Для анализа пиролюзита на определение MnO2 взята навеска 0,4 г . Сколько г (NH4)2C2O4 следует взять для ее растворения, если Vк = 250 мл? Vп = 25 мл?
Готовое решение: Заказ №8398
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 31.08.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Для анализа пиролюзита на определение MnO2 взята навеска 0,4 г . Сколько г (NH4)2C2O4 следует взять для ее растворения, если Vк = 250 мл? Vп = 25 мл? 0.1н рабочий раствор KMnO4 для обратного титрования избытка оксалата? Содержание MnO2 в образце ≈ 75%
Решение:
Запишем уравнения реакций:
MnO2 + (NH4)2C2O4 + 2H2SO4 = MnSO4 + (NH4)2SO4 + 2CO2 + 2H2O
2KMnO4 + 5(NH4)2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4+MnSO4+(NH4)2SO4+10CO2+8H2O
Обратное титрование, закон эквивалентов:
n( ½ (NH4)2C2O4) = n(½ MnO2) + n(1/5KMnO4)
масса чистого диоксида марганца:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- а) Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: BiCl3 + SnCl2 + KOH = Bi + … CrCl3 + Na2O2 + … = Na2CrO4 + …
- Для определения титра раствора перманганата калия навеску кристаллогидрата щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O в 1,5022 г растворили в мерной колбе на 200 мл.
- а) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: HBr + K2Cr2O7 + … = Br2 + Cr2(SO4)3 + … HgCl2 + SnCl2 + Hg + SnCl4
- На титрование 0,1г металлического железа (после перевода его в FeCl2) ушло 20 мл KMnO4. Найти: а) N раствора KMnO4, б) поправку для 0,05N раствора, в) титр KMnO4 по FeSO4, г) узнать, сколько было FeSO