Факторы влияющие на растворимость веществ

Факторы влияющие на растворимость веществ

Факторы влияющие на растворимость веществ

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Растворимость веществ в различных растворителях, например в воде, колеблется в широких пределах. Если в 100 г воды при комнатной температуре растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть легкорастворим ым-, если менее 1 г вещества — малорастворимым; наконец, вещество считается практически нерастворимым, если в 100 г воды переходит менее 0,1 г вещества.

К легкорастворимым веществам относятся поваренная соль (при 20 °С в 100 г воды растворяется 35,8 г NaCl), медный купорос CuS04 5Н20 (20,7 г), аммиак NH3 (67,9 г); труднорастворимые вещества — гипс CaS04 (0,195 г), гашеная известь Са(ОН)2 (0,165 г); практически нерастворимые — сульфат бария BaS04 (0,00023 г), хлорид серебра AgCl (0,00015 г), карбонат кальция СаС03 (0,00013 г).

Абсолютно нерастворимых веществ не существует. От чего же зависит растворимость веществ? На растворимость веществ в общем случае оказывает влияние природа растворяемого вещества и природа растворителя, температура, давление. Влияние природы растворителя и растворяемого вещества. Очень давно опытным путем установлено правило, согласно которому подобное растворяется в подобном.

Так, Вещества с ионным (соли, щелочи) или полярным (спирты, альдегиды) типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях, например в воде. И наоборот, растворимость кислорода в бензоле, например, на порядок выше, чем в воде, так как молекулы 02 и СбНб неполярны. Растворимость газов в жидкостях может меняться в очень широких пределах.

Так, например, в 100 объемах воды при 20 °С растворяется 1,54 объема азота, 2 объема водорода, 2,3 объема оксида углерода (II), 3 объема кислорода, 88 объемов оксида углерода (IV).

В этих же условиях в 1 объеме воды растворяется свыше 400 объемов хлороводорода и 700 объемов аммиака. Большая растворимость аммиака объясняется химическим взаимодействием с водой, а хлороводорода — его диссоциацией на ионы под действием диполей воды. Влияние природы растворителя иллюстрируется следующим примером: при 0 X и давлении 1 атм в 100 г воды растворяется 89,5 г NH3, в метиловом спирте его растворяется 42 г, а в этиловом — только 25 г.

Растворимость жидкостей в жидкостях очень сложным образом зависит от их природы. Известны три класса жидкостей, различающихся способностью к взаимному растворению. 1. Жидкости, практически не растворяющиеся друг в друге (например, Н20 — fjg, Н20 — CJH*). 2. Жидкости, неограниченно растворяющиеся друг в друге (например, Н20 — QH5OH, Н20 — СНзСООН). 3.

Жидкости, ограниченно растворяющиеся друг в друге (Н20 — С2Н5ОС2Н5, н20 — QHsNHz). Например, эфир (QH5OQH5) растворяется в воде в небольшом количестве. Факторы влияющие на растворимость веществ Растворимость твердых веществ в жидкостях в первую очередь определяется характером химических связей в их кристаллических решетках.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Свойства непрерывного отображения множеств
Обозначение физических величин и их единиц
Линейные однородные дифференциальные уравнения с постоянными коэффициентами
Положение плоскости относительно плоскостей проекций

Молекулярные (или атомные) кристаллы, структурными единицами которых являются атомы или молекулы с ко валентным неполярным типом связи, практически нерастворимы в воде (например, графит, алмаз, сера, кристаллический иод). Влияние характера химических связей можно проиллюстрировать на ряде известных веществ.

Так, натриевые соли муравьиной и уксусной кислот очень хорошо растворимы в воде, а мыла — соли стеариновой, пальмитиновой и олеиновой кислот — растворимы в воде в очень незначительной степени. Растворимость фенола в воде мала (QH5OH — полярные молекулы, но большой углеводородный радикал). Фенолят натрия QHjONa — ионное соединение, и, хотя радикал в анионе тот же, что и в феноле, растворимость фенолята много выше растворимости фенола.

Очень характерна растворимость кристаллического

хлорида фенил аммония QHjNHjCl (органическая соль с полярным характером связи) в полярной воде и неполярном бензоле. В первом случае соль хорошо растворима, в бензоле — практически нерастворима, Неорганические соли имеют различную растворимость в воде. Так, все соли азотистой и азотной кислот хорошо растворимы в воде. Подавляющее большинство фторидов, бромидов и иоди-дов таю» хорошо растворимы в воде.

Средние соли угольной кислоты, за исключением солей аммония и щелочных металлов, нерастворимы в воде, а все гидрокарбонаты растворимы. Из сульфатов нерастворимыми или малорастворимыми являются соли щелочно-земельных металлов, серебра и свинца. Среди фосфатов растворимыми являются соли аммония, натрия и калия. Большинство солей аммония и щелочных металлов являются растворимыми. Факторы влияющие на растворимость веществ Все сказанное выше наглядно иллюстрируется таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде (см. Приложение i) — обязательно проанализируйте эту таблицу после прочтения настоящего раздела.