Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)? Рассчитайте G данной реакции.
Готовое решение: Заказ №8524
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.09.2020
Цена: 118 руб.
Чтобы получить решение, напишите мне в WhatsApp, оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным, не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу, я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:
СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?
Рассчитайте DG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?
|
Вещество |
ΔH0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/(моль·К) |
|
СО (г) |
-110,5 |
197,5 |
|
СО2( г) |
-393,5 |
213,7 |
|
Н2 (г) |
0 |
130,5 |
|
H2O (ж) |
-285,8 |
70.1 |
Решение:
Условие самопроизвольного протекания реакции: DGo298 <0, для расчета энергии Гиббса рассчитаем энтропию и энтальпию реакции:
DH 0х.р. = (DH 0СО + DfS 0Н2О) – (DH 0H2 + DH 0CO2) =
= -110,5-285,8-(-393,5+0) = -2,8
DS 0х.р. = (S 0СО + S 0Н2О) – (S 0H2 + S 0CO2) =
