Газовые законы

Газовые законы

Газовые законы

Газовые законы

Газовые законы

Газовые законы

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Закон объемных отношений: при неизменной температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа (1808 Го, Гей-Люссак). Так, при взаимодействии двух объемов водорода и одного объема кислорода образуется два объема водяного пара: .

Состояние газа можно охарактеризовать массой т, объемом V, давлением Р и температурой Т (Т — 273 + t °С). Связь между этими величинами описывается следующими законами. [б] Закон Бойля — Мариотта (1660-1667 гг.): для данной массы газа при постоянной температуре (изотермический процесс, Т = const) объем обратно пропорционален давлению: , pV = const. При изотермическом сжатии газа, занимающего объем 10 л, до 2 л давление газа возросло на 4 атм.

Определите первоначальное давление газа.

Дано: Найти: р. Решение: 1) После изотермического сжатия давление газа возросло на 4 атм, следовательно: По закону Бойля — Мариотта: Ответ: = 1 атм. Ц] Закон Гсй-Люссака (1802 г.): для данной массы газа при постоянном давлении (изобарный процесс, Р — const) объем прямо пропорционален абсолютной температуре: ?римвр 8 Во сколько раз возрастает ооъем газа при нагревании его от температуры 17°С до температуры 90 °С при постоянном давлении.

Дано: Найти: во сколько раз увеличится V Решение: 1) Пусть при температуре объем газа Vlf а при 2) Выразим объем газа V2 = nV1. 3) По закону Гей-Люссака: V, V0 Л-Г, Ответ: в 1,25 раз. Закон Шарля (1787 г.): для данной массы газа при постоянном объеме (изохорный процесс, V— const) давление прямо пропорционально абсолютной температуре: При 12 °С давление в баллоне с аргоном равно 60 атм. Каким будет давление в баллоне, если его поместить в лабораторию с температурой 24 °С?

Дано: Найти: Решение: 1) По закону Шарля: Ответ: Р2 = 62,5 атм. В51 Нормальные условия. Сравнивать объемы газов можно лишь при одинаковых (равных) условиях. Такими принято считать 0°С (273 К) и 760 мм рт. ст. (1 атм). Эту температуру и давление называют нормальными условиями (н. у.). [§] Объединенный газовый закон Взаимосвязь между тремя параметрами Р, К, Т, характеризующими состояние газа данной массы, выражается объединенным газовым законом: где Р0, VQf Т0 — давление, объем газа и температура при нормальных условиях.

При н. у. для одного моля газа величина ——~ = R является одинаковой для всех газов. Она называется универсальной газовой постоянной и в зависимости от единиц измерения величин Р0, V0, Т0 имеет следующие значения: Пример 10 В баллоне вместимостью 60 л при 20 °С и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н. у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до 22 °С.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Вычеты. Основная теорема о вычетах
Цилиндрические винтовые линии
Химическая кинетика. Скорость химических реакций
Химические свойства металлов с примерами

Дано: Найти: Решение: 1) По объединенному газовому закону: 2) Для исходного состояния гелия в баллоне приведенный объем составил: Для конечного состояния гелия в баллоне приведенный объем равен: 4) Выразим объем израсходованного гелия при н. у.: 5) Т. к. вместимость баллона постоянна, то Vx = V2 e V и тогда:

Пример 11 Какую массу будет

иметь азот объемом 30 л при нормальных условиях? Дано: V(N2) = 30 Л Найти: пг(Щ) Решение: 1) Рассчитываем количество вещества молекулярного азота: 2) Определяем массу азота: [9] Закон Авогадро (1811г.): в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.