Коагуляция и пептизация

Коагуляция и пептизация

Коагуляция и пептизация - это Лиофобные коллоидные растворы, как термодинамически неустойчивые системы, могут разрушаться самопроизвольно или под влиянием внешних воздействий. Разрушение коллоидных растворов начинается с их процесс объединения коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери коллоидным раствором агрегативной устойчивости. Пептизация — расщепление агрегатов, возникших при дисперсных систем, на первичные частицы под действием жидкой среды (например, воды) или специальных веществ один из способов получения коллоидных растворов, применяется в технике при получении высокодисперсных суспензий глин и других веществ. Коллоидные системы считаются термодинамически неуравновешенными и сознательно агрегативно неуравновешенными вследствие их великий удельной плоскости. Перед стабильностью дисперсной системы соображают упрямство их параметров во медли и в первую очередность дисперсности, распределения сообразно размеру частиц дисперсной фазы и межфазного взаимодействия. Сообразно представлению Н.П. Пескова (1920 г.) живучесть дисперсных систем делят на 2 вида: - живучесть к осаждению дисперсной фазы; - живучесть к агрегации ее частиц. Перед молекулярно-кинетической либо седиментационной стабильностью соображают характеристики дисперсных частиц сдерживаться во взвешенном состоянии никак не седиментируясь, а делиться сообразно вышине в согласовании с гипсометрической формулой Лапласа - Перрена: Электростатический причина - убавление межфазного натяжения препаратами вследствие происхождения ДЭС на плоскости частиц, обуславливается электролитической диссоциацией либо адсорбцией электролитов, в особенности для лиозолей в полярной среде. 2. Адсорбционно-сольватный причина - обяснен понижением межфазного натяжения при содействии частиц дисперсной фазы со средой спасибо адсорбции и сольватации. Нежели больше сольватация, тем больше живучесть, т.к. молекулы сольвента адсорбируясь на плоскости частиц дисперсной фазы, мешают их склеиванию. В соотношение с доктриной Пескова главная фактор стойкости коллоидных систем связана с действием адсорбции молекул растворителя на плоскости частиц. 3. Энтропийный причина - рвение дисперсной фазы к равномерному распределению оп размеру системы. Флокуляция приводит к убавлению энтропии, будто приводит к убавлению вольной энергии системе, потому частички системы устремляются умеренно разместиться сообразно размеру. Так как одним из критерий воспитания коллоидных систем считается мелкие сосредоточении, то данный причина стойкости никак не играет огромную роль. 4. Структурно-машинный причина - при прибавлении к дисперсной системе ПАВ либо ВМС, адсорбирующихся на плоскости раздела, возникают адсорбционные круги ВМС либо ПАВ. Они владеют упругостью и механической крепостью, будто предотвращает самослипание частиц. Данный причина реализуется при стабилизации коллоидных растворов ВМС. 5. Гидродинамический причина понижает прыть спасибо изменению вязкости среды и плотности дисперсионной среды и дисперсной фазы. В настоящих критериях работают некоторое количество причин, при данном для убавления воздействия всякого из каких потребуются собственные условия, потому никак не есть единичной доктрине стойкости. Концепция ДЛФО - концепция стойкости и Изобретена учёными Б.В. Дерягиным и Л.Д. Ландау в 1937 - 1941 гг. и позднее самостоятельно от их голландскими учёнными Фервеем и Овербеком. Концепция удовлетворительно обрисовывает закономерности поведения приемлимо лиофобных дисперсных систем, для каких разрешено пренебречь адсорбционно-сольватным причиной стойкости. Дерягин продемонстрировал, будто тут появляются силы особенного семейства, именуемые расклинивающим давлением - результирующая межчастичного взаимодействия, появляется при сильном убавлении толщины слоя в итоге перекрывания поверхностных слоёв. Расклинивающее влияние дает собой доп влияние в слое меж коллоидными частичками, как скоро толщина слоя дисперсионной среды добивается величины не в такой Коагуляция и пептизация мере 100 - 200 нм, и обусловлено мощами отталкивания и притяжения. В согласовании доктриной ДЛФО все частички взаимодействую приятель с ином последующим образом: 1. Меж частичками есть силы отталкивания, имеющие электростатическую природу. Данные силы никак не появляются на значимом расстоянии приятель от приятеля. Как скоро диффузные круги перекрываются, появляется электростатической взаимодействие меж противоионами и проистекает переназначение. Натура сил отталкивания при сближении мицелл труднее, нежели элементарно кулоновское взаимодействие. Дерягин вычислил подневольность энергии отталкивания от расстояния меж частичками, брав из-за базу систему расчетов для 2-ух пластинок: , в каком месте l - отдаление меж частичками; С - сосредоточение электролита; д - толщина диффузного слоя; R - всепригодная газовая неизменная; г - параметр, подходящий от потенциала частиц, рассчитывается сообразно формуле: Энергия электростатического отталкивания имеет возможность существовать еще рассчитана сообразно последующей формуле: , в каком месте ч -оборотная размер толщины диффузного ДЭС; h - отдаление меж частичками, h=2l; 2. Силы притяжения меж частичками (Ван-дер-Ваальсовы силы). Происхождение таковых сил обусловлено: а) взаимодействием диполей - результат Кеезома - ежели молекулы полярны, их дипольный эпизод описывается сообразно формуле При сближении частиц энергия притяжения грубо растет, а суммарная возможная энергия на неком расстоянии меж частичками проходит чрез max. Umax - возможный препятствие отталкивания, кой охарактеризовывает агрегативную живучесть золя. При повышении сосредоточении электролита силы электростатического отталкивания миниатюризируется вследствие сжатия диффузных ДЭС частиц и возможный препятствие отталкивания Umax снижается. Вероятные кривые, описывающие модифицирование энергии взаимодействия U 2-ух коллоидных частиц от расстояния меж их поверхностями h Кривая 1 - агрегативно крепкий золь: возможный препятствие отталкивания Umax довольно высок, этак будто кинетической энергии при их конфликте мало для его преодоления - флокуляция отсутствует. Кривая 2 и 3 - сосредоточение электролита возрастает. Сообразно мерке роста сосредоточении электролита Umax снижается, порция действенных соударений вырастает и прыть возрастает - медлительная флокуляция. Кривая 4 дает ответ наступлению стремительной Umax=0, при всех расстояниях доминируют силы притяжения. Все конфликта эффективны, прыть предельна. Таковым образом, прыть находится в зависимости от интенсивности действия: сосредоточение электролита, заряд ионов Коагуляция и пептизация.