Энергия химической реакции термохимические расчеты

Энергия химической реакции термохимические расчеты

Энергия химической реакции термохимические расчеты

Энергия химической реакции термохимические расчеты

Энергия химической реакции термохимические расчеты

По этой ссылке вы найдёте полный курс лекций по математике:

Решение задач по математике

Химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Количество выделяемой или поглощаемой энергии пропорционально количеству вещества, участвующему в реакции. Соотношение между количеством энергии и количеством вещества выражается термохимическими уравнениями. В них, кроме формул и коэффициентов, записывается количество выделяемой или поглощаемой энергии, которое относится к числу молей веществ, соответствующему коэффициентам в уравнении реакции.

Это количество обычно обозначается в тепловых единицах и носит название теплоты реакции. Теплоту реакции записывают в конце уравнения. Если перед числом, выражающим теплоту реакции, стоит знак «плюс», значит, энергия выделяется, если знак «минус» — энергия поглощается. Пример Это уравнение означает, что при соединении 2 моль водорода с 1 моль кислорода получается 2 моль воды и выделяется 572,8 кдж теплоты.

Это уравнение показывает, что при разложении 1 моль карбоната кальция получается 1 моль окиси кальция, 1 моль двуокиси углерода и поглощается 158,2 кдж теплоты. Рассмотрим важнейшие виды термохимических вычислений: а) Вычисление количества выделяемой или поглощаемой теплоты по количеству участвующего в реакции вещества и по теплоте реакции. Пример. Реакция горения метилового спирта выражается уравнением: (джоулей).

Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг спирта? Решение. Обозначим искомое количество теплоты через Q. Так как количество теплоты пропорционально количеству участвующего в реакции вещества, то б) Вычисление теплоты образования химических соединений. Теплотой образования химического соединения (q) называется количество выделяемой или поглощаемой теплоты при образовании 1 моля сложного вещества из простых веществ.

Теплотой разложения химического соединения называется количество теплоты, которое поглощается или выделяется при разложении 1 моля сложного вещества на простые.

Теплота разложения химического соединения численно равна теплоте его образования, но обратна по знаку. Так, если теплота образования воды (пара) 241,9 кдж, то теплота ее разложения равна —241,9 кдж. Пример 1. При сжигании серы выделилось 73,48 кдж теплоты и получено 16,00 г двуокиси серы. Найти теплоту образования двуокиси серы. Решение. Пример 2.

При сжигании 3,04 г магния выделилось 76,45 кдж теплоты. Вычислить теплоту образования окиси магния. Решение. Из уравнения реакции следует: ЭНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ Отсюда дж/г-атом Так как при участии в реакции 1 г-атома магния получается 1 моль окиси магния, то ?м8о «611,6 кдж/моль. в) Вычисление теплоты реакции по теплотам образования участвующих в ней веществ. Вычисления производятся на основании термохимического закона, установленного Г. И. Гессом.

Возможно вам будут полезны данные страницы:

Угловая скорость как вектор. Векторное произведение
Подбор стехиометрических коэффициентов ОВР
Значение химии для народного хозяйства
Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции

Закон гласит: тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных и полученных веществ и не зависит от того, через какие стадии реакция проходит; в целом тепловой эффект химического процесса равняется сумме тепловых эффектов отдельных его стадий. Например, горение водорода может протекать в одну стадию, выражаемую уравнением реакции: Она же может протекать в две стадии: Суммируя оба последних уравнения, получаем:

Теплота, выделяемая в результате реакции, в обоих случаях одинакова. Химическую реакцию можно рассматривать как процесс, складывающийся из нескольких стадий: из разложения исходных веществ и образования новых веществ. Поэтому теплоту реакции можно рассматривать как сумму теплот разложения исходных веществ и теплот образования получаемых веществ.

Применительно к термохимическим расчетам это

положение можно сформулировать следующим образом: теплота химической реакции равна сумме произведений теплот разложения исходных веществ и теплот образования получаемых веществ на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции. Пример 1. Вычислить теплоту реакции горения бензола, зная, что Решение. В соответствии с уравнением реакции имеем: Отсюда Пример 2.

Вычислить теплоту образования карбоната калышя CaCQa по теплоте реакции разложения карбоната СаСОа на окись кальция СаО и углекислый газ СО,, равной—200,9 кдж, если известно, что qcao =636,8 кдж, Решение. Из уравнения реакции следует: кйю Меняя знаки на обратные, получаем Отсюда