Для обратимой реакции (табл. 5), протекающей в газовой фазе, выполните следующие задания: 1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс. 2F2 + O2 = 2F2O + Q a=4
Готовое решение: Заказ №8477
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 10.09.2020
Цена: 118 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Для обратимой реакции (табл. 5), протекающей в газовой фазе, выполните следующие задания:
1. Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс.
2. Определите, как изменится скорость прямой реакции в следующих условиях:
а) если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в а раз;
б) если объем исходных веществ увеличить в b раз.
3. Рассчитайте константу равновесия KС, выраженную через концентрации С, и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных концентраций.
4. Укажите согласно принципу Ле Шателье, как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов.
2F2 + O2 = 2F2O + Q a=4, b= 3
[F2]=0,1; [O2]=0,05; [F2O]=0,3
Решение:
1. Напишем уравнение для начальной скорости реакции v1 согласно закону действующих масс:
v1 = k[F2]2[ O2],
2. а) После увеличения концентраций в 4 раза уравнение для скорости примет вид:
v2 = k(4*[F2]) 2[ O2]*4 =32 k[F2]2[ O2]
то есть скорость реакции увеличится в 32 раза
б) После увеличения объема газовой смеси в три раза концентрации веществ соответственно уменьшатся в три раза и выражение для скорости примет вид
