Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Скорость химических реакций - это изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства яляется ключевым понятием химической кинетики величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе ), то полученное значение умножается на -1. В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам проте­кают с разными . Некие из их вполне из-за­канчиваются из-за небольшие части секунды, остальные исполняются из-за минутки, часы, дни; знамениты , требующие для собственного про­текания некоторое количество лет, десятков лет и еще наиболее долгих от­резков медли. Не считая такого, 1 и та ведь имеет возможность в 1 критериях, к примеру, при завышенных температурах, течь скоро, а в остальных, — к примеру, при замораживании, — медлительно; при данном отличие в одной и той ведь имеет возможность существовать совсем огромным. Познание владеет совсем огромное научное и фактическое смысл. К примеру, в хим про­мышленности при производстве такого либо другого препарата от находятся в зависимости габариты и продуктивность техники, численность вырабатываемого продукта Скорость химических реакций. При рассмотрении вопросца о нужно распознавать , протекающие в гомогенной системе гомогенные , и протекающие в гетерогенной си­стеме (гетерогенные ). Системой в химии принято именовать осматриваемое ве­щество либо совокупа препаратов. При данном системе противопо­ставляется наружная среда — препарата, окружающие систему. Традиционно система физиологически отграничена от среды. Распознают гомогенные и гетерогенные системы. Го­могенной именуется система, состоящая из одной фазы, гетеро­генной — система, состоящая из нескольких фаз. Фазой назы­вается дробь системы, отгороженная от остальных ее долей поверхно­стью раздела, при переходе чрез которую характеристики меняются скачком. Образцом гомогенной системы имеет возможность работать неважно какая газовая смесь (все газы при никак не совсем больших давлениях безгранично растворяются приятель в приятеле). Иным образцом гомогенной системы имеет возможность работать раствор нескольких препаратов в одном растворителе. В каж­терем из данных 2-ух случаев система состоит лишь из одной фазы: из газовой фазы в главном образце и из аква раствора во другом. В качестве образцов гетерогенных систем разрешено привести сле­дующие системы: влага со льдом, яркий раствор с отстоем, уголь и сера в атмосфере воздуха. В крайнем случае система состоит из 3-х фаз: 2-ух жестких и одной газовой. Ежели проходит в гомогенной системе, то она идет во всем размере данной системы. Ежели проходит меж препаратами, образующими гетерогенную систему, то она имеет возможность идти лишь на плоскости раздела фаз, образующих систему. К примеру, разжижение сплава в кислоте имеет возможность течь лишь на плоскости сплава, поэтому будто толь­ко тут соприкасаются приятель с ином пара реагирующие препарата. В взаимосвязи с сиим прыть гомогенной и прыть гетеро­генной ориентируются разно. гомогенной именуется численность веще­ства, вступающего в либо возникающего при из-за штуку медли в штуке размера системы Скорость химических реакций. гетерогенной именуется численность веще­ства, вступающего в либо возникающего при из-за штуку медли на штуке площади плоскости фазы . Пара данные определения разрешено сделать запись в математической форме. Введем обозначения: Vгомог — прыть в гомогенной си­стеме; Vгетерог — прыть в гетерогенной системе; п — чис­ло молей какого-или из получающихся при препаратов; V — размер системы; t — время; S — площадь плоскости фазы, на которой проходит ; ? — символ приращения Крайнее уравнение считается математическим выражением иного определения в гомогенной системе: именуется модифицирование кон центрации какого-или из препаратов, вступающих в либо возникающих при , происходящее из-за штуку медли. Как теснее рассказывалось, при практичном применении очень принципиально ведать, с какой-никакой станет течь предоставленная в тех либо других критериях, и как необходимо поменять данные условия для такого, чтоб проходила с тре­буемой . Раздел химии, исследующий , именуется хим кинетикой. Молекулярно-кинетическая концепция газов и жидкостей отчуждает вероятность подсчитать количество соударений меж молекулами тех либо других препаратов при конкретных критериях. Ежели пользоваться плодами таковых подсчетов, то окажется, будто количество конфликтов меж молекулами препаратов при обыденных критериях настолько велико, будто все обязаны течь прак­тически одномоментно. Но в реальности далековато никак не все ре­промоакции кончаются скоро. Наверное возражение разрешено разъяснить, ежели допустить, будто никак не каждое стычка молекул реаги­рующих препаратов приводит к воспитанию продукта . Для такого чтоб случилась , т. е. чтоб возникли новейшие молекулы, нужно поначалу порвать либо обессилить взаимосвязи ме­ожидаю атомами в молекулах начальных препаратов. На наверное нужно затра­тить конкретную энергию. Ежели сталкивающиеся молекулы никак не владеют таковой энергией, то стычка станет неэффектив­ным — никак не приведет к воспитанию новейшей молекулы. Ежели ведь кине­тическая энергия сталкивающихся молекул достаточна для ослабел­ления либо разрыва взаимосвязей, то стычка имеет возможность привести к пе­рестройке атомов и к воспитанию молекулы новоиспеченого препарата Скорость химических реакций.