Закон Фика

Закон Фика

Закон Фика - это Сс точки зрения термодинамики движущим потенциалом любого выравнивающего процесса является рост энтропии при постоянных давлении и температуре в роли такого потенциала выступает химический потенциал обусловливающий поддержание потока вещества при этом поток частиц вещества пропорционален градиенту потенциала. Закон Фика Именуется самопроизвольное проникание молекул 1-го препарата в промежутки меж молекулами иного препарата . При данном проистекает шурование частиц. имеется для газов, жидкостей и жестких тел. К примеру, капелька чернил перемешивается в стакане воды. Либо аромат одеколона распространяется сообразно всему помещению. есть, покуда имеется градиент плотности препарата. Ежели плотность какого-или 1-го и такого ведь препарата неодинакова в различных долях размера, то имеется действо именуется процесс выравнивания плотности (либо пропорциональной ей сосредоточении) 1-го и такого ведь препарата . проистекают спасибо тепловому перемещению молекул, которое при неравновесных состояниях творит потоки препарата. При перемещении частички в веществе, она непрерывно встречается с его молекулами. Наверное 1 из обстоятельств, отчего в обыденных критериях идёт медлительнее обыденного перемещения. От что ведь находится в зависимости прыть Во-первых, от среднего расстояния меж конфликтами частиц, т.е. длины вольного пробега. Нежели более данная протяженность, тем скорее частичка просачивается в существо Закон Фика. Во-других, на прыть воздействует влияние. Нежели тучнее обертка частиц в веществе, тем сложнее частичке-инопланетянину просочиться в эту упаковку. В-3, огромную роль делает на прыть молекулярная толпа препарата. Нежели крупнее цель, тем вероятнее залетание, а опосля конфликта прыть постоянно сдерживается. И, в-четвёртых, температура. С подъемом температуры шатания частиц растут, вырастает прыть молекул. Но, прыть в тыщу раз медлительнее скорости вольного перемещения. Все виды покоряются схожим , описываются средством коэффициента D, кой считается скалярной величиной и ориентируется из главного дает собой процесс на молекулярном уровне и ориентируется нечаянным нравом перемещения отдельных молекул. Прыть пропорциональна в взаимосвязи с сиим средней скорости молекул. В случае газов средняя прыть небольших молекул более, а конкретно она назад пропорциональна квадратному корню из массы молекулы и вырастает с повышением температуры. процессы в жестких телах при больших температурах нередко обретают фактическое использование. К примеру, в конкретных типах электронно-лучевых трубок (ЭЛТ) используется железный торий, чрез железный вольфрам при 2000 ºC. Ежели в смеси газов 1 молекула в 4 раза труднее иной, то таковая молекула перемещается в 2 раза медлительнее сообразно сопоставлению с ее ходом в чистом газе. Поэтому, прыть ее еще ниже. Данная отличалка в скорости нетяжелых и тяжких молекул используется, чтоб делить препарата с разными молекулярными весами. В качестве образца разрешено привести деление изотопов. Ежели газ, сохраняющий 2 изотопа, впускать чрез пористую мембрану, наиболее нетяжелые изотопы попадают чрез мембрану скорее, нежели тяжкие. Для лучшего деления процесс делается в некоторое количество шагов. Данный процесс обширно применялся для деления изотопов урана (деление делящегося перед нейтронным облучением 235U от главной массы 238U). Так как таковой метод деления просит огромных энергетических издержек, были развиты остальные, наиболее экономичные методы деления. К примеру, обширно развито использование в газовой среде. Закон Фика , сохраняющий смесь изотопов, вмещается в камеру, в которой поддерживается пластический перепад (градиент) температур. При данном тяжкие изотопы со порой сосредоточиваются в прохладной области. Понимаете ли вы, будто вся наша жизнь построена на необычном финомене природы? Всем понятно, будто воздух, коим мы дышим, состоит из газов различной плотности: азота N2 , воздуха О2 , углекислого газа СО2 и незначимого численности остальных примесей. И данные газы обязаны существовать размещены слоями, поэтому мощи тяжести: самый-самый тяжкий, СО2 ,- у лично плоскости территории, над ним – О2 , еще больше - N2 . Однако данного никак не проистекает. Нас обрамляет однородная смесь газов. Отчего никак не меркнет огонь? Так как воздух, находящийся вокруг его, скоро выгорает? Здесь, как и в главном случае, работает устройство выравнивания. мешает нарушению баланса в природе! Отчего море солёное? Мы знаем, наверное речки пробиваются через толщу горных пород, минералов и вымывают соли в море. Как шурование соли с водой проистекает? Наверное разрешено разъяснить наверное с поддержкою обычного эксперимента: Отображение Эксперимента: В пустой сосуд наливаем аква раствор медного купороса. Сверху раствора осмотрительно наливаем чистую воду. Смотрим рубеж меж жидкостями. Вопросец: Будто станет проистекать с данными жидкостями с течением медли, и будто мы станем следить? С течением медли грань меж соприкасающимися жидкостями начнёт размываться. Сосуд с жидкостями разрешено определить в шкаф и изо дня в день следить, как проистекает самопроизвольное шурование жидкостей. В конце концов, в сосуде появляется однородная жидкость тускло-голубого расцветки, практически прозрачная на свету. Частички медного купороса труднее воды, однако спасибо они медлительно поднимаются кверху. Фактор в постройке воды. Частички воды упакованы в малогабаритные категории – псевдоядра. Они разделены приятель от приятеля пустотами – дырами. Ядра никак не стабильны, их частички непродолжительно пребывают в балансе. Стоит частичке сказать энергию, как частичка отрывается от ядра и проваливается в пустоты. Оттуда она просто перескакивает к иному ядру и т.д. Молекулы инородного препарата начинают родное странствие сообразно воды с дыр. На пути они сталкиваются с ядрами, выбивают из их частички, возникают на их пространство. Перебираясь с 1-го вольного места на иное, они медлительно перемешиваются с частичками воды. Мы теснее знаем, будто прыть малюсенька. Потому в обыденных критериях этот эксперимент проходил18 дней, при обогреве – 2-3 минутки Закон Фика.