Состояние электрона в атоме

Состояние электрона в атоме

Состояние электрона в атоме - это когда оно описывается с помощью четырёх квантовых чисел: главного, орбитального, магнитного и спинового главное квантовое число обозначается буквой n оно характеризует общий запас энергии и выражается целыми числами натурального ряда: 1,2,3,4 вокруг ядра образуют слои они называются квантовыми слоями или энергетическими уровнями и имеют буквенные обозначения: K,L,M,N. Концепция постройки атома базирована на законодательстве, обрисовывающих перемещение микрочастиц (, атомов, молекул) и их систем (к примеру, кристаллов). Массы и габариты микрочастиц очень малы сообразно сопоставлению с массами и объемами макроскопических тел. Потому характеристики и закономерности перемещения отдельных микрочастиц различаются от параметров и закономерностей перемещения макроскопических тел, изучаемых традиционной физикой. Перемещение и взаимодействие микрочастиц обрисовывает квантовая механика, коия базируется на представлении о квантовании энергии, волновом нраве перемещения микрочастиц и вероятностном (статистическом) способе описания микрообъектов. Приблизительно в истоке XX в. изучения явлений (фотоэффект, диапазоны) привели к выводу, будто энергия распространяется и передаётся, поглощается и испускается никак не постоянно, а дискретно, отдельными дозами – квантами. Энергия системы микрочастиц еще имеет возможность воспринимать конкретные смысла, которые считаются кратными частичками квантов Намерение о квантовании энергии в первый раз было высказано М. Планком в 1900 г. и было обосновано Эйнштейном в 1905 г.: энергия кванта находится в зависимости от частоты излучения : , в каком месте (1) – неизменная Палка () Гармоника шатаний и протяженность волны соединены соответствием: , в каком месте – прыть света. Сообразно соответствию (1), нежели не в такой мере , тем более энергия кванта и напротив. Таковым образом, ультрафиолетовые и рентгеновские лучи владеют большей энергией, нежели к примеру радиоволны и инфракрасные лучи. Для описания электромагнитного излучения завлекают как волновые, этак и корпускулярные представления: с одной стороны монохроматическое изливание распространяется как волна и характеризуется протяженностью волны , с иной стороны оно состоит из микрочастиц – фотонов, переносящих кванты энергии. Действо дифракции электромагнитного излучения обосновывает его волновую природу. В то ведь время электромагнитное изливание владеет энергией, массой, изготовляет влияние. Этак, вычислено, будто из-за 1 год толпа Солнца миниатюризируется из-за счёт излучения на Состояние электрона в атоме. В 1924 г. Луи де Бройль внес предложение разболтать корпускулярно-волновые представления на все микрочастицы, т.е. перемещение хоть какой микрочастицы разглядывать как волновой процесс. Математически наверное выражается соответствием де Бройля, сообразно коему частичке массой , передвигающейся со скоростью , подходит волна протяженностью : , (2) – импульс частички. Догадка де Бройля была опытно доказана обнаружением дифракционного и интерферентного результатов потока . Сообразно соответствию (2) перемещению (, ) дает ответ волна протяженностью , т.е. ее протяженность соизмерима с объемами В 1925 г. Шрёдингер представил, будто положение перемещения в обязано описываться уравнением стоячей электромагнитной волны. Он получил уравнение, которое энергию связывает с местом Декартовых координат и этак именуемой волновой функцией , коия подходит амплитуде 3-х мерного волнового процесса: , в каком месте – абсолютная энергия возможная энергия 2-ая личная производная Уравнение Шредингера дозволяет отыскать волновую функцию как функцию координат. Телесный значение волновой функции в том, будто квадрат ее модуля описывает возможность нахождения в простом размере , т.е. охарактеризовывает плотность владеет качествами волны и частички, мы никак не можем найти его в месте в установленный эпизод медли. размазан, т.е. делокализирован в месте . В данном содержится принцип Гейзенберга. Микрочастица, этак ведь как и волна никак не владеет сразу четких значений координат и импульса. Наверное имеет место быть в том, будто нежели поточнее ориентируется координаты частички, тем смутнее ее импульс, и напротив. Потому мы разговариваем о очень вероятном нахождении в предоставленном месте в установленный эпизод медли. Та область места, в каком месте >90% располагаться именуется орбиталью. Уравнение Шредингера владеет очень много решений, однако физиологически осознанное заключение лишь в конкретных критериях. Для описания стоячей волны, интеллигентной в передвигающимся для нахождения волновой функции нужны квантовые количества. В 3-х мерном месте 4-мя квантовыми количествами описывается положение Основное квантовое количество охарактеризовывает дальность от ядра и описывает его энергию (нежели более , тем более энергия и тем не в такой мере энергия взаимосвязи с ядром). воспринимает целочисленные смысла от 1 по ?. Положение характеризующееся разными значениями главенствующего квантового количества , именуется слоем кожицей, энергетическим уровнем). Они классифицируются цифрами 1, 2, 3, 4, 5, … либо поэтому знаками K, L, M, N, O …. Квантовое положение с меньшей энергией – главное положение, а с наиболее высочайшей – возбуждённое положение. Переход с 1-го значения на иной будет сопровождаемым или поглощением, или выделением энергии: . Второстепенное квантовое (орбитальное, азимутальное) количество (воспринимает все целочисленные смысла Периодический закон (1869 г): характеристики обычных тел, а еще характеристики и формы соединений частей пребывают в периодической зависимости от величины весов частей. По выхода в свет сведений о трудном постройке главной чертой вещества работал ядерный авторитет (условная толпа). Формирование доктрине постройки привело к установлению такого прецедента, будто основной чертой считается позитивный заряд ядра. В прогрессивной формулировке периодический закон звучит: характеристики хим частей, а еще формулы и характеристики образуемых ими соединений пребывают в периодической зависимости от величины заряда ядер их Состояние электрона в атоме.