Для определения содержания BaCl2 в образце массой 1,1234 г, барий осадили в виде BaSO4, для чего добавили 25,00 см3 0,2000 М ( ½ H2SO4). Избыток кислоты оттитровали.
Готовое решение: Заказ №8404
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 01.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Для определения содержания BaCl2 в образце массой 1,1234 г, барий осадили в виде BaSO4, для чего добавили 25,00 см3 0,2000 М ( ½ H2SO4). Избыток кислоты оттитровали. Было затрачено 3,25 см3 0,0500 М HCl. Определить массовую долю % бария в образце
Решение:
Запишем уравнения реакций:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Обратное титрование закон эквивалентов:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- К 50 см3 0,15 М раствора соляной кислоты добавили 25 см3 0,2 N NaOH
- По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях): 92 Co(OH)2 2,0 10-16 CoCl2 0,01M
- Рассчитать титры следующих растворов № Вещество Сf экв, моль/л 72 H2C2O4 0,036
- Рассчитать титр по определяемому веществу (ТA/B) № A Т, г/см3 B 92 KMnO4 0,0425 FeO