Факторы влияющие на скорость химических реакций

Факторы влияющие на скорость химических реакций - это Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных это правило не соблюдается. Кроме концентрации на оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ, наличие катализатора, температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса), давление(P). площадь поверхности реагирующих веществ. Если мы рассмотрим самую простую химическую A + B ? C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная. Лишная энергия, которой обязаны владеть молекулы для такого, чтоб их стычка могло привести к воспитанию новоиспеченого препарата, именуется энергией активации предоставленной. Энергию активации выражают в кДж/моль. Молекулы, владеющие таковой энергией, именуются интенсивными молекулами. С подъемом температуры количество функциональных молекул растет. Отседова надлежит, будто и прыть обязана увеличиваться с повышением температуры. Вправду, при возрастании температуры проходят скорее. Для такого чтоб лучше взять в толк ускоряющее деяние температурпоездки на , осмотрим, как распределяются молекулы препарата сообразно величине их энергии. В качестве образца на рис.1 показано это расположение для газа, пребывающего при неизменной температуре. Сообразно горизонтальной оси приостановлена энергия Е одной молекулы газа, а сообразно вертикальной — порция всеобщего количества молекул, владеющих энергией, лежащей в узеньком промежутке от Е по Е + ?Е, деленная на значение данного промежутка ?Е. Ежели сплошное количество молекул газа означить чрез N, а их долю, обладающую энергией, лежащей в указанном промежутке, чрез, то отсрачиваемая сообразно оси ординат размер станет одинакова. Осмотрим столбик шириной ?Е и вышиной, одинаковой ординате косой. Площадь такового столбика станет одинакова ?Е?N/(N ?Е)= ?N/N , т. е. доле молекул, энергия каких лежит в промежутке ?Е. Подобно площадь, ограниченная косой, 2-мя ординатами и осью абсцисс, одинакова доле молекул газа, энергия каких лежит в предоставленном интервале — в нашем случае в интервале от Е1 по Е2. Буквально этак ведь площадь, лежащая перед косой и ограниченная слева ординатой (к примеру, ординатой, отвечающей Eз), одинакова доле молекул, энергия каких превосходит смысл Е3 (участок на рис.1, выстланный сетью). Площадь, ограниченная всей косой и осью абцисс, одинакова штуке. Кривая на рис.1 указывает, будто молекулы газа, обретающегося при неизменной температуре, владеют разной энергией. Наикрупная дробь их владеет энергию, одинаковую некой средней водилиранге Еcр либо недалёкую к ней. Однако есть молекулы, энергия которых более либо не в такой мере Еср. При данном, нежели посильнее различается энергия от Еср, т. е. нежели далее от максимума размещена крапинка косой, тем наименьшая порция молекул газа владеет таковой энергией. Как поменяется кривая при изменении температуры? На рис. 2 показаны 2 кривые, соответствующие 1 и тому ведь численности газа, пребывающего при температурах Т1 и Т2 (Т2 > Т}). Следовательно, будто кривая, относящаяся к температуре Т2, смещена на право — в сторону наиболее больших энергий. Ежели на рис.2 подметить энергию активации Еа какой-никакой-или , протекающей с ролью предоставленного газа, то станет следовательно, будто порция молекул газа, энергия каких превосходит Еа, грубо возрастает с повышением температуры. Увеличение с подъемом температуры принято охарактеризовывать температурным коэффициентом — количеством, показывающим, во насколько раз растет прыть предоставленной при увеличении температуры системы на 10 градусов. Температурный коэффициент разных разен. При обыденных температурах его смысл для основной массы лежит в пределах от 2 по 4. Наверное на Факторы влияющие на скорость химических реакций взор маленькое смысл температурного коэффициента обусловливает, но, огромное увеличение при значимом увеличении температуры. К примеру, ежели температурный коэффициент равен 2,9, то при возрастании температуры на 100 градусов прыть возрастает в 2,910, т. е. приблизительно в 50000 раз. Энергия активации разных разна. Ее размер считается тем причиной, средством которого воздействует влияние природы реагирующих препаратов на прыть Для никак некаких энергия активации малюсенька, для остальных, напротив, велика. Ежели энергия активации совсем малюсенька (не в такой мере 40 кДж/моль), то наверное значит, будто значимая дробь конфликтов меж частицами реагирующих препаратов приводит к Прыть такаковой велика. Образцом , энергия активации которых ничтожно малюсенька, имеют все шансы работать ионные в растворах, сводящиеся традиционно к взаимодействию разноименно заряженных ионов; эксперимент указывает, будто эти проходят практически одномоментно. Против, ежели энергия активации совсем велика (более 120 кДж/моль), то наверное значит, будто только совсем небольшая дробь конфликтов взаимодействующих частиц приводит к протеканию . Прыть схожей совсем малюсенька. Ежели энергия активации никак не совсем малюсенька и никак не совсем велика (40—120 кДж/моль), то таковая станет протекать никак не совсем скоро и никак не совсем медлительно. Прыть таковой разрешено замерить. требующие для собственного протекания видимой энергии активации, начинаются с разрыва либо с падения взаимосвязей меж атомами в молекулах начальных препаратов. При данном препарата перепрогуливаются в непрочное промежуточное положение, описывающееся огромным запасом энергии. Наверное положение именуется активированным ансамблем. Конкретно для его воспитания и нужна энергия активации. Неуравновешенный активированный ансамбль есть совсем краткое время. Он распадается с оразованием товаров; при данном энергия отличается Факторы влияющие на скорость химических реакций.