл раствора дихромата калия с Т(K2Cr2O7 /Fe)=0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2 
  1881. К раствору K2Cr2O7 добавили избыток KI и H2SO4; выделившийся иод оттитровали 48,80 мл 0,1000 М раствора Na2S2O3. Какая масса K2Cr2O7 содержалась в растворе? 
  1882. При определении кадмия в кремнии ΔS = 0 соответствовала w0 =1,05 %, а для эталона с массовой долей w1 = 5,62 % ΔS1 = 0,54. Построить градуировочный график 
  1883. Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 30% KCl и 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl. 
  1884. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl [T(HCl)=0,003800]? 
  1885. Навеску (NH4)2SO4 массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формалина и выделившуюся кислоту оттитровали 24,22 мл раствора NaOH 
  1886. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора йода с Т(I2/ As2O3)=0,002473г/мл. 
  1887. В мерную колбу вместимостью 250,0 мл поместили навеску белильной извести массой 3,3590 г и добавили дистиллированной воды до метки. На иодометрическое титрование 25,00 мл полученного раствора 
  1888. Определить массовую долю калия в алюминии, если ΔS0 = 0 соответствовала ω 0 = 0,015 %, а для массовой доли ω1 = 0,15 % ΔS1 = 0,75. Построить градуировочный график и определить массовую долю калия 
  1889. Какой объем 0,3 М раствора KSCN потребуется для осаждения ионов серебра из 0,4 г сплава, содержащего 20% серебра? 
  1890. Какую массу NaOH нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 22,00 мл раствора HCl с Т (HСl/Na2O)=0,003514.? 
  1891. В каком объеме хлороводородной кислоты [T(HCl)=0,003638] нужно растворить навеску СаСО3, массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты по метиловому оранжевому израсходовать 19,50 мл раствора 
  1892. После растворения навески оксида железа массой 0,1000 г и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовали 12,61 мл 0,09931н. раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6). 
  1893. Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца 
  1894. При определении железа в алюминиевом сплаве ΔS = 0 соответствовала массовой доле  ω0 = 0,23 %, а для эталона с массовой долей ω1 = 0,54%,  ∆ S1= 0,60. Построить градуировочный график 
  1895. Вычислить рН следующих растворов:  К 25 см3 0,2 М раствора азотной кислоты прибавили 50 см3 0,15 М гидроксида лития. 
  1896. Сколько см3 0,1 М гидроксида калия надо добавить к 50 см3 0,25 М дигидрофосфата калия, чтобы получить раствор с рН = 6,8? 
  1897. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:  №     Соль     Концентрация, моль/дм 3 или %     Кдисс.     рКдисс  73    Na2S     0,05 M     2,5 • 10–13     12,60  83    MnBr2     0,3 %     2,05 • 10–13     12,69 
  1898. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях):  163     Co(OH)2     2,0 • 10–16     CoCl2     0,01 
  1899. Рассчитайте условную константу устойчивости Fe(H2PO4)4- при pH = 5,0. 
  1900. Образуется ли осадок тиоционата серебра из 1 • 10–2 М раствора аммиачного комплекса серебра при добавлении к нему 0,1 М тиоционата калия, если равновесная концентрация аммиака составляет 1 М 
  1901. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  253. SnCl2 + I2 → 
  1902. Открываемый минимум реакции иона калия с кобальтинитритом натрия составляет 0,12 мкг. Предельная концентрация раствора равна 1 : 8 000 г/см3 . Вычислить минимальный объем. 
  1903. Рассчитать массу навески вещества, содержащего ~ 3% KCl, необходимую для получения 0,2 г осадка KClO4 
  1904. Из навески гидроксида натрия массой 8,5 г, содержащего, кроме NaOH, 4% Na2CO3 и 8% Н2О, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора 
  1905. Какую массу NH4Cl, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 мл 0,1000 М 
  1906. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять на анализ, чтобы после соответствующей обработки на титрование получен- ной соли железа(II) израсходовать 20,00 мл 0,1000н. раствора KMnO4 
  1907. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н. раствора KВrO3 (fэкв=1/6) (k=0,9876):  NH2OH·H+ + ВrO3 - = NO3 - + Вr- + 2H+ + Н2О 
  1908. Определить массовую долю меди в золоте, если при фотометрировании получили следующие данные:  ωCu,0,282  - 0,65     0,794  - 0,20     3,55  0,45     - 0,35 
  1909. Вычислить рН следующих растворов: Серная кислота, массовая доля составляет 0,05 %. 1,12 см3 SO2 растворили в 250 см3 воды. 
  1910. Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к50 см3 0,2 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН= 9,8?  
  1911. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: №    соль    S, г/л 100    BaF2    1,14 
  1912. Вычислить растворимость в моль/дм3 и  г/дм3, если известно произведение растворимости соли: №    соль    ПР 120    Sr(IO3)2    3.3´10-7 
  1913. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 140    Fe(OH)3    3.8 10-38 
  1914. В  присутствии  избытка  щелочи  индий  образует  комплексные анионы состава In(OH)4–. При какой концентрации NaOH равновесная концентрация In3+ в 4 • 10–5М растворе будет равна 
  1915. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра? 
  1916. Будет ли происходить осаждение сульфида ртути(2), если через 1 • 10–2 М раствор иодидного комплекса ртути (2), в котором равновесная концентрация I– равна1 М, пропустить сероводород до насыщения 
  1917. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции(2) Al3+ + 3ē ↔ Al  Al(OH)4- + 3ē↔Al+4OH- -2,31 
  1918. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  250. H2SO3+ I2+ H2O → 
  1919. В дм3 воды содержится 0,5 г Cu2+. Открываемый минимум иона Cu  с гидроксидом аммония – 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона. 
  1920. Навеску пирита массой 1,8320   г,   содержащего около 30% серы, растворили  в  колбе  вместимостью  200,0  мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ 
  1921. Какой объем раствора серной кислоты (ρ=1,84г/мл) требуется для приготовления 2,5 л 0,2000н. раствора? 
  1922. Навеску технического гидроксида натрия массой  0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. 
  1923. ВычислитьT(I2/ As2O3), если T(I2/Na2S2O3)=0.003500 
  1924. К навеске технического сульфита натрия массой 0,4680 г прибавили 100,0 мл 0,1000н. раствора I2(fэкв=1/2). Избыток иода оттитровали 42,40мл   раствора Na2S2O3 с   Т(Na2S2O3/Cu)  =0,006215. 
  1925. Определить массовую долю углерода в сплаве,  если при фотометрировании получены следующие данные: ωc,% ΔS  0,282 -0,45 1,26 0,20 2,82 0,55 - 0,35 
  1926. Вычислить рН следующих растворов: К15 см3 015 N раствора серной кислоты добавили 25 см3 0,09 N гидроксида натрия. 
  1927. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  50 см3 0,1%-ного C6H5СOОH и 150 см3 0,3%-ного С6H5COONa.    
  1928. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей  75 C6H5COONa 1,5% 6,3*10-5 4,20 
  1929. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: ZnSO4 + (NH4)2CO3+ H2O → 
  1930. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: №    соль    S, г/л 105    RaSO4    2.11*10-3 
  1931. Вычислить растворимость в моль/дм3 и  г/дм3, если известно произведение растворимости соли: №    соль    ПР 125    Ag2CrO4    1,1 10-12
  1932. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 145    Cr(OH)3    6.3 10-31 
  1933. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концентрация дана в моль/дм3  или в массовых долях) : 165    Mg(OH)2    7.1 • 10-12    MgCl2    0.3% 
  1934. Рассчитайте равновесную концентрацию Ag(NH3)2+ в 0,01 М растворе нитрата серебра в присутствии 2 М аммиака. 
  1935. При равновесной концентрации аммиака, равной 1,0 М, Ni2+ образует в основном комплекс состава Ni(NH3)42+ . Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2, если общая концентрация ионов Ni2+ 
  1936. Сколько грамм оксалата натрия надо добавить к250 см3 0,01 М раствора аммиачных комплексов цинка, в котором равновесная концентрация аммиака равна10–1М, чтобы мог образоваться осадок ZnC2O4? 
