Факторы влияющие на скорость химических реакций

Факторы влияющие на скорость химических реакций

Факторы влияющие на скорость химических реакций - это Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных это правило не соблюдается. Кроме концентрации на оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса), давление(P). площадь поверхности реагирующих веществ. Если мы рассмотрим самую простую химическую A + B ? C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная. Лишная энергия, которой обязаны владеть молекулы для такого, чтоб их стычка могло привести к воспитанию новоиспеченого препарата, именуется энергией активации предоставленной. Энергию активации выражают в кДж/моль. Молекулы, владею­щие таковой энергией, именуются интенсивными молекулами. С подъемом температуры количество функциональных молекул растет. Отседова надлежит, будто и прыть обязана уве­личиваться с повышением температуры. Вправду, при возра­стании температуры проходят скорее. Для такого чтоб лучше взять в толк ускоряющее деяние темпера­турпоездки на , осмотрим, как распределяются мо­лекулы препарата сообразно величине их энергии. В качестве образца на рис.1 показано это расположение для газа, пребывающего при неизменной температуре. Сообразно горизонтальной оси приостановлена энергия Е одной молекулы газа, а сообразно вертикальной — порция всеобщего количества молекул, владеющих энергией, лежащей в узеньком промежутке от Е по Е + ?Е, деленная на значение данного промежутка ?Е. Ежели сплошное количество молекул газа означить чрез N, а их долю, обла­дающую энергией, лежащей в указанном промежутке, чрез, то отсрачиваемая сообразно оси ординат размер станет одинакова. Осмотрим столбик шириной ?Е и вышиной, одинаковой ординате косой. Площадь такового столбика станет одинакова ?Е?N/(N ?Е)= ?N/N , т. е. доле молекул, энергия каких лежит в промежутке ?Е. Подобно площадь, ограниченная косой, 2-мя ординатами и осью абсцисс, одинакова доле молекул газа, энергия каких лежит в предоставленном интервале — в нашем случае в интервале от Е1 по Е2. Буквально этак ведь площадь, лежащая перед косой и ограниченная слева ординатой (к примеру, ординатой, отвечающей Eз), одинакова доле молекул, энергия каких превосходит смысл Е3 (участок на рис.1, выстланный сетью). Площадь, ограниченная всей косой и осью абцисс, одинакова штуке. Кривая на рис.1 указывает, будто молекулы газа, обретающего­ся при неизменной температуре, владеют разной энергией. Наи­крупная дробь их владеет энергию, одинаковую некой средней водили­ранге Еcр либо недалёкую к ней. Однако есть молекулы, энергия кото­рых более либо не в такой мере Еср. При данном, нежели посильнее различается энергия от Еср, т. е. нежели далее от максимума размещена крапинка косой, тем наименьшая порция молекул газа владеет таковой энер­гией. Как поменяется кривая при изменении температуры? На рис. 2 показаны 2 кривые, соответствующие 1 и тому ведь численности газа, пребывающего при температурах Т1 и Т2 (Т2 > Т}). Следовательно, будто кривая, относящаяся к температуре Т2, смещена на право — в сторону наиболее больших энергий. Ежели на рис.2 подметить энергию активации Еа какой-никакой-или , протекающей с ролью предоставленного газа, то станет следовательно, будто порция молекул газа, энергия каких превосходит Еа, грубо воз­растает с повышением температуры. Увеличение с подъемом температуры при­нято охарактеризовывать температурным коэффициентом — количеством, показывающим, во насколько раз растет прыть предоставленной при увеличении температуры системы на 10 градусов. Температурный коэффициент разных разен. При обыденных температурах его смысл для основной массы лежит в пределах от 2 по 4. Наверное на Факторы влияющие на скорость химических реакций взор маленькое смысл температурного коэффициента обус­ловливает, но, огромное увеличение при значимом увеличении температуры. К примеру, ежели темпера­турный коэффициент равен 2,9, то при возрастании температуры на 100 градусов прыть возрастает в 2,910, т. е. при­близительно в 50000 раз. Энергия активации разных разна. Ее размер считается тем причиной, средством которого воздействует влия­ние природы реагирующих препаратов на прыть Для никак не­каких энергия активации малюсенька, для остальных, напротив, велика. Ежели энергия активации совсем малюсенька (не в такой мере 40 кДж/моль), то наверное значит, будто значимая дробь конфликтов меж ча­стицами реагирующих препаратов приводит к Прыть та­каковой велика. Образцом , энергия активации кото­рых ничтожно малюсенька, имеют все шансы работать ионные в растворах, сводящиеся традиционно к взаимодействию разноименно заряженных ионов; эксперимент указывает, будто эти проходят практиче­ски одномоментно. Против, ежели энергия активации совсем велика (более 120 кДж/моль), то наверное значит, будто только совсем небольшая дробь конфликтов взаимодействующих частиц приводит к про­теканию . Прыть схожей совсем малюсенька. Ежели энергия активации никак не совсем малюсенька и никак не совсем велика (40—120 кДж/моль), то таковая станет проте­кать никак не совсем скоро и никак не совсем медлительно. Прыть таковой разрешено замерить. требующие для собственного протекания видимой энергии активации, начинаются с разрыва либо с падения взаимосвязей меж атомами в молекулах начальных препаратов. При данном препарата пере­прогуливаются в непрочное промежуточное положение, описывающее­ся огромным запасом энергии. Наверное положение именуется активи­рованным ансамблем. Конкретно для его воспитания и нужна энергия активации. Неуравновешенный активированный ансамбль есть совсем краткое время. Он распадается с о­разованием товаров; при данном энергия отличается Факторы влияющие на скорость химических реакций.