ТЕПЛОТЕХНИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ
Термодинамические параметры состояния – численные значения вели-чин, характеризующие состояние рабочего тела (термодинамической системы тел)
Абсолютная температура тела, Т – температура, отчитываемая от абсо-лютного нуля, равного – 273,16 °С. Единица измерения Т – Кельвин. Абсолютное давление тела, Р – давление, отсчитываемое от нуля, равное сумме барометрического (атмосферного) давления Р0 и избыточного (маномет-рического) Ризб. Удельный объем, V – объем единицы массы рабочего тела. Термодинамический процесс – совокупность последовательных состояний, через которое проходит рабочее тело при взаимодействии с окружающей сре-дой. Внутренняя энергия тела, U – энергия всех составляющих тело микрочастиц и равна сумме их кинетической энергии. Теплота, ?Q – микроскопическая форма обмена энергией между рабочим телом и окружающей средой, без изменения формы и объема, при этом изменяются значения давления и температуры системы. Работа, ?L – макроскопическая форма обмена энергии между рабочим те-лом, совершаемого по преодолению сопротивления окружающей среды, при этом изменяются значения всех параметров состояния. Энтальпия, Н – функция состояния равная сумме энергии (U) и потенциальной энергии, в виде произведения давления (Р) на объеме (V) рабочего тела. Изменение энтальпии в любом термодинамическом процессе определяется начальным и конечным состоянием рабочего тела.
Энтропия, S – функция состояния, дифференциал (dS), которой для термо-динамического процесса равен отношению бесконечно малого количества теп-лоты () сообщаемого рабочему телу к его абсолютной температуре (Т). Q? Цикл действительный (реальный) – необратимый цикл, осуществляемый реальным рабочим телом, в котором изменяются теплоемкость и химический состав, теплота подводится в результате сжигания топлива и отвод теплоты осуществляется в виде выпуска продуктов сгорания, уносящих теплоты в окружающую среду. Цикл Карно – цикл состоящий из двух изотермических и двух адиабатных процессов. Термический к.п.д. – отношение произведенной работы (lп) к подведенной теплоте (qп) или отношение теплоты превращенной в работу ко всей подведен-ной теплоте, где qот – отведенная теплота.
Дросселирование – необратимый процесс протекания газа через местное сопротивление (суженное сечение), в результате которого уменьшается давле-ние газа без совершения технической работы. Цикл двигателя внутреннего сгорания (ДВС) – тепловой двигатель, у ко-торого все процессы получения теплоты, выделяющейся при сжигании топлива, и преобразования её в механическую работу осуществляется непосредственно внутри цилиндра. Цикл газотурбинной установки – тепловой двигатель, у которого процесс получения теплоты, выделяющейся при сжигании топлива, осуществляется в изолированной камере сгорания, а преобразование теплоты в механическую ра-боту происходит в сопловой решетке и на лопатках газовой турбины. Цикл Ренкина – цикл, состоящий из двух адиабатных процессов, соответствующих расширению пара на лопатках паровой турбины и повышению давления воды в насосе, а также двух изобарно – изотермических процессов, соответствующих конденсации отработавшего пара, нагреву воды до кипения и превращению кипящей воды в сухой насыщенный пар (или перегретый пар). Цикл паротурбинной установки – тепловой двигатель, у которого процесс получения теплоты, выделяющейся при сжигании топлива, осуществляется в топке котла, нагрев воды и получения пара в паровом котле и пароперегревателе, а преобразование тепловой энергии пара в механическую работу происходит в сопловой решетке и на лопатках паровой турбины. Испарение – процесс образования пара, происходящий с поверхности жид-кости при любой температуре.
Кипение – процесс образования пара, происходящий по всей массе жидкости при температуре кипения.
Пар – реальный газ близкий к состоянию насыщения, т.е. к превращению в жидкость.
Влажный насыщенный пар – пар, который получается при неполном ис-парении жидкости.
Сухой насыщенный пар – пар, который получается при полном испарении всей жидкости.
Перегретый пар – пар, температура которого выше температуры насыщенного пара того же давления.
Степень сухости пара, Х – доля массы сухого насыщенного пара в 1 кг влажного пара.
Степень перегрева – разность между температурой перегретого пара и температурой сухого насыщенного пара того же давления.
Скрытая теплота парообразования, r – количество теплоты, которое необходимо сообщить при постоянном давлении нагретой до кипения 1 кг жидкости для её превращений в сухой насыщенный пар.
Влажный воздух – смесь сухого воздуха с водяным паром.
Изопараметрический процесс – процесс, протекающий при постоянном значении одного из параметров состояния.
Изохорный процесс – процесс, протекающий при постоянном объеме.
Изобарный процесс – процесс, протекающий при постоянном давлении
Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.
Адиабатный процесс – процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой .
Политропный процесс – процесс, протекающий при наличии теплообмена с окружающей средой.
Цикл – совокупность последовательных процессов, в результате которых термодинамическая система, выведенная из некоторого состояния возвращает-ся в исходное состояние и совершается работа.
Цикл термодинамический (идеальный) – совокупность термодинамиче-ских процессов, в котором теплоемкость, химический состав и объем рабочего тела не меняются, процессы сжатия и расширения адиабаты, процессы сгорания и газообмена заменяются на условные процессы подвода и отвода теплоты.
Идеальный газ – газ, между молекулами которого отсутствует взаимодействие, объем молекулы очень мал по сравнению с объемом всего газа и молекулы рассматриваются как беспорядочно-движущиеся материальные точки.
Реальный газ – газ, между молекулами которого существуют силы взаимо-действия и молекулы имеют конечный объем.
Уравнение состояния – устанавливает функциональную зависимость пара-метров состояния рабочего тела (идеального или реального газа) в виде.
Теплоемкость, с – отношение подведенного к рабочему телу количества те-плоты к достигнутой при изменении состояния разности температур тела.
Газовая смесь – механическая смесь отдельных компонентов различных га-зов, химически не реагирующих между собой.
Первый закон термодинамики – теплота , подведенная к рабочему телу с массой, идет на приращение внутренней энергии и совершение работы расширения против сил окружающей среды.
Второй закон термодинамики – двигатель, полностью превращающий в работу всю полученную от горячего источника теплоту не возможен, т.е. тепло-та, полученная рабочим телом от горячего источника, не может быть полностью превращена в механическую работу, часть её должна быть отдана холодному источнику теплоты.
Энергия – максимально возможная работа, которую может совершить сисТема, за счет теплоты (q1) в любых обратимых процессах, при переходе из за-данного состояния до полного равновесия с окружающей средой.
Фазовое равновесие – одновременное существование термодинамических равновесных фаз в многофазной системе, например, равновесие жидкости со своим паром, равновесие льда и воды и т.д.
Фазовый переход – переход вещества из одной фазы в другую при измене-нии температуры, давления и т.д.
Тройная точка – точка, в которой находятся в равновесии три фазы вещества, параметры тройной точки называются критическими. |