Правило панета фаянса пескова

Правило панета фаянса пескова

Правило панета фаянса пескова - это правило, эмпирически установленное К.Фаянсом и Ф.Панетом 1913 согласно которому радиоактивный изотоп, присутствующий в растворе в микроконцентрациях в форме катиона, тем сильнее сорбируется выпадающим или заранее полученным осадком, чем меньше растворимость соединения, которое образует этот катион с анионом осадка применимо при соосаждении в радиохимии. Более часто встречаемым растворителем считается влага. Влага, как противоположный разжижитель, гидротирует заряженные частички и при данном отличается теплота гидратации. Влага убавляет взаимодействие ионов в растворе, т.к. владеет великий диэлектрической проницаемостью (e=78). Для свойства кислотности (щелочности) среды введен особый параметр – водородный признак среды pH, ясный как присвоенный с обратным символом десятичный логарифм энергичности ионов водорода в растворе: pH=-lgAH+. Сообразно аналогичностьи с pH вводится и pOH=-lgAOH-. Водородный признак описывает нрав раствора. При 295К среда нейтральна при pH=7. При подъеме температуры pH нейтральной среды растет. Сольватацией именуется процесс взаимодействия меж частичками растопленного препарата и растворителя. Сольватация имеет возможность состоят из нескольких стадий протекающих преемственно либо сразу: молекулярная диссоциация, воспитание сольватов, ионизация и электролитическая диссоциация. Личным случаем сольватации считается гидратация – взаимодействие растопленного препарата с водой. Молекулы растворителя при сольватации никак не сносятся. Большая часть сольватов считаются малоустойчивыми соединениями. Но некие препарата удерживают воду, будучи в жестком состоянии (кристаллогидраты), к примеру CuSO4*5H2O – красновато-желтый купорос Правило панета фаянса пескова. Процесс распада электролитов на ионы в аква растворах и расплавах именуется электролитической диссоциацией. Главные расположения доктрине электролитической диссоциации Аррениуса: При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют на позитивно и негативно заряженные ионы. Диссоциация – обратимы процесс. Как верховодило он никак не проходит по конца и в системе устанавливается динамическое равновесие. Ионы в аква растворе пребывают в хаотическом перемещении. Диссоциацию слабенького электролита разрешено обрисовать константой баланса, именуемой константой диссоциации Кд. Из смысла константы диссоциации разрешено поставить мощь электролита: наименьшему значению Кд подходит наиболее слабенький электролит и напротив. Для слабеньких электролитов Кд для предоставленной температуры считается неизменной величиной (никак не находится в зависимости от сосредоточении электролита). Для количественной свойства электролитической диссоциации вводится мнение ступени диссоциации, одинаковой отношению численности электролита, распавшегося на ионы, к всеобщему численности данного препарата, введенного в раствор. Ступень диссоциации считается безразмерной величиной. Закон Рауля: снижение давления интенсивного два растворителя над веществом сообразно молярной доле растопленного препарата. Из закона Рауля появляются 2 следствия: Температура кипения раствора больше температуры кипения растворителя. Температура подмерзания раствора ниже температуры подмерзания незапятнанного растворителя. Беспричинный переход растворителя в раствор, отсоединенный от него полупроницаемой загородкой именуется осмосом. Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, одинаковым мощи, приходящейся на штуку плоскости и принуждающую молекулы раствора просачиваться чрез полупроницаемую загородку. Аттестат №9. Коллоидные растворы. Дисперсные системы и области их внедрения. Здание мицеллы. Верховодило . . Характеристики коллоидных растворов (агрегативная и кинетическая живучесть, седиментация, флокуляция, оптические и электрические). Способы получения и разрушения коллоидных систем. Дисперсные системы (раздробленные и гетерогенные) состоят из непрерывной постоянной среды – дисперсной фазы и раздробленных частиц – дисперсной среды. Коллоидные системы – наверное приподнято дисперсные гетерогенные системы, характеризующиеся шибко образованный поверхностью раздела фаз. Настоящий раствор – гомогенная система. Коллоидные системы – гетерогенные системы с заметным разделом фаз. Характеризуются образованный поверхностью раздела фаз. Неглубокий слой владеет великий энергией. Одним из более принципиальных следствий считается то, будто на плоскости частиц ионы, будто приводит к накапливанию кругом частиц заряда. Верховодило : ядро мицеллы из раствора в большей степени те ионы, которые вступают в кристаллическую сетку ядра либо считаются изоморфным с ним и держатся в неком излишке. Изоморфизм- дееспособность частиц заменять приятель приятеля из-из-за схожих объемов. Способы получения коллоидных растворов: Механические – эмульгирование (автоматическое деление). Хим – пептизация (хим деление). Характеристики коллоидных растворов Живучесть. Кинетическая – упрямство сосредоточении дисперсной фазы (обусловлена броуновским ходом). Агрегативная – упрямство дисперсной фазы (обусловлено наличием у частиц похожего заряда и как последствие – самоотталкивание). Наиболее устойчивы гидрофильные золи (коллоидная частичка взаимодействует с водой). Гидрофобные золи (смачиваемые водой) наименее устойчивы. Электрические. Смещение гранул перед деянием электрического тока именуется электрофорезом. Обусловлено наличием заряда у частиц. Оптические. Дееспособность коллоидных растворов дисперсировать свет (в различие от настоящих растворов). Вследствии дифракции света на коллоидных частичках в коллоидном растворе проистекает рассеивание, которое делается заметным при надзоре сбоку (конус Тиндаля). Флокуляция – укрупнение коллоидных частиц из-из-за выборочной либо совершенной утраты электрического заряда при прибавлении электролита. При совершенной утрате заряда флокуляция приводит к разрушению коллоидной системы. Гидрофобные золи очень нежны к прибавлению электролита. Нежели больше заряд коагулирующего иона, тем посильнее его деяние. Меньшая сосредоточение электролита при которой появляется флокуляция именуется порогом коагуляции C=1/z6=Cэл-та*Vэл-та/(Vзоля+Vэл-та). В целом поражение разрешено начать 4 методами: автоматическим, электрическим, термическим, прибавлением электролита Правило панета фаянса пескова.