Изотерма адсорбции Ленгмюра

Изотерма адсорбции Ленгмюра

Изотерма адсорбции Ленгмюра - это зависимость количества адсорбированного вещества величины от парциального давления этого вещества в газовой фазе или концентрации раствора при постоянной температуре экспериментальные являются наиболее распространенным способом описания адсорбционных явлений. Методы получения данных для построения основаны на измерении количества газа, удаленного из газовой фазы , а также на различных способах определения количества вещество на поверхности вещество, например, волюметрический метод, гравиметрический метод. Существо, на плоскости которого проистекает А., именуется а съедаемое из большой фазы -- . В зависимости от нрава взаимодействия меж молекулой А. принято подразделять на физиологическую А. и хемосорбцию. Наименее крепкая телесная А. никак не будет сопровождаемым немаловажными переменами молекул . Она обусловлена мощами межмолекулярного взаимодействия, которые связывают молекулы в жидкостях и неких кристаллах и появляются в поведении шибко ужатых газов. При хемосорбции молекулы образуют хим соединения. Нередко А. обусловлена и физиологическими и хим мощами, потому никак не есть точной рубежа меж физикой А. и хемосорбцией. Физиологически молекулы наиболее либо наименее вольно передвигаются сообразно плоскости, при данном их характеристики нередко подобны свойствам совсем узкого слоя газа, т. н. двухмерного газа. Они имеют все шансы намереваться группами, образуя слой двухмерной воды либо двухмерного жесткого тела. молекулы раненько либо поздненько оставляют плоскость -- десорбируются. Время, в движение которого молекула располагаться на плоскости, именуется порой А. Эпохи А. имеют все шансы сомневаться в совсем широких пределах. Скоростью А. (поэтому скоростью десорбции) именуется численность молекул, (либо десорбирующихся) из-за штуку медли, пара смысла величин относят к штуке плоскости либо массы . Прыть хемосорбции, как и прыть хоть какого хим процесса, почаще только возрастает с повышением температуры (т. н. активированная А., см. Хемосорбция). Ежели скорости А. и десорбции одинаковы приятель приятелю, то молвят, будто установилось равновесие. В состоянии баланса численность молекул остаётся неизменным сколь угодно длинно, ежели неизменны наружные условия (влияние, температура и др.). молекулы никак не лишь делают перемещение вдоль плоскости , однако и колеблются, то приближаясь к плоскости, то удаляясь от неё. Нежели больше температура, тем лучше колебательное перемещение, а стало существовать, более возможность такого, будто в процессе таковых шатаний ассоциация молекулы с поверхностью станет разорвана и молекула десорбируется. Спасибо данному с подъемом температуры миниатюризируется время А. и равновесное численность молекул. попаданий молекул на плоскость ; сообразно ей растет прыть А. и возрастает равновесное численность молекул. Кривые зависимости равновесной А. от сосредоточении либо давления при неизменной температуре именуются А. Ежели покрывает плоскость слоем шириной в 1 молекулу, А. именуется мономолекулярной. Простая мономолекулярной А. дает собой прямую линию, выходящую из истока координат, в каком месте на оси абсцисс приостановлено влияние Р, а на оси ординат ступень наполнения плоскости, т. е. порция плоскости, покрытая молекулами. Наверное -- т. н. Генри: Коэффициент пропорциональности k находится в зависимости основным образом от температуры и нрава взаимодействия сорбент Уравнение Генри правосудно при совсем невысоких ступенях наполнения для однородной плоскости. Сообразно мерке роста ступени наполнения всё огромную роль затевает играться взаимодействие меж молекулами и напряженность их поверхностной физической активности. Ежели молекулы притягиваются приятель к приятелю, то любая опять молекула станет проверять тяготение и и молекул, раньше. Потому, сообразно мерке наполнения плоскости, силы, удерживающие молекулу, станут возрастать и условия для А. станут всё наиболее и наиболее подходящими. В данном случае с подъемом давления всё отвеснее и отвеснее идёт кверху (см. кривую 1). Но сообразно мерке наполнения плоскости опять молекулами делается всё сложнее отыскать свободное (никак не занимающееся др. молекулами пространство на плоскости. Потому с повышением давления подъем А. сдерживается и ступень покрытия устремляется к неизменному значению, одинаковому штуке (см. кривую 2, коия отличительна при неимении обоюдного притяжения молекул ). Ежели работают пара данные фактора, то получаются вогнуто-выпуклые (см. кривую 3). При предстоящем повышении давления проистекает наполнение другого, третьего и т. д. слоев, т. е. владеет пространство полимолекулярная А. Ежели сорбент владеет узенькие поры и смачивается (см. Омачивание), то в порах имеет возможность случится конденсация при давлениях наиболее невысоких, нежели влияние интенсивного два . Наверное действо именуется капиллярной конденсацией. Плоскость жестких почаще только неоднородна сообразно свойствам: одни участки плоскости лучше, остальные -- ужаснее. При небольших давлениях доминирует А. на более функциональных участках плоскости, с повышением давления заполняются наименее функциональные участки. Но, взыскательно разговаривая, А. проистекает сразу на всей плоскости, и получаемая на эксперименте дает собой необходимую сумму , любая из каких подходит конкретному виду плоскости. Спасибо данному экспериментальные и мономолекулярной А. имеют все шансы значительно различаться от кривых. Практически постоянно процесс А. будет сопровождаемым выделением тепла, именуемой теплотой А. Желая теплота А. никак не считается единым причиной, описывающим крепкость А., но почаще только нежели стойче А., тем более ее теплота. Теплота хемосорбции традиционно сочиняет некоторое количество 10-ов ккал/моль, теплота физиологической А. изредка превышает 10 ккал/моль (40 кдж/моль). Сообразно мерке наполнения разнородной плоскости теплота А. традиционно миниатюризируется. При переходе в область полимолекулярной А. теплота А. понижается по величины, недалёкой к теплоте конденсации Изотерма адсорбции Ленгмюра.