  1937. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): 235 SO42- + 10H+ +8ē ↔ H2S+4H2) H2SO3+6H+ +6ē ↔ 3H2O SO42- + 4H+ +2ē ↔ H2SO3+H2O 0,35 0,17 
  1938. Вычислить«реальные» константы для реакций № Реакция Условие 255 FeSO4 + KMnO4 При pH = 6 
  1939. Какую массу Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы получить 0,5г прокаленного осадка CaO? 
  1940. Навеску Н2С2О4·2Н2О  массой 0,6000  г  растворили  в мерной колбе  вместимостью  100,0  мл.  На  титрование  20,00  мл  полученного  раствора  израсходовали   18,34   мл   NaOH. 
  1941. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора  NaOH. Выделившийся аммиак  поглотили    50,00  м 1,072  М  HCl 
  1942. Какую  массу   вещества,   содержащего   0,3%   серы,   следует   взять   на   анализ,   чтобы   на   титрование   полученного   из   нее     H2S   потребовалось 10,00мл 0,05000н. раствора I2 
  1943. Вычислить   массовую   долю   (%)   меди   в   руде,   если   из   навески   руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору KI и на титрование выделившегося иода 
  1944. Вычислить рН следующих растворов: 1.40 г едкого натра растворили в 2 л воды. 4,6 г муравьиной кислоты растворили в 500 см3 воды. 
  1945. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 150 см3 0,02%-ного CH3CH2COOH и 50 см3 0,1%-ного CH3CH2COOK. 
  1946. Сколько твердого азида калия надо растворить в100 см3 0,02 М раствора азидоводородной кислоты, чтобы рН раствора был равен 5,1? 
  1947. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: AlCl3+ CH3COONa + H2O→ 
  1948. Вычислить произведение растворимости солей, если насыщенный раствор содержит:  7,182 г PbF2 в 100 см3 воды 
  1949. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? 131 300 см3 0,05%-ный Pb(CH3COO)2 и 100 см3 0,001 M KI 1,1*10-9 
  1950. По  величине  ПР  вычислить  растворимость  малорастворимого электролита  с  учетом  коэффициентов  активности  ионов(концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): 151 AgCN 1,4*10-16 AgNO3 0,1M 
  1951. Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс составаCu(NH3)n2+, (n = 1 – 4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М 
  1952. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов меди (1) в растворе, образовавшемся при прибавлении избытка 2 М цианида калия к 1 • 10–2М раствору меди (1) 
  1953. При какой концентрации аммиака не будет образовываться осадок оксалата меди (2) при добавлении к 5 • 10–3М раствору сульфата меди (2) 0,1 М оксалата натрия 
  1954. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  241. NH4VO3+ FeSO4+ H+→ 
  1955. Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинк-уранилацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем– 0,05 см3 
  1956. Вычислить фактор пересчета: Определяемое вещество S , гравиметрическая форма BaSO4 Решение: Схема анализа: S→BaSO4 
  1957. Вычислить концентрации в соответствии с данными таблицы:  Дано 1. T(H2SO4)=0,02446 Вычислить:C( ½ H2SO4) 
  1958. Какую  массу  КН2РО4    нужно  взять  на  анализ,  чтобы  на  титрование  ее  с фенолфталеином израсходовать 20,00 мл 0,1000 М NaOH? 
  1959. Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления: 1)500 мл 0,05н. раствора KMnO4(fэкв=1/5); 2) 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe)=0.005932; 3)250 мл раствора с Т(KMnO4/СаО)=0,005246г/мл? 
  1960. Из навески известняка массой   0,1862  г, растворенной в  HCl, ионы Са2+ осадили   в   виде   Са2С2О4·Н2О.   Промытый   осадок   растворили   в   разбавленном растворе H2SO4 и образовавшуюся Н2С2О4 
  1961. При   определении   содержания   марганца   в   стали   по   методу   трех   эталонов     было   измерено   почернение   линий   гомологической   пары  λ Fe=2936,90  Å;  λMn  = 2933,06  Å. 
  1962. Вычислить рН следующих растворов: К 2 дм3 воды прибавили 1 см3 азотной кислоты(ρ= 1,4 г/см3).  
  1963. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании рас-творов: 30 см3 0,05 М H2CO3 и70 см3 0,15 М Na2CO3. 
  1964. Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к150 см3 0,05 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН= 5? 
  1965. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: 86. SnCl2+ Na2CO3+ H2O → 
  1966. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: № Соль Растворимость, S г/дм3 106 AgIO3 4,89*10-2 
  1967. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? № Условие задачи ПР 126 50 см3 0,001 M CaCl2 и 150 см3 0,05 M Na3PO4 2,0*10-29 
  1968. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: №    гидроксид    ПР 146    Pb(OH)2    5,0 10-16 
  1969. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концен- трация дана в моль/дм3  или в массовых долях) : 165    Mg(OH)2    7.1 • 10-12    MgCl2    0.3% 
  1970. Сколько молей гидроксида натрия необходимо добавить к 0,01 М раствору нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 10–5 М за счет образования Pb(OH)3–?  
  1971. В присутствии избытка цианид-ионов Cu (1) образует в основном комплекс Cu(CN)43–. Будет ли происходить осаждениеCu2S из1 • 10–2 М раствора цианидного комплекса Cu (1)
  1972. Предельная концентрация иона CNS– в реакции с нитроном составляет 1: 1000 г/см3, минимальный объем– 0,001 см3. Найти открываемый минимум.  
  1973. Какую  массу  Al2(SO4)3 надо  взять  для  анализа,  чтобы  получить  0,1г  оксихинолината алюминия Al(C9H6ON)3? 
  1974. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и T(NaOH/HCl), если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл 0,1000 М раствора HCl, приготовленного из фиксанала. 
  1975. Навеску   (NH4)2SO4 растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К  20,00  мл  раствора  прибавили    50,00  мл  0,1122 М  NaOH  и  нагрели   до полного  удаления  NH3 . 
  1976. К   кислому   раствору   KI   прибавили   20,00мл   0,1133н.   раствора   KMnO4 (fэкв=1/5)   и  выделившийся иод оттитровали    25,90  мл  раствора  Na2S2O3. 
  1977. Раствор  Н2О2 приготовили  разбавлением  до  250,0  мл  25,00  мл  раствора пероксида   водорода   с   массовой   долей     3%.
  1978. Определить массовую долю кремния в образце, если при фотометриро-ваниисплава получили следующие результаты: SSi SFe 0,16 0,22 0,67 0,32 0,43 0,63 0,79 0,82 0,69 - 0,72 0,67 
  1979. Вычислить рН следующих растворов: Гидроксид натрия, массовая доля равна0,08 %.  12,2 г бензойной кислоты(C6H6COOH) растворили в2 дм3 воды. 
  1980. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH. 
  1981. Вычисление рН смеси: Сколько грамм дигидрофосфата натрия надо добавить к 150 см3 0,2 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН = 7? 
  1982. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: №    Соль    Концентрация, моль/дм3 или %    Кдисс.    рКдисс 72    (NH4)2CO3    0,03 M    1,76 • 10-5 4,8 • 10-11    4,755 10,32 
  1983. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: 92. Fe2(SO4)3 + CH3COONa + H2O→ 
  1984. Насыщенный раствор содержит: 3,72 г Ag3[Fe(CN)6 ] в 500 см3 воды. 
  1985. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? №    Условие задачи    ПР 132    250 см3 0,015%-ный BaCl2 и 150 см3 0,01 М Na2CO3    4,0 • 10-10 
  1986. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концен- трация дана в моль/дм3  или в массовых долях) :  152    PbS    2,5 • 10-27    Pb(NO3)2    0,1 
  1987. В растворе возможно существование смеси комплексов никеля состава Ni(NH3)n^(2+), (n = 1 – 4). Найти закомплексованность и концентрацию комплекса Ni(NH3)42+ при общей концентрации ионов никеля 
  1988. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов ртути (2) в 1•10-2 М растворе нитрата ртути (2) в присутствии 1 М йодида калия. 
  1989. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В 222    Al3+ + 3ē ↔ Al    AlF63- + 3ē ↔ Al + 6F-    – 2,07 
  1990. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: Na2Cr2O7 + KI + H+ → 
  1991. Микрокристаллоскопическая реакция на ион Mg2+ в виде соли MgNH4PO4 удается с предельно разбавленным раствором, содержащим 1,2 * 10-5 г/см3 Mg2+. Минимальный объем – 0,001 см3. 
  1992. Вычислить фактор пересчета, если анализ выполняли по схеме: 1) S → H2S → CdS → CuS → CuO, определяемое вещество S 2) CaC → H2C → Ag2 C2 → AgCl, определяемое вещество CaC 3) HF → CaF2 → CaSO4 
  1993. В 500 мл раствора содержится 2,6578 г Na2CO3. Вычислить Т (Na2CO3), Т(Na2CO3/HCl) и нормальную концентрацию Na2CO3 при нейтрализации этого раствора: а) до СО2 ; б) до NaНСО3. 
  1994. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на титрование ее по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1М NaOH(k=0,9519). Определить массовую долю (%) Н3РО4 в пробе 
  1995. До какого объема следует разбавить 250 мл 0,1000н. KMnO4 (fэкв=1/5), чтобы получить: 1) раствор с Т(KMnO4) = 0.002634; 2) раствор с Т(KMnO4/ Fe) = 0.003990 ? 
  1996. Кальций из раствора осадили в виде  Са2С2О4 · Н2О, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленном растворе H2SO4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4 оттитровали 20,15 мл раствора 
  1997. Определить массовую долю марганца в стали, если при фотометрировании по методу 3-х эталонов были получены следующие данные: 1,20 0,47    0,94 0,39    0,48 0,17    ? 0,30 
  1998. Вычислить рН следующих растворов:  13. К 25 см3 0,2 М раствора азотной кислоты прибавили 50 см3 0,15 М гидроксида лития. 
  1999. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 53. Сколько см3 0,1 М гидроксида калия надо добавить к 50 см3 0,25 М дигидрофосфата калия, чтобы получить раствор с рН = 6,8? 
  2000. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: AlCl3+ Na2CO3+ H2O → 
  2001. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0 , В 233    Co3+ + ē ↔ Co2+    Co(NH3)6 3+ + ē ↔ Co(NH3)6 2+    0,1 
  2002. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  SnCl2 + I2 → 
  2003. Вычислить рН следующих растворов: Азотная кислота, массовая доля составляет 0,1 % 
  2004. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  170 см3 0,1 М KH2PO4 и150 см3 0,05 М K2HPO4 
  2005. Вычисление рН смеси:  Сколько см3 1%-ного гидроксида калия надо добавить к250 см3 0,1 М муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с рН= 3,7? 
  2006. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:  №     Соль     Концентрация, моль/дм 3 или %     Кдисс.     рКдисс  73    Na2S     0,05 M     2,5 • 10–13     12,60 
  2007. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: Co(NO3)2 + Na2CO3+ H2O → 
  2008. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Co2+ в 1 • 10–2 М растворе хлорида кобальта, содержащем 1,04 М аммиака, при ионной силе, равной 1. 
  2009. Рассчитайте степень образования HgI3– и HgI42– в растворе с равновесной концентрацией йодид-иона 0,100 М. 
  2010. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  243. FeCl3+ SnCl2 → 
  2011. Из навески минерала, содержащего серу, массой 1,1850 г после соответствующей   обработки   получили   0,1321   г   BaSO4.   Вычислить   массу   и массовую долю (%) серы в навеске. 
  2012. В воде  растворили  28  г  «х.ч.»   КОН  и  40,20  г  NaOH  и  разбавили  водой до 1500 мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора 
  2013. На   титрование   раствора,   содержащего   3,1580   г   технического   КОН, израсходовали   27,45   мл   раствора   HCl   [T(HCl/NaOH)=0,07862].   Вычиcлить массовую долю (%) КОН в образце 
  2014. Какую массу K2Cr2O7 необходимо   взять для приготовления: 1) 2,0 л раствора с Т(K2Cr2O7 /Fe)=0.002792; 2) 500мл раствора с Т(K2Cr2O7/FeО)=0,007256; 3) 250 мл 0,05н. раствораK2Cr2O7 (fэкв=1/6)   
  2015. Вольфрам, содержавшийся  в 25,00 мл раствора, восстановили до W(III) с помощью гранулированного  свинца. Затем к раствору прибавили  избыток   железоаммонийных   квасцов 
  2016. Определить массовую долю хрома в стали, если при фотометрировании по методу 3-х эталонов были получены следующие данные: wCr,%  ∆S 0,93 0,23 1,97 
  2017. При определении кремния в листьях пшеницы фотометрическим методом (стандартное отклонение метода =0,1•10-4%) получены следующие результаты (%): 1,2•10-4; 1,0•10-4; 1,4•10-4. 
  2018. При определении кальция в сыворотке крови комплексонометрическим и атомно-абсорбционным методами получены соответственно следующие результаты (мкг/мл): 
  2019. Активность некоторого катализатора определяли в 3-х лабораториях в 6 параллельных опытах по одной  и той же методике. 
  2020. При определении кремния в образце ферросиликомарганца использовали методику, характеризующуюся генеральным стандартным отклонением 0,2%. Было проведено 6 определений. Результаты получены следующие (%) 
  2021. Проверить совокупность на наличие промахов и определить, допущена ли систематическая погрешность при определении кристаллизационной воды в железном купоросе FeSO4•7H2O 
  2022. Три аналитика определяли концентрацию раствора соляной кислоты и получили следующие результаты (М): 1.0,1113; 0,1112; 0,1111; 0,1109; 0,1111. 
  2023. Систематическая погрешность при определении ионов свинца из-за неправильной настройки иономера составляет +0,08 единицы рPb. Какова абсолютная и относительная погрешность при измерении рPb в 0.250 М 
  2024. При перманганатометрическом определении щавелевой кислоты в растворе получены следующие результаты (V, мл): 9,60; 9,63; 9,61; 9,59; 9,64. Объем пипетки 10,04 (0,02) мл 
  2025. При определении кальция в стандартном образце известняка с содержанием 30,10% были получены результаты: 29,80; 29,41; 29,90; 30,00. Оцените воспроизводимость результатов. 
  2026. При гравиметрическом определении бария в растворе хлорида бария при перенесении осадка на фильтр было потеряно 2,1 мг осадка сульфата бария. Найти абсолютную и относительную погрешности 
  2027. Слили следующие растворы сульфата меди: 100 мл раствора с концентрацией 30,00 (0,25) г/л, 150 мл раствора с концентрацией 33,45 (1,15) г/л, 200 мл раствора с концентрацией 21,68 (3,50) г/л 
  2028. Рассчитайте среднее и медиану для результатов определения хлорид-иона в промышленном стоке (мг/л): 8,75; 8,81; 8,75; 8,90.  
  2029. При гравиметрическом определении бария в растворе хлорида бария при перенесении осадка на фильтр было потеряно 3,7 мг осадка сульфата бария. Найти абсолютную и относительную погрешности 
  2030. Найти абсолютную и относительную погрешности общей массы четырех платиновых лодочек, если при взвешивании получены следующие массы каждой (г): 25,1; 12,7; 20,4 
  2031. Рассчитайте среднее и медиану для результатов определения кальция в природной воде (мг/л): 4,25; 4,00; 4,00; 4,41; 4,60; 7,03. 
  2032. При анализе стандартного образца стали с содержанием хрома 15,10% получили следующие результаты. %Сr: 15,06; 15,13; 15,08; 15,06; 15,12. 
  2033. Молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе определяли методом комплексонометрического титрования в двух лабораториях. 
  2034. На титрование пяти аликвот 0,05000М раствора щавелевой кислоты объмом 25,00 мл по фенолфталеину пошло соответственно 22,05; 22,15; 22,10; 22,00; 22,10 мл раствора NaOH. 
  2035. Рассчитайте рН раствора в точках D = 0; 0,5; 0,9; 1; 1,1; 1,5 при титровании 0,10 М раствора гликолевой .кислоты 0,10 М раствором гидрокснда натрия и постройте кривую титрования. 
  2036. Рассчитайте значение рН в 0,20 М растворе K2SO3; 0,020 М растворе а-аланина; 0,05 М растворе нитрата меди 
  2037. Сколько мл 2,0 М раствора уксусной кислоты и граммов уксуснокислого натрия необходимо взять для приготовления 250 мл буферного раствора с рН = 4,70 и π = 0,30? 
  2038. Как приготовить 2,00 л 0,2 N раствора H2SO4 из серной кислоты с плотностью 1,40 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. 
  2039. характеристики разделения и концентрирования. 
  2040. Методы внутреннего стандарта и внутренней нормализации в газовой хроматографии. Достоинства и недостатки этих методов. 
  2041. Из 200 мл раствора NaCl 20,00 мл пропустили через колонку с катионитом в Н+ -форме. Элюат оттитровали 5,00 мл раствора КОН с титром по соляной кислоте, равным 0,003580 г/мл. 
  2042. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии были получены следующие данные. Количество спирта 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 Высота пика, мм 18 37 48 66 83  
  2043. Сущность метода атомно-эмиссионной спектроскопии. Качественный анализ. 
  2044. В две мерные колбы поместили по 10,00мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00мл стандартного раствора CuSO4 (TCu = 0,001000г/мл). 
  2045. При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа дифференциальным методом получили оптическую плотность 0,290. Раствор сравнения содержал 0,0576 мг Fe в 50 мл 
  2046. Общая характеристика метода инверсионной вольтамперометрии. Аналитические возможности, применение метода. 
  2047. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 500 мл 0,02856 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100%.  
  2048. Из 100 мл анализируемой соли KCl или КNO3 10,00 мл было пропущено через колонку с катионитом в Н+ -форме. 
  2049. Оптическая плотность раствора комплекса никеля с -бензо-илдиоксимом, измеренная при = 406 нм в кювете с толщиной слоя 5 см, равна 0,200. Концентрация никеля в растворе равна 1,96 10–5 мг/мл.    
  2050. В две мерные колбы поместили по 10,00мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора CuSO4 ( T(Сu) = 0,001000 г/мл). 
  2051. Кулонометрические методы анализа. Характеристика методов прямой кулонометрии, кулонометрического титрования. 
  2052. Рассчитать электрохимический эквивалент трехвалентного металла, если в результате электролиза раствора его соли при токе 3А выделяется на электроде за 35 минут 0,5815 г металла. Какой это металл? 
  2053. На  колонке длиной 3 м время удерживания одного из компонентов равно 54,4 с, полуширина хроматографического пика этого компонента 4 мм. Скорость движения диаграммной ленты 600 мм/ч. 
  2054. Через колонку, заполненную 100 мл катионита марки КУ-2, пропущена вода с жесткостью 12,4 мэкв/л. Количество пропущенной воды до появления Са2+ в фильтрате равно 12 л. 
  2055. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса железа с о-фенантролином, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,116 мг железа в 25 мл, при толщине слоя кюветы 1 см равна 0,460. 
  2056. Навеску 1,0000 г металла, содержащего олово, растворили в кислоте и  разбавили раствор водой до 100 мл. Из полученного раствора отобрали 5 проб по 10,00 мл 
  2057. При определении бензола в смеси массой 25,1600 г в качестве внутреннего стандарта использовали толуол в количестве 1,2800 г. Определить массовую долю (%) бензола по следующим данным. 
  2058. Навеску 2,0000 г образца, содержащего NaNO3, растворили в 100 мл воды, 10,00 мл этого раствора пропустили через колонку, заполненную катионитом в Н+ -форме 
  2059. Основной закон светопоглощения. Характеристика и физический смысл параметров, входящих в математическое выражение этого закона. 
  2060. К 25 мл природной воды, содержащей хлориды, добавили 10,00 мл красителя и 5,00 мл дистиллированной воды. Такую же окраску получили, когда к 2,50 мл 0,0050 н раствора NaCl добавили 10,00 мл красителя 
  2061. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при 630 нм.  
  2062. Что называют удельной и эквивалентной электропроводностью раствора? Как влияют на электропроводность: а) природа электролита и растворителя; б) концентрация электролита; в) температура? 
  2063. Вычислить потенциал при титровании 0,05 н раствора фенола 0,1 н раствором КОН в точке эквивалентности и в точке, когда оттитровано 50 % фенола. 
  2064. При определении бензола в смеси массой 25,1600 г в качестве внутреннего стандарта использовали толуол в количестве 1,2800 г. Определить массовую долю (%) бензола по следующим данным.  80 109 0,79 0,82 
  2065. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен 35900 при 630 нм. Определить содержание индия в растворе (г/л), если оптическая плотность исследуемого раствора 
  2066. Определение качественного состава сложной смеси по параметрам удерживания в газовой хроматографии. 
  2067. Определить массовую долю (%) пентана, гексана и гептана, если площади пиков этих углеводородов на хроматограмме составляют соответственно 3120 мм2; 4280 мм2 и 6346 мм2. 
  2068. Сколько никеля останется в растворе, если через колонку, заполненную 10 г катионита, пропустили 500 мл 0,0250 М раствора NiSO4. 
  2069. Вычислить  ε,если оптическая плотность раствора, содержащего 0,048 мг меди в 50 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,140.  
  2070. Сущность и возможности метода потенциометрического титрования. Электроды, используемые при потенциометрических определениях. 
  2071. Определить концентрацию никеля (мг/мл) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 20,00 мл раствора спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГ) 
  2072. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии были получены следующие данным. Количество спирта 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 Высота пика, мм 18 37 48 66 83 
  2073. Для определения обменной емкости взята навеска 5,7500 г катионита. Через катионит пропущен 0,0500 н раствор Cu(NO3)2.  «Проскок» меди в фильтрат начался после пропускания 420 мл раствора.   
  2074. Определить молярный коэффициент поглощения  ε  хромата калия, если оптическая плотность 2,65*10–3 М раствора К2CrO4 
  2075. Построить кривые титрования  №    Титруемое вещество    Титрант     Кдисс слабого электролита     Электролит    Концентрация,  моль/дм3    Объем, см3    Электролит    Концентрация, моль/дм3     52    HClO    0,0367    20,00    KOH    0,0314    2 
  2076. Рассчитать титры следующих растворов №    Вещество    Сf экв, моль/л 72    H2C2O4    0,036 
  2077. Рассчитать титр по определяемому веществу (ТA/B) №    A    Т, г/см3    B 92    KMnO4    0,0425    FeO 
  2078. Для определения содержания BaCl2 в образце массой 1,1234 г, барий осадили в виде BaSO4, для чего добавили 25,00 см3 0,2000 М ( ½ H2SO4). Избыток кислоты оттитровали. 
  2079. К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N NaOH 
  2080. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3  или в массовых долях): 92    Co(OH)2    2,0 10-16    CoCl2    0,01M 
  2081. Рассчитайте равновесную концентрацию  FeF2+  в 0,100 М растворе хлорида железа (3) в присутствии 1 М фторида аммония. Решение: Железо с фторид ионом образует комплексные частицы: FeF2+        β1=106,04 FeF2 
  2082. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ 
  2083. К 1 дм3 воды прибавили 0,5 см3 гидроксида калия с концентрацией 0,15%. 
  2084. Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди  равна 0,001 М 
  2085. Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора 0,005 см3. Найти предельное разбавление. 
  2086. Никель из 0,75 г образца, содержащего 2,7 % NiO, осадили нитрозо-R-солью. Какой объем 0,5 % реагента был добавлен, если молярное соотношение Ni: реагент составляет 1:2 
  2087. Построить кривые титрования  №    Титруемое вещество    Титрант     Кдисс слабого электролита     Электролит    Концентрация,  моль/дм3    Объем, см3    Электролит    Концентрация, моль/дм3     60    H2S    0,0500    50,00    KOH    0,0100 
  2088. Определить массу салицилата натрия (C7H5O3Na), если его растворили в мерной колбе на 100,0 см3, отобрали пипеткой 20,00 см3, прибавили 25,00 см3 смеси 0,1 М (1/6 KBrO3), 1 г KBr и 4М HCl. 
  2089. К 10,00 см3 раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl2. Выпавший осадок Cd(C5H5N)2Cl2 отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 см3 0,0100 М ЭДТА 
  2090. Рассчитайте средний коэффициент активности хлорида алюминия в 0,10 М растворе и сравните с экспериментально величиной 0,340 
  2091. Вычислить степень гидролиза и рН в 0,03М растворе нитрата аммония 
  2092. Потенциал полуволны Ni (II) в 0,10 М растворе NaClO4 равен -1,02 В (относительно  насыщенного  каломельного  электрода).  В  растворе,  содержащем 0,10 М NaClO4  и 0,100 М этилендиамина (en) 
  2093. При  колориметрическом  титровании Fe3+  в  присутствии  салициловой  кислоты 0,1 Н раствором Na-ЭДТА при pH 2,4 были получены следующие данные:  V,мл 0 2 4 6 8 A525 0,71 0,45 0,19 0,00 0,00 
  2094. Молярный  коэффициент  поглощения  окрашенного  комплекса Ni2+  с  α – бензоилдиоксимом при λ = 406 нм равен 12•103 л•моль-1см-1. Определите минимальную концентрацию никеля 
  2095. Каким должен быть минимальный коэффициент распределения, обеспечивающий извлечение 95% растворённого вещества из 100,0 мл водного  раствора экстракцией:  а) двумя порциями по 25,0 мл 
  2096. При определении кальция весовым методом получили следующие результаты СаО, %: 12,86; 12,90; 12,93; 12,84. Вычислить стандартное отклонение в определении содержания кальция 
  2097. Каково изменение энтропии реакции Мg(ТВ)+  О2 = МgО(ТВ) при 298 К, если S0MgO=26.78 Дж/К*моль, S0Mg=32,51 Дж/К*моль, S0О2 (r)=205,0232,51 Дж/К*моль. 
  2098. При определении нормальности перманганата калия тремя студентами получены следующие результаты(г-экв/л):  I студент 0,1013 0,1012 0,1012 0,1014 
  2099. При определении цинка методом амперометрического титрования два студента при титровании одной пробы получили следующие значения Zn, мг: 1) 15,10; 15,05; 14,97; 2) 14,00; 13,50; 13,00 
  2100. Построить кривую титрования хлорной кислоты объемом 20,00 мл концентрацией 0,3н гидроксидом калия концентрацией 0,15н. Заполните таблицу 3 и постройте кривую титрования (рН=f(Vкон)) 
  2101. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей Соль - Zn(NO3)2,  Концентрация, моль/дм3 или % - 0,15 M, Кдисс - 1,2 • 10-17, рКдисс - 16,92                
  2102. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов (концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): PbCrO4, 1,8 • 10-14 K2CrO4 0,03 M 
  2103. Определить массу образца, содержащего около 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1н. Н2С2О4 (fэкв=1/2) избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4(1,00 мл раствора KMnO4 
  2104. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  Сколько  см3 0,4 М  раствора  нитрита  аммония  надо  добавить  к 20 см3 0,15 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН= 9,1? 
  2105. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: № Соль ПР 121 PB3(AsO4)2 4,1*10-39 
  2106. Открываемый минимум ионовPb2+ c KI в уксуснокислой среде – 0,07 мкг в объеме0,05 см3. Вычислить предельную концентрацию и предельное разбавление исследуемого раствора. 
  2107. Навеску   фосфорита,  содержащую  20%  P2O5 , растворили в колбе вместимостью  100,0  мл и из аликвоты в 20,00 мл получили осадок 0,3 г Mg2P2O7. 
  2108. Для  определения  Т(KMnO4)   использовали  стандартный  образец,  содержащий  2,95%   хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3+ было затрачено 
  2109. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: CrCl3+ CH3COONa + H2O→ 
  2110. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: Насыщенный раствор содержит: 106 г Ca3(PO4)2 в500 см3 воды 
  2111. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? №    Условие задачи    ПР     100 см3 0,01%-ный Sr(NO3)2 и 250 см3 0,001 М (NH4)2C2O4    1.6 • 10-7 
  2112. Рассчитайте степень образования FeF52– по условиям задачи 190 
  2113. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции(2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В 224    IO3– +  6H++  ē  ↔  I–   + 3H2O    IO3– + 4H+ + 4ē ↔IO– +2H2O IO–  + 2H  +2ē ↔ I– + 
  2114. Вычислить концентрации в соответствии с данными таблицы: T(NaOH/HCl)=0,002914    C(NaOH)-? 
  2115. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2; на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,86 мл 0,1500 М 
  2116. Вычисление рН смеси:  В каком объеме надо растворить0,01 г карбоната натрия, чтобы получить раствор с рН= 9? 
  2117. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: 76 Zn(NO3)2 0,15 M 1,2*10-17 16,92 
  2118. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0  мл исследуемой воды  прибавили 20,00 мл  раствора  Na2CO3 [Т(Na2CO3/CaO)=0,003000], смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция     
  2119. При определении олова в бронзе ∆S = 0 соответствовала массовой доле ω0 = 10,2%, а для эталона с массовой долей  ω1 = 5,2% ∆S1 = 0,52. Построить градуировочный график и определить массовую долю олова 
  2120. Синильная кислота, 0,05%-ный раствор. 
  2121. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  60 см3 0,03 М CH3COOK и 40 см3 0,02 МCH3COOH. 
  2122. В каком объеме надо растворить0,5 г формиата натрия, чтобы получить раствор с рН= 8,9? 
  2123. В растворе соли железа(3) в присутствии сульфосалициловой кислоты (H3L) образуются комплексы состав FeL, FeL23–, FeL36–. Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа(3) при следующих условиях: 
  2124. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  FeCl3+ KI + H+→ 
  2125. На титрование 20,00 мл раствора FeSO4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000н. раствора K2Cr2O7 (fэкв=1/6). Какой объем воды нужно добавить к 200,0 мл раствора сульфата железа 
  2126. В каком объеме хлороводородной кислоты [T(HCl)=0,003638] нужно растворить навеску СаСО3, массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты по метиловому оранжевому израсходовать 19,50 мл раствора N 
  2127. C6H6OH, 0,2%-ный раствор. 
  2128. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: Сколько см3 0,1 М гидроксида калия надо добавить к 50 см3 0,25 М дигидрофосфата калия, чтобы получить раствор с рН = 6,8? 
  2129. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза:  AlCl3 + Na2CO3 + H2O →
  2130. Вычислить рН следующих растворов: Серная кислота, массовая доля составляет0,05 %. 1,12 см3 SO2 растворили в250 см3 воды. 
  2131. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов:  Сколько грамм карбоната натрия надо добавить к50 см3 0,2 М гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рН= 9,8? 
  2132. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: №    соль    Концентрация, моль/дм3   или %    Кдисс.    рКдисс 70    Na2CO3    0,1M    4.8∙10-11    10.32 
  2133. В  присутствии  избытка  щелочи  индий  образует  комплексные анионы состава In(OH)4–. 
  2134. К 0,01 М раствору нитрата серебра добавили столько аммиака, что его избыток составил0,01 М. При какой концентрации бромид-иона выпадет осадок бромида серебра? 
  2135. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции(1) исходя из величины Е0 полуреакции(2):  230    Al3+ + 3ē  ↔  Al    Al(OH)4- + 3ē ↔Al + 4OH- -2,31 
  2136. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  H2SO3+ I2+ H2O → 
  2137. Навеску технического гидроксида натрия массой  0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора 
  2138. Сколько грамм хлорида аммония надо добавить к 300 см3 0,15 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН= 5,9? 
  2139. Какую  массу   вещества,   содержащего   0,3%   серы,   следует   взять   на   анализ,   чтобы   на   титрование   полученного   из   нее    H2S потребовалось 10,00мл 0,05000н. раствора I2 (fэкв=1/2) 
  2140. Определить массовую долю марганца встали, если при фотометрировании получили следующие данные: вариант I ωMn ,%  SMn SFe 0,79 0,25 0,45 1,59 0,57 0,4 
  2141. Вычислить рН следующих растворов: .40 г едкого натра растворили в 2 л воды. 4,6 г муравьиной кислоты растворили в 500 см3 воды. 
  2142. Вычисление рН смеси:  Сколько твердого азида калия надо растворить в100 см3 0,02 М раствора азидоводородной кислоты, чтобы рН раствора был равен 5,1? 
  2143. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей № Соль Концентрация, моль/дм3 или % Kдисс. pKдисс 71 NH4NO3 0,15% 1,76*10-5 4,755 
  2144. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  NH4VO3+ FeSO4+ H+→ 
  2145. Вычислить фактор пересчета: Определяемое вещество S , гравиметрическая форма BaSO4 
  2146. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 30 см3 0,05 М H2CO3 и70 см3 0,15 М Na2CO3. 
  2147. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: SnCl2+ Na2CO3+ H2O → 
  2148. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): № Реакция 1 Реакция 2 Е0 , В 236 NO3-+ 3H++  2ē ↔ HNO2+ H2O NO3-+ 2H++ 2ē ↔NO2-+ H2O 0,84 
  2149. Вычислить«реальные» константы для реакций: № Реакция Условие 256 Na2Cr2O7+FeSO4 При pH=3 
  2150. Предельная концентрация иона CNS– в реакции с нитроном составляет1: 1000 г/см3, минимальный объем– 0,001 см3. Найти открываемый минимум. 
  2151. Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей: №    Соль    Концентрация, моль/дм3 или %    Кдисс.    рКдисс     (NH4)2CO3    0,03 M    1,76 • 10-5 4,8 • 10-11    4,755 10,32 
  2152. Написать в молекулярной и ионной форме реакции взаимодействия солей, учитывая, что в ходе реакции идет взаимное усиление гидролиза: Fe2(SO4)3 + CH3COONa + H2O→ 
  2153. Образуется ли осадок при сливании растворов (концентрации даны в моль/дм3 или в массовых долях)? №    Условие задачи    ПР     250 см3 0,015%-ный BaCl2 и 150 см3 0,01 М Na2CO3    4,0 • 10-10 
  2154. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0, В     Al3+ + 3ē ↔ Al    AlF63- + 3ē ↔ Al + 6F-    – 2,07 
  2155. Вычислить произведение растворимости солей, если известна растворимость их в воде: № Соль Растворимость, S г/дм3 103 AgCNS 1,74*10-4 
  2156. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: № Соль ПР 123 Ag2SO4 1,5*10-14 
  2157. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3: 143    Zn(OH)2 1,2*10-17 
  2158. Насыщенный раствор содержит:  3,412 г TlCNS в 100 см3 воды 
  2159. По  величине  ПР  вычислить  растворимость  малорастворимого электролита  с  учетом  коэффициентов  активности  ионов(концентрация дана в моль/дм3 или в массовых долях): 153 AgCl 1,78*10-11 NaCl 0,05M 
  2160. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2): №    Реакция 1    Реакция 2    Е0 , В 223    Cu2+ Cl-+ ē ↔CuCl Cu2++ē↔Cu+ 0,52 
  2161. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:  FeCl3+ SnCl2 → 
  2162. При анализе стандартного образца стали с содержанием хрома 15,10% получили следующие результаты. %Сr: 15,06; 15,13; 15,08; 15,06; 15,12. Рассчитайте среднее значение и его доверительный интервал 
  2163. Молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе определяли методом комплексонометрического титрования в двух лабораториях. В первой лаборатории получены следующие результаты: 0,01020; 0,01010; 0,01 
  2164. Рассчитайте значение рН в 0,20 М растворе K2SO3; 0,020 М растворе а-аланина; 0,05 М растворе нитрата меди; 0.1 М растворе KHSO3; 0.1 М винной кислоты+0,1 М NaOH, 0,1 М бензоата натрия 
  2165. Количественные характеристики разделения и концентрирования. 
  2166. В две мерные колбы поместили по 10,00мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00мл стандартного раствора CuSO4 (TCu = 0,001000г/мл). В обе колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты 
  2167. Устранение влияния мешающих компонентов в анализе. Маскирование. 
  2168. Сущность газовой хроматографии. Газ-носитель и требования, предъявляемые к нему. Адсорбенты, жидкие фазы и твердые носители. 
  2169. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным.Газ метан этан Площадь пика, мм2 207 4 Поправочный коэффициент 1,23 1,15 
  2170. Из 100 мл анализируемой соли KCl или КNO3 10,00 мл было пропущено через колонку с катионитом в Н+ -форме. Определить, раствор какой соли подвергался анализу 
  2171. Электромагнитный спектр. Характеристики электромагнитного излучения. Сущность методов спектроскопии. 
  2172. Оптическая плотность раствора комплекса никеля с -бензо-илдиоксимом, измеренная при  = 406 нм в кювете с толщиной слоя 5 см, равна 0,200. Концентрация никеля в растворе равна 1,96*10–5 мг/мл. 
  2173. В две мерные колбы поместили по 10,00мл сточной воды. В одну колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора CuSO4 ( T(Сu) = 0,001000 г/мл). В обе колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты 
  2174. Концентрирование в анализе. Абсолютное, относительное концентрирование. 
  2175. Основные узлы газового хроматографа. Принцип работы катарометра и пламенно-ионизационного детектора. 
  2176. Сущность метода атомно-эмиссионной спектроскопии.  Качественный анализ. 
  2177. Сущность метода ионометрии. Характеристика ионоселективных электродов с твердыми мембранами. Возможности метода в анализе. 
  2178. Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1,0 А за время 35 минут было выделено на катоде 0,3772 г металла. 
  2179. Устранение влияния мешающих компонентов в анализе. Разделение. 
  2180. Газо-жидкостная хроматография. Жидкие фазы и твердые носители. Требования, предъявляемые к ним. 
  2181. Вычислить потенциал при титровании 0,05 н раствора фенола 0,1 н раствором КОН в точке эквивалентности и в точке, когда оттитровано 50 % фенола. В качестве индикаторного электрода использовали 
  2182. Типы спектров поглощения. Колебательные спектры. Применение в анализе. 
  2183. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетил-ацетоном (состава 1 : 1) в хлороформе при 295 нм равен 31600. Какое минимальное содержание бериллия (%) можно определить 
  2184. Определить концентрацию никеля (мг/мл) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 20,00 мл раствора спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГ) с титром по никелю 0,00203 г/мл при Е 
  2185. Экстракция как метод разделения и концентрирования. Практическое применение. 
  2186. Методы количественного анализа в газовой хроматографии. Основные параметры хроматографического пика. 
  2187. Аппаратура в молекулярной абсорбционной спектроскопии. 
  2188. Определить молярный коэффициент поглощения  ε  хромата калия, если оптическая плотность 2,65*10–3 М раствора К2CrO4, измеренная при λ= 372,5 нм в кювете с толщиной слоя 20 мм по отношению к раствору 
  2189. При определении титана методом добавок навеску стали в 0,4828 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20,00 мл отобрали в 2 мерные колбы. 
  2190. Потенциометрическое титрование, основанное на реакциях нейтрализации. Стеклянный электрод. Области его использования. 
  2191. Содержание хлоридов в воде определяли ионометрически по методу добавок. После добавления в 100,0 мл воды 1,0 мл стандартного раствора NaCl с концентрацией 1*10–1моль/л потенциал 
  2192. Электрохимические методы разделения. 
  2193. Методы количественного анализа в газовой хроматографии. 
  2194. Рассчитать время удерживания компонента, элюирующегося из колонки с 200 теоретических тарелок, при скорости движения диаграммной ленты 720 мм/час 
  2195. К 100 мл 0,1000 н HCl добавили 5,0000 г катионита в Na+ -форме. После установления равновесия концентрация водородных ионов уменьшилась до 0,0150 н. Определить статическую обменную емкость катионита. 
  2196. Способы регистрации спектров в атомно-эмиссионной спектроскопии. 
  2197. В две мерные колбы поместили по 10,00 мл сточной воды. В первую колбу добавили 5,00 мл стандартного раствора с титром по железу (III) Т = 0,001300 г/мл. 
  2198. Молярные коэффициенты поглощения моноэтаноламина при 785 и 728 нм составляют: 785 = 1,67 и 728 = 0,093; а диэтаноламина – 785 = 0,045, 728 = 1,17. Вычислить концентрацию (моль/л) моно- и диэтанола 
  2199. Определение кислот методом потенциометрического титрования. 
  2200. Раствор дихромата калия объемом 20,00 мл оттитровали электролитически генерируемыми ионами железа (II) при силе тока 0,20 А в течение 15 минут.  Определить молярную концентрацию эквивалента дихромата 
  2201. Методы дистилляции при разделении и концентрировании. 
  2202. Оценка эффективности и разделительной способности хроматографических колонок в газовой хроматографии. Виды хроматографических колонок, применяемых в газовой хроматографии. 
  2203. Рассчитать массовую долю (%) о-ксилола, м-ксилола и н-ксилола в анализируемом растворе, если высоты и полуширины пиков этих компонентов на хроматограмме равны соответственно: 80 мм и 2 мм; 30 мм и 3 м 
  2204. Навеску 2,0000 г образца, содержащего  ZnSO4 и различные органические вещества, растворили в 100 мл воды. 10,00 мл этого раствора пропустили через колонку с катионитом в Н+-форме 
  2205. Количественное определение светопоглощающего вещества в растворе (методы градуировочного графика, добавок, молярного коэффициента поглощения, сравнения со стандартом). 
  2206. Навеску сплава массой 0,2500 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Пробу 5,00 мл перенесли в мерную колбу, добавили необходимые реактивы и разбавили водой до 50 мл. 
  2207. Оптическая плотность раствора фосфатного комплекса урана (IV) с концентрацией урана 0,5712 г/л, измеренная при  λ= 630 нм в кювете с l = 1 см, равна 0,800. Вычислить ε. 
  2208. Способы определения концентрации веществ с помощью ионселективных электродов. Примеры использования ИСЭ в анализе. 
  2209. Определить концентрацию цинка (мг/л) в растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл раствора свежеприготовленным раствором K4[Fe(CN)6] с титром по цинку 0,0244 г/мл при Е = –1,46 В 
  2210. Сущность теории теоретических тарелок, применяемой в газовой хроматографии. Оценка эффективности хроматографических колонок. 
  2211. Рассчитать время удерживания вещества, элюирующегося из колонки длиной 2 м и имеющей высоту, эквивалентную теоретической тарелке, равную 0,4 см. Полуширина хроматографического пика составляет 2 мм 
  2212. Сколько граммов никеля останется в растворе, если через колонку с 10 г катионита в Н+ - форме пропустили 500.0 мл раствора Ni(NО3)2 с титром, равным 0.01399 г/мл? 
  2213. Качественный анализ по спектрам поглощения (ИК-область, УФ- и видимая области). 
  2214. Навеску металла 1 г, содержащего 2 10–3 % свинца, растворили в 25 мл кислоты, отобрали 5,00 мл и после соответствующей обработки получили 10 мл окрашенного раствора. 
  2215. Молярный коэффициент светопоглощения дитизоната меди (II) в четыреххлористом углероде равен 45200 при  = 550 нм. Какую массовую долю меди в сплаве можно определить с дитизоном 
  2216. Характеристика методов кулонометрии. Аналитические возможности и область применения. 
  2217. При постоянном токе 0,19 А для выделения меди на катоде и свинца в виде PbO2 на аноде из навески сплава 1,875 г потребовалось 50 минут. Определить привес анода и катода и массовую долю свинца и меди 
  2218. Сущность ионообменной хроматографии. Катиониты и аниониты. Обменная емкость ионитов. Применение ионного обмена в аналитической химии.     
  2219. При определении фурфурола в смеси методом газовой хроматографии площадь его пика сравнивали с площадью пика о-ксилола, который вводили в качестве стандарта. 
  2220. Определить длину хроматографической колонки, если время удерживания одного из пиков равно 2 мин, а полуширина – 3 мм. Скорость движения диаграммной ленты – 720 мм/ч. 
  2221. Количественный анализ в атомно-эмиссионной спектроскопии. 
  2222. Содержание меди в полупроводниковых материалах 1 10–6%. Рассчитать молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если навеска образца не превышает 1,0000 г, минимальный объем исследуемого раствора 
  2223. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и разбавляют раствор до 100 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют до 50,0 мл и фотометрируют при l = 1 
  2224. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 40 мл 0,0446 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100 %. 
  2225. Сущность  адсорбционной хроматографии. Адсорбенты, наиболее широко применяемые в анализе; требования, предъявляемые к ним. 
  2226. При  определении этилового спирта в 15,2600 г смеси методом газожидкостной хроматографии в качестве внутреннего стандарта использовали нормальный бутиловый спирт в количестве 1,0900 г. 
  2227. Через  колонку с катионитом в Н+-форме пропущено 100,00 мл раствора, содержащего 1,1750 г технического сульфата меди. На нейтрализацию кислоты в каждой порции фильтрата по 25,00 мл затрачено 23,75 мл 
  2228. Характеристика веществ, обладающих собственным поглощением. Возникновение электронных спектров поглощения. 
  2229. Вычислить молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине кюветы 2 см равна 0,140. 
  2230. Из навески стали 0,050 г после соответствующей обработки получили 50 мл KMnO4. Оптическая плотность этого раствора, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему в 50 мл 10,00 мл КМnO4 
  2231. Общая характеристика метода полярографии. Параметры, характеризующие качественный и количественный состав исследуемого вещества. 
  2232. Определить  концентрацию NaCl в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,00 мл раствора 0,1 н Hg(NO3)2 получили следующие результаты. V Hg(NO3)2, мл 10,0 18,0 19,0 19,5 19,9 20,0 
  2233. Устранение влияния мешающих компонентов в анализе. Осаждение и соосаждение. 
  2234. Сущность метода хроматографии. Классификация методов хроматографии. 
  2235. Определить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным при анализе методом газовой хроматографии. Газ метан этан Площадь пика, мм2 207 4 Поправочный коэффициент 1,23 
  2236. Какой объем 0,0700 н MgCl2 нужно пропустить через 100 мл набухшего слоя катионита КУ-2 в Н+ -форме, динамическая обменная емкость которого равна 1200 мэкв/л для полного поглощения Mg2+-ионов? 
  2237. Общая характеристика и область применения метода атомно-абсорбционной спектроскопии. 
  2238. При определении ванадия методом добавок навеску стали 0,5000 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты раствора по 20,00 мл перенесли в мерные колбы на 50,0 мл. 
  2239. Для определения железа (III) в виде сульфосалицилата навеску помещают в мерную колбу, добавляют необходимые реактивы и доводят водой до 100 мл. Оптическая плотность раствора, измеренная при  = 420 нм 
  2240. Потенциометрический метод. Ионометрия. Ионселективные электроды. Характеристика стеклянного электрода. 
  2241. Для определения содержания меди в латуни навеску последней 0,1000 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50 мл. 
  2242. Устранение влияния мешающих компонентов в анализе. Экстракция. Условия экстракции. 
  2243. Рассчитать, сколько граммов катионита КУ-2 в Н+ -форме потребуется для выделения Са2+ -ионов из 1 л 0,0500 М раствора CaCl2. Статическая обменная емкость катионита по 0,0500М CaCl2 равна 4,5 мэкв/г.  
  2244. Определяемое соединение элюируется из колонки, имеющей 1000 теоретических тарелок. Расстояние удерживания этого компонента на хроматограмме составляет 20 мм. 
  2245. Происхождение молекулярных спектров. Условия возникновения вращательных, колебательных, электронных спектров поглощения. 
  2246. Содержание молибдена в стали не превышает 0,3%. Какой должна быть минимальная навеска стали, чтобы оптическая плотность раствора, полученного растворением навески в мерной колбе вместимостью 100,0 мл 
  2247. Сущность метода полярографии. Количественный анализ, область применения. 
  2248. Раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000М HCl. 
  2249. Устранение влияния мешающих компонентов в анализе. Экстракция. Экстрагенты и разбавители. Способы проведения экстракции. 
  2250. Теория тарелок в газовой хроматографии. Расчет числа теоретических тарелок. Высота, эквивалентная теоретической тарелке. 
  2251. Определить массовую долю (%) азота в азотном удобрении, если навеска 1,1200 г удобрения растворена в колбе емкостью 250 мл, раствор пропущен через колонку с катионитом в Н+-форме. 
  2252. Определить длину хроматографической колонки, если объем удерживания одного из компонентов равен 60 мл, а полуширина пика этого компонента – 2 мм. Расход газа-носителя – 30 мл/мин. 
  2253. Основные узлы приборов и способы регистрации спектров в атомно-эмиссионной спектроскопии. 
  2254. Величина молярного коэффициента светопоглощения раствора комплексного соединения равна 15000. Каково минимальное содержание вещества (г) 
  2255. Навеску руды 1,0000 г растворили. Из раствора экстрагировали рений толуолом в присутствии метилового фиолетового. Экстракты собрали в мерную колбу, довели объем до 50 мл 
  2256. Общая характеристика метода инверсионной вольтамперометрии Аналитические возможности, применение метода. 
  2257. Из раствора соли серебра полностью выделяется серебро при электролизе в течение 30 мин, если ток равен 3 А. Какой ток необходим, чтобы исходная концентрация раствора уменьшилась вдвое в течение 10 мин 
  2258. Для определения алюминия навеску массой 0,2000 г после соответствующей обработки растворили в 200 мл, отобрали в две колбы по 20,00 мл, во вторую колбу добавили 5,00 мл 5*10–4 М раствора AlCl3 
  2259. Определить концентрацию цинка (мг/л) в растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл раствора свежеприготовленным раствором K4[Fe(CN)6] с титром по цинку 0,0244 г/мл при Е = -1,46 В 
  2260. 1.17. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, Al(ОН)з, Н2СО3, Na2НPO4, (FeOH)2S04, K2Si03. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2261. 1.18. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N2O5, KOH, HNO2, Al2(SO4)3, Ca(HCO3)2, CrOH(NO3)2. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2262. 1.19. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Ni(OH)2, H3PO4, Fe(NO3)3, Co(HSO3)2, AlOHCl2 б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2263. 1.20. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Mn2O7, Zn(OH)2, H2SiO3, Na2S, Al(H2PO4)3, FeOHSO4. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2264. 1.21. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: СO2, Ba(OH)2, HCl, K2S, Mg(HSO3)2, FeOHNO3. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2265. 1.22. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N2O5, NaOH, HBr, K2SO3, Ba(HCO3)2, FeOHCl. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2266. 1.23. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: K2O, Mg(OH)2, HBr, H3BO3, NiS, Fe(HCO3)2, AlOHCl2. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2267. 1.24. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cl2O7, H2SO3, Ni(OH)2, Ca(NO2)2, MgOHNO3, KHCO3. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2268. 1.25. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Fe2O3, HClO4, Be(OH)2, Mg(HS)2, FeOHNO3, K2SO3. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2269. 1.26. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Cd(OH)2, HI, NaNO2, Sr(HCO3)2, Al(OH)2Cl. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2270. 1.27. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Сr2O3, AgOH, HF, NiS, (CuOH)2SO4, LiHCO3. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2271. 1.28. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Fe(OH)3, H2SO4, Na2SO3, Ca(HCO3)2, BaCl2 б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2272. 1.29. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: P2O5, Fe(OH)2, H3BO3, Ni(NO3)2, CoOHNO3, Zn(HCO3)2. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2273. 1.30. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: NiO, Sr(OH)2, HCl, Mg(HS)2, KNO3, FeOHSO4. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2274. 1.31. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Co2O3, Cd(OH)2, H2SiO3, FeS, NaHSO3, NiOHCl. б) написать формулы следующих химических соединений: 
  2275. 1.32. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na2O, Al(OH)3, H2CO3, Na2HPO4, (FeOH)2SO4, K2SiO3. б) написать формулы следующих химических соединений:  
  2276. Окончание электронной формулы …3d24s2. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. 
  2277. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 4f7 
  2278. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  KAlO2 
  2279. Для реакции 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре  t =9270C 
  2280. Вычислите тепловой эффект реакции  3FeO(K) + 5CO(Г) = Fe3C(K) + 4CO2(Г), пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). 
  2281. Химическая кинетика  и химическое равновесие Задание 1. При 10°С реакция заканчивается за 95 с, а при 20°С – за 60 с. Вычислите энергию активации реакции. 
  2282. Для обратимой реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)  запишите выражение константы равновесия  ΔН°, кДж  = - 92,2.  Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. 
  2283. Титр раствора сульфата алюминия равен 0,02 г/мл. Плотность раствора 1,019 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию. 
  2284. Составьте по два  молекулярных уравнения реакций к каждому ионно-молекулярному уравнению: 2Ag+ + SO42– = Ag2SO4;        S2– + 2H+ = H2S Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3           Zn2+ + 2NH4OH = Zn(OH)2 
  2285. Какие из солей подвергаются гидролизу: Na3PO4, Pb(NO3)2, KClO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей? 
  2286. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления 
  2287. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов  Co  и Pt, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов  An+  = 0,10 и Bm+   = 0,02: 
  2288. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор AgNO3 . 
  2289. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары:  Sn - Cu а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха 
  2290. Окончание электронной формулы …3s23p5. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. 
  2291. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 2s1  
  2292. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Al  Al2O3Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(OH)2Cl 
  2293. Для реакции Fe3O4(K) + C(графит) = 3FeO(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C 
  2294. Вычислите тепловой эффект реакции Fe2O3(K) + 2Al(K) = Al2O3(K) + 2Fe(K)  пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). 
  2295. Константа скорости реакции А(г) + 2В(г) 3С(г)  равна 0,6. Начальные концентрации реагирующих веществ равны: Со(А)=2,0 моль/л; Со(В)=2,5 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 40 % 
  2296. Для обратимой реакции CO2(г) + C(г) = 2CO(г) запишите выражение константы равновесия  ΔН°, кДж = +  160,5. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. 
  2297. Какой объем хлорида железа (III) с массовой долей 0,2 и плотностью 1,182 г/мл требуется для приготовления 2 л 0,1н. раствора? 
  2298. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ: Al(NO3)3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 BaSO4 
  2299. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Li2SO3, AlCl3, CaCl2. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей? 
  2300. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления  K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2O 
  2301. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Ni   и Cu , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов An+ =  0,04 и  Bm+   =  0,01 
  2302. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита   раствор NiSO4 . 
  2303. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары:  Fe - Co а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха 
  2304. Окончание электронной формулы ……4s24p3. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. 
  2305. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5d1 
  2306. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения P  P2O5  H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4 
  2307. Для реакции TiO2 + C(графит) = Ti(K) + CO2(Г)  определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =19270C 
  2308. Вычислите тепловой эффект реакции 3Mn3O4(K) + 8Al(K) = 9Mn(K) + 4Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). 
  2309. Разложение N2O протекает по уравнению  2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г). Константа скорости данной реакции равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л. 
  2310. Для обратимой реакции   2SO2(г) +  O2(г)  = 2SO3(г)  запишите выражение константы равновесия  ΔН°, кДж = –  175,8.  Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. 
  2311. Вычислите массовую долю растворенного вещества, молярную концентрацию эквивалента, титр раствора, полученного при растворении 10 г хлорида алюминия в 500 мл воды. Плотность раствора 1,014 г/мл. 
  2312. Составьте по два молекулярных уравнения, которые соответствуют каждому ионно-молекулярному уравнению: 3Ca2 + 2PO43– = Ca3(PO4)2 NH4+ + OH– = NH3 + H2O HCO3– + OH– = CO32– + H2O H+ + OH– = H2O 
  2313. Добавление, каких веществ усиливает гидролиз соли Fe2(SO4)3: H2SO4, NaOH, Na2CO3, H2O, Zn, MgSO4? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения. 
  2314. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления  NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 
  2315. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов    Ni и  Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов  An+  =0,05 и  Bm+   = 0,01 
  2316. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита   раствор ZnSO4. 
  2317. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары:  Zn - Ag а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха 
  2318. Окончание электронной формулы ….6s26p1..Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. 
  2319. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5p6 
  2320. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Zn  ZnO  ZnCl2  Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] 
  2321. Для реакции Fe3O4(K) + H2(Г) = 3Fe0(K) + H2O(Г)  определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =12270C 
  2322. Вычислите тепловой эффект реакции 3Fe3O4(K) + 8Al(K) = 4Al2O3(K) + 9Fe(K), пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). 
  2323. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится скорость реакции: а) при повышении температуры от 60 до 100°С; б) при охлаждении реакционной смеси от 50 до 30°С? 
  2324. Для обратимой реакции Fe3O4(K) + H2(г)  = 3FeO(K) + H2O(Г) запишите выражение константы равновесия  ΔН°, кДж = + 69,8.  Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции 
  2325. В 180 мл воды растворено 20 г сульфата марганца. Получился раствор плотностью 1,101 г/мл. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и массовую долю растворенного вещества. 
  2326. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: Bi2(SO4)3 и NaOH; FeCl3 и H2S; NH4OH и MnCl2; H2SO4 и Ba(OH)2. 
  2327. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, SbCl3, Rb2SO4. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей? 
  2328. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления  H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO 
  2329. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов  Zn  и Ag , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металло