Галогены и их соединения

Галогены и их соединения

Галогены и их соединения - это химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов по устаревшей классификации элементы главной подгруппы VII группы реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов все энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде с увеличением порядкового номера химическая активность уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F?, Cl?, Br?, I?, At? уменьшается. По 8 электронов (октета) на внешнем энергетическом уровне, т.е. по стабильного состояния атомов, отличительного для добропорядочных газов, атомам так не хватает сообразно 1 электрону. К тому ведь атомы сообразно сопоставлению с атомами металлов такого ведь периода владеют б?льшим зарядом ядра, наименьшим атомным радиусом и имеют сообразно 1 неспаренному электрону. Потому атомы всех инициативно присоединяют отсутствующий электрон. К примеру, Фтор в хим реакциях показывает лишь окислительные характеристики, и для никак не­го отличительна ступень окисления –1. Другие мо­гут обнаруживать и реставрационные характеристики при взаимодейст­вии с наиболее электроотрицательными веществами – фтором, кислородом, азотом, при данном ступени их окисления имеют все шансы воспринимать смысла +1, +3, +5, +7. Реставрационные собственный­ства усиливаются от хлора к йоду, будто с подрастал­том радиусов их атомов: атомы Галогены и их соединения хлора приблизительно в два раза не в такой мере, нежели у йода. Среднее оглавление фтора в дольний кожуре 6,25* 10-2 % сообразно массе; в кислых изверженных породах (гра­нитах) оно сочиняет 8* 10- 2 %, в ос­новных - 3,7* 10-2 % , в ультраоснов­ных – 10-2 %. Фтор находится в вулка­нических газах и термальных водах. Важ­нейшие фтора - флюорит, крио­лит и топаз. Только понятно 86 фторсодержащих мине­ралов. фтора пребывают еще в апатитах, фосфоритах и остальных. Фтор - важ ный органогенный вещество. В летописи Территории родником поступления фтора в био­сферу были продукты извержения вулка­нов (газы и др.). Газообразный фтор владеет плотность 1,693 г/л (0 °С и 0,1 Мн/м 2 , либо 1 кгс/см2 ), водянистый - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула фтора состоит из 2-ух атомов (F2 ); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энер­гия диссоциации возле 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Фтор нехорошо раство­рим в водянистом фтористом водороде; раст­воримость 2,5* 10-3 г в 100 г НF при -70 °С и 0,4* 10-3 г при -20 °С; в водянистом облике безгранично растопим в водянистом кислороде и озоне. Конфигурация наружных электронов атома фтора 2s2 2р5 . В показывает ступень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ион­ный радиус 1,33А. Сходство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F ® F+) 17,418 эв. Высочайшими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объяс­няется мощная электроотрицательность атома фтора, большая посреди всех остальных частей. Высочайшая реакционная спо­собность фтора объясняет экзотермичность фторирования, коия, в собственную очередность, ориентируется извращенно маленькой ве­личиной энергии диссоциации молекулы фтора и великими величинами энергии взаимосвязей атома фтора с иными атомами. Б) Хлор Хлор (лат. Chlorum), Cl - хим вещество Галогены и их соединения категории периодической системы Менде­леева, ядерный номер 17, атомная толпа 35,453; относится к роду . При обычных критериях (0 °С, 0,1 Мн/м2 ) жёлто-зеленоватый газ с внезапным сердящим ароматом. Естественный хлор состоит из 2-ух устойчивых изотопов: . Ненатурально получены радиоактивные изотопы с глобальными чис­лами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и временами полураспада Т1/2 поэтому Cl употребляются как изотопные указатели. Xлор сталкивается в природе лишь в облике . Среднее оглавление хлора в дольний кожуре 1,7* 10-2 % сообразно массе, в кислых изверженных поро­дах - гранитах 2,4 * 10-2 , в основ­ных и ультраосновных 5* 10-3 . Главную роль в летописи хлора в дольний кожуре играет вод­ная миграция. В облике иона Cl- он содер­жится в Крупном океане (1,93%), перед­земных рассолах и соляных озерах. Количество личных минералов (преим ущественно естественных хлоридов) 97, основной из их - галит NаCl. Изве­стны еще большие месторождения хлоридов калия и магния и перемешанных хлоридов: сильвин КCl, сильвинит ( Nа, К) Cl, карналлит К Cl* МgCl2* 6Н2 О, каинит КCl* МgSO4* ЗН 2 О, бишофит МgCl2* 6Н2 О. В летописи Территории огромное смысл имело прибытие содержаще­гося в вулканич еских газах НCl в верхние ча­сти дольний кожуры. Xлор владеет tкип лотность газообразного хлора при обычных критериях 3,214 г/л; интенсивного два при 0 °С 12,21 г/л; жид­кого хлора при температуре кипения жесткого хлора при -102 °С 1 ,9 г/с м3 . Давле ние сочных паров хлора при при 100 °С 3,814 Мн/м2 либо поэтому . Те­плота плавления 90,3 кдж/кг (21,5 кал/г); теплота улетучивания 288 кдж/кг (68,8 кал/г); теплоёмкость газа при неизменном давле­нии 0,48 кдж/(кг* К) [0,11 к ал/ (г* °С)]. Xлор отлично растворяется в ТiСl4 , SiCl4 , SnCl4 и нек оторых орган ич еских растворителях (в особенности в гексане и четырёххлористом углероде). Мо­лекула хлора двухатомна (Cl2 ). Ст епень термической диссоциации Cl2 +243 кдж ? 2Cl при 1000 К одинакова 2,07* 10- 4 %, при 2500 К 0.909%. Наружная электронная конфигурация атома . В согласовании с сиим хлор в показывает ступени окис­ления -1, +1, +3, +4, +5, +6 и +7. Ковалентный радиус атома 0,99А, гетерополярный радиус Сl- 1,82А, сходство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв. В) Бром Бром(лат. Bromum), Br - хим эле­мент VII категории периодической системы Мен­делеева, относится к , ядерный номер 35, атомная толпа 79,904; велеречиво-коричневая жид­кость с мощным противным запа­хом. Бром раскрыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при исследовании рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos – зловоние. При­родный бром состоит из 2 устойчивых изо­топов 79 Br (50,34%) и 81 Br (49,46%). Из ненатурально приобретенных радиоактив­ных изотопов брома более занимателен 80 Вr, на образце которого И. В. Курчатовым беспрепятственно действо изомерии атомных ядер Галогены и их соединения.