Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов Готовое решение: Заказ №8524

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов Тип работы: Задача

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессовСтатус:  Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов Предмет: Химия

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов Дата выполнения: 14.09.2020

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов Цена: 118 руб.

 

Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.

 

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

 

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

 

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Решение:

Составим схему электролиза:

В водном растворе сульфат меди(II) диссоциирует по схеме: CuSO4 = Cu2+ + SO42-. Электродный потенциал меди (+0,34 В) значительно больше потенциала восстановления ионов водорода из воды. Поэтому на катоде происходит процесс восстановления ионов Cu2+. При электролизе водных растворов сульфат-анионы не окисляются на аноде. На нем происходит окисление воды.

Катод ¬ Cu2+, Н2О                                  Анод ¬ SO42–, Н2О

На катоде: Cu2+ + 2ē = Сu                  На аноде:2О – 4ē = 4Н+ + О2.

Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при  силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов