Электрокинетические свойства коллоидных растворов

Электрокинетические свойства коллоидных растворов

Электрокинетические свойства коллоидных растворов - это эффекты, связанные либо с относительным движением двух фаз под действием постоянного электрического поля, либо с возникновением разности потенциалов при относительном смещении двух фаз, на границе между которыми существует двойной электрический слой явления основаны на взаимосвязи между электрическими и кинетическими дисперсных систем. Эти явления подразделяют на две группы: прямые и обратные были открыты профессором Московского университета Ф.Ф. Рейссом в 1806 г. при исследовании электролиза воды. Он обнаружил, что если во влажную глину погрузить две стеклянные трубки, заполнить их водой и поместить в них электроды, то при пропускании постоянного электрического тока происходит движение частичек глины к одному из электродов действа были раскрыты доктором Столичного института Ф.Ф.Рейсом в 1808г. при изыскании электролиза воды. Действо движения воды в пористых телах перед деянием электрического поля возымело заглавие электроосмоса, а действо движения частиц –электрофореза. В 1859г. Квинке нашел действо, обратное электроосмосу, т.е. при течении воды чрез пористое тело перед деянием перепада давлений появляется разницу потенциалов. Происхождение разнице потенциалов Квинке следил при течении воды и аква чрез различные пористые которые были использованы (глина, древо, пирографит и др.). Наверное действо возымело заглавие потенциала течения (либо потенциала протекания). Количественное изучение результата, обратного электрофорезу, в первый раз было сделано Дорном в 1878г. Он мерил образующуюся разницу потенциалов при седиментации частиц суспензии кварца в центробежном поле. Действо происхождения разнице потенциалов при осаждении дисперсной фазы возымело заглавие потенциала седиментации (либо потенциала оседания). Таковым образом, сообразно причинно-следственным показателям в дисперсных системах разделяют на 2 категории. К 1 группе относят действа, при каких условное перемещение фаз обусловлено электрической разностью потенциалов; наверное электроосмос и ионофорез. Ко 2-ой группе явлений принадлежат потенциал течения и потенциал седиментации, при каких условное перемещение фаз вызывает происхождение электрической разнице потенциалов. Величайшее фактическое использование возымели ионофорез и электроосмос. Фактор явлений в том, будто на плоскости имеется двоякий гальванический слой, имеющий диффузное здание и наверное приводит к тому, будто фаза и среда заряжены обратно. Т.к. частички устремляются убавить поверхностную энергию, то все они устремляются адсорбироваться на плоскости. I.1.Машины воспитания двойного электрического слоя Есть последующие машины воспитания двойного электрического слоя: 1) Ионизация плоскости. Сплав утрачивает электроны и заряжается позитивно. 2) Избирательная адсорбция ионов. Плоскость адсорбирует ион наиболее недалёкий сообразно природе. 3) Воспитание двойного электрического слоя из-за счёт адсорбции на плоскости полярных молекул. Верховодило Кёна: позитивно заряжается та фаза, коия владеет огромную диэлектрическую светопроницаемость. Двоякий гальванический слой состоит из ионов 1-го символа, условно крепко связанных с дисперсной жесткой фазой (потенциалопределяющие ионы), и эквивалентного численности свойства коллоидных растворов обратно заряженных ионов, окружающих в водянистой среде поблизости межфазной плоскости (противоионы). Заряд на плоскости жесткой фазы в главном приближении рассматривается как неглубокий заряд, умеренно расчисленный сообразно всей плоскости. Меж противоионами и вольными (никак не входящими в состав двойного электрического слоя) ионами такого ведь символа, оказавшимися в воды, есть динамическое равновесие. Дисперсионная среда видется постоянно как постоянная фаза, воздействие которой на двоякий гальванический слой ориентируется только ее диэлектрической проницаемостью. При таковых посылах различие меж доктринами постройки двойного электрического слоя содержится лишь только в разном истолковании текстуры слоя противоионов. Сообразно данной доктрине двоякий слой видется как бы плоским конденсатором, 1 обкладка которого связана конкретно с поверхностью жесткого тела (стенкой), а иная обкладка, несущая антипод заряд, располагаться в воды на совсем маленьком расстоянии от 1. Потенциал в этом двойном слое обязан ниспадать сообразно непосредственный, а смысл поверхностного заряда станет складываться знаменитой из физики формулой: На рис.1 дана методика постройки такового двойного электрического слоя, он еще иллюстрирует снижение потенциала с повышением расстояния x от плоскости жесткого тела. Приведённая методика постройки двойного электрического слоя никак не разъясняет разряд необыкновенностей явлений. Главным недочетом считается то, будто толщина двойного слоя совсем малюсенька и владеет моляльный величина. Предоставленная концепция никак не имеет возможность разъяснить электроосмос и ионофорез. На плоскости скольжения Сообразно данной доктрине противоионы никак не имеют все шансы существовать сконцентрированы лишь у межфазной плоскости и организовывать моноионный слой, а рассеяны в водянистой фазе на неком расстоянии от рубежа раздела. Таковая конструкция двойного слоя ориентируется, с одной стороны, электрическим полем у жесткой фазы, устремляющимся прельстить эквивалентное численность обратно заряженных ионов может быть теснее к стенке, а с иной стороны, тепловым ходом ионов, вследствие которого противоионы устремляются забавляться во всём размере водянистой фазы. В конкретной недалекости от межфазной рубежа доминирует деяние электрического поля. С удалением от межфазной рубежа держава данного поля равномерно слабнет и имеет место быть всё посильнее рассеивание противоионов двойного слоя в итоге теплового перемещения, вследствие что сосредоточение противоионов падает и делается одинаковой сосредоточении тех ведь ионов, окружающих в глубине водянистой фазы. Таковым образом, появляется равновесный рассеянный слой противоионов, связанных с жесткой фазой. Равновесие данного диффузного слоя динамическое Электрокинетические свойства коллоидных растворов.