Зависимость внутренней энергии - это выведеное в физике сплошных сред, термодинамике и статистической физике название для некторой частички полной энергии термодинамической системы, которая не зависит от выбора системы отсчета и которая в рамках нужной задачи может поменяться. Вероятны еще случаи, как скоро модифицирование вольной энергии вообщем никак не будет сопровождаемым совершением работы. В частности, ежели безупречный газ расширяется в пустоту, то никакой-никакой работы при данном никак не совершаётся. Температура, а означает и внутренняя энергия газа остаются постоянными. Меж тем свободная энергия газа снизилась, этак как снизилась служба, которую газ можем свершить. Наверное соединено с тем, будто процесс расширения газа в пустоту желая и считается изотермическим, однако он вполне неконвертируемый зависимость внутренней энергии давления от температуры график объема формула. В истоке данного параграфа подчеркивалось, будто вольная энергия охарактеризовывает положение тела. Нам остается ныне обосновать, будто она вправду считается функцией состояния, т. е. необходимо обосновать, будто при переходе тела из 1-го состояния в иное изотермически и обратимо абсолютная служба, одинаковая разнице вольных энергий тела в данных состояниях, никак не находится в зависимости от пути перехода. Наверное непосредственно выливается из такого, будто при изотермическом обратимом круговом процессе служба одинакова нулю.
Вправду, положим, будто тело имеет возможность перейти из состояния 1 в положение 2 2-мя разными способами (изотермическими), совершив на главном пути работу А1 и на другом А2 . Однако в этом случае мы можем перевести наше тело из состояния 1 в положение 2 сообразно 1 пути и возвращать его назад, совершив циркулярный процесс, сообразно иному пути. Общественная служба, абсолютная при данном Из данной формулы надлежит, будто неконвертируемый процесс, протекающий при неизменных температуре и размере, сопровождается убавлением вольной энергии тела. Сообразно постижении баланса F прекращает изменяться со порой. Таковым образом, при постоянных Т и V равновесным считается положение, для которого вольная энергия минимальна. Из данной формулы надлежит, будто неконвертируемый процесс, протекающий при неизменных температуре и давлении, сопровождается убавлением потенциала Гиббса. Сообразно достижении баланса G прекращает переменяться со порой. Таковым образом, при неизменных Т и р равновесным считается положение, для которого потенциал Гиббса мал. Таковым образом, ежели размер системы остается неизменным, то тепло Q одинаково приращению внутренней энергии системы. Ежели ведь непрерывно влияние, то оно выражается приращением энтальпии. В двух вариантах размер Q никак не находится в зависимости от пути перехода, а лишь от исходного и окончательного состояний системы. Потому на основании экспериментов при неизменном размере либо при неизменном давлении и могло сформироваться понятие о какой-никакой-то величине Q , содержащейся в теле и никак не зависящей от метода приведения его из нулевого состояния в осматриваемое. Размер Q владеет разный значение в зависимости от такого, будто остается неизменным: размер либо влияние. В главном случае перед Q надлежит разуметь внутреннюю энергию, во другом — энтальпию. Однако в ранешних опытах наверное отличие ускользало от надзоров, этак как эксперименты производились с жесткими и водянистыми телами, для каких оно некординально спасибо малости коэффициентов теплового расширения жестких и водянистых тел. В двух вариантах владеет пространство хранение величины Q , однако оно объединяется к закону хранения энергии. Данные уравнения именуются уравнениями Гиббса — Гельмгольца . Сходу разрешено подметить выгоду, которую разрешено вытянуть из данных уравнений. Нередко посещает просто отыскать вольную энергию F с точностью по слагаемого, зависящего лишь от температуры. Наверное разрешено сделать, вычислив изотермическую работу, совершаемую системой. Тогда формула (35) дозволяет с той ведь неопределенностью отыскать и внутреннюю энергию системы. Данные и сходственные им пропорции именуются соотношениями взаимности либо соотношениями Максвелла . Они непрерывно используются для вывода разных пропорций меж величинами, описывающими равновесные состояния системы. Таковой способ вывода именуется способом функций либо потенциалов. 7. Единые аспекты стойкости Предположим, будто адиабатически отделенная система располагаться в балансе, при этом ее энтропия S в рассматриваемом состоянии максимальна, т. е. более энтропий всех вероятных нескончаемо недалёких состояний, в которые система имеет возможность перейти в отсутствии телега либо отвода тепла.
Тогда разрешено ратифицировать, будто беспричинный адиабатный переход системы во все данные состояния неосуществим, т. е. система располагаться в устойчивом балансе. Вправду, ежели бы таковой переход был вероятен, то энтропии исходного 1 и окончательного 2 состояний были бы соединены соответствием . Однако наверное соответствие располагаться в противоречии с принципом возрастания энтропии, сообразно коему при адиабатических переходах обязано существовать . Таковым образом, мы прибываем к последующему аспекту стойкости. Ежели система адиабатически отделена и ее энтропия в никак некотором равновесном состоянии максимальна, то наверное положение считаемся стабильным. Наверное означает, будто система, оставаясь адиабатически изолированной, никак не имеет возможность беспричинно перейти ни в какое иное положение. В прибавлениях к определенным вопросцам нередко посещает комфортно заместо адиабатической изоляции системы прикладывать на ее поведение остальные лимитирования. Тогда аспекты стойкости поменяются. В особенности комфортны последующие аспекты зависимость внутренней энергии давления от температуры график объема формула.