Адгезия

Адгезия

Адгезия - это сцепление поверхностей разнородных твёрдых или жидких тел она обусловлена межмолекулярными взаимодействиями Ван-дер-Ваальсовыми, полярными, иногда — взаимной диффузией в поверхностном слое и характеризуется удельной работой, необходимой для разделения поверхностей в некоторых случаях может оказаться сильнее, чем когезия, то есть сцепление внутри однородного материала, в таких случаях при приложении разрывающего усилия происходит когезионный разрыв, то есть разрыв в объёме менее прочного из соприкасающихся материалов частным случаем является аутогезия связь между однородными конденсированными телами при их молекулярном контакте при аутогезии сохраняется граница раздела между телами этим аутогезия отличается от когезии, относящейся к связи между частицами внутри тела в пределах одной фазы и характеризующей прочность конденсированных тел, то есть их способность противодействовать внешнему усилию. Этак как при разрыве появляется плоскость в 2 параллельные площади, то в уравнении возникает коэффициент Когезия отображает межмолекулярное взаимодействие снутри гомогенной фазы, то ее разрешено обрисовать таковыми параметрами как энергия кристаллической сетки, внутреннее влияние, изменчивость, температура кипения, итог рвения системы к убавлению поверхностной энергии. Служба характеризуется работой обратимого разрыва взаимосвязи, отнесенной к штуке площади. Она измеряется в тех ведь единицах, будто и поверхностное растяжение. Абсолютная служба , приходящаяся на всю площадь контакта тел Чтоб заполучить соответствие меж работой и поверхностным натяжением взаимодействующих компонентов, предположим себе 2 конденсированные фазы 2 и 3, имеющие плоскость на границе с воздухом 1, одинаковую штуке площади Станем полагать, будто фазы обоюдно нерастворимы. При совмещении данных плоскостей, т.е. при нанесении 1-го препарата на иное проистекает высокая покрытия поверхности активатор действо . система стала двухфазной, то возникает межфазное растяжение s23 . В итоге начальная энергия Гиббса системы снижается на значение, одинаковую труде Таковым образом, ограничение растворения состоит в том, будто служба меж взаимодействующими телами обязана существовать одинакова либо более среднего смысла суммы дел когезии. От работы когезии нужно различать адгезионную крепкость W п . служба, потраченная на поражение адгезионного соединения . Данная размер различается тем, будто в нее вступает как служба разрыва межмолекулярных взаимосвязей Wa , этак и служба, потраченная на диструкцию компонентов соединения W деф : Нежели стойче слияние, тем большей диструкции станут подчиняться составляющие системы в процессе его разрушения. Служба диструкции имеет возможность превосходить обратимую работу в некоторое количество раз. Омачивание - поверхностное действо, содержащееся во содействии водянистого с жестким либо иным водянистым туловищем при наличии одновременного контакта 3-х несмешивающихся фаз, 1 из каких традиционно считается газом. Ступень смачиваемости характеризуется безразмерной величиной косинуса краевого угла увлажнения либо элементарно краевого угла. При наличии капли воды на плоскости водянистой либо жесткой фазы имеются 2 процесса при условии, будто фазы обоюдно нерастворимы. Поверхностная энергия жесткого тела, устремляясь к убавлению, растягивает каплю сообразно плоскости и одинакова s31 . Межфазная энергия на границе жесткое тело - жидкость устремляется стиснуть каплю, т.е. поверхностная энергия миниатюризируется из-за счет убавления площади плоскости. Растеканию мешают когезионные силы, деятельные снутри капли. Деяние когезионных сил ориентировано от рубежа меж водянистой, жесткой и газообразной фазами сообразно касательной к сферической плоскости капли и одинаково s21 . Угол q (тетта), интеллигентный касательной к межфазным плоскостям, сдерживающим смачивающую жидкость, владеет вершину на границе раздела 3-х фаз и именуется краевым углом смачиваемости . При балансе устанавливается последующее соответствие При данном условии равновесие делается неосуществимым и проистекает расплывание. Из уравнения надлежит, будто убавление межфазного натяжения s23 и убавление поверхностного натяжения воды s21 содействует растеканию. Ежели разницу s31 и s23 сменить выражением из уравнения Дюпре, будто получим ограничение растекания в облике При позитивном смысле коэффициента растекания жидкость растекается, при отрицательном - никак не растекается. Расплывание воды с наименьшим поверхностным натяжением сообразно воды с б?льшим поверхностным натяжением именуют результатом Марангони. Перед ним соображают перемещение в поверхностных слоях, вызванное градиентом поверхностного натяжения. Традиционно разнородность сообразно поверхностному натяжению обусловлена неодинаковостью состава и температуры в различных точках межфазной плоскости. Движение проистекает из области небольших натяжений в сторону б?льших натяжений вследствие самопроизвольного убавления энергии Гиббса плоскости. Ежели допустить, будто движение надлежит закону Ньютона, то усилие сдвига давления записывается таковым образом: Из приобретенного пропорции надлежит, будто прыть поверхностного течения раствора тем больше, нежели более поверхностная энергичность растопленного препарата и нежели более разницу концентраций в направленности перемещения. Результат играет немаловажную роль в действиях массопереноса. Ежели 1 жидкость располагаться в контакте с иной, то со порой проистекает их обоюдное насыщение. В итоге разницу меж поверхностными натяжениями фаз миниатюризируется, будто водит к смещению в худшую сторону растекания. Коэффициент растекания миниатюризируется практически по нулевой отметки. Наверное разрешило сконструировать верховодило Антонова , в согласовании с коим формула для коэффициента растекания для систем с обоюдно сочными жидкостями воспримет разряд Адсорбция электролитов объединяется к адсорбции ионов, т.е. переходу ионов из одной фазы в иную. Наверное действо приводит к воспитанию двойного электрического слоя (ДЭС). Переход ионов обяснен отличием смысла величины хим потенциала компонентов (ионов) в граничащих фазах. Ионы переходят из фазы с огромным ролью в фазу с наименьшим ролью . В итоге на границе раздела фаз появляется прыжок потенциала, кой временно останавливает предстоящий переход ионов. В зависимости от смысла ? ионы переходят из раствора на плоскость либо напротив. В двух вариантах плоскость получает лишний заряд, кой компенсируется ионами противного символа. Таковым образом, на плоскости раздела фаз появляется двоякий гальванический слой адгезия высокая покрытия поверхности активатор